化学反应速率和化学平衡教师版
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反应速率和化学平衡教案
反应速率和化学平衡教案一、教学目标：1.理解反应速率的概念和计算方法。
2.理解化学平衡的概念和表达式。
3.了解影响反应速率和平衡的因素。
二、教学内容：1.反应速率：(1)反应速率的概念：反应速率是指化学反应单位时间内，反应物浓度或产品浓度的变化。
(2)反应速率的计算方法：a.平均反应速率：R=ΔC/Δt，其中ΔC为浓度变化量，Δt为时间变化量。
b. 瞬时反应速率：R = dC/dt，其中dC为极小时间间隔内的浓度变化量，dt为时间间隔。
2.影响反应速率的因素：(1)温度：温度升高，分子运动加快，发生碰撞的频率和能量都增加，反应速率增加。
(2)浓度：浓度越高，反应物分子间相互碰撞的概率越大，反应速率增加。
(3)催化剂：催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率。
3.化学平衡：(1)化学平衡的概念：化学平衡是指反应物与生成物浓度或压力达到一定比例时，反应进行的一种状态。
(2)平衡常数和表达式：a.平衡常数（Kc）：对于反应aA+bB↔cC+dD，平衡常数Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
b.平衡常数和浓度之间的关系：Kc=(Cc*Cc)/(Ca*Ca)。
(3)影响化学平衡的因素：a. 温度：根据Le Chatelier原理，温度增加时，平衡会向吸热反应的方向移动。
b.压力：对于气相反应，压力增加时，平衡会向反应物浓度较多的一方移动。
c.浓度：浓度变化会改变平衡状态，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物方向移动。
三、教学重点和难点：教学重点：反应速率的计算方法，化学平衡常数和表达式。
教学难点：化学平衡对温度和浓度的影响。
四、教学方法：1.利用实验进行反应速率的测量和计算。
2.使用图表和实例进行详细讲解。
3.进行小组讨论和互动问答。
五、教学步骤：1.导入：通过实验让学生观察不同反应浓度条件下反应速率的变化，引导学生思考反应速率的概念。
2.理论讲解：讲解反应速率的概念和计算方法，引导学生理解反应速率与浓度变化量和时间变化量的关系。
专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题1．【2022年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P T整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)2102x xx 22x 1x x c cc ∆-- 平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确；D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b 正，故D 错误。
化学教案化学方程式的平衡与反应速率
化学教案化学方程式的平衡与反应速率教案概述：本教案主要介绍化学方程式的平衡与反应速率。
通过本课的学习，学生将了解到化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系，理解平衡态的概念，并掌握平衡常数的计算方法。
同时，学生还将学习到影响反应速率的因素以及速率常数的概念。
教学目标：1.理解化学方程式中反应物与生成物的物质量之间的关系；2.掌握平衡态的概念，并能够计算平衡常数；3.了解影响反应速率的因素，并理解速率常数的概念。
教学重点：1.化学方程式的平衡；2.平衡常数的计算方法；3.影响反应速率的因素。
教学难点：1.平衡常数的计算方法；2.影响反应速率的因素。
教学步骤：步骤一：导入新知教师通过实验、图像或实例引入化学方程式的平衡与反应速率的相关内容，激发学生的学习兴趣。
步骤二：讲解化学方程式的平衡1.定义平衡态：讲解平衡态的概念，即反应物与生成物浓度或物质量之间的关系保持不变的状态。
2.平衡位置的表达：说明平衡反应中，反应物与生成物物质量之间的关系用化学方程式中反应物与生成物的系数表达。
3.平衡常数的概念：介绍平衡常数，即反应物与生成物浓度或物质量之间的比值。
4.平衡常数的计算方法：讲解计算平衡常数的方法，并通过实例进行演示。
步骤三：讲解反应速率1.反应速率的定义：讲解反应速率的概念，即单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2.反应速率的计算方法：介绍计算反应速率的方法，即通过实验数据中反应物物质量的变化量来计算反应速率。
步骤四：影响反应速率的因素1.温度对反应速率的影响：说明温度对反应速率的影响，即温度升高会加快反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：讲解浓度对反应速率的影响，即浓度越大，反应速率越快。
3.催化剂对反应速率的影响：介绍催化剂对反应速率的影响，即催化剂可以加快反应速率但本身不参与反应。
步骤五：小结与延伸教师对本课内容进行小结，并提出一些延伸问题，引导学生进一步思考与探索。
教学资源：1.实验器材：试管、试剂、温度计等；2.图像：显示化学方程式的平衡与反应速率相关图像；3.实例：提供化学方程式的平衡与反应速率相关的实例。
化学反应速率和化学平衡教学教案
反应速率和平衡 常数计算题集
通过题目练习，学生 可以应用速率常数和 平衡常数的计算公式， 解决实际化学反应中 的问题，加深对反应 速率和平衡的理解。
案例分析题目
氨的合成
分析氨的生成条 件及反应速率
溴素保存
探讨溴素的平衡 条件
酸碱中和
比较酸碱中和反 应速率
解答参考与评分 标准
提供教师参考答案以 及评分标准，帮助教 师对学生答案进行评 价，指导学生改进答 题方法，从而提升化 学反应速率和平衡的 学习效果。
反应级数的概念
一阶反应
反应速率与一个 反应物浓度无
关
二阶反应
反应速率与一个 反应物浓度的平
方成正比
