乙醇苯酚乙醛

2020年人教版化学选修5第三章《烃的含氧衍生物》章末基础训练一、选择题1．下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是（）A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚2．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯3．缩合聚合反应和加成聚合反应是合成高分子材料的重要反应。

下列属于缩合聚合反应的是（）A．乙烯生成聚乙烯B．四氟乙烯生成聚四氟乙烯C．乙烯和氯气生成二氯乙烷D．对苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水4．下列关于乙酸说法错误的是（）A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸5．下列说法中，正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯6．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种D．结构为的一溴代物有5种7．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有（）①酯化反应①取代反应①消去反应①加成反应①水解反应。

其中正确的组合有A．①①①B．①①C．①①①D．①①①①8．下列选项中，所用试剂不能．．达到鉴别的目的的是（）A．用溴水鉴别苯和己烯B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯9．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基活泼性最强的是()A．乙醇B．乙酸C．水D．碳酸10．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126①），反应温度为115﹣125①，反应装置如图。

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．驾驭乙醇的化学性质。

[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。

一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。

l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。

硝基苯可以看成是苯的衍生物。

由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。

由于它确定了这个物质的化学特性。

所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

醇和酚的性质化学实验报告篇一:实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间: 年月日地点:生科院B108实验室温度: 实验名称:酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质:基础性实验要求:必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一(实验目的1(学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点;2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。

二(实验原理1(卢卡氏实验:因含C3—,C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察;2(高碘酸实验:CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ， (n，1) HIO4 H2O + 2HCHO ， (n，1) HIO3 3(酚和三氯化铁的反应:OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4(与2，4,二硝基苯肼的反应:共轭醛酮与2，4,二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色;5(碘仿反应: O O NaOHC—OH (R)CH3—CH3+ Nao ——H (R)三(实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四(操作步骤1(卢卡氏实验:取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂;用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间;2(高碘酸实验:取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化;3(苯酚和三氯化铁的反应:取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液;4(醛，酮与2，4,二硝基苯肼的反应:取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4,二硝基苯肼试剂。

卤代烃,醇,酚,醛的重要方程式卤代烃、醇、酚、醛是有机化合物中的四种重要类别。

它们在许多化学反应和工业生产中扮演着重要的角色。

下面我们将分别介绍这四类化合物的结构特点、合成方法和重要反应方程式。

一、卤代烃卤代烃是通过在烃分子中将氢原子替换为卤素原子而得到的有机化合物。

常见的卤代烃有氯代烷、溴代烷和碘代烷等。

其一般结构式为R-X，其中R表示烃基，X表示卤素原子。

卤代烃的合成方法主要包括以下几种：1.直接氟化：通过在烃分子中引入卤素原子来合成卤代烃。

例如，乙烷与氯气反应生成氯代乙烷的方程式为：CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl2.溴化反应：通过在烃分子中引入溴原子来合成溴代烷。

例如，乙烷与溴反应生成溴代乙烷的方程式为：CH3CH3 + Br2 → CH3CH2Br + HBr3.碘化反应：通过在烃分子中引入碘原子来合成碘代烷。

例如，甲烷与碘化氢反应生成碘代甲烷的方程式为：CH4 + HI → CH3I + H2卤代烃的重要反应包括卤原子的取代反应、卤代烃的裂解反应和氢化反应等。

其中，卤原子的取代反应是卤代烃最常见的反应之一，其一般方程式为：R-X + Nu- → R-Nu + X-其中，Nu-代表亲核试剂，可以是OH-、CN-等离子体。

