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课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标： 1、知识与技能在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的学方法。
教学方法：讲练结合 课 时：二课时 教学过程： 复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义 （1） 氯酸钾与二氧化锰共热 〔2〕氢气复原氧化铜 引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可 表示为：2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑ 245 149 96假设 〔 〕g 〔 〕g 48g同理： C ＋ O 2 == CO 2 12 32 44假设 〔 〕g 〔 〕g 22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。
讲授新课△点燃根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕 答： 说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x 。
生成氯化钾的质量为y ………………〔1〕设2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………〔2〕方245 149 96…………〔3〕关5.8g y xx g 968.5245= yg 1498.5245= …………〔4〕比 x=2.3g y=3.5g …………〔5〕算 答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………〔6〕答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
5.3利用化学方程式的简单计算（第一课时）责任编辑：吴强班级使用者：时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点：掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O点燃2 P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
【课堂学习】一、检查知识准备完成情况（组内交叉检查）二、自主探究：学习任务：根据化学方程式的计算你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
【阅读】自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量遵循关系。
[解题]请你书写出详细的解题过程。
步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）⑵写： ；（要注意什么？） ⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？） ⑷列： ；（怎么比呢？） ⑸答：写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P 102例1比较有哪些异同。
课题三：利用化学方程式的简单计算（第一课时）
【学习目标】
1、懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据，理解各物质的质量关系。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
【学案导学】
1、正确书写化学方程式，并计算出各物质的质量比。
（1）红磷在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿
（2）电解水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）在少量MnO 2中加入双氧水：＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿＿
（4）铁和稀硫酸（ H 2SO 4）反应生成硫酸亚铁（FeSO 4）和氢气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、化学方程式的计算的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿，即化学方程式中反应物和生成物之间的＿＿＿＿进行的。
3、根据化学方程式计算的步骤是：
（1）设＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）方＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）比＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）求＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）答＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【初显身手】
1、下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是
A ．氦的元素符号：Ha
B ．2个碳酸根离子：2CO 3
C ．氧化铝的化学式：Al 2O 3
D ．镁在空气中燃烧：Mg ＋O 2
MgO 2
2、根据化学方程式计算的理由是（ ）
A.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
B.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比
C.化学方程式表示了一种化学反应过程
D.化学方程式表示了参加反应的各物质与反应后生成的各物质的质量关系。
3、为了纪念中国海军成立60周年，今年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。
核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠(Na 2O 2)的薄板组成，使用时Na 2O 2与CO 2反应放出O 2，反应的化学方程式为： 2Na 2O 2 + 2CO 2 2M + O 2 ， 则M 的化学式为
A ．Na 2O
B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
4.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H 2+Cl 2===点燃2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A ．
B ． + =
C ．
D ．
5．有A 、B 、C 、D 四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D ，已知12 gA 与14 gB 物质恰好完全反应，生成18 gC 和一定量的D ，若要获得12 gD ，需要参加反应的A 物质的质量为 （ ）
A.12 g
B.14 g
C.18 g
D.15 g
6、在反应2A+B=3C+D 中，A 和B 的相时分子质量之比为5：1，已知20g A 与一定量B 恰好完全反应，生成5g D ，则在此反应中B 和C 的质量比为：
A ．4：19
B ．3：5
C ．1：3
D ．2：17
7、下列关于化学反应2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．
的是（ ） A ．Z 一定是化合物
B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2
C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）
D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b —a ）gY
8、 今年6月5日是第3 8个世界环境日，中国的主题是“生态安全与环境友好型社会"。
下列建议①草原上要合理进行畜牧养殖；②加强机动车管理，减少尾气污染；③开发新能源，禁止开采和使用化石燃料；④减少使用一次性木筷和塑料袋。
你认为可以采纳的是
A ．①②④
B ．②③④
C ．①②③
D ．全部
9、小明从化学方程式452225P O P O 点燃中总结了如下信息，其中正确的是（ ）
A ．P 2O 5 是一种白色固体
B ．反应条件是点燃
C ．反应前后分子的总数不变
D ．＿＿＿＿＿＿＿
10、最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N 60。
这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。
下列关于N 60的说法正确的是（ ）
A. N 60是一种化合物
B. N 60的相对分子质量为840
C. N 60这种物质是由氮原子构成的
D.
11.实验室制取3.2g 氧气，至少需要高锰酸钾＿＿＿＿克？
12、已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D 。
若制取8gD ，则需__________gA 。
【再展雄风】
13、阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，
但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引
起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
+ =
+ =
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。
利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌
和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；
②化学性质：；③用途：；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学
方程式: ；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质，并说出其利
弊：。
14. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。
若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
15. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g
二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为。
（2）样品氯酸钾的纯度是多少？
【创新我追求】
16.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
加水的质量与剩余固体的质
试求：（1）表中可知MnO2的质量为＿＿＿＿。
（2）所制得氧气的质量。
【课后反思】。