● 03
第三章 化学平衡的实验研 究
反应物浓度与反应速率的关 系
实验测定反应速率与反应物浓度的关系是化学平 衡研究的重要一环。通过实验数据的分析，可以 确定平衡常数，进而了解反应速率的变化规律。 在实验中，需要注意误差的产生及处理方法，以 确保实验结果的准确性。
感谢您关注化学反应速率和化学平衡教学，希望 本教案可以为您的教学工作带来新的启发，祝愿 您的教学事业更上一层楼。
● 07
第七章 附录
反应速率实验操 作步骤
实验操作步骤包括准 备实验器材、配制试 剂溶液、进行实验反 应、记录实验数据等。 通过实验可以观察到 反应速率随着反应物 浓度、温度等条件变 化而变化的规律，从 而帮助学生理解化学 反应速率的影响因素。
课堂互动实践总结
通过课堂互动实践，学生 们对化学反应速率和平衡 概念有了更深刻的理解 教师总结了学生们在互动 过程中的表现和提出的问 题 学生们得到了实践锻炼和 知识启发
结尾
通过本章的学习和案例分析，学生们将更深入地 理解化学反应速率和平衡的概念，培养实验设计 和数据分析的能力，增强互动与讨论的意识。希 望本教学案例能够为化学教学提供一些启发，激 发学生的学习兴趣和探究精神。
人教版高中化学全册必背章节知识清单及练习第二章 化学反应速率与化学平衡(教师版)
第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率：定量描述 化学反应快慢 程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
（1）表达式：V =Δc /Δt （2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的 浓度 相关的可观测量进行测定。
（2）测定方法①直接观察测定：如 释放出气体的体积 和 体系的压强 等。
②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 颜色变化 和 显色物质与浓度 变化间的比例关系测量反应速率。
4、化学反应速率的计算 （1）公式法： v ＝Δc Δt ＝Δn V Δtv (反应物)＝－Δc 反应物Δt v (生成物)＝Δc 生成物Δt（2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B=== p C ＋q D ，v (A)＝－Δc A Δt ，v (B)＝－Δc B Δt ，v (C)＝Δc CΔt ，v (D)＝Δc DΔt， 且有：v A m ＝v B n ＝v C p ＝v D q 。
（3）“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量 、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； 先根据已知条件列方程计算：反应： m A(g)＋n B(g) ＝ p C(g) 起始浓度/mol·L －1： a b c 转化浓度/mol·L －1 ： xnx m px m 某时刻(t s)浓度/mol·L －1： a －x b －nx m c ＋px m再利用化学反应速率的定义式求算：v (A)＝x t mol·L －1·s －1； v (B)＝nx mt mol·L －1·s －1； v (C)＝px mt mol·L －1·s －1。
答题规范(4)化学反应速率和化学平衡简答题-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)P点甲醇的产率高于T点的原因为_分__子__筛__膜__从__反__应__体__系__中__不__断__分__离__出__ _H_2_O_，__有__利__于__反__应__正__向__进__行__，__甲__醇__的__产__率__升__高________。
(2)P点有分子筛膜，T点无分子筛膜，而分子筛膜能选择性分离出H2O， 使平衡正向移动，提高甲醇的产率。
(3)t＞c时生成氢气的速率降低的主要原因是 _随__着__反__应__的__进__行__，__溶__液__中__氢__离__子__的__浓__度__逐__渐__降__低______。
5.乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)⥫⥬C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol-1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化 率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、 p2 、 p3 、 p4) 的 大 小 顺 序 为 p4>p3>p2>p1 ， 理 由 是 _该__反__应__正__向__是__气__体__分__子__数__减__小__的__反__应___，__相__同__温__度__下__，__压__强__升__高__乙__烯__的__ _转__化__率__升__高____。
②从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择反应最佳条件。如针 对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等； 针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释（在其他条件不变 的情况下，改变××条件，反应平衡向××方向移动，导致××发生变 化）；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否 可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。 ③选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏 忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。
