九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式的意义基础达标检测

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第2课时化学方程式【学习目标】1．知识与技能：知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义.会从质、量、数等方面读出化学方程式。

2．过程与方法：通过书写化学方程式，体会书写化学方程式要遵守质量守恒定律。

3．情感态度与价值观：培养学生养成学科学、爱科学，遵守客观事实，不随意书写化学方程式的习惯。

【学习重点】化学方程式表示的意义。

【学习难点】化学方程式中各物质之间的质量比。

【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题导语：什么是质量守恒定律？用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件)：C＋O2错误!CO22KClO3错误!2KCl＋3O2↑4P＋5O2=====，点燃2P2O52KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑3Fe＋2O2错误!Fe3O42H2＋O2错误!2H2O合作探究生成能力知识模块一化学方程式的定义阅读课本P96的内容，回答以下问题：提出问题:什么是化学方程式？归纳总结：用化学式表示化学反应的式子。

错误!阅读课本P96的内容，完成下列问题：1．化学方程式具有哪些意义呢？(以木炭燃烧为例）归纳总结:化学方程式的意义:(1)表示出了反应物、生成物和反应条件。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。

2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。

点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。

3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。

如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。

(2)判断物质的组成。

如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。

(3)求某种反应物或生成物的质量。

(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。

02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。

实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。

(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。

课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。

2.理解化学方程式的含义。

3.学会读化学方程式。

【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。

二、教学重难点重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义三、教学过程【自主学习】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示什么意义？3、化学方程式为我们提供了哪些信息？【教师释疑】教师引导学生总结化学方程式的概念和含义。

一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。

(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。

(3)要写“＝”，有条件时要注明“条件”，加热用“△”，生成物中有气体要注明“↑”，有难溶性固体时要注明“↓”（反应物中有气体或难溶性固体时不必注明）。

【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。

如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。

点燃2.表示各物质之间粒子个数比（系数比）:如：上述反应前后的粒子个数比为：1︰1︰3.表示反应物、生成物各物质间的质量比如：C＋O2点燃CO212 32 44即：C、O2、CO2的质量比为12︰32︰44含义：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

【练习】(1)24g碳与足量氧气反应生成二氧化碳____g(2)6g碳与20g氧气反应生成二氧化碳____g三、化学方程式的读法：C＋O2点燃CO21.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳3、化学方程式为我们提供了以下信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变【课堂小结】1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,C＋O2点燃CO22、化学方程式的含义：（1）表明了反应物、生成物和条件（2）参加反应的各粒子的个数比（3）反应前后各物质的质量比3、化学方程式提供的信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变。

第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。

教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。

【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。

【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。

水人类维持生命活动不可缺少的物质。

图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。

活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。

其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

第2课时化学方程式知识要点基础练知识点1 化学方程式的意义1.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示。

现有以下信息:①反应条件;②反应速率;③反应物、生成物间的质量关系;④反应的微观过程;⑤反应过程中的能量变化;⑥反应体系中微观粒子间的数量关系。

能从上述化学方程式中获得的是(C)A.①③④B.②③⑤C.①③⑥D.②④⑥2.(北京中考)下列关于S+O2SO2的理解不正确的是(B)A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1C.反应前后硫原子、氧原子的数目均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶13.化学方程式可以提供很多信息,如2H2O2H2↑+O2↑,提供的信息有:(1)水通电后可以生成氢气和氧气的事实。

(2)可以获得的粒子数信息:每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子;对应的分子数之比为2∶2∶1 。

(3)可以获得的质量信息:每36份质量的水通电分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气;参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量比为9∶1∶8 。

(4)用原子、分子的观点解释质量守恒定律:反应前后氢原子数和氧原子数不变,且氢原子和氧原子的质量不变,故参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。

(5)你还可获得的信息有该反应是分解反应(或化学反应中分子可以分成原子,原子可重新组合成新分子,合理即可) (写一条即可)。

知识点2 化学方程式的读法4.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是(C)A.甲烷加氧气在点燃条件下反应,生成二氧化碳和水B.1体积甲烷和2体积氧气在点燃条件下完全反应,生成1体积二氧化碳和2体积水C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下完全反应,生成1个二氧化碳分子和2个水分子D.在点燃的条件下,每1份质量的甲烷和2份质量的氧气完全反应,生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水综合能力提升练5.图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(A)A.S+O2SO2B.C+O2CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O6.从以下两个化学方程式中获取的信息,错误的是(C)反应①:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑反应②:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的C.反应①和反应②的反应类型相同D.反应①中有两种氧化物,反应②中只有一种氧化物7.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+n H2S+O22Ag2S+2H2O。

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律[复习要求]：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

[考点二]2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 点燃点燃①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式[复习要求]：能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）教学目标：一、知识与技术（1）通过实验探讨明白得质量守恒定律，了解常见化学反映中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

二、进程与方式增加学生探讨实验，充分调动学生的踊跃性，通过操作、观看、组织讨论，总结规律。

3、情感态度与价值观通过对化学反映的定量研究、推理、帮忙学生熟悉永久运动和转变着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方式的教育。

教学重点：质量守恒定律的含义和应用。

教学难点：从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

实验预备：托盘天平，锥形瓶、小试管、系有一个气球的玻璃管、橡皮塞、碳酸钠、稀盐酸、粗铁丝、烧杯、白磷、镁条石棉网。

教学方式：实验探讨教学进程：一、导入新课在前面的学习中，咱们明白化学转变的本质特点是有新物质生成，能够说是从“质”的角度研究的化学转变，这节课开始咱们从“量”的角度研究化学转变。

二、新课教学：师问：物质发生化学反映时反映物的质量总和跟生成物的质量总和相较较，存在什么关系吗？生试探，回答：略（学生会有两个熟悉方向：从化学反映的实质动身，以为相等；也有从生活实际动身以为不相等。

）活动与探讨：一、白磷在密闭容器中燃烧师演示，生带着问题观看实验现象结论：反映前后物质总质量相等，即：参加反映的白磷和氧气的质量总各等于反映后生成的五氧化二磷的质量。

提问1：利用上述装置，将白磷改成柴炭实验是不是也能够取得如此的结果？提问2：是不是是一切化学反映中反映物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是不是具有一般意义？活动与探讨：二、铁与硫酸铜溶液反映学生完成，注意观看实验现象写出反映的文字表达式结论：反映前后物质总质量相等，即略师小结：依照无数实验事实得出：参加化学反映的各物质的总质量===== 反映后生成的各物质的质量总和阅读：教材中的资料p92活动与探讨：三、盐酸与碳酸钠反映（敞口容器中进行）四、镁条燃烧（敞口容器中进行）讨论：一、依照上面两个实验，什么缘故会显现如此的实验结果。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。

本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。

通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。

并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。

因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。

所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。

因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。

通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。

针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。

因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。

因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。

三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。

教学难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。