二、醇醇是一类含有氢氧基团的有机化合物，通式为R-OH。

其结构中一个碳原子与一个氧原子通过共价键相连。

醇根据其官能团位置可分为一元醇、二元醇等。

醇的合成方法主要包括以下几种：1.醚化反应：通过醇和酸或碱在适当条件下反应合成醚化合物。

例如，甲醇和乙醇在硫酸存在下发生醚化反应，生成二甲基醚和乙基甲醚。

2.氢化反应：通过氢气在催化剂存在下与醛、酮或酸发生氢化反应合成醇。

例如，乙醛发生催化氢化反应生成乙醇。

醇具有许多重要的反应，其中最重要的包括醇的氧化反应和缩合反应。

醇的氧化反应是醇与氧气或氧化剂作用生成醛、酮或羧酸的过程。

缩合反应是两个或多个分子通过失水反应生成醚化合物的过程。

【红对勾】2021-2021年高中化学有机化学基础综合测试新人教版选修5时刻：90分钟分值：100分一、选择题(每题1－2个正确，选项每题3分，共计54分)1．以下说法中不正确的选项是( )A．不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．干馏煤能够取得甲烷、苯和氨等重要化工原料C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃烧D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖解析：淀粉和纤维素都属于高分子化合物，其聚合度n不同，不属于同分异构体。

答案：D2．苏丹红是很多国家禁止用于食物生产的合成色素，其结构简式如下：关于苏丹红的以下说法中错误的选项是( ) A．分子中含一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯解析：分子中有C、H、O、N四种元素，故不是烃。

答案：AB3．某有机物，当它含有以下的一种官能团时，既能发生取代反映、氧化反映、酯化反映，又能发生消去反映的是( )解析：能发生酯化反映的官能团的羟基或羧基，但羧基不能被氧化，羟基能够发生取代反映生成酯或卤代烃，发生氧化反映生成醛或酮，又能发生消去反映生成烯烃。

答案：C4．有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反映：①取代②加成③消去④氧化⑤酯化⑥加聚⑦缩聚其中由于其分子结构中含有—OH，可能发生的反映有( )A．②④⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤ D．①③④⑤⑦解析：该有机物中的－OH不能发生加成和加聚反映。

答案：D5．有以下五种物质：①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸(CH2===CH—COOH)⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反映的是( )A．仅①③ B．仅②⑤C．仅④ D．仅③④解析：丙烯酸与溴水发生加成反映，与酸性KMnO4溶液发生氧化反映，与NaHCO3发生取代反映。

答案：C6．以下实验设计、操作或实验现象不合理的是( )A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以取得平稳的气流B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液C．查验甲酸中是不是混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反映实验或与新制Cu(OH)2共热的实验D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液查验溴乙烷中是不是含有溴元素解析：甲酸钠结构中存在醛基，也可在碱性条件下发生银镜反映或与新制氢氧化铜悬浊液反映，故无法与乙醛区分开。

高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质一、乙醇的性质1.乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐步变稠,金属钠表面包上一层乙醇钠,反应逐步变慢,这时稍稍加热可使反应加快。

然后静置或用冷水冷却,乙醇钠就从溶液中析出。

若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收集气体,可检验证明该气体是氢气。

用玻璃棒蘸取1~2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。

向乙醇钠溶液中加1 mL~2 mL水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用pH试纸能检验溶液呈碱性。

本实验也可用下述方法进行:(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里,然后投入2~3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油),迅速将塞子塞住,把小试管倒扣在导管上(图6-1,a)收集氢气,过一段时刻将收集氢气的试管倒立,并移近酒精灯火焰点燃检验。

如无爆鸣声后,便可在导管口点燃,并观看氢气火焰的颜色。

然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1,b),过一会儿观看烧杯壁上产生水珠的现象。

(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完,可再加上一点无水乙醇,使它作用完全),用滴管吸取几滴管中的溶液,置于玻璃片上(图6-1,c),用试管夹夹住玻璃片,在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉,观看留在玻璃片上的乙醇钠,向乙醇钠上滴加几滴水和1~2滴酚酞试液,观看酚酞的颜色变化。

