下载文档原格式
甲醛和苯酚反应方程式
甲醛（分子式为CH2O）是一种有机化合物，为无色液体，并具有刺激性的刺激性气味。
它是一种在室温下易于挥发的液体。
苯酚（分子式为C6H5OH）是一种无色结晶固体，有苦味。
它是一种有机酸，也是一种常用的化学试剂。
CH2O+C6H5OH→C7H8O2
在这个反应中，甲醛和苯酚经过缩合反应生成甲酚。
反应发生在室温下，无需外部条件的催化剂。
首先，甲醛的醛基（CHO）与苯酚的羟基（OH）发生亲核加成反应，生成一个中间体。
亲核加成反应中，甲醛的醛基（CHO）被苯酚的羟基（OH）取代，生成一个新的化合物。
然后，在中间体的催化下，发生内酯形成反应。
在此反应中，中间体的一个氧原子与中间体的羟基发生反应，生成一个新的化合物。
最后，新生成的化合物失去一个水分子，生成甲酚。
水分子的消失使得反应中的水平衡向产品的方向倾斜。
甲酚（C7H8O2）是一种无色结晶，具有特殊的气味。
它可以作为杀菌剂、抗氧化剂等方面使用。
同时，甲酚也是一种有机酸，可以作为合成其他有机化合物的原料。
综上所述，甲醛和苯酚可以发生缩合反应，生成甲酚。
这个反应是一个温和的化学反应，无需外部催化剂。
甲酚是一种有用的化合物，具有一定的应用价值。
苯酚与甲醛反应方程式
苯酚与甲醛反应方程式是一种重要的化学反应，它涉及到苯酚和甲醛之间的反应。
苯酚是一种有机化合物，其分子式为C6H5OH，它是一种常见的醇类化合物。
甲醛是一种无色气体，分子式为CH2O，它是一种单原子有机分子。
苯酚与甲醛之间的反应是一种水解反应，也就是水的作用下，苯酚会被甲醛水解而产生一系列产物。
该反应的正式方程式如下：
C6H5OH + CH2O → C6H4O + CH3OH
在这个反应中，苯酚被水解成一种含氢苯甲醛
（C6H4O）和甲醇（CH3OH），其中苯甲醛属于芳香族化合物，而甲醇属于醇类化合物。
苯酚与甲醛之间是一种非催化反应，不需要任何外加催化剂，其水解速率可以由反应温度控制，在常温情况下，该反应速率很慢，而在高温条件下，反应速率可大大提高，从而提高反应的效率。
苯酚与甲醛反应的广泛应用使其成为一种重要的反应。
该反应不仅可以用于工业生产，而且在医药和农业领域有着重要的意义。
比如，苯酚与甲醛反应可以用于制备抗生素和农药，这将有助于改善农业生产率。
苯酚与甲醛反应的另一个重要应用是用于食品添加剂的制备，这也是一种常见的食品加工方法。
例如，香料、调味料和防腐剂都可以通过苯酚与甲醛反应制备出来。
因此，苯酚与甲醛反应是一种重要的反应，它在工业、医药和农业领域都有着重要的意义，是化学反应不可或缺的一部分。
清泉州阳光实验学校乙醇和苯酚的性质
2.2.2拓展课题苯酚与甲醛的反响
教学目的：
1．以实验稳固苯酚与甲醛的化学性质。
2.练习有机反响的化学实验。
情感目的：
通过苯酚与甲醛的化学性质的学习，培养学生细致,认真的科学态度。
教学重点难点：苯酚与甲醛的化学性质
教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示
教学过程：
一、教材实验流程：
二、产物外观的解释：
线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反响的少量苯酚被氧化所至。
三、实验时间是是：一一共40分钟。
乙醇的性质一、物理性质特殊无色液体比水小香味。
:4 密度状态: 3 气味:2 1 颜色:任意比互溶, 是很好的有机溶剂:与水5 溶解性二、化学性质Na2CHCHONa + H↑2 32羟基上氢的活泼性℃140CH—O—CH+HO22255H浓SO42乙醇170℃CH=CH↑+HO222HBr(NaBr与浓硫酸共热)OCHBr + HCH加热232O O作催化剂Cu(Ag)，O2CHOHC CHCH33．苯酚的性质一物理性质无色晶体，有特殊气味纯净的苯酚是1 不大，当温度高于65℃时能2 常温时苯酚在水中的溶解度跟水以。
苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。
任意比混溶酒精洗涤。
3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用化学性质二乙醇、苯酚与钠的反应、氧化反应实验内容实验主要现象实验结论实验注意事项OH(21mLCH钠沉在液体底部，钠可与乙醇注意擦干金属钠表面52＋小块)mL乙醚并产生细小的气反应生成气的煤油钠泡体OH1.5gCH56℃左右热50苯酚最好置于钠浮在液面上四钠可与苯酚乙醚）2mL（处游动，产生较水中微热，以滴管取用一反应生成气＋小块钠多的气泡滴管，加入后充分振荡。
