物质的检验和鉴别

鉴定（检验）与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。

因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。

通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。

常见物质的检验：常见离子的鉴定：例题讲解：1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。

分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。

要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。

2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。

3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。

分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。

但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。

二、物质的鉴别（一一定名）（一）基本思路[鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。

所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。

在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。

物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。

例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。

硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。

量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。

这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。

量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。

物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。

这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。

蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。

该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。

例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。

在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。

此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。

萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。

该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。

例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。

茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。

物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。

在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。

填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。

物质的检验和鉴别（教案）一、知识点睛1.检验和鉴别检验：通常是指对一种物质的定性检验，根据物质的特性判断是否是该物质或是否存在该物质。

鉴别：通常指对两种或两种以上的物质进行区别，根据几种物质的不同特征区分各是什么物质。

2.气体的检验和鉴别初中阶段涉及检验的气体：O2、CO2、H2O、CO、H2、NH3、HCl、CH4等。

注：检验气体要有明显的反应现象，而吸收气体必须尽量完全吸收。

（1）可直接检验的气体O2：将带火星的木条伸入集气瓶CO2：___________________________H2O：___________________________NH3：___________________________HCl：___________________________（2）需间接检验的气体CO：转化成CO2进行检验。

H2：转化成H2O进行检验。

CH4：转化成CO2和H2O进行检验。

注：常见转化方法①利用可燃性将CO、H2、CH4分别点燃。

②利用还原性将CO、H2分别与金属氧化物反应。

（3）判断混合气体的成分或验证顺序结合实验现象对判断出的某成分进行标记：一定存在（√）、可能存在（不标记）、一定不存在（×）。

验证气体顺序的原则：各成分不能互相干扰。

3.固体或溶液的检验和鉴别常考类型：（1）判断所用方法是否合理（2）用外加试剂法（3）不用外加试剂法例：FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3①先根据溶液颜色确定一种物质，用它作为鉴别试剂；（如FeCl3）②用鉴别试剂滴加其他溶液，依据不同现象进行鉴别；（如NaOH、MgCl2）③借助组内相互反应的产物与组内的某种物质反应进行鉴别。

（如HCl）（4）物质成分鉴别对判断出的某成分进行标记（可参考气体的标记）。

（5）设计实验方案①思路先根据物理性质进行鉴别，然后根据化学性质进一步判断需要加入的试剂，分别写出对应的现象及结论。

②操作要点取少量物质→滴加试剂→描述现象→得出结论。

一、物质的检验与鉴别：对于检验题根据所选物质的性质（一般是特性）来解决，所以要住一些常见的物质检验。

而鉴别题的关键是要让产生不同的现象，包括气体、颜色、沉淀等，鉴别时一定要找所要鉴别物质的不同点。

（1）气体的检验氧气的检验：二氧化碳的检验：氢气、一氧化碳、甲烷的鉴别：（2）氢离子的检验（酸的检验）1、石蕊：2、活泼金属：3、金属氧化物：4、碳酸盐5、不溶性的碱（3）氢氧根离子检验（碱的检验）1、指示剂：2、pＨ试纸：3、硫酸铜溶液：（4）碳酸根离子检验（碳酸盐）1、产生气体可用2、产生沉淀可用（5）铵根离子的检验加碱加热：（6）有机材料的鉴别羊毛、棉花、合成纤维聚乙烯塑料和聚氯乙烯（7）软水与硬水氢氧化钠固体与硝酸铵固体氯化铁溶液与氯化亚铁溶液生石灰与熟石灰二、物质的除杂除杂题的原则：1、除去杂质不能影响主要成份2、除去杂质不能引入新的杂质除杂题的方法：1、将杂质彻底除去2、将杂质转化成主要成份沉淀法、气化法、加热法、置换法、吸收法常见的除杂题：N2 (O2)CO (CO2)CO2（CO）O2 （H2O）Cu (Fe)Cu (CuO)Fe (Fe2O3)NaOH (Na2CO3)Na2CO3 (NaOH)FeSO4 (CuSO4)KCl (K2CO3)CaO (CaCO3)NaOH（Ca(OH) 2）MnO 2(KMnO4)HCl (H 2SO4)Cu(OH) 2 (CuCl 2)CuCl2(Cu(OH) 2)CaCl2(HCl)CaCl2(CaCO3)知道初中化学常见物质并掌握这几种物质的性质O2Fe Cu CH2O CO CO2Fe2O3 HCl H2SO4H2CO3NaOH Ca(OH) 2NaCl Na2CO3CuSO4FeCl2 CH4C2H5OH常用物质的颜色：Cu2+Fe2+Fe3+Cu CuO Cu2(OH)2CO3Fe2O3Fe3O4MnO2KMnO4溶液铁粉。

物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别是化学分析的重要内容之一，它是指通过对物质样品的研究，识别出样品中存在的物质成分，以及分析物质成分的性质与特征。

这种分析方法在工业生产、农业生产和科学研究等领域中都有广泛应用。

物质的检验方法直接观察法直接观察法是一种简单而常用的物质检验方法。

它通常利用人眼或显微镜直接观察物质样品的形态和色泽等特征进行判断。

例如，人们通过观察样品表面的形态，可以初步判断出样品的纯度和颗粒大小等情况。

实验分析法实验分析法是一种常用的科学分析方法。

它通过对物质样品进行实验，利用实验结果进行物质成分的分析和鉴别。

常用的实验分析法有以下几种：1.化学反应法。

化学反应法常用于对物质的化学成分进行分析和检验。

例如，利用酸碱中和反应可以判断出物质样品中是否含有酸或碱；利用氧化还原反应可以判断出物质样品中是否存在还原剂或氧化剂等。

2.光谱分析法。

光谱分析法是一种利用物质样品的光谱信号进行分析的方法。

根据物质样品的不同吸收和发射特征，可以确定物质成分的种类和性质。

常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、近红外光谱、红外光谱等。

3.物理测试法。

物理测试法是一种以物质样品的物理性质进行检验的分析方法。

例如，利用电阻率测定可以判断出物质样品的导电性质；利用比重测定可以判断出物质样品的密度等。

物质的鉴别方法在物质检验过程中，有时需要将一个物品与其他物品进行对比鉴别，以便准确判断其成分和特征。

物质的鉴别方法通常有以下两种：化学鉴别法化学鉴别法是一种通过对物质样品进行化学反应和分析，以区分不同物质成分的方法。

例如，使用酚酞指示剂可以区分不同酸溶液的酸度差异；沉淀反应可以判断出物质样品中是否存在金属离子等。

光谱鉴别法光谱鉴别法是一种利用物质样品的光谱信号来进行区分的方法。

根据样品的吸收和发射光谱曲线，可以鉴别出物质样品中的主要成分和特征。

常用的光谱鉴别法包括核磁共振（NMR）光谱、质谱（MS）等。

总的来说，物质的检验与鉴别是化学分析中十分重要的内容。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。

一、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

二、补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生三、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。