2.乙醇氧化生成乙醛实验中应注意乙醇的用量要少,若乙醇用量较多,生成的乙醛溶于乙醇中,不易闻到乙醛的气味。

假如使用一样的细铜丝,应将其绕成紧密的螺旋形,如此既能够增大反应物的接触面积,又有利于保持热量。

二、苯酚的性质1.苯酚有毒,它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心。

如不慎触及皮肤,会显现白色斑点,应赶忙用蘸有酒精的棉花擦洗,直到触及的部位不呈白色,并不再有苯酚的气味为止。

2.取用苯酚后,要迅速盖严试剂瓶,以减少苯酚被氧化的机会。

若盖不严,在苯酚的存放过程中,一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色,甚至暗红色;另一方面,苯酚吸取空气中的水分会使其熔点下降,并使苯酚在常温下变成液体。

有机化学基础》知识点整理-化学基础有机有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

2) 易溶于水的有：低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

它们都能与水形成氢键。

3) 具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

因此，经常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂。

当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）。

2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（如溴苯）、碘代烃、硝基苯。

3.有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]1) 气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃。

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。

那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。

化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。

一、教学设计在前三节中，教科书以乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯为例，介绍了醇、酚、醛、羧酸、酯等含氧衍生物的结构特点、物理性质、化学性质以及用途等方面的知识。

有机合成是本章的最后一节，在以往的教科书中没有专门讲解，是新增加的一节内容。

通过复习再现、资料给予、课件激发、课题探究等形式，分析有机合成过程，复习各类有机物的结构、性质、反应类型、相互转化关系。

教学时通过典型例题的分析，使学生认识到合成的有机物与人们生活的密切关系，对学生渗透热爱化学、热爱科学的教育；通过有机物逆合成法的推理，培养学生逻辑思维能力以及信息的迁移能力。

在课时分配上，建议“有机合成的过程”“逆合成分析法”各1课时。

教学重点：在掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化的基础上，初步学习设计合理的有机合成路线。

教学难点：初步学习逆向合成法的思维方法。

教学方案参考学生已初步掌握了烃及卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等含氧衍生物的结构、性质，为有机合成的学习奠定了理论基础。

本节教学要在帮助学生复习再现烃以及烃的衍生物结构、性质、相互转化的基础上，初步学习有机合成的过程：即目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。

理解有机合成遵循的基本原则，初步学会使用逆推法合理地设计出有机合成的路线。

【方案Ⅰ】复习再现，研究学习，迁移提高复习再现：复习重要的烃的衍生物的结构、性质、相互转化关系，可借助计算机课件，让学过的有机化学知识形成知识网，为合成指定结构的有机产物打下基础。

烃和烃的衍生物的相互转化以及反应类型研究学习：典型例题分析例题1教科书中“学与问”栏目中的问题解答解析：1．教科书所列举的合成药品──卡托普利，用于治疗高血压和充血性心力衰竭。

这样安排，呼应了本节开篇所讲的有机合成“甚至可以合成具有特定性质的、自然界并不存在的有机物，以满足人类的特殊需要”，以体现有机合成的重要性。

2 文献共报道了10条合成路线，其中最有价值的是以2 甲基丙烯酸为原料，通过4步反应得到目标化合物。

第三章 烃的衍生物 第五节 有机合成第2课时 有机合成路线的设计与实施在前三节中，教科书以乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯为例，介绍了醇、酚、醛、羧酸、酯等含氧衍生物的结构特点、物理性质、化学性质以及用途等方面的知识。

有机合成是本章的最后一节，通过复习再现、资料给予、课件激发、课题探究等形式，分析有机合成过程，复习各类有机物的结构、性质、反应类型、相互转化关系。

教学时通过典型例题的分析，使学生认识到合成的有机物与人们生活的密切关系，对学生渗透热爱化学、热爱科学的教育;通过有机物逆合成法的推理，培养学生逻辑思维能力以及信息的迁移能力。

教学重点： 逆合成分析，简单有机合成路线的设计 教学难点： 逆合成分析，简单有机合成路线的设计讲义 教具【新课导入】 有机合成的发展史随着新的有机反应、新试剂的不断发现和有机合成理论的发展，有机合成的技术和效率不断提高。

