初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点

共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。

物质的共存、检验、鉴别及除杂（一）初中阶段常见不共存离子
（二）常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2.常见离子的检验
（续表）
（四）常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

（2）加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。

2．气体除杂
3.固体除杂
4.液体除杂
5.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(0H+)不共存的阳离
子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HC1)。

发生反应:NaOH+HCl===NaCl+HO。

2
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2)，选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO2-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(NaSO)。

发生
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反应：BaCl+NaSO===BaSO；+2NaCl。

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(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO中含杂质CuSO),选取与杂质中的阴
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离子(SO2-),阳离子(Cw+)都不共存的阳离子(Ba2+),阴离子(OH-)组合成的除杂试剂4
[Ba(OH)]。

发生反应：CuSO+Ba(OH)===BaSO；+Cu(OH)
24242。

物质的除杂、共存、鉴别知识梳理知识点1 物质的除杂（粗盐提纯）物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。

初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
下面是一些常见物质的鉴别方法和除杂试剂：
CO₂
鉴定试剂：澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
CO
鉴定试剂：灼热的氧化铜
现象：产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
H₂O
鉴定试剂：点燃，罩一个干冷烧杯
现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有无色小液滴
H₂CH₄
鉴定试剂：点燃、或灼热氧化铜
现象：灼热氧化铜产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
O₂
鉴定试剂：入澄清石灰水
现象：石灰水变浑浊
CuO
鉴定试剂：灼热铜网、煮沸（除溶于水中的氧气时）
现象：产生黑色固体溶解、溶液
Fe
鉴定试剂：加稀硫酸
现象：加入酸或盐溶液后产生黄色溶液，加入氢氧根后产生红褐色沉淀
H⁺
鉴定试剂：加入酸或盐溶液
现象：产生气泡或析出其他金属，过滤后得到无色液滴
Ca²⁺
鉴定试剂：加入紫色石蕊试液
现象：产生蓝色溶液，加入氢氧根后生成蓝色沉淀
Cu²⁺
鉴定试剂：加入OH⁻、活泼金属、碳酸盐
现象：产生浅绿色溶液，加入氢氧根后生成绿色沉淀
Fe²⁺
鉴定试剂：加入无色酚酞（注意初中阶段先除碳酸根）现象：无色酚酞变红，加入H⁺后产生沉淀
OH⁻
鉴定试剂：加入酸
现象：产生无色气体，能使石灰水变浑浊
CO₃²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl⁻
鉴定试剂：加氯化钡
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO₄²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：澄清石灰水变浑浊，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。

因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。

这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。

1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。

在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。

这个过程就需要用到除杂的知识。

初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。

那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。

不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。

首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。

比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。

再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。

还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。

甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。

所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。

我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。

让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。

关于初中化学中物质的除杂与分离1. 什么是除杂？初中化学中的除杂，是指从混合物中去除杂质，使目标物质单独存在。

混合物中的杂质往往会影响我们对目标物质的分析和应用。

2. 常见的除杂方法•漏斗法：适用于颗粒较大且密度差异较大的混合物。

•筛选法：适用于颗粒较小的混合物。

•磁选法：适用于混合物中存在磁性物质。

•离心法：适用于混合物中含有悬浮液的情况，可以通过离心来分离悬浮液和固体。

•沉淀法：适用于在混合物中加入化学试剂，形成不溶性沉淀，然后用其他方法去除。

3. 化学分离化学分离是通过化学反应来获取目标物质的方法。

常见的化学分离方法包括：•比重分离法：适用于混合物中目标物质和杂质的比重差异很大的情况。

•蒸馏法：适用于混合物中目标物质和杂质在沸点上有较大差异的情况。

•结晶法：适用于混合物中含有可溶性物质，通过结晶可以将目标物质从混合物中纯化出来。

•水解法：适用于混合物中存在需要水解的物质。

•氧化还原法：适用于混合物中存在具有氧化还原性的物质。

4. 物理分离物理分离是通过物理方法将目标物质从混合物中分离出来的方法。

常见的物理分离方法包括：•蒸发法：适用于混合物中含有易挥发性物质的情况，将混合物加热使易挥发性物质蒸发，然后再重新凝结为纯净物质。

•溶解法：适用于混合物中含有溶性物质的情况，通过溶解可以将目标物质分离出来。

•洗涤法：适用于混合物中目标物质和杂质易于分离的情况，通过重复洗涤可以将目标物质从杂质中分离出来。

5. 总结初中化学中的物质除杂与分离是化学基础中十分重要的一部分。

在日常生活和实验中，常常需要从混合物中分离出单独的物质。

通过了解常见的化学分离和物理分离方法，可以更好地应对各种情况，并达到分离纯化目的的最终目的。

初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。

滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。

2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。

这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。

3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。

酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。

二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。

在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。

2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。

在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。

通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。

3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。

在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。

通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。

三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。

通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。

2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。

通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。

3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。

通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。

通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。