离子方程式正误判断

离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。

错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。

离子方程式的正误判断规律八看“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―，它就与客观事实不相符合，“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋ + OH―+ SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。

如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― +OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。

如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42― + H＋；（1）拆成离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—弱碱—水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。

如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。

一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。

像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。

比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。

咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。

1.2 不该拆的别乱拆。

单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。

比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。

这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。

二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。

这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。

比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。

2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。

就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。

比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。

2.3 检查原子守恒得仔细。

不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。

有时候稍微不注意，就可能出错。

三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。

这就像天平两端，得平衡。

比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。

3.2 电荷不守恒可不行。

就像走路失去平衡，肯定要摔跤。

比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。

总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。

要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。

只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。

咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。

怎样判断离子方程式的正误专题判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。

1．客观性原理：反应的生成物必须正确。

这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。

如铁与稀盐酸反应，写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2 S的水解，写成S2- ＋2H 2O H2S＋2OH- 也错了，因为S2- 是分步水解，第一步只能生成HS-。

由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。

如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。

同理，铵盐(固体)与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等，都不能写离子方程式。

这也可以看作是违背了客观性原理。

2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。

违背这种原理的考题一般较少。

3．等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。

这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

如Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-，Al＋2H+ ＝Al3+＋H2↑，都违背了等电性原理。

4．书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。

如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等写成离子形式，把H2O写成2H +＋O2-；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。

对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。

譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。

学习必备欢迎下载
高考化学总复习——离子方程式正误的判断
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

3.看表示各物质的化学式是否正确。

例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。

4.看是否漏掉离子反应。

例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

5.看电荷是否守恒。

例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。

6.看反应物或产物的配比是否正确。

例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。

8.看是否发生氧化还原反应。

具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。

鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。

离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。

现简叙如下：（1）看反应是否在水溶液中进行由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。

例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。

（2）看反应是否符合客观事实无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。

例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。

（3）看反应条件因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。

例如，向 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当不加热时，产物为 NH3·H2O；当加热时，产物为NH3 和 H2O。

（4）看守恒①质量守恒反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。

②电荷守恒反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

例如，Fe＋Fe3+ === 2Fe2+，Fe2+＋Cl2 === Fe3+ ＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。

③电子得失守恒属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。

例如，下列离子方程式正确的是（）。

A. H2O2＋2OH- === 2H2O＋O2↑B. Cl2＋6OH- === ClO3-＋5Cl-＋3H2OC. 2MnO4-＋H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD. 3MnO42-＋4H+ === 2MnO4- ＋MnO2↓＋2H2O选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。

只有选项D正确。

（5）看物质的组成比凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。

例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是错误的，因为违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。