离子方程式正误判断

离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。

错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。

化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。

如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。

2. 电荷守恒。

即等号左右的电荷总数相等。

3. 看化学式是否可拆。

(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。

(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。

4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。

5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。

如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。

6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。

如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。

例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。

离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。

它是化学学习中的重要概念。

在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。

下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。

习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。

根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。

2. 错误。

Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。

3. 错误。

Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。

4. 正确。

H2O是水的化学式，是溶液中的产物。

习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。

氢气是双原子分子，以气体形式生成。

2. 错误。

根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。

离子反应方程式正误判断方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。

其中比较常考的是弱电解质。

如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。

将生成的沉淀(如硫酸钡)拆开也是错误的。

2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。

特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。

离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

是指可溶性物质可拆的反应。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。

例如，H++0H-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。

离子方程式的正误判断规律八看“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―，它就与客观事实不相符合，“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋ + OH―+ SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。

如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― +OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。

如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42― + H＋；（1）拆成离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—弱碱—水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。

如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。

离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。

例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。

正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。

正确。

铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。

2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。

不可电离的物质不出现在离子方程式中。

例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。

正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。

错误。

离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。

3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。

反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。

正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。

错误。

硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。

4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。

在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。

正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。

错误。

反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。

5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。

正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。

而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。

这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。

离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。

现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。

1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。

例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。

如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。

3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。

但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。

此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。

4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。

所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。

5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。