体滴橙色－53乙醇还原了+KMnO也可用)(H(1mlCrKO4722生成OCrK溶液从橙色变溶液，效果更加明)SO2mol/LH 72242的了浅绿色成绿色显滴入乙醇并振)Cr(SO 微热荡，342．乙醇的脱水反应实验内容实验主要现象实验结论实验注意事项（1）将浓硫酸（1）乙醇）烧瓶中溶液逐渐1（在如下附图一装与乙醇按比例预在浓硫酸催黑色变成浓置中加入15mL℃后）加热到170（2先混合可以节省化作用下，体硫酸与乙醇（产生大量气体，分别时间，同时使实发生消去反）的混：积比31通入溴水、酸性验更加安全应，生成气合溶液，加入少溶液中，两种KMnO，在洗气量沸石（2体乙烯）4加热时最迅速褪色溶液均瓶中加入）乙烯（2好使用排灯，可溶液，2mol/LNaOH以使温度更加迅被酸性迅速加热到速升高到170溶℃KMnO4℃170（3）最好能在而使液氧化①将生成的气体之褪色实验后采取措施溴水中通入2mL将残余的3（）乙烯C气H42体加以处理，以与溴水中的②将生成的气体教育学生提高环溴发生加成0.1mol/L通2mL+溶液中(HKMnO)境保护意识。
苯酚与甲醛反应机理
苯酚与甲醛反应的机理主要基于羟基的邻、对位亲核进攻。
具体过程如下：
1.甲醛的羰基碳原子（C=O）亲电性较高，可以攻击苯酚的氧原子，形成碳正离子中间体。
2.苯酚的邻、对位的羟基上的氧原子由于电子云的偏移，变得缺电子，从而具有亲核进攻性，会攻击碳正离子中间体。
3.在酸性条件下，由于酸性催化剂抑制了苯酚的电离，降低了酚羟基氧原子孤对电子与苯环的共轭作用，使苯环电子云密度增大不多，增强了甲醛和羟甲基苯酚的反应活性。
4.当苯酚过量时，苯酚主要在两个邻位起反应，生成羟甲基苯酚，它们之间相互脱水缩合成线型酚醛树脂。
2.2 乙醇和苯酚的性质
2.2.2 拓展课题苯酚与甲醛的反应
教学目标：
1．以实验巩固苯酚与甲醛的化学性质。
2. 练习有机反应的化学实验。
情感目标：
通过苯酚与甲醛的化学性质的学习，培养学生细致,认真的科学态度。
教学重点难点：苯酚与甲醛的化学性质
教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示
教学过程：
一、教材实验流程：
二、产物外观的解释：
线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少量苯酚被氧化所至。
三、实验时间：共40分钟
2。
《选修5》第2章第2节醇和酚（第2课时酚）【学习目标】1、能描述出酚的物理性质。
2、能预测酚具有的化学性质，会用实验进行验证。
3、能用所学解决实际问题。
4、能说出苯酚的用途【重点难点】1、教学重点酚羟基的弱酸性、苯酚的取代反应。
2、教学难点羟基与苯环相互影响对苯酚性质的影响，以及与醇、苯性质比较的差异。
【教学过程】环节三：苯酚物理性质【演示实验】观察实验，总结实验现象色：无色态：晶体味：特殊的气味溶解性：易溶于乙醇有机溶剂，可溶于水，当温度高于65℃，与水混容。
培养学生的观察能力、分析总结能力【目标评价】在实验中，如不慎将苯酚洒到手上应如何处理（）A、立即用冷水冲洗B、用70℃热水冲洗C、立即用酒精冲洗D、用NaOH 溶液洗涤学生思考回答检测学生对目标一的掌握情况环节三：目标二学习苯酚的化学性质【问】如何能消除苯酚对新安江水的污染？按照研究物质化学性质的一般步骤进行研究还需要知道化学性质明确研究物质化学性质的步骤培养学生正确的科学探究步骤分析结构：羟基、苯环预测性质（依据醇和苯及其同系物的性质进行预测）明确本次实验的目的：是否有酸性？(Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应))苯环氢能否被溴代？根据实验目的选取三组实验：苯酚与氢氧化钠、苯酚与碳酸钠、苯酚与浓溴水回答醇及苯的性质，思考酚是否能发生相似的反应根据含羟基的醇和羧酸比较，考虑苯酚可能有酸性，根据苯的性质预测苯酚也易取代培养学生分析问题解决问题的能力。
同时引导学生进行科学的猜想【改进实验】苯酚和浓溴水为挥发性的有毒物质，从实验安全的角度出发，对仪器进行了改进，用针筒和单孔橡皮塞代替胶头滴管，减少有毒物质的散发观察改进后的实验装置，安全无味的进行实验培养学生的创新精神【分组实验】苯酚的酸性震荡没有反应前的试管使分层的苯酚溶液浑浊，缓缓推入反应试剂。
培养学生利用实验验证假设的科观察实验现象、产物，思考结论根据溶液澄清、无气泡的现象确定苯酚有弱酸性，比碳酸还弱。
高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质一、乙醇的性质1.乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐步变稠,金属钠表面包上一层乙醇钠,反应逐步变慢,这时稍稍加热可使反应加快。
