离子方程式的正误判断

离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。

错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。

考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误，掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。

【精确解读】1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子；2．离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl—、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3—；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-;③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O；（2）书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)①写:写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓;②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42—=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．常见离子方程式的书写错误:（1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)，如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑；（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH—=CH3COO-+NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3)2］OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH)3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体)；Na2CO3的水解：CO32—+H2O=HCO3—+OH-（应该使用⇌)（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH—;H2S 溶于水：H2S⇌2H++S2；（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4:H++OH—=H2O；(8）随便约简或不约简．如Ba（OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+.【精细剖析】一、离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如:质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。

2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。

在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。

一看“实”：即反应是否符合客观事实。

在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。

二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。

离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。

(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。

四看“整”：即离子方程式是否完整。

在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。

五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。

物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。

即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。

六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。

某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。

而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。

这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。

离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。

现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。

如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。

但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。

此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。

4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。

所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。

5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。

离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。

一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。

像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。

比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。

咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。

1.2 不该拆的别乱拆。

单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。

比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。

这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。

二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。

这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。

比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。

2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。

就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。

比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。

2.3 检查原子守恒得仔细。

不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。

有时候稍微不注意，就可能出错。

三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。

这就像天平两端，得平衡。

比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。

3.2 电荷不守恒可不行。

就像走路失去平衡，肯定要摔跤。

比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。

总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。

要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。

只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。

咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。

离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

有些应该考虑到后续反应。

②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1、下列离子方程式中, 正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应Ba SO BaSO 2424+-+=↓ C ．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ D ．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应SO 2H H O SO 3222-++=+↑ 2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ ） A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合H SO Ba OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+ B ．碳酸钙和盐酸混合CO 2H H O CO 3222-++=+↑ C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++ D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+ 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 NH OH NH H O 432+-+↑+∆ B ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+ C ．钠与水反应Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++- D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中SO 2OH HSO 23+=-- 4、下列离子方程式错误的是 （ ） A ．硫酸铝溶液跟氨水反应Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag Cl AgCl +-+=↓ C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++ D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+ 5、下列离子方程式不正确的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液跟盐酸 OH H H O 2-++= B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234+++=↓+· C ．小苏打溶液跟烧碱溶液HCO OH CO H O 3322---+=+ D ．氯气通入冷水中Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+ 6、下列离子方程式中不正确的是 （ ） A ．氨气通入稀硫酸溶液中NH H NH 34+=++ B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO CO H O 2HCO 23223++=-- C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++--- D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3AlO 6H O 4Al(OH)3223+-++=↓7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．氨气通入醋酸溶液中CH COO H NH CH COONH 3334-+++= B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H OH H O 2+-+= C ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++ D ．金属钠跟水反应2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+- 8、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO 2223+-+++=↓+ B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H 2O 2溶液中Fe 2H O 4H Fe 4H O 22232+++++=+ C ．用氨水吸收少量二氧化硫NH H O SO NH HSO 32243·+=++- D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· 9.下列离子方程式不正确是 （ ） (A)醋酸与氨水的反应 CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO - + NH 4++ H 2O (B)铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag +=Cu 2++Ag (C)碳酸钙加入醋酸 CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe 3++SCN -=[Fe(SCN)]2+ 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑ (B)氯气跟水反应: Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - (C)钠跟水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） (A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O(B)把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)钠跟水反应: 2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O13.下列离子方程式不正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14.下列离子方程式不正确的是（）A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2OB.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+15.下列离子方程式不正确的是（）(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O16.下列反应的离子方程式正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑17.下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+18.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO219.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ + H2S=Fe2++S↓+2H+20、（1999年全国）下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3•H 2O+H +=NH 4++H 2O D 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 21、（2000全国，与19类似）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －= CaCO 3↓+H 2O B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH －=AlO 2－+H 2↑ C 用氢氧化钠溶解二氧化碳 2OH －＋CO 2 = CO 32－＋H 2O D Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓+2H ＋ 22、（2002全国）下列离子方程式书写正确的是（ ） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S↓ C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 23、（2003全国理综）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42-+Ba 2+=B a SO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2＋+2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO 3－+4H += Cu 2＋+NO↑+2H 2O 24、（2003单科）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 25、（2003年上海）下列离子方程式中正确的是（ ） A 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2O B NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4＋＋OH －→NH 3↑＋H 2O C 碳酸钠溶液中通入少量CO 2： CO 32-＋CO 2＋H 2O→2HCO 3-－ D FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － 26、（2004上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A 硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2 H + →H 2S↑ B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S→CuS↓+2H + C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O →AlO 2－ + 4NH 4+ +2H 2O D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －→CO 32－+ H 2O 27、（2004新课程理综）下列离子方程式正确的是 （ ） A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H + = Ca 2+ + 2H 2O B 钠与水的反应 Na + 2H 2O = Na + + 2OH － + H 2↑ C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D 大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 28．