实验班：化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)--教师版
·专题复习平衡常数东北师大附中化学组柳西化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数，属于高考新增内容，近年来也逐渐成为高考必考的热点内容。
因此，研究这几种平衡常数的相关考点，并寻找对应的解题策略变得尤为重要。
一、化学平衡常数1．含义及表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到化学平衡．．．．时，平衡常数可以表示为：,注意：①各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的；②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”；③数值与化学计量数有关，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化；④对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。
2．应用：①定量地衡量反应进行的程度，K值越大表示反应进行的程度越大，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
②利用某一时刻的浓度商（）判断反应进行的程度和方向：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行③利用Ｋ可判断反应的热效应：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
3．常见考点及典例分析①考查化学平衡常数表达式的书写、正误判断；例1（09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=)HbO()CO()HbCO()O(22cccc⋅⋅B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动练习1。
高中化学教案：化学平衡与化学反应速率
高中化学教案：化学平衡与化学反应速率一、化学平衡的基本概念在化学反应中，当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率将趋于稳定，这种状态被称为化学平衡。
化学平衡是指反应物与生成物浓度保持不变的状态，但并不表示反应停止。
1.1 反应物浓度和生成物浓度的变化在化学反应中，反应物的浓度逐渐减少，同时生成物的浓度逐渐增加。
当反应物的浓度减小到一定程度时，生成物的浓度开始增加，直到达到一定比例。
此时，反应物与生成物的浓度变化趋于稳定，达到化学平衡。
1.2 平衡常数化学平衡过程中，可以使用平衡常数（K）来描述反应物和生成物之间的浓度比例。
平衡常数与反应物之间的浓度有关，表明了反应的相对程度。
平衡常数的大小与反应的速率无关，只与温度有关。
二、影响化学平衡的因素2.1 浓度的影响改变反应物和生成物的浓度，会影响到化学平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当增加反应物的浓度时，反应会向生成物的方向移动以达到新的平衡；当增加生成物的浓度时，反应会向反应物的方向移动以重新平衡。
2.2 温度的影响改变反应系统的温度，会影响到化学平衡的位置。
在一些反应中，温度的升高会使反应向生成物的方向移动，因为这个方向具有吸热的特点。
但是并非所有反应都遵循这个规律，一些反应在升高温度后，会向反应物的方向移动。
2.3 压力的影响当化学反应中存在气体组分时，改变系统的压力也会影响到化学平衡的位置。
增加压力会使反应向物质摩尔数较少的那一侧移动，以减小容器体积并达到平衡。
减少压力则会使反应向物质摩尔数较多的那一侧移动。
三、化学反应的速率与反应速率常数3.1 反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消耗和生成物产生的数量变化。
反应速率越大，表示反应进行得越快。
3.2 影响反应速率的因素反应速率受到如下因素的影响：反应物浓度、温度、反应物之间的相对位置、催化剂的存在等。
3.3 反应速率常数在化学反应中，反应速率可以用反应速率常数（k）来表示。
化学反应速率和化学平衡教学设计
化学反应速率和化学平衡教学设计化学反应速率和化学平衡教学设计一、学习目标分析(一)学习目标确定的依据内容标准学习要求补充说明6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6.1知道化学反应的可逆性及其限度；能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律。
可利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程。
6.2知道化学平衡常数和转化率的涵义。
6.3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
7.1通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
7.2理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
(二)学习目标面相关的概念和理论，就构成了本节的教学重点。
从学生学的角度考虑，本节内容既抽象又具体。
抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度;说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实，因此为学生掌握本节内容造成相当难度。
从教师教的角度考虑，化学平衡及影响因素等教学内容，教师在大纲教学时相对熟悉，而化学平衡常数是本节的新增内容，教师接触较少，无形中给教师的教造成一定难度。
通过以上分析。
确定本节的重、难点如下：本章教学重点：1.化学平衡的概念的建立。