(1)20世纪初，维尔施泰特通过十余步反应合成颠茄酮，总产率仅有0.75%。

十几年后，罗宾逊仅用3步反应便完成合成，总产率达90%。

(2)20世纪中后期，伍德沃德与多位化学家合作，成功合成了奎宁、胆固醇、叶绿素、红霉素、维生素B12等一系列结构复杂的天然产物，促进了有机合成技术和有机反应理论的发展。

(3)科里提出了系统化的逆合成概念，开始利用计算机来辅助设计合成路线。

让合成路线的设计逐步成为有严密思维逻辑的科学过程，使有机合成进入了新的发展阶段。

有机合成的发展,使人们不仅能通过人工手段合成原本只能从生物体内分离、提取的天然产物，还可以根据实际需要设计合成具有特定结构和性能的新物质，为化学、生物、医学、材料等领域的研究和相关工业生产提供了坚实的物质基础，有力地促进了人类健康水平提高和社会发展进步。

【过渡】有机合成路线的确定，需要在掌握碳骨架构建和官能团转化基本方法的基础上，进行合理的设计与选择，以较低的成本和较高的产率，通过简便而对环境友好的操作得到目标产物。

初中化学实验创新说课稿知识与技能要求：（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

重点与难点难点：苯分子结构的理解。

重点：苯的主要化学性质。

教学过程一、课始检测（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？二、导入这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

三、科学史话19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。

生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。

1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。

法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

四、探究问题1（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：1、苯的6个碳原子形成xxx状链，即平面六边形环。

2、各碳原子之间存在xxx交替形式。

凯库勒认为苯的结构式：xxx；结构简式为：xxx五、探究问题2若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。

六、分组实验从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。

4、提问实验现象是？5、归纳小结实验、现象、结论。

水、分层、苯不溶于水。

溴水、分层，上层为橙红色（萃取）、苯不能使溴水褪色。

苯酚1．复习重点1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；2．苯酚的物理性质、化学性质、检验方法及用途。

2．难点聚焦一、乙苯酚分子结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。

但易溶于有机溶剂。

苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连【6-3】【6-4】1·弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。

C6H5OH C6H5O—+H+C6H5OH +NaOH→C6H5ONa +H2OC6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）2·取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定※3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl 3显紫色 3．例题精讲例1、A 、B 、C 三种物质分子式为C 7H 8O ，若滴入FeCl 3溶液，只有C 呈紫色；若投入金属钠，只有B 没有变化。

在A 、B 中分别加入溴水，溴水不褪色。

(1)写出A 、B 、C 的结构简式：A_________，B_________，C_________ (2)C 的另外两种同分异构体的结构简式是：①_________，②_________ 例2、怎样除去苯中混有的苯酚?例3、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是 ( ) A.32SO Na B.苯酚 C.2NaO D.CaO例4、漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。

生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为( ) A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO 2和H 2OB.与FeCl 3溶液发生显色反应C.能发生取代反应和加成反应D.不能被酸性KMnO 4溶液氧化例5、丁香油酚的结构简式如上, 该物质不具有的化学性质是( ) ①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以被酸性4KMnO溶液氧化 ④可以与3NaHCO溶液反应 ⑤可以跟NaOH 溶液反应 ⑥可以在碱性条件下水解 A ．①③ B ．③⑥ C ．④⑤ D ．④⑥ 4．实战演练一、选择题1.在实验室要从煤焦油中提取少量苯酚需要用到的试剂合适的是 A.浓溴水、NaOH 溶液 B.CO 2气体、NaOH 溶液 C.酒精D.NaOH 溶液、稀HCl2.下列物质久置于空气中发生颜色改变的是 ①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠 A.①③ B.③④ C.①②⑤D.①②③④⑤3.下列有关苯酚的叙述中，错误的是A.纯净的苯酚是粉红色的晶体，70℃以上时，能与水互溶B.苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应C.苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应D.苯酚有毒，不能配制洗涤剂和软药膏 4.下列化学方程式中不正确的是 A.CH 3CH 2CH 2OH ＋HBr−→−∆CH 3CH 2CH 2Br ＋H 2O5.下列叙述正确的是A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠反应放出CO 2D.苯酚也可以和硝酸进行硝化反应6.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下8种可供选择的操作：①蒸馏；②过滤； ③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入足量CO 2；⑥加入足量的NaOH 溶液；⑦加入乙酸和浓硫酸混合液加热；⑧加入足量的三氯化铁溶液，其中合理的操作顺序是A.④⑤③B.⑦①C.⑧②⑤③D.⑥①⑤③二、非选择题1.现有①苯；②甲苯；③氯苯；④苯酚；⑤乙烯；⑥乙醇。