(2006年全国II) 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓+ H 2O C ． CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O D 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl - 29年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应: Ba 2＋+2OH -+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→Ca CO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH — →H 2O 30．（2006 年江苏）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H + B ．苏打治疗胃酸过多： HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3 Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 31．（2006年广东）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．Cl 2与NaOH 溶液反应： Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O B ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2O C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O 32．（2004年江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++30H —══Al(OH)3↓ B ．电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O 电解 H 2↑+C12↑+2OH - C ．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2══Fe 3++2H 2O33、（2004年全国理）下列离子方程式正确的是 （ ） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应 Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +=== Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 34.（2004年上海）下列离子方程式中正确的是 （ ） A.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + → H 2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS↓ + 2 H + C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O → AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - → CO 32- + H 2O 35、（2004年广东）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2Clˉ B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + 3NH 3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH 4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2O 36．（2004年春季理科）下列离子方程式中，正确的是 （ ） A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2++2H 2O 2+4H + Fe 3++4H 2O B ．小苏液与稀硫酸混合 CO 23+2H + CO 2↑+H 2O C ．理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H + Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．明矾液加热水解生成沉淀 Al 3++3H 2O Al （OH ）3↓+3H + 38．（2003（2003年广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－ B 金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C 硫化钠溶于水中： S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH － D 碳酸镁溶于硝酸中： CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑39．（2003年全国理）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 40．（2002年全国19）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2O C FeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S↑ D AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O 41．（2002年全国9）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH — ＝ CO 32- + H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3++S 2- ＝ 2Fe 2+ + S↓ C ．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca 2+ + 2ClO －+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClO D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- ＝ 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑ 42.（2001年上海）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2O D 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O 43．（2001年北京、内蒙、安徽春季高考13）下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3+2H + == Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H + == Ca 2++2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO 3－+4H + == Cu 2++NO↑+2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3－+HCOOH == HCOO －+CO 2↑+H 2O 44、（2000年上海10）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3H 2O→AlO 2－+4 NH 4++2H 2O B ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2→NH 4++HS -3O C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C 6H 5OH + CO 32－→C 6H 5O －+ HCO 3－ D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO 2+H 2O→HC -3O +HClO 45．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2O B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH －=AlO 2－＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH －+CO 2＝CO 32－＋H 2O D ． Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3＋＋H 2S ＝Fe 2＋＋S↓＋2H ＋ 46．（2000年广东18）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 OH －+CO 2==HCO 3－ B ． 用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O+SO 2==2NH 4++SO 32－+H 2O C ． 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－+4NH 4++2H 2O D ． 向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S Fe 3++H 2S == Fe 2++S↓+2H + 47.（1999年9题）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3－+H +=H 2O+CO 2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO248、（1998年上海22题）下列离子方程式书写正确的是（）A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO-2→Al(OH)3↓+HCO-3C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+4+HSO-3+2OH-→SO-23+NH3↑+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO349、（1998年全国17题）下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ＝Fe(OH)3↓+3NH+450、（1997年上海15题）下列离子方程式中，正确的是（）A 在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O51、(广东07年、11题4分)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+ H+== CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH- == AlO2-+ 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O52、(2007年上海8题3分)下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O53、（2007年四川理综合8题6分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-＝A1O2-+H2↑B．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液?胎：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O54、(2005年上海13题2分)下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+ 2H+→CO2↑+ H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2-+ 2H+→H2S↑C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 → Fe3+ +2Cl-55、（2005年广东6题3分）下列反应离子方程式正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++ 4OH-＝AlO2— + 2H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH-== H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-56、（2005年广东综合22题6分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl-＝MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+ ＝2Na+ + H2O + CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ ＝2Fe2+。

鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。

离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。

现简叙如下：（1）看反应是否在水溶液中进行由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。

例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。

（2）看反应是否符合客观事实无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。

例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。

（3）看反应条件因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。

例如，向 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当不加热时，产物为 NH3·H2O；当加热时，产物为NH3 和 H2O。

（4）看守恒①质量守恒反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。

②电荷守恒反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

例如，Fe＋Fe3+ === 2Fe2+，Fe2+＋Cl2 === Fe3+ ＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。

③电子得失守恒属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。

例如，下列离子方程式正确的是（）。

A. H2O2＋2OH- === 2H2O＋O2↑B. Cl2＋6OH- === ClO3-＋5Cl-＋3H2OC. 2MnO4-＋H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD. 3MnO42-＋4H+ === 2MnO4- ＋MnO2↓＋2H2O选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。

只有选项D正确。

（5）看物质的组成比凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。

例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是错误的，因为违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。

判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－+H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

与“量”有关离子方程式书写例一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

离子方程式正误判断快解四步曲湖州中学赵艳离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。

一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。

影响答题的正确率。

由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。

所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。

大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步；查看反应生成物是否正确。

在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。

再如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。

这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。

而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。

例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3- +Ca2+ +OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。