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化-10春-10-平衡图像(教师版)

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化学平衡图像_2-课件

化学平衡图像_2-课件
考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 9:01:03 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型： 一、速率---时间图象（V—t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
(A)
(B)
(C)
化学平衡常见图象题型： 同类变式
1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0kJ/mol ，达平衡后外界条件改变有下 图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件 如何改变？
二、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判

化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修

化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修

P
•m+n<p+q
【检】
例4、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)
＋Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡←, 逆反应气体体积减小，故m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
先拐先平数值大
A%
C%
T1 T2
t
T1>T2 •正反应放热
T2→T1升温，A% ， 平衡←,△H<0
P1 P2
t
P1>P2 •m+n=p+q
P2→P1增压，C%不变 ， 平衡不移动,等体反应
【检】
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下
列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
v v正
v逆 v逆
B．t3时降低了温度
v正
v正
C．t5时增大了压强
v逆
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
D．t4～t5时间内转化率最低
2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图

化学平衡图像专题超详细版

化学平衡图像专题超详细版

1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出化相学平关衡图像的专题v超详–细版t图。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭 桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中 线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现 拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、 浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨 论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？

高中化学-平衡图像(教师版)

高中化学-平衡图像(教师版)

1. 化学反应速率的计算公式：________________________________2. 影响化学反应速率的因素：________________________________3. 可逆反应达到平衡的本质是什么：__________________________4. 请简述一下什么是勒夏特列原理？____________________________________________________________________________ 5. H 2(g)+ I 2(g)ƒ2HI(g)已经达到平衡状态的标志________________。

①c(H 2)=c(I 2)=c(HI)时①c(H 2):c(I 2):c(HI)=1:1:2时①c(H 2)、c(I 2)、c(HI)不再随时间而改变①单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI①单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2 ①反应速率v(H 2) =v(I 2)=vc(HI)①一个H -H 键断裂的同时有两个H -I 键断裂 ①温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ①温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ①温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ①条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化6. （双选）在一定条件下，可逆反应：N 2+3H 2ƒ2NH 3+Q ；Q >0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A ．加催化剂，v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大的倍数大于v (逆)增大的倍数C ．降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小的倍数大于v (逆)减小的倍数D ．加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大的倍数大于v (逆)增大的倍数 答案： 1、υ(B)=c(B)t∆∆ 2、内因、外因（浓度、温度、气体压强、催化剂、固体反应物颗粒大小）3、同一个物质的υ(正)＝υ(逆)4、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。

为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。

一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。

这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。

1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。

2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。

当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。

3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。

在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。

三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。

1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。

当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。

2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。

当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。

3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。

这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。

平衡图像(上课用)

平衡图像(上课用)

Z (2)该反应的化学方程式为 X+Y 该反应的化学方程式为_________________ 该反应的化学方程式为
(3)分析从 (3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） 分析从t 时曲线改变的原因是（ A.增大 或Y的浓度 增大X或 的浓度 增大 B.使用催化剂 使用催化剂 C.缩小容器体积 缩小容器体积 D.升高反应温度 升高反应温度
练习：对于 C(g)+3D(g)(正反应 练习：对于2A(g)+B(g) 正反应 吸热)有如下图所示的变化 图中Y轴可能 有如下图所示的变化， 吸热 有如下图所示的变化，图中 轴可能 表示（ 表示（ AD ） A.B物质的转化率 物质的转化率 B.正反应的速率 正反应的速率 C.平衡体系中的 平衡体系中的A% 平衡体系中的 D.平衡体系中的 平衡体系中的C% 平衡体系中的
练习: 2NH3(g) 练习 右图是 N2(g) + 3H2(g) (正反应放热 的平衡移动图象，影响该平衡 正反应放热)的平衡移动图象 正反应放热 的平衡移动图象， 的原因可能是 （ A ） A、增大反应物浓度， 、增大反应物浓度， 同时减小生成物浓度 B、增大反应物浓度 、 C、减压，同时降温 、减压， D、升温，同时加压 、升温，
有一化学平衡mA(g) +nB(g) 例3:有一化学平衡 有一化学平衡
pC(g)+qD(g)
如图所示是A的转化率同压强、温度的关系， 如图所示是 的转化率同压强、温度的关系， 的转化率同压强 分析图象可得出的正确结论是（ 分析图象可得出的正确结论是（ ） A A.正反应吸热，m+n＞p+q 正反应吸热， 正反应吸热 ＞ B.正反应吸热，m+n＜ p+q 正反应吸热， 正反应吸热 ＜ C.正反应放热， 正反应放热， 正反应放热 A m+n＞ p+q ＞ 的 转 D.正反应放热， 正反应放热， 正反应放热 化 m+n＜ p+q ＜

