人教版第二节离子反应

第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。

2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。

3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案 D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案 B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

《离子反应》教学设计1《离子反应》教学设计第一部分：教材分析（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。

这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在此之前，学生已经研究了物质的分类，这为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，研究的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主研究，探究研究。

但由于学生研究方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。

在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。

用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。

达到举一反三。

2.用实验来导出问题，解决问题。

新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。

目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

3.通过讲课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。

在研究过程中体会到学好理论重在要去阐发问题，解决问题，自己才干真正成为知识的主人。

4.拓展课堂，结合网络教学资源，举行研讨性研究。

第三部分：教学设计思路阐发由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在研究本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。

谜底：离子。

导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为 。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。

如： 。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。

如： 。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

第二节离子反应教学目的：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；11、培养学生科学探究的思维方式和能力；12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：1、电解质的概念；2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。

教学难点：1、电解质的概念；2、探究碱和盐的定义；3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。

课时安排：2课时第一课时教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节离子反应据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。