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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）章末综合测评(四) 材料家族中的元素(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱【解析】炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，制玻璃用到石灰石、纯碱和石英，制水泥的原料为石灰石和黏土，因此三种工业生产中都用到石灰石作原料。
【答案】 B2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有() A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥【解析】SiO2为酸性氧化物，可与烧碱溶液、CaO等物质反应，高温条件下可与Na2CO3反应，可与氢氟酸反应，不能与浓硫酸、浓硝酸等发生反应。
【答案】 C3.将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol· L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()A．Cu (OH)2B．CuSO4·Cu (OH)2C．CuSO4·2Cu (OH)2D．CuSO4·3Cu (OH)2【解析】根据离子守恒可得沉淀中Cu2＋与OH－的物质的量之比应为2∶3，故答案为D。
【答案】 D4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是() A．自然界中硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si【解析】制作计算机芯片使用的为晶体硅，制作光导纤维用的是SiO2。
【答案】 A5．下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V的关系的是()【解析】当向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，首先发生的离子反应有两个：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；当把硫酸根离子和铝离子都沉淀完全之后，再加入Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2是强碱，会将Al(OH)3溶解，所以图像的变化趋势应该是先生成最大量沉淀，然后沉淀再部分溶解，当Al(OH)3溶解完全之后，沉淀的量就不再发生变化了。
鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版）第4章《材料家族中的元素》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法不正胸.的是（）A.Al 2。
、SiC等是耐高温材料8.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉C.浓硫酸可用于干燥NH、SO、NO等气体D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料9.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料B.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸C.石英是制取水泥的原料D.水玻璃可用作木材防火剂3.熔化烧碱应选用的器皿是（）A .石英增期B .普通玻璃塔蜗C .生铁塔蜗D .陶瓷塔竭4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（）A.已知CCl 4不可燃，故少量的Na可保存在CC14液体中B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C.明矶为金属铝的化合物，可用作净水剂D.生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强5.下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A.合金的性能一般优于纯金属B.碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.用金属铝与V2O5反应冶炼钮，主要是因为铝的还原能力比锐强6.下列说法正确的是（）。
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO固体，铜粉可以溶解D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu7.中国的瓷器驰名世界，英文的“中国” （China）一词又指“瓷器”，下列有关“陶瓷”叙述正确是（）1 / 17A、陶瓷现在才进入人类生活 B 、陶瓷、玻璃、水泥等属于硅酸盐产品C、陶瓷是纯净物 D 、陶瓷不含硅元素8．以下有关物质用途的叙述错误的是( )A.明矶：净水剂 B .四氯化碳：灭火剂C.四氧化三铁：红色颜料 D .小苏打：治胃酸过多9．下列有关金属的说法错误( )A .氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料8.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。
章末检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列常用化学仪器的制作材料，属于复合材料的是()①钢化玻璃②生物陶瓷③塑料④玻璃钢⑤光导纤维⑥航天隔热陶瓷⑦石棉网⑧瓷坩埚⑨镁铝合金A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．④⑥⑦答案 D解析复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成具有特殊性能的材料。
钢化玻璃、生物陶瓷、瓷坩埚、光导纤维属于无机非金属材料，塑料是有机合成材料，玻璃钢、航天隔热陶瓷、石棉网是复合材料，镁铝合金为金属材料。
2．有下列物品或设备：①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表④玛瑙手镯⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧陶瓷餐具⑨水泥路桥。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦D．①②⑥⑦答案 A解析所用材料为SiO2或要用到SiO2的是①②③④⑥，⑤⑦用到硅单质，⑧⑨为硅酸盐产品。
3．下列有关SiO2的叙述正确的是()A．SiO2不与任何酸反应B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．SiO2能与水反应生成硅酸答案 C解析A项，SiO2可与氢氟酸反应；B项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞；D项，SiO2与水不反应。
4．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是()答案 C解析A项，NaHCO3不能一步转化为Na；B项，Cu(OH)2不能一步转化为Cu；D项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。
5．下列说法正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．因为镁和铝在空气中都形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸答案 C解析Al在空气中表面生成一层致密的氧化膜，因此耐腐蚀；Mg能在CO2中剧烈燃烧；MgO 和Al2O3都能溶于浓HNO3。
《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．Y可能是葡萄糖2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．核内含8个中子的碳原子：8C C．丙烷分子的比例模型示意图：D．铝硅酸盐Na2Al2Si2O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO23．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是 A ．工业上常用电解熔融MgO 制镁单质 B ．工业上常用金属钠与水反应制NaOH C ．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气 D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ） A ．采用催化措施，将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无害气体 B ．合金材料中不可能含有非金属元素 C ．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 7．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是①C、CO ②AlCl 3 Al(OH)3③N 2、NO ④S、SO 2 A ．②③B ．①②C ．③④D ．①④8．下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ） A ．钠与氧气反应 B ．稀盐酸和硝酸银溶液 C ．铁在氯气中燃烧 D ．一氧化碳在氧气中燃烧 9．