化学平衡图像专题ppt课件


为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与

2024-2025学年高中化学上学期第十周化学化学平衡图像教学设计

学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了化学平衡的基本概念、原理和相关的化学知识，如反应速率、反应物和生成物的浓度等。他们应该能够理解和运用化学平衡的原理来分析和解决问题。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：根据对学生的了解，他们对化学实验和图像分析通常比较感兴趣，因此可以通过实验和图像展示来吸引他们的注意力和兴趣。在学习能力方面，学生应该具备一定的观察能力、实验能力和问题解决能力，但可能在逻辑推理和模型建构方面存在差异。在学习风格上，有的学生可能更偏好visual学习，喜欢通过图像和图表来理解和记忆；而有的学生可能更偏好auditory学习，喜欢通过听讲和讨论来学习和理解。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习本节课的过程中，学生可能会遇到一些困难和挑战。首先，他们可能对化学平衡图像的类型和特点不够了解，难以理解和分析图像中的信息。其次，学生可能在逻辑推理和证据分析方面存在困难，难以从图像中找出规律并进行合理的推理和判断。此外，学生可能对实验观察和数据分析的结合感到困惑，难以将实验结果与化学平衡图像相关联。因此，需要通过具体的实验观察和案例分析，帮助学生克服这些困难和挑战，提高他们的学习效果和能力。
5.设计一个实验方案，验证化学平衡图像的某个特点，如Le Chatelier原理。实验原理：Le Chatelier原理指出，当反应物浓度增加时，平衡将向生成物方向移动。实验步骤：在密闭容器中进行化学反应，记录反应物和生成物的浓度随时间的变化，观察平衡移动的方向和程度，验证Le Chatelier原理。
-特点：图像的截距、斜率和拐点等
3.化学平衡图像的应用：
-分析实际问题：从图像中提取关键信息，进行逻辑推理和证据分析
-解决实验问题：观察实验现象，将实验结果与化学平衡图像相结合

化学平衡——化学平衡图像 PPT 人教课标版


3.转化率(或百分含量)-温度(或压强)-压强(或温 度)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
T
P
正反应放 热 m+n > p+q
正反应放 热 m+n < p+q
4.转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
读懂图像，作出判断
题型4：图像的定量分析
例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式 A． x + 3y B． x + 3y C．5x + 3y D．X + 2y 2z 2z 4z 3z
△H
＞0 △H ＜ 0 △H ＜ 0 △H ＜ 0
变化的浓度之比等 于化学计量数之比
题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间
t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的 变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是
D%
1
增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加入催化剂
练习3：
在一密闭容器中进行下列可逆反应： A(g) + B(g) 2C + D(g)
△H
=Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是
A. Q ＜0，C为固体或液体 C. Q＞0，C为气体