2.影响化学平衡移动的条件。
3.勒沙特列原理的归纳总结。
本章教学难点：1.建立化学平衡的概念。
2.影响化学平衡移动的条件。
3.勒沙特列原理的归纳总结。
4.平衡常数及转化率的计算.三、教学内容安排(一)本节内容在教材中的地位化学平衡属于化学热力学的范畴。
当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到在该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，它只与起始状态和终了状态有关，与变化途径无关。
这就为学生在思考问题时提供了灵活利用所学知识的可能，在始态和终态保持不变的前提下，可以设计不同的途径来达到同一个平衡，从而使问题简化。
化学教案化学反应速率与化学平衡
化学教案化学反应速率与化学平衡教学目标：1.了解化学反应速率的概念和计算方法；2.掌握影响化学反应速率的因素；3.了解化学平衡的概念和条件；4.掌握化学平衡的表达式和计算方法。
教学过程：一、导入（10分钟）1.向学生介绍化学反应速率的概念，并举例说明不同反应速率的示例；2.引导学生思考，哪些因素会影响化学反应的速率。
二、化学反应速率（30分钟）1.提供一个化学反应的例子，向学生解释速率的定义和计算方法；2.分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，帮助学生理解这些因素对速率的影响机制；3.进行实验观察，探究温度和浓度对反应速率的影响。
三、讨论与总结（15分钟）1.分组讨论实验结果，总结出温度和浓度对反应速率的影响规律，并解释其原因；2.引导学生思考催化剂对反应速率的作用机制；3.提问学生有关速率的问题，进行互动交流。
四、化学平衡（30分钟）1.向学生介绍化学平衡的概念和条件，举例说明动态平衡的特点；2.解释平衡常数和平衡表达式的概念，然后带领学生进行计算练习；3.引导学生思考平衡的移动方向和平衡影响因素。
五、化学平衡实验（20分钟）1.进行一个平衡反应的实验，观察实验现象；2.引导学生观察实验结果，思考平衡反应的特点及条件。
六、总结与课堂实践（15分钟）1.总结化学反应速率与化学平衡的关系，以及影响速率和平衡的因素；2.提出一个课堂实践任务，让学生自主设计一个实验，研究一些化学反应的速率和平衡条件，并进行数据分析与讨论。
教学手段：1.录像展示：播放相关化学反应的视频，引起学生兴趣；2.实验观察：让学生亲自进行实验，培养实践能力；3.分组讨论：让学生在小组内进行讨论与合作，促进思考和交流；4.提问与回答：引导学生在课堂上多次提问与回答，激发积极性。
教学评价：1.实验报告：要求学生根据设计的实验方案和实验结果，撰写实验报告；2.课堂讨论：评估学生在分组讨论和解答问题时的表现；3.课堂实践任务：评估学生完成设计实验并进行数据分析与讨论的能力。
人教版高中化学选择性必修第1册 2. 化学反应速率与化学平衡 1.1 第1课时 化学反应速率
mA＋nB===pC＋qD
起始浓度/mol·L－1 a b 0 0
转化浓度/mol·L－1 x
nx px qx m mm
最终浓度/mol·L－1 a－x
b－nmx
px m
qx m
则 v(A)＝t1－x t0mol·L－1·s－1，v(B)＝mtn1－x t0mol·L－1·s－1，v(C)＝ mtp1－x t0mol·L－1·s－1，v(D)＝mtq1－x t0mol·L－1·s－1。
(2)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取___正__值___。 (3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的 常数，因此，一般不用__固__体____或_纯__液__体___表示化学反应速率。 (4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意 义相同，故描述反应速率时必须指明具体的_化__学__物__质_。
起始浓度
mol·L－1
c
c
0
0
变化浓度
mol·L－1
0.75
0.25 0.5 0.5
5 min 末浓度(mol·L－1) (c－0.75) (c－0.25) 0.5 0.5
根据题意得(c－0.75):(c－0.25)＝3:5，解得 c＝1.5，故 A 在 5 min 末的浓
度为 1.5 mol·L－1－0.75 mol·L－1＝0.75 mol·L－1。v(B)＝0.255mmoiln·L－1＝0.05
应速率是 0.1 mol·L－1·min－1。
(1)x 的值是___2_____。 (2)A 在 5 min 末的浓度是_0_._7_5_m__o_l·。L－1 (3)5 min 内，B 的平均反应速率是_0_._05__m_o_l_·_L_－_1·_m__in_－_1_______， D 的平均反应速率是_0_.1__m_o_l_·L_－ _1_·_m_i_n_－_1____________________。
知识清单20 化学反应速率与化学平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△ ①常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol·min －1、Pa·min －1、g·min －1、L·min －1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。
（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。
（3）“三比较”比较数值大小。
6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。
①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。
（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。
①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。