化学与环境学院有机化学实验报告实验名称:醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别学生姓名：大芒果学号：专业：理综2班年级班级：2014级理综二班指导老师：曾志日期：2015年10月27日实验报告书写要求1．实验报告应妥善保存，避免水浸、墨污、卷边，保持整洁、完好、无破损、不丢失。

不得缺页或挖补；如有缺、漏页，详细说明原因。

2．实验报告应用字规范，字迹工整，须用蓝色或黑色字迹的钢笔或签字笔书写，不得使用铅笔或其它易褪色的书写工具书写（实验装置图除外）。

3．实验现象必须做到及时、真实、准确、完整记录，防止漏记和随意捏造。

实验结果必须如实记录，严禁伪造数据。

4．实验前必须做好实验预习。

【实验目的】通过实验进一步认识醇类的一般性质，并比较醇和酚之间化学性质上的差异，认识羟基和烃基的相互影响。

通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识，掌握鉴别醛、酮的化学方法。

【实验原理】（包括反应机理）醇和酚的结构中都含有羟基，但醇中的羟基与烃基相连，酚中羟基与芳环直接相连，因此它们的化学性质上有很多不相同的地方。

羟基是醇的官能团，O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。

酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH 的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。

醛和酮都含有羰基，可与苯肼、2，4-二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等碳基试剂发生亲核加成反应，所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛酮。

此外，甲基酮还可发生碘仿反应。

利用Tollens试剂、Fehling试剂、Benedict试剂、Schiff试剂或铬酸试剂可将醛酮加以区别。

乙醇苯酚乙醛乙酸鉴别表格
以下是一个乙醇、苯酚、乙醛和乙酸的鉴别表格，以帮助您区分它们：
特征乙醇苯酚乙醛乙酸
化学式C2H5OH C6H6O C2H4O C2H4O2外观无色液体无色结晶无色液体无色液体气味醇香味酚香味强烈刺激性气味醋酸味溶解性易溶于水难溶于水与水混合形成酸易溶于水酸碱性中性弱酸性酸性强酸性
反应与氢氧化钠反应
产生氢气与氢氧化钠反应
不产生氢气
与氢氧化钠反应
不产生氢气
与碳酸钠反应产
生二氧化碳
燃烧可燃，产生蓝色
火焰可燃，产生黑烟可燃，产生蓝色
火焰
不可燃
这个鉴别表格描述了乙醇、苯酚、乙醛和乙酸的一些特征，包括化学式、外观、气味、溶解性、酸碱性、反应和燃烧等方面。

通过观察这些特征，可以帮助区分它们。

请注意，在实验室中进行化学实验时应遵循安全操作规程，并遵循相关法规和指导。

实验九苯酚的性质乙醛的性质苯酚和乙醇都含有羟基（—OH），但苯酚中的—OH基是与苯环直接相连的，而乙醇中的—OH基则是与链烃基直接相连，这就决定了苯酚和乙醇性质的不同。

