《化学方程式》教案(第一课时)

化学方程式的教案【四篇】教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的详细设计和支配的一种有用性教学文书下面是我细心整理的化学方程式的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一篇: 化学方程式的教案教学目标学问与技能：1、依据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维力量。

3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作用。

同时，在解决问题中学会相互关心，体会胜利，建立自信。

学情分析同学对化学方程式的书写把握较差.重点难点1、教学重点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉。

2、教学难点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉教学过程活动1讲授：利用化学方程式的简洁计算探究导航：复习化学方程式表示的"意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。

计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出反应化学方程式C + O2 C O2③写出有关物质的相对分子质量12 44和已知量、未知量3 g x④列比例式，求解= x = =11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

3.3化学方程式（1课时）班级小组姓名【学习目标】1.了解质量守恒定律2.知道书写化学方程式应遵循的两个原则，能正确书写简单的化学方程式，掌握化学方程式的含义。

3.培养学生学习化学的素养。

【学习重点】①化学方程式的含义。

②化学方程式的正确书写格式。

【学习新课】㈠知识点①无数实验证明，的各物质的等于的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。

从分子、原子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分解成，重新组合成的过程。

在一切化学反应中，反应前后的原子的、、没有改变，所以化学反应前各物质的质量总和必然相等。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫质量守恒定律。

㈡知识点②1. 叫做化学方程式。

2.化学方程式不仅表明了反应物、生成物及；表明了反应物和生成物各物质的粒子之比；表明了反应物和生成物各物质的质量之比以C+O2CO2为例，说出化学方程式所表示的意义(相对原子质量C:12；O:16) ：①质的方面：和在的条件下生成②量的方面：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应生成份质量的二氧化碳③微观方面：每一个碳和一个氧反应生成一个二氧化碳。

总结：读化学方程式（1）读出、生成物和（2）读出各物质之间的质量关系㈢知识点③化学方程式的书写1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。

2.书写化学方程式的步骤（以铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝为例）：⑴⑵⑶3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

【拓展部分】1、在化学反应中，反应前后原子的、、不变；元素的、不变。

2、化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的分裂成为，这些粒子再经过而生成新物质的过程。

第四章生命之源——水4.4化学方程式（第一课时）河畔初中一、教材分析本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。

本课的关键是引导学生理解化学方程式的书写需要以客观事实为依据，以质量守恒定律为准绳。

这两点都非常重要。

以此培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

知识与技能目标：1.理解书写化学方程式应遵循的原则；了解化学方程式的意义和读法。

2.学会化学方程式的配平的方法。

过程和方法：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

教学重点：正确的书写化学方程式及配平教学难点：化学方程式的配平方法情感态度与价值观目标：1.培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

2．通过小组竞赛，培养学生的沟通合作能力和竞争意识。

二、学生情况分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。

学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。

学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。

三、教学过程设计1. 复习旧知，引出课题：提问1.木炭、铁丝在氧气中燃烧都属于什么变化？2.我们是通过什么来表示这个变化过程的？3.教师板书文字表达式。

对于同一反应，不同的国家会用不同的语言表达，这样它不便于国际的交流，那怎么办了？化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应上述反应可表示为：C + O2 = CO2这种用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

这就是我们今天要学的内容。

课件展示课题并板书。

2．授新课1>化学方程式的定义用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

（讲解化学方程式中的反应物与生成物的连接要用“===”表示反应生成）。

2>书写化学方程式的原则提出问题：怎么书写化学方程式？举例引出书写化学方程式的原则板书：书写原则1.以科学实验事实为根据。

2.以质量守恒定律为根据课件展示巩固练习3>书写化学方程式的步骤通过书写示例总结书写化学方程式的步骤以铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为例书写，通过书写过程，同桌讨论出书写化学方程式的步骤。

《化学方程式》说课稿一、本课时的地位和作用本节主要让学生认识化学方程式、探究化学方程式的意义及学会计算化学方程式中各物质之间的质量比，它是联系质量守恒定律和化学计算的“中介”。

通过本节课的学习，学生能用化学方程式表示化学反应，加深对质量守恒定律的理解，并为以后进行化学计算打下良好的基础，是本单元的重点内容。

在本节课之前，学生学习了元素符号、化合价、化学式和质量守恒定律，已经具备学习化学方程式的基础，但由于学生在初学时对元素符号、化合价、化学式的运用还不十分熟练，因此在学习化学方程式时仍会感到困难。

加之九年级学生正从形象思维向抽象思维过渡，具有一定的逻辑思维，但思维并不严密，因此在教学过程中，要特别注意知识讲解的过程应该由浅入深，循序渐进。

二、教学目标的确定1、知识与技能目标：⑴、在学习元素符号、化学式及文字表达式的基础上了解化学方程式的概念，认识化学方程式。

⑵、通过自主学习能挖掘出化学方程式所提供的信息，学会化学方程式的准确读法，为学习化学方程式的书写打基础。

2、过程与方法⑴会计算化学方程式中各物质之间的质量比，为学习化学方程式计算打基础。

⑵能区分化学式与化学方程式：化学式表示一种物质，化学方程式表示一个反应。

3、情感态度与价值观：⑴通过对化学方程式涵义的挖掘，初步学会从个别到一般的归纳、概括能力。

⑵在学习过程中体会到用化学方程式代替文字表达式的优越性；三、教学过程设计：总流程：复习提问、引入新课、师生互动、探索新知、回顾所学、归纳总结、课堂评价、及时反馈、。