化学平衡图像ppt3 人教课标版

V V正 V逆 V V逆 V正 V V正 V逆 V V正 V逆
A
T
B
P
C
P
D
T
6、其他图象 例题8、一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同比例放 入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与 起始时两种物质的量之比 [n(X)/n(Y)] 的关系如下图， 则X和Y反应的方程式可表示为（ B ） A．X+3Y C．3X+2Y 2Z Z B.3X+Y D.2X+3Y 2Z 2Z
2、关于转化率或反%或产%—t的图象
问题（1）图象中水平线的意 义？斜率的意义？
（2）温度、压强、催化剂对 图象有什么影响？
解题一般方法：先斜后平
例题4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合下面图象， 下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
[问题]下图表示的是某可逆反应达到平衡过程中某反应 物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的是什么？
A、从反应开始到平衡该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡该反应物实际减小的浓度 V正
V逆
例题3、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发 生可逆反应X（g）+2Y（g） Z（g），并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v正，v逆与时间t的关系如图，则 Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） （ A. S a o b B. 1- S a o b C. S a b d o D. S b o d ）
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在 一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
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3. 先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大 或使用了催化剂。
4. 定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另 外两个量的关系。
三、图像分类
（一）速率-时间图
此类图像定性揭示了 v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”
【思考 2】BC 段 v 逐渐渐小的原因是什么？ 【答案】随反应的进行，溶液中 c(H＋)渐小，导致反应速率减小。
（四）含量-时间-温度（压强）图
常见形式有如下图所示的几种。
(C%指产物百分含量，B%指某反应物百分含量)在其他条件不变时，改变任一条件，如：使用催化剂或温度升
高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间，这种图像的折点表示达到平衡的时间，反映了反应速率的大小，可以确
____________________________________________________________________________
5. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志________________。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 时
此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如 A B AB 的反应情况如下图
所示，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式 中的计量数关系。
【思考】从图 2 中怎样判断化学 【答案】从 t1 开始各物质的浓度 各物质的浓度(含量)一定，达到平衡状态。
的基本特征，以及平衡移动的方向等。
反应：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)+Q
（m+n<p+q，Q>0）
增大反应物浓度（图 1）
增大温度（图 2）
加催化剂（图 3）
增大压强（图 4）
2
部
【思考 1】从图 1 中怎样判断化学平衡有“动”、“变”的特征？ 【答案】反应速率保持不变且反应速率均不为 0，说明化学平衡是动态平衡。反应速率因浓度的改变而改变， 打破了原平衡，说明化学平衡是可变化的。 【思考 2】图 4 中改变条件后，化学反应向什么方向进行？ 【答案】vˊ逆>vˊ正，说明化学反应向逆反应方向进行。 （二）浓度-时间图
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成 nmolH2 的同时生成 2nmolHI
⑤单位时间内生成 nmolH2 的同时生成 nmolI2 ⑥反应速率 v(H2) =v(I2)=vc(HI)
⑦一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
3、同一个物质的υ(正)＝υ(逆)
4、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
5、③④⑦⑨
6、CD
每识每课
可逆反应的发现之旅
曾经外国一家硫酸生产厂家因为排出大量的二氧化硫而遭受到居民的投诉。工厂的工程师负责处理这件事情，
他想啊想：二氧化硫是会和氧气反应的，可能是二氧化硫在烟囱中反应的时间太短了。只要我们把烟囱做高一点不
反应达到平衡状态？ 均不再发生变化，且都不为 0，说明该反应是可逆反应，
（三）全程速率-时间图 如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况，如图 3 所示，试解释各段发生变化的原因。
【思考 1】AB 段 v 逐渐增大的原因是什么？ 【答案】因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率增大。
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度Βιβλιοθήκη 压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
6. （双选）在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3+Q；Q>0 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述
错误的是（
）
A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等
5. 由反应判断图像正误等。
二、平衡图像解题指导
1. 看图像：一看轴，即横、纵坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变 化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变 化、物质的量的变化等。
2. 依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不 变，有无固体或纯液体参加或生成等。
就能让二氧化硫完全反应吗，于是建议把烟囱做得很高。但是完工后空气中的二氧化硫也不见减少。这于是引起的
科学家的兴趣，科学家发现无论反应多长时间。最后二氧化硫的浓度是不会改变的。这便有了现在的可逆反应。
1
部
知识梳理 一、题型分类
1. 分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响； 2. 由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)； 3. 由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义； 4. 由反应和图像判断符合图像变化的外界条件；
知识温习
平衡图像
1. 化学反应速率的计算公式：________________________________
2. 影响化学反应速率的因素：________________________________
3. 可逆反应达到平衡的本质是什么：__________________________
4. 请简述一下什么是勒夏特列原理？
B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数
C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且 v(正)减小的倍数大于 v(逆)减小的倍数
D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数
答案：
1、υ(B)= c(B) t
2、内因、外因（浓度、温度、气体压强、催化剂、固体反应物颗粒大小）
定 T(p)的高低(大小)，水平线高低对应于平衡移动方向。
3
部
图1
图2
图3
图4
图5
图6
图7
图8
图9
图 10
【思考 1】从图 1 中，怎样判断 a 用了催化剂？还有哪一类反应，不用催化剂而改变其它因素，其变化趋势也