若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。
7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
化学平衡与化学反应速率教案
化学平衡与化学反应速率教案一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和表达方式。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 理解化学平衡的概念和条件。
4. 掌握平衡常数的计算方法。
5. 能够分析和解决与化学平衡和反应速率相关的问题。
二、教学内容1. 化学反应速率a. 速率的概念b. 速率的表达式c. 速率的计算方法2. 化学平衡a. 平衡的概念b. 平衡的条件c. 平衡常数的计算方法三、教学过程1. 导入（5分钟）引入化学反应速率和化学平衡的概念，激发学生对这两个概念的兴趣和求知欲。
2. 化学反应速率（15分钟）a. 讲解速率的概念，例如化学反应发生的快慢程度。
b. 介绍速率的表达式，将化学反应过程中物质的浓度变化与时间相关联。
c. 解释速率的计算方法，如通过测量反应物浓度随时间的变化来确定速率。
3. 化学平衡（20分钟）a. 解释平衡的概念，即当正向反应和逆向反应的速率相等时，达到动态平衡。
b. 强调平衡的条件，包括温度、压力和浓度。
c. 讲解平衡常数的计算方法，如通过反应物和生成物的浓度比值来确定平衡常数。
4. 教学实例（25分钟）a. 给出一些化学反应速率和化学平衡的实例，让学生应用所学知识进行分析和解决问题。
b. 引导学生进行实例讨论，并提供相关的计算方法和策略。
5. 拓展延伸（10分钟）给予学生一些拓展延伸的问题和思考，如探究温度对反应速率和平衡的影响等。
四、教学资源1. 教材：化学教材相关章节2. 实验器材：如测量装置、试剂等3. 幻灯片或多媒体资料：用于图示和示范计算方法五、教学评价1. 基于学生的参与度和表现评价2. 基于学生的作业和实验实践评价3. 基于学生对课程知识的理解和应用能力评价六、教学反思针对本节课教学内容和教学方法进行反思，收集学生的反馈和意见，并进行相应的调整和优化。
以上是针对《化学平衡与化学反应速率教案》的教学内容和设计安排，旨在帮助学生理解和掌握这两个重要的化学概念，并能够运用所学知识解决相关问题。
高中化学专题09 反应速率、化学平衡-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题09 反应速率、化学平衡1．(2021·广东高考真题)反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y 【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。
【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c 随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立， 因此，D 不正确。
综上所述，本题选D 。
2．(2021·河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
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化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率化学平衡常数（1）化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表示方法：(3)单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)(4)同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。
化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。
2、化学平衡常数（浓度平衡常数）（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
3、转化率(针对反应物而言)二、影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。
2．外因：(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。
(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。
说明：压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
(4)催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
三、化学平衡的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
要从以下几个方面理解化学平衡：1．“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的本质。
2．“定”当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间的改变而改变)。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。
3．“动”指化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
4．“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始而达到平衡，也可以从逆反应方向开始而达到平衡)。
当外界条件变化时，原来的化学平衡被打破，在新的条件下建立起新的化学平衡。
