第一阶段 专题三 第2讲 非金属及其化合物

第2专题非金属及其化合物一、氯及其化合物1、实验室制取氯气的原料是和，化学方程式为。

工业上用的方法来获取氯气，化学方程式为。

2、常温下，氯气是有气味的色气体，密度比空气，毒。

氯气的化学性质主要有：①能和非金属单质（如H2）反应，有关化学方程式为：；②能和金属单质（如Na、Fe、Cu等）反应，有关化学方程式为：；③能和水反应，有关化学方程式及离子方程为：；④能和碱（如NaOH溶液）反应，有关化学方程式及离子方程式为；⑤能和盐（如KBr、KI、FeCl2等），有关化学方程式及离子方程式为：。

3、次氯酸是（填“强”或“弱”）酸，具有强性，可起、的作用。

次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为：。

4、工业上用和反应制取漂白粉，化学方程式为。

漂白粉的主要成分是，有效成分为，能和空气中的反应生成而产生漂白作用，化学方程式为，因此，漂白粉需保存。

5、氯水是氯气溶于水得到的水溶液，属于物，呈色。

由于氯气和水反应生成的次氯酸，实验室中氯水需保存在中。

二、硫及其化合物1、硫单质常温下为色固体，溶于水，在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式为：。

2、二氧化硫属于氧化物，能和水、碱性氧化物（如CaO）及碱（如Ca(OH)2）反应，有关化学方程式为。

二氧化硫能使溶液褪色，说明二氧化硫具有作用，褪色后的溶液再加热，发现。

二氧化硫还具有还原性，能被氧化剂（如O2、H2O2）氧化，有关方程式为：。

3、的燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成。

其形成原理用化学方程式可表示为：。

4、浓硫酸加入胆矾，发现胆矾从色变成色，说明浓硫酸具有性；浓硫酸加入到蔗糖中，能使蔗糖化，说明浓硫酸具有性；浓硫酸还具有性，能使活泼金属如Fe、Al发生，也能和不活泼金属如Cu反应，化学方程式为，还能和非金属如C反应，化学方程式为。

三、氮及其化合物1、大部分氮元素以态存在于中，化学上把态氮转化为态氮的过程称为氮的固定。

N2的电子式为，结构式为，化学性质稳定。

2、俗话说“雷雨发庄稼”，用化学方程式表示其原因：。

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。

2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。

对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。

来最大限度地服务于人类社会。

3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。

由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。

4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

A ．碱石灰有利于3NH 逸出B ．锂片必须打磨出新鲜表面C ．干燥管中均可选用25P OD ．双口烧瓶中发生的变化是()-+33n Li+nNH Li +e NH = 【答案】C【分析】本题利用Li 和液氨反应()-+33n Li+nNH Li +e NH = 制备()-3n e NH ；碱石灰可以吸收浓氨水中的非金属及其化合物制备流程与实验探究（Si 、N 、P 、As ）考情分析真题精研水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成()-3n e NH ；最后的球形干燥管中可装25P O ，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。

【解析】A ．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于3NH 逸出，A 正确；B ．锂片表面有Li 2O ，Li 2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；C ．第一个干燥管目的是干燥氨气，25P O 为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用25P O ，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用25P O ，C 错误；D ．双口烧瓶中发生的变化是()-+33n Li+nNH Li +e NH = ，D 正确； 故选C 。

2．（2023·湖北·高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000  →焦炭℃粗硅2HHCl 33001100SiHCl → →℃℃高纯硅 下列说法错误的是规律·方法·技巧O Si+2OH-Si+2C Si+2CO↑;+4HF SiFO H2Na+SiO2CaSiO二、工业生产单质硅过程中应注意的问题经典变式练①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

专题三 常见无机物和有机物----网络化第1讲 非金属及其化合物【考情分析】常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、推断等。

预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

一、情景自学----感受高考1．[2013·江苏卷]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙 丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2B. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2C. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水D. 若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 2. [2013·北京卷]某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________。

(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________。

(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验： a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 的目的是_____________________________________________________。

②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是__________________________________________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______________________ __。

解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。

重难点十一 Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变-“铁三角”【要点解读】1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。

2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl －（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO ＋CO Fe＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【温馨提示】（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。

（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe和Fe3+的反应【例1】将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【答案】C【名师点睛】先根据2Fe3++Fe=3Fe2+进行计算，确定溶液的成分，再结合Fe2+、Fe3+的性质结合选项进行判断。

【重难点考向二】Fe2+转化为Fe3+【例2】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是( )A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。