具体如下：①创设情景，激发兴趣，引入新知；②阅读课本寻找方法，提高学生的自学能力；③通过小组讨论形式，让学生学会表达意见，归纳总结，自己寻找学习方法；④利用多个小活动，如：大家来找茬、组合方程式等，增加学生的学习积极性。

四、如何突破难点：1、采取学生讨论的方法，让学生明白化学方程式所表示的意义。

2、通过学生练习及教师的点评让学生学会求各物质之间的质量关系。

《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。

生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。

化学方程式教案（一）整书重点重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平教学过程：提问：1 ．质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2．从微观角度解释守恒的原因：反应的实质是什么？原子的重新组合3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式第二节化学方程式讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念碳+氧气—→二氧化碳 C + O2 —→ CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O2===CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？1）化学式代替名称2）“→” 变为“ =”板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子二．化学方程式的涵义提问：根据C+O2 点燃CO2 化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间C + O2=== CO2存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？12 16×2 12+16 ×212 32 44再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

人教版初三化学上册《化学方程式》精品教案教学目标- 理解化学方程式的基本概念和表示方法- 掌握平衡化学方程式的编写方法- 能够解析和分析化学方程式中的物质的消耗和生成关系- 培养学生观察、实验和思考的能力教学重点- 化学方程式的基本要素和基本规律- 平衡化学方程式的编写和分析教学准备- 课本《化学方程式》相关内容- 实验用具和化学药品- 示范化学方程式的实例教学过程1. 导入：通过实例引出化学方程式的概念，并与学生进行互动讨论。

2. 基本概念：讲解化学方程式的基本要素，包括反应物、生成物、化学符号和化学方程式的表示方法。

3. 平衡化学方程式：介绍平衡化学方程式的编写和分析方法，提供示范实例进行讲解。

4. 实验探究：设计简单的化学实验，引导学生观察实验现象，并编写相应的化学方程式。

5. 巩固训练：提供一定数量的练题，帮助学生巩固所学知识。

6. 拓展应用：引导学生思考化学方程式在生活和工业中的应用，并进行相关讨论。

7. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，并强调复的重要性。

8. 课后作业：布置相关作业，以检验学生对化学方程式的理解和运用能力。

教学评价- 课堂互动表现- 实验报告和讨论参与度- 练题完成情况- 课后作业完成情况教学延伸- 鼓励学生通过阅读更多化学相关的书籍和文章，拓宽知识面。

- 提供更复杂的化学方程式示例，挑战学生的理解和分析能力。

备注本教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整。

同时，师生互动和实践性教学方法在化学方程式的教学中非常重要。

要积极引导学生参与课堂讨论和实验探究，提高他们的主动学习和实践创新能力。

第四章认识化学变化第三节化学方程式（第一课时）[教学目标]1、知识与技能：（1）了解化学方程式的意义（2）学会正确书写化学方程式；理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则2、过程与方法：（1）通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的简洁、内涵丰富（2）通过尝试书写方程式，运用质量守恒定律进行判断，学生自行获得书写方程式应该遵循的原则；通过合作讨论、指错纠错等方法，建立正确书写化学反应方程式的步骤和注意事项。

3、情感态度价值观：通过比较，感受化学方程式的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。

通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。

[教学重点] 化学方程式的意义正确书写化学方程式[教学难点] 化学方程式的配平方法教学过程板书设计:一、化学方程式的意义1、定义2、意义二、化学反应方程式的书写:1、书写原则:：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律2、书写步骤: 写配注划等号三、化学反应方程式的配平：:最小公倍数法教学反思化学方程式是初中化学入门的重要化学用语，在教学中让学生正确书写化学方程式，对以后学习根据化学方程式的计算、物质的化学性质、物质的制法、物质的用途等起着关键作用。

本节教材主要讲了书写化学方程式的原则和正确书写化学方程式的步骤。

因此本节课一开始我就直接用复习引入法来引入新课。

首先复习提问什么是质量守恒定律？再问什么是化学方程式？在三个方面内容复习的基础上引入新课。

在展示书写化学方程式的第二个原则时，我诱导学生思考：书写化学方程式为什么要遵守质量守恒定律？让学生以化学反应中原子没有变的知识，把化学方程式和质量守恒定律紧密联系起来。

让学生不但要知其然，而且要知其所以然。

化学方程式的配平，是本节课的难点。

学生现在懂得的化学方程式少，不容易掌握化学方程式的配平。

本节课知识目标是让学生初步学会用最小公倍数法配平化学方程式，为了突破难点，我找出了根据化合价写化学式与用最小公倍数法配平化学方程式的联系，通过它们的联系详细的讲解，让学生在学习上起到正迁移的作用。

化学方程式初中化学教案化学方程式初中化学教案篇一教学目标1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

教学重难点1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2.解题的格式规范化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。

1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量；(2)正确地写出化学方程式；(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么？2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确；(2)化学方程式必须配平；(3)找准题意中的已知量和未知量。

1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

化学方程式初中化学教案篇二教学目标1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

重点和难点1.重点是正确书写化学方程式。

2.难点是化学方程式的配平方法。