然后静置或用冷水冷却,乙醇钠就从溶液中析出。
若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收集气体,可检验证明该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1~2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。
向乙醇钠溶液中加1 mL~2 mL水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用pH试纸能检验溶液呈碱性。
本实验也可用下述方法进行:(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里,然后投入2~3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油),迅速将塞子塞住,把小试管倒扣在导管上(图6-1,a)收集氢气,过一段时刻将收集氢气的试管倒立,并移近酒精灯火焰点燃检验。
如无爆鸣声后,便可在导管口点燃,并观看氢气火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1,b),过一会儿观看烧杯壁上产生水珠的现象。
(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完,可再加上一点无水乙醇,使它作用完全),用滴管吸取几滴管中的溶液,置于玻璃片上(图6-1,c),用试管夹夹住玻璃片,在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉,观看留在玻璃片上的乙醇钠,向乙醇钠上滴加几滴水和1~2滴酚酞试液,观看酚酞的颜色变化。
2.乙醇氧化生成乙醛实验中应注意乙醇的用量要少,若乙醇用量较多,生成的乙醛溶于乙醇中,不易闻到乙醛的气味。
假如使用一样的细铜丝,应将其绕成紧密的螺旋形,如此既能够增大反应物的接触面积,又有利于保持热量。
二、苯酚的性质1.苯酚有毒,它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心。
如不慎触及皮肤,会显现白色斑点,应赶忙用蘸有酒精的棉花擦洗,直到触及的部位不呈白色,并不再有苯酚的气味为止。
2.取用苯酚后,要迅速盖严试剂瓶,以减少苯酚被氧化的机会。
若盖不严,在苯酚的存放过程中,一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色,甚至暗红色;另一方面,苯酚吸取空气中的水分会使其熔点下降,并使苯酚在常温下变成液体。
高二化学备考知识：苯酚苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料。
下面是店铺收集整理的高二化学《苯酚》备考知识点以供大家学习。
苯酚重要知识点：1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。
醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。
甲醇俗称“木精”。
乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。
两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。
和活泼金属反应(Na, Mg, Al, K);和氢卤酸(HX) 发生取代反应;氧化反应;消去反应。
4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。
苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。
易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。
苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
化学性质：1.弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。
2.取代反应。
3.显色反应。
4.加成反应。
5.氧化反应。
化学备考知识推荐：乙醛醛类1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
