化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸知识点

（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应

第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量

（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2

图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。 实验结论:
a.氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得
烧瓶内的压强减小， 外部压强增大；外 面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。
b.氨水显碱性。
：
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O
NH3.H2O
（二）硝酸的化学性质
HNO3=H++NO31、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+ 与金属氧化物作用
与碱作用 与某些盐作用
2、不稳定性
保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
久置浓硝酸为什么呈黄色？ 硝酸分解产生 NO 2 ， NO 2 溶于硝酸而 使硝酸呈现黄色。
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
②脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放 入小烧杯中，加入几 滴水，用玻璃棒搅拌 均匀，再加入10mL浓 硫酸，并用玻璃棒迅 速搅拌。观察物质的 颜色、体积变化并闻 味。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
结论：
硝酸具有强的氧化性。
4.与非金属反应
硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如 碳）反应
4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3

（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑

新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味……接下来我们大家一起了解新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点。

新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点2019一、氨(1)氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b.分类：放电①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N2+3H22NH3(条件：高温高压、催化剂)(2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。

(3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。

氨易液化。

(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。

(5)氨的化学性质A 氨跟水的反应氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O =NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。

B 氨跟酸的反应NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3 C 氨的氧化反应加热4NH3+O2=======4NO+6H2O 催化剂二、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐(1)NH4+的电子式。

结构式，空间构型为正四面体形。

(2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水(3)铵盐受热都易分解，①NH4Cl NH3↑+HCl↑。

②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

(4)铵盐与碱反应，写下列化学方程式：①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。

②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。

m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
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（6）尾气吸收：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化，原因
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
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1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
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硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与 橡胶接触。

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：

硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：

第四节氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。

2、氨气的化学性质：○1与水反应：○2与酸反应：○3实验室制法：○4工业制法：（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质：○1氯化铵分解：○2碳酸氢铵分解：○3与碱反应：【习题一】（2017春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（）A．氨水显碱性B．铵盐不易溶于水C．氨气可以用浓硫酸进行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。

故选：A。

【习题二】（2017春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子D．氨水显碱性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和HO三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。

【习题三】（2017春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】铵盐的性质。

a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。

第四章第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。

2、氛的物理性质：色气味气体，密度空气，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

氨的水溶液叫做。

氨液化(液态的氨称为)液化时热。

3、氛的化学性质(1)与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：氛水不稳定性：O 氨水有性，故氨气可以使酚猷溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

(可用于氨气的检验。

)(2)与酸反应生成铉盐，请完成下列方程式：NH3+1IC1=(课本P98 “图4-28〃操作可用于氛气的检验)NH3+H2S0J=(可用于吸收氨气)NH3+C02÷H20=(生成破铉)(3)NH3的还原性。

NFh中N是一3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂(如0/氧化，写出氨被。

2氧化的化学方程式：C4、铉盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铉盐。

铉盐都溶于水。

(2)铉盐的不稳定性：铉盐受热易分解例如:NH出CO ： , 4 _________________________________________________________NHiC 1 些二_______________________________________(3)铉盐与碱的反应：铉盐与碱的反应放出氨气NH. lN03+Na0H= _________________________________(NH., ) 2S0, i + NaoH二____________________二、氨的实验室制法1、__________________________________________ 反应原理2、装置：〃+”加热装置；发生装置与制相似。

3、收集法；收集的试管口塞上棉团，作用是4、干燥：O不可以用、做干燥剂。

5、检验：(1)用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；(2) ____________________________________________________6、尾气吸收：导管口放一团用一或浸湿的棉花球)，棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？（3） NHU的检验：如何证明某物质中含有NH「（铉盐）？%1.浓硫酸（一）物理性质：色状液体，挥发，密度比水O（二）浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象,体现浓硫酸的性。

保存：棕色瓶、磨口玻璃塞、冷暗处
二、硝酸(HNO3)
⑶强氧化性——稀、浓HNO3 ① 常温与Fe、Al发生钝化
② Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③ C+4HNO3(浓)=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
注 王水（浓硝酸：浓盐酸=1:3）能使Au、 意 Pt等不活泼金属溶解
小结
①浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强 氧化性
②HNO3的重要特性：不稳定性、强氧化性 ③注意事项 • HNO3与活泼金属不生成H2 • 氧化性：浓HNO3 &g件下具有强氧化性
10 、年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 11、若能一切随他去，便是世间自在人。 11 、沉溺于以前与回忆的人是一个很懦弱的人，因为她(他)不敢勇敢地正视现实。现实是什么?现实就是变化。没有不变的感情，没有不变的 人。
§4.4.2 氨 硝酸 硫酸
硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸(H2SO4)
1、物理性质
• 纯硫酸是一种无色、粘稠、油状液体， 难挥发，易溶于水，与水任意比互溶
• 浓硫酸溶于水放出大量的热
一、硫酸(H2SO4)
2、稀H2SO4——酸的通性
⑴ 电离出H+：H2SO4==2H++SO42⑵ 遇紫色石蕊试液变红，遇酚酞不变色
9 、一切幸福都并非没有烦恼，而一切逆境也绝非没有希望。 17 、不要等待机会，而要创造机会。 2 、从做需要做的事情开始，接着就做可能的事情，最后，你会突然做起不可能的事情。 19 、有人说，人生充满了沉重与乏味，既使偶有轻松也是稍纵即逝。我却认为生命不是这样的，我觉得它值得称颂，富有情趣，即使我自己 到了垂暮之年也还是如此。我们的生命受到自然的厚赐，它是无比优越的。如果我们觉得不堪生之重压或是虚度此生，那也只能怪我们自己。

第四节氨、硝酸和硫酸第一课时氨及氨的实验室制法【课时目标】1.了解氨的物理性质和氨的化学性质。

2.理解氨的实验室制法。

【基础知识导航】一、氨的固定将＿＿＿的氨转变为＿＿＿的方法叫做氨的固定，工业上固氮的方法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）二、氨的性质1、氨的物理性质【实验探究】氨溶于水的喷泉实验现象结论2、氨的化学性质（1）NH3与水的反应NH3·H2O很不稳定，受热会分解【液氨与氨水的比较】（2）NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________三、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________ 写出上述反应的离子方程式________________________________________【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________四、氨的实验室制法1、反应原理2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。

3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。

4、干燥：5、检验：（1）（2）6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合五、氨的用途【典例导析】例题1：氨下列关于氨和氨水的说法中正确的是（）A、氨水和液氨的成分相同B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中共有5中粒子，其中物质的量浓度最大的粒子是OH-D、氨水随着质量分数的增大，溶液密度也随之增大【点拨】A中一个是混合物一个是纯净物，B氨水显碱性，C中氨水的电离程度很小，D中应为氨的密度小，规律也应该反的。