四、化学平衡的移动——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。
五、影响化学平衡的条件1．浓度在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
2．压强有气体参与的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。
若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。
如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。
⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。
因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
3．温度在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
说明：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。
但应注意。
虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
下表是对一种具体反应的分析：对于反应(正反应为放热反应)，外界条件对化学反应速率、转化率的影响如下：改变条件改变条件的瞬间v(正)、v(逆)的变化及关系达到新平衡的过程中v(正)、v(逆)的变化反应物的转化率增加反应物A的浓度v(正)增大，v(逆)不变v(正)减小，v(逆)增大A下降，B提高增加生成物C的浓度v(正)不变，v(逆)增大v(正)增大，v(逆)减小A、B都下降增大压强v(正)、v(逆)均增大，但若①m+n>p+q，v(正)增大得多②m+n=p+q，v(正)、v(逆)增大幅度相同③m+n<p+q，v(逆)增大得多①v(正)减小，v(逆)增大②v(正)、v(逆)不改变③v(正)增大，v(逆)减小①A、B均提高②A、B均不变③A、B均下降升高温度v(正)、v(逆)均增大但v(逆)增大得多v(正)增大，v(逆)减小A、B均减小催化剂v(正)、v(逆)同等增加v(正)、v(逆)不改变A、B都不变七、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。
解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。
如：起始 a b 0 0变化—x平衡a—x说明：a、b表示反应物的物质的量或反应物的浓度或同温同压下气体的体积。
(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律：①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比；②反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比；③平衡时某组分体积分数＝该组分在平衡混合物中的物质的量的分数；④阿伏加德罗定律及其推论。
(3)同一物质参与两个化学平衡的计算：要利用“同一物质”在反应②中的起始浓度＝反应①中的平衡浓度的关系，进行两次三段分析或逆向推算。
(4)改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量( )变化的规律：①体系中若全为气体，据直接判断；②体系中若有固体或液体，当气体的物质的量不变时，据上式判断；当气体的物质的量改变时，则须根据混合气体中各组分气体体积比计算。
八、三个浓度的关系反应物：起始浓度—转化浓度= 平衡浓度生成物：起始浓度＋转化浓度 = 平衡浓度九、书写格式（三步法）例3. 在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。
测得平衡混合气中NH3的体积比为25%，求：1）υ(H2) 2) N2的转化率 3) H2在平衡时的体积分数 4) 平衡时容器的压强与起始时压强之比解：设N2转化的物质的量是x。
N 2+3H22NH3起 1 3 0转 x 3x 2x平 1-x 3-3x 2x∵NH3%=[2x/(1-x+3-3x+2x)]×100%=25%∴2x/(4-2x)=1/4∴x=0.4molυ(H2)=3×0.4mol/(L×2min)=0.3mol/(L·min)N2的转化率=(x/1mol)×100%=40%H2%=[(3-3x)/(4-2x)] ×100%=56.25%P/P0=n/n0=(4-2x)/4=4:5例4．将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应：NH4I(s) ＝ NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)。
平衡时[H2]=0.5mol/L，[HI]=4mol/L则[NH3]为（）A. 3.5mol/LB. 4mol/LC. 4.5mol/LD. 5mol/L解：NH4I(s) ＝ NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)起未知0 0 起x 0 0转 x x x 转2y y y平 - x x 平 x-2y y y∴y=0.5mol/L x=5mol/L∴[NH3]=x=5mol/L【课堂练习】1、［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 【解析】：C本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。
B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%2、［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【B 解析】：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。