下列有关合金的说法不正确的是 A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B ．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D ．mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则钠的质量分数越大 10．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是 A ．Na 和O 2 B ．Na 和H 2O C ．CO 2和NaOH D ．C 和O 2 11．关于金属的冶炼和海水资源的利用，下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )A．A B．B C．C D．D14．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为饮用水的消毒剂⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A．①③⑤⑥B．②⑥⑦⑧C．③④⑥⑧D．④⑤⑦⑧15．下列有关说法不正确的是（）A ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低二、填空题16．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为．17．钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．18．已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
第四章材料家族中的元素章末测试说明：本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列表述正确的是（）①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加AgBr的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④3. 下列说法正确的是( )A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁4. 下列用途主要体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥做防锈油漆A．①②③④ B．⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥5. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.OH-、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-6. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A、MnO2B、Co3O4C、WO3D、Cr2O37. 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应8．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②B. .②③④ C ③④ D.②③④⑤9. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A.3∶2B.2∶1C. 4∶3D. 3∶410. 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A. 8mol/L NaOHB.4mol/L HNO3C. 3mol/L氨水D.18mol/L H2SO411. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、[Al(OH)4]-D、Al3+和Al(OH)312．下列离子方程式中书写正确的是 ( )A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－13. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO 。
鲁科版高中化学必修1第4章《材料家族中的元素》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是()A．二氧化硅作光导纤维材料B．硅酸钠溶液可以做木材防火剂C．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能D．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强2.现将铝粉和Fe3O4粉末的均匀混合物分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是() A． 1∶1B． 4∶3C． 3∶4D． 8∶93.对下列材料的特征及用途的说法不正确的是()A．玻璃纤维柔软且细如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低B．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油发动机D．玻璃钢强度高、密度小、耐腐蚀，可用于排水管道工程4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝加入水中B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液5.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，工业上可用如下反应来制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。
下列说法中不正确的是()A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机B．氮化硅中氮元素的化合价为－3C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．氮化硅不会与任何酸发生反应6.向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是()A． AB． BC． CD． D7.下列关于材料的说法不正确的是()A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬8.下列金属不能用铝热反应制备的是()A．镁B．铜C．铁D．铬9.将生铁炼成钢的主要目的是()A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷10.下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是( )A．金属铝B．氧化铝C．氢氧化铝D．硫酸氢钠11.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
第4章材料家族中的元素测试题说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Na:23 Al:27 Cu:64 Cl:35.5A卷（满分100）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料2．熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C. 铁坩埚D.陶瓷坩埚3．下列说法中，错误的是( )A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4．下列物质存放方法错误的是（）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中5．下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸6．下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol•L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．500mL1.5mol•L-1的KCl溶液 B. 50mL0.5mol•L-1的FeCl2溶液C. 100mL1mol•L-1的MgCl2溶液D. 450mL0.5mol•L-1的NaCl溶液7. 下列离子方程式不正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+C．往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3·H2O==NH4++AlO2-+2H2OD．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-8. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A ．3 mol/LHClB ．4 mol/LHNO3C．12 mol/LHNO3 D ．18 mol/LH2SO49．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．NaAlO2溶液C．石灰水D．饱和碳酸钠溶液12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe 2+、Cu2+ B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+ D．Cu+、Cu213．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学鲁科必修1第4章材料家族中的元素单元检测一、选择题(每题4分，共60分)1．近几年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员们还顺利实现了太空行走。