例如，由于苯酚中的-OH和苯环的相互影响，使苯酚中的O—H键在水分子作用下发生电离，使苯酚显示弱酸性。

乙实验目的1．加深对苯酚和乙醛重要性质的认识。

2．了解检验苯酚和醛基的实验方法。

实验用品试管、试管夹、烧杯、滴管、药匙、酒精灯、火柴。

苯酚、苯酚稀溶液、10％NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2％AgNO3溶液、2％氨水、FeCl3稀溶液、2％CuSO4溶液、乙醛稀溶液、热水、蒸馏水。

实验步骤一、苯酚的性质1．在试管里加入少量苯酚固体，再加入约2mL水，振荡，观察现象。

然后加热苯酚和水的混合物，继续观察现象。

再让液体冷却，然后观察有什么变化，并解释这些现象。

2．向上述溶液中注入少量NaOH溶液，振荡，观察有什么现象发生？解释这种现象，并写出反应的化学方程式。

3．在实验步骤2所得的溶液中再加入少量稀盐酸，观察现象并解释其原因。

写出反应的化学方程式。

4．在试管里滴入2滴苯酚稀溶液，再加入约4mL水，振荡，然后逐滴滴入饱和溴水，加到有白色浑浊现象出现为止。

解释产生现象的原因，并写出反应的化学方程式。

5．在试管里滴入几滴苯酚稀溶液，再加入约3mL水，振荡，然后再逐滴滴入FeCl3稀溶液。

观察现象。

二、乙醛的性质1．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。

把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。

2．银镜反应在上面洗净的试管里注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴滴入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

然后，沿试管壁滴入3滴乙醛稀溶液，把试管放在盛有热水的烧杯里（见图13），静置几分钟，观察试管内壁有什么现象产生。

解释这种现象，并写出反应的化学方程式。

3．乙醛被新制的Cu（OH）2氧化在试管里注入2mLNaOH溶液，再滴入CuSO4溶液4滴～5滴，振荡。

实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质●教学目标1.加深对乙醇、苯酚、乙醛性质的认识；2.培养学生实验设计能力、操作能力以及对所学知识的综合应用能力。

●教学重点乙醇、苯酚、乙醛的化学性质。

●教学难点酚羟基和醇羟基的区别及探讨性实验的设计。

●课时安排一课时●教学方法激励学生大胆运用所学知识设计实验，引导学生分析实验的可行性，并指导学生实验操作的规范性。

●实验用品试管、试管夹、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、单孔橡皮塞、玻璃片、镊子、药匙、酒精灯、滤纸、小刀、火柴。

无水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金属钠、铜丝、pH试纸、热水、蒸馏水。

●教学过程［引言］课堂上我们学习了乙醇、苯酚和乙醛的性质，今天我们自己动手实验，来进一步理解和掌握它们的性质。

［板书］一、乙醇的性质［师］乙醇有哪些主要化学性质？［生］①和Na反应；②发生催化氧化；③发生消去反应。

［师］下面我们用实验来验证乙醇的化学性质。

［板书］1.乙醇与Na的反应［师］请大家根据乙醇的性质以及钠和水反应的实验，讨论以下问题：［投影］1.乙醇和Na反应与H2O和Na反应相比谁快？乙醇与Na反应的实质是什么？2.如何用实验证明乙醇与Na反应生成H2？3.如何证明乙醇与Na反应后的溶液的酸碱性？它的酸性(或碱性)是如何引起的？［学生讨论后回答］1.水和Na反应快。

乙醇与Na反应的实质是Na取代了乙醇分子中羟基上的H原子。

2.用排水法收集一试管放出的气体，移开试管，用燃着的木条检验，可以听到爆鸣声。

3.滴入酚酞变红色，说明乙醇和钠反应后溶液显碱性。

其显碱性的原因是CH3COONa 是强碱弱酸盐，水解显碱性。

［师］请大家动手做Na与乙醇反应的实验并检验生成的气体及生成溶液的碱性。

［学生操作，教师巡视指导］［师］巡视时解答学生发现的问题：大试管中始终有大量的不溶物，起始反应剧烈，后来缓慢。