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姓名：班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点（1）化学平衡状态的判断标志，化学平衡常数的计算本课难点（2）运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1．（2023·钦州市第四中学高二月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【答案】D【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C 项不符合题意；D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；故正确选项为D2．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应过程中部分数据如下：n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确．．．的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。
专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第1课时 化学反应速率的表示方法课程标准课标解读1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2．掌握化学反应速率的简单计算，提高速率概念的理解能力。
3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
1．认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
(变化观念与平衡思想) 2．能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行有关N 2O 5分解速率的实验探究。
(科学探究与创新意识)知识点01 化学反应速率1．化学反应速率的表示方法化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
数学表达式：v ＝Δc Δt。
Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，常用单位mol·L －1。
Δt 表示一定的时间间隔，常用单位s 、min 或h 。
常用单位：mol·L -1·min -1或mol·L -1·s -1。
用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
2．平均速率与瞬时速率根据ΔcΔt求得的反应速率是在时间间隔Δt 内化学反应的的平均速率。
若Δt 非常小，则平均速率接近某一时刻的瞬时速率，瞬时速率也可以在物质的浓度随时间的变化曲线上通过数学方法求得。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于化学反应：a A(g)+b B(g)===c C(g)+d D(g)v (A)=Δc (A)Δt ，v (B)=Δc (B)Δt ，v (C)=Δc (C)Δt ，v (D)=Δc (D)Δt在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义目标导航知识精讲相同。
四、化学反应的限度课时1化学反应的方向与限度最新考纲1．了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
考点一化学反应进行的方向1．自发反应2a熵是衡量一个体系混乱度的物理量。
用符号S表示。
注意：①同一条件下，不同物质有不同的熵值，②同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
(3)综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
探究思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
2．判断正误①凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的()②自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小()③反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0()④所有的放热反应都是自发进行的()⑤焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素()⑥焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据()答案①×②×③×④×⑤⑥×【示例1】(高考题组合)判断正误：(1)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的ΔH<0(2013·江苏化学，11A)()(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0(2012·江苏化学，10A)()(3)一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0(2011·江苏化学，12A)()(4)常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0(2010·江苏化学，8B)()思维启迪焓变和熵变只是影响化学反应方向的因素，而由焓变和熵变组成的复合判据才是判断反应是否能自发进行的根本依据，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。
根据ΔH－TΔS可准确判断反应进行的方向。
解析(1)反应的ΔS<0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS<0，则该反应的ΔH<0。
(2)CaCO3分解是吸热反应，ΔH>0且ΔS>0，由此可知该反应高温下能自发进行。
(3)此反应为高温下MgCl2的分解反应，ΔH>0，ΔS>0，正确。
(4)该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS>0故ΔH>0。
答案(1)(2)×(3)(4)1．(2013·菏泽一中一轮复习巩固练习)知道了某反应有自发性之后，则()。
A．可判断出反应的方向B．可确定反应是否一定会发生C．可预测反应速率的大小D．可判断反应的热效应解析已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。
答案A2．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是()。
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析ΔH－TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B 错误，C正确；ΔH－TΔS＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。
答案C3．(2013·重庆模拟)下列说法正确的是()。
A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。
答案B考点二可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点探究思考1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%。
答案<><2．对于可逆反应：2NO2(g)△2NO(g)＋O2(g)(1)在一恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态答案(1)①④⑥⑦(2)①④⑤⑥【示例2】(2012·山东，29节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)，当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
解析 (1)温度升高，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应。
(2)该反应由正方向开始进行，且是气体体积增大的反应，恒压时，容器的体积增大，气体的密度随容积的增大而减小，达到平衡时则不变，故a 对；该反应的焓变始终保持不变，与是否到达平衡状态无关，b 错；n (N 2O 4)逐渐减小，容器容积不断变大，故v 正逐渐减小，达平衡时不变，c 错；该反应由正向进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对。
答案 (1)吸热 (2)ad【示例3】 (2012·上海化学，六节选)用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g)高温Si 3N 4(s)＋12HCl(g) ΔH <0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H 2的平均反应速率为________mol·L －1·min －1。
(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a ．3v 逆(N 2)＝v 正(H 2)b ．v 正(HCl)＝4v 正(SiCl 4)c ．混合气体密度保持不变d ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (HCl)＝1∶3∶6思维启迪 判断化学平衡状态的根本标志：(1)化学反应速率经换算之后，同一物质的正逆反应速率相等；(2)对于一个随反应进行而改变的量不再改变时则反应达到平衡状态。
解析 (1)反应达到平衡后，Δn (Si 3N 4)＝ 2.80 g 140 g·mol －1＝0.02 mol ，故v (H 2)＝Δn (H 2)Vt ＝0.02×6 mol 2 L ×3 min＝0.02 mol·L －1·min －1。
(2)a 项，表示v 正＝v 逆，故正确；b 项，均为v，故错误；c项，由于容器密闭恒容，且该反应前后气体的物质的量发生正改变，当混合气体的密度不变时，则各气体的物质的量不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故正确；d项，当各物质的物质的量浓度比等于系数之比时，不能表示反应已达到平衡状态，故错误。
答案(1)0.02(2)ac“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断1．“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。
2．“两标志”(1)本质标志v正＝v逆≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，2NO2(g)N2O4(g)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()。