下列说法不正确的是()A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用于制造飞机、火箭C．在航天试验用的仪器、仪表大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料2．历史表明：没用新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
下列材料可用作信息材料的是()A．铜线B．化纤C．橡胶D．光导纤维3．下列关于复合材料的说法正确的是()A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料B．合金就是复合材料C．复合材料中的各部分作用相同D．复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的4．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应5．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水6．沉睡在海底8 000余年的南宋沉船“南海一号”被成功打捞。
南海一号中有大量瓷器，其成分是传统的硅酸盐产品。
下列试剂可以洗涤瓷器的是()A．热烧碱溶液B．氢氟酸C．烧碱熔融液D．纯碱溶液7．下列说法，正确的是()A．制取水泥和玻璃的原料中含有石灰石B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体C．石英玻璃能经受温度剧变且抵抗酸碱的腐蚀D．硅酸盐可用氧化物表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()9．对下列材料的特征及用途的说法不正确的是( )A ．玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低B ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机D ．玻璃钢强度高，密度小，耐腐蚀，可用于废水处理系统的管道10．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。
高中化学学习材料唐玲出品第四单元材料家族中的元素单元检测题一、选择题1.下列说法不正确的是( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。
B.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应。
C.二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2.石英玻璃是将石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成玻璃，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是( )A.石英玻璃属于原子晶体。
B.石英玻璃的结构类似于液体。
C.石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀。
D.石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀。
3.用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将那用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是 ( )A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高5.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )A.铝的金属活动性比铁弱。
B.铝的密度比铁的密度小。
C.铝在空气中易于氧气形成一层氧化物保护膜。
D.铝不跟氧气发生化学反应。
6. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A.硫酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液7.已知Ba［Al(OH)4］2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是( )A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：［Al(OH)4］－比Ba2＋多C．C点溶液中离子的物质的量OH－等于Ba2＋的2倍D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量。
章末检测(四)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列常用化学仪器的制作材料，属于复合材料的是()①钢化玻璃②生物陶瓷③塑料④玻璃钢⑤光导纤维⑥航天隔热陶瓷⑦石棉网⑧瓷坩埚⑨镁铝合金A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．④⑥⑦2．有下列物品或设备：①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表④玛瑙手镯⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧陶瓷餐具⑨水泥路桥。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是() A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦D．①②⑥⑦3．下列有关SiO2的叙述正确的是()A．SiO2不与任何酸反应B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．SiO2能与水反应生成硅酸4．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是()5.下列说法正确的是(A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．因为镁和铝在空气中都形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸6．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是()①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A．②④B．①④C．①③D．①②7．某溶液中有Cu2＋、NH＋4、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Cu2＋和Al3＋B．NH＋4和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋49．下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．Al2O3与NaOH溶液反应，MgO与NaOH溶液不反应10．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()11．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是() A．1∶3 B．2∶3C．1∶4 D．7∶212．用铝制易拉罐充满CO2后迅速加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。
章末质量检测（四）材料家族中的元素一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的密度比各组分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电能力比各组分金属强D．多数合金比各组分金属熔点低，硬度大解析：选D 合金比各组分金属的某些性能强，但有些性能弱。
合金的密度居于组分金属之间，抗腐蚀性能有的较差，导电性有的较弱，熔点一般比各组分金属的低，硬度一般比各组分金属的大。
2．下列物质中，属于复合材料的是( )①钢化玻璃②生物陶瓷③塑料④玻璃钢⑤光导纤维⑥航天用隔热陶瓷瓦⑦碳纤维增强复合材料A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦解析：选D 复合材料是由两种或两种以上的材料经加工而形成具有特殊性能的材料，须识记生产、生活、航天、航空中常用到的复合材料。
3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是( )A．砂纸打磨 B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里 D．泡在热水里解析：选D Al2O3能溶于盐酸和烧碱溶液，不溶于热水。
4．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( ) A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液 D．Na[Al(OH)4]溶液解析：选D A项，H2SO4与MgCl2不反应；B项，SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3与H2SO4不反应，即沉淀不溶解；C项，H2SO4与Cu(NO3)2不反应；D项，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
5．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是( )A．苛性钠溶液 B．水C．饱和食盐水 D．稀盐酸解析：选D 利用滴加试剂产生的实验现象不同进行鉴别。
三种白色先溶于水配制成溶液，再分别加入稀盐酸，SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(白)，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO2与盐酸不反应，故用稀盐酸可以鉴别。
6．用铝箔包裹着2.3 g金属钠，用针扎若干小孔，投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为( )A ．0.05 molB ．0.2 molC ．大于0.05 mol 小于0.2 molD ．无法判断解析：选C 2.3 g 金属钠投入到足量水中，钠首先与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，生成的NaOH 溶液先溶解铝箔表面的Al 2O 3，再和Al 发生反应：2NaOH ＋2Al ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，利用题中数据知：2.3 g 钠可产生0.05 mol H 2，若生成的0.1 mol NaOH 全部与铝反应可生成0.15 mol H 2，因此产生的氢气的物质的量一定大于0.05 mol ，而小于0.2 mol 。
7．CuCO 3和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300 mL 2 mol·L －1的盐酸中，若加热分解等量的该混合物可得CuO 固体的质量为( )A ．16.0 gB ．19.2 gC ．24.0 gD ．30.6 g 解析：选C 由元素守恒可知：Cu ～2HCl ～CuO ，则m (CuO)＝12n (HCl)×M (CuO)＝(0.3 L×2 mol·L －1)÷2×80 g·mol －1＝24.0 g 。
8.把X 气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y 溶液中，产生的沉淀量与加入X 的物质的量(mol)的关系如图所示，符合图示情况的是( )A ．X 为NaOH 溶液，Y 为Al 2(SO 4)3溶液B ．X 为CO 2，Y 为Ca(OH)2溶液C ．X 为NH 3，Y 为AlCl 3溶液D ．X 为HCl 溶液，Y 为Na[Al(OH)4]溶液解析：选A 由反应6NaOH ＋Al 2(SO 4)3===2Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4和Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]可知，生成沉淀消耗的NaOH 的物质的量是溶解沉淀消耗的NaOH 的物质的量的3倍。
9．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份与足量的NaOH 溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。
则镁与硅的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．4∶1C ．1∶1D ．3∶1 解析：选A Al 与NaOH 溶液和盐酸都反应且生成H 2的量相等，在与NaOH 溶液反应时Si 参与反应，与盐酸反应时Mg 参与反应，因产生氢气总量一样，故两者产生的H 2一样多。
根据关系式Mg ～H 2，Si ～2H 2，得n (Mg)∶n (Si)＝2∶1。
10．将5.4 g Al 投入200 mL 2 mol·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A ．稀硝酸B ．Ba(OH)2溶液C ．稀硫酸D ．稀盐酸解析：选D 若原溶液为酸，因n (酸)＝0.2 L×2 mol·L －1＝0.4 mol ，设酸的元数为n ，充分反应后有H 2放出且金属有剩余，则 5.4 g 27 g·mol－1×3＞0.4 mol×n ，所以n ＜1.5，即n ＝1，即该酸为一元酸。
由于Al 与稀硝酸反应不放出H 2，故只能是稀盐酸。
若为碱，由反应Ba(OH)2＋2Al ＋6H 2O===Ba[Al(OH)4]2＋3H 2↑可得n [Ba(OH)2]＜12× 5.4 g 27 g·mol－1＜0.1 mol ，而给出的溶液的物质的量是0.2 L×2.0 mol·L －1＝0.4 mol ，故此溶液不是Ba(OH)2溶液。
11．向100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐滴加入0.5 mol·L －1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的量的理论曲线图正确的是( )解析：选D 向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生的反应依次是Al 3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1。
12．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物―――――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验方案Ⅱ更便于实施解析：选B 因铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以溶液A 和溶液B 是盐酸或NaOH 溶液时，都能与铝反应，A 项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，D 项正确；若溶液A 和B 都是稀硝酸时，则方案Ⅱ无法实施，B 项错误；若溶液B 是浓硝酸，铝发生钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C 项正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(14分)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：(1)写出步骤②、③、④中所发生主要反应的化学方程式。
步骤②___________________________________________________________；步骤③__________________________________________________________；步骤④__________________________________________________________。
(2)若向滤渣A 与适量NaOH 溶液反应后的混合物中通入适量CO 2气体，则产生的现象为______________，对应的离子方程式为_______________________________________。
答案：(1)②AlCl 3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl 、FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl③Na[Al(OH)4]＋CO 2===NaHCO 3＋Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3=====△ Al 2O 3＋3H 2O(2)生成白色胶状沉淀 SiO 2－3＋H 2O ＋CO 2===CO 2－3＋H 2SiO 3↓14．(12分)铜在自然界中广泛地存在于多种矿石中，如： 矿石名称黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分CuFeS 2 Cu 5FeS 4 Cu 2S CuCO 3·Cu(OH)2 请回答下列问题：(1)上表所列的铜的化合物中，铜的质量分数最高的是________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温 6Cu ＋SO 2↑，反应的氧化剂是________。
(3)SO 2尾气直接排放到大气中造成的后果是________；合理处理该尾气可得到有广泛用途的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称：________。
(4)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母序号)。
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B 铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C 铁比铜活泼钉在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无解析：(1)各种铜的化合物中铜的质量分数分别为CuFeS2—34.8%，Cu5FeS4—63.5%，Cu2S—80%，CuCO3·Cu(OH)2—57.7%。
(2)Cu2O和Cu2S中的Cu由＋1价被还原为0价，两者均作氧化剂；Cu2S中的S由－2价被氧化为＋4价，其作还原剂。
(3)SO2尾气可用于制备硫酸，而硫酸和Ca(OH)2或氨水作用，可得到CaSO4或(NH4)2SO4等有广泛用途的化学品。
(4)稀盐酸可以与碱式碳酸铜反应，且不与Cu反应，A正确；铜表面不易形成致密氧化膜，铜和浓硫酸加热时能发生反应，常用铁、铝制容器盛装浓硫酸，B错误；因为Fe比Cu活泼，所以Fe更容易被氧化生锈，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化；CuSO4溶液可用作消毒剂，但与陈述Ⅰ没有因果关系，D正确。
