可逆反应、化学平衡的建立及特征教师版

第1课时 可逆反应与化学平衡状态1．通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。

2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称为逆反应。

2．化学平衡状态(1)概念：在相同条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这种状态称为化学平衡状态。

(2)特点：①反应物和生成物处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。

②达到平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。

[新知探究]1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是不是可逆反应？为什么？提示：不是，因为反应条件不相同。

2．以前学过的可逆反应有哪些？举出4个例子。

(1)________________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________________。

(4)________________________________________________________________________。

提示：(1)SO2＋H2O H2SO3(2)N2＋3H22NH3(3)2SO2＋O22SO3(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO[名师点拨]可逆反应的特点[对点演练]1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H2＋Cl22HCl与2HCl H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④ D．②④[解析] 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。

高中化学平衡的特点教案教学内容：化学平衡的特点教学目标：学生能够了解化学平衡的特点，并能够运用化学平衡的原理解决相关问题。

教学重点：化学平衡的特点教学难点：理解动态平衡的概念教学过程：一、引入（5分钟）老师简要介绍化学平衡的概念，引出化学平衡的特点，并与学生讨论化学反应为什么会达到平衡的问题。

二、讲授（15分钟）1. 化学平衡的定义：在化学反应中，当反应物转变为生成物的速度等于生成物转变为反应物的速度时，称为达到化学平衡。

2. 化学平衡的特点：（1）反应在闭合容器中进行；（2）反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度保持不变；（3）反应物和生成物之间存在动态平衡，即反应仍在进行，但反应物和生成物的浓度不再改变；（4）平衡位置取决于反应条件，如温度、压力、浓度等。

三、练习与讨论（15分钟）1. 给出一个化学反应的方程式，让学生通过计算得出反应物和生成物的浓度，并判断反应是否达到平衡。

2. 讨论不同因素对化学平衡位置的影响，如温度升高会使平衡位置向右移动还是向左移动等。

四、实验演示（10分钟）老师可进行一个简单的化学平衡实验演示，让学生观察反应物和生成物的变化，并讨论实验结果和理论预期是否一致。

五、总结与拓展（5分钟）老师总结化学平衡的特点，帮助学生理解化学平衡的概念，并提出拓展问题让学生思考化学平衡在生活中的应用。

六、作业布置布置相关习题，让学生巩固化学平衡的概念，并能够运用所学知识解决相关问题。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解化学平衡的特点，并能够运用化学平衡的原理解决相关问题。

在今后的教学中，需要引导学生更深入地理解化学平衡的原理，并注重实验操作的培养。

第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

2NH3”为例。

(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的c­t图如图(a)②逆反应开始进行的c­t图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。

高中化学可逆平衡教案人教版
1. 了解可逆反应的概念和特点；
2. 掌握可逆反应的表达式及其影响因素；
3. 理解Le Chatelier原理及其应用。

教学重点：
1. 可逆反应的概念及表达式；
2. Le Chatelier原理的理解。

教学难点：
1. 可逆反应的影响因素；
2. Le Chatelier原理的应用。

教学过程：
一、引入
1. 通过实验现象引入可逆反应的概念，如水的蒸发和凝结过程。

2. 引导学生思考，可逆反应与不可逆反应的区别。

二、学习
1. 讲解可逆反应的定义和表达式，如A + B ⇌ C + D。

2. 分析可逆反应的特点，如平衡常数K的定义和计算方法。

三、实验
1. 进行可逆反应的实验，观察反应物和生成物的浓度变化。

2. 讨论实验结果，引出Le Chatelier原理。

四、讲解
1. 讲解Le Chatelier原理的内容和应用方法。

2. 分析各种影响因素对可逆反应平衡的影响。

五、练习
1. 练习计算可逆反应的平衡常数K。

2. 练习应用Le Chatelier原理预测可逆反应的变化趋势。

六、总结
1. 整理可逆反应的重要知识点和Le Chatelier原理的应用方法。

2. 强化学生对可逆反应的理解和掌握。

七、作业
1. 自主学习相关知识，完成作业题目。

2. 准备下节课的学习内容。

(Note: 本教案为范本，请根据具体教学内容和学生实际情况进行相应调整。

)。

第六章提示化学反应速率和平衡之谜第二节反应物如何尽可能的转化为生成物一、知识梳理2NH3，怎样才能使N2、H2尽工业上合成氨的化学反应方程式为N2 + 3H2高温、高压催化剂可能多地转变成生成物？(一)可逆反应中的化学平衡1、可逆反应当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。

【注意】可逆反应的特点是反应不能进行到底，常用符号“”表示。

2、化学平衡（1）化学平衡的建立①如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下：a．反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。

b．反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐变小。

生成物由无到有逐渐增多→v(逆)从零开始逐渐增大。

c ．反应达到平衡时，v(正) = v(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化。

以上过程可用下图表示：②如果把某一可逆反应的生成物装入密闭容器，其化学平衡的建立过程如图所示：（2）化学平衡状态的定义如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应的反应速率相等。

反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。

（3）化学平衡的特征① 逆：研究的对象是可逆反应② 动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止③ 等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零④ 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值⑤ 变：外界条件改变、原平衡破坏，建立新的平衡（4）化学平衡的实质：v(正) = v(逆)。

（5）平衡的标志：各组分的浓度保持不变。

【例1】下列反应属于可逆反应的是 ( )(A) NH 4Cl 受热分解，在试管口又生成NH 4Cl(B) 2H 2 +O 2−−−→点燃2H 2O ，2H 2O −−−→电解2H 2↑+O 2↑ (C)2HI ∆−−→H 2 + I 2，H 2 + l 2 ∆−−→2HI (D)工业上用SO 2制SO 3的反应【分析】A、B两项中的两反应条件不同，不属于可逆反应；c项中的反应可表示为2HI∆H2 + I2；D项中的反应为2SO2 + O2∆催化剂2SO3。

高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。

化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。

第3课时 化学反应的限度 化学平衡状态课程标准课标解读1．通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。

2．了解化学平衡的建立和特征，掌握化学平衡状态的判断方法。

3．了解化学平衡在生产和科学研究中的作用。

1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

（宏观辨识与微观探析）2．能用一定的理论模型理解正、逆反应速率相等指反应达到化学平衡状态，通过分析推理认识化学平衡的特征。

（证据推理与模型认知）3．对于可逆反应，理解正、逆反应速率相等和组分含量一定是判断化学反应的平衡状态的依据，会根据压强、密度、相对分子质量等间接因素判断化学反应的平衡状态。

（变化观念与平衡思想）知识点01 可逆反应和化学反应的限度1．可逆反应（1）概念：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。

（2）特征：在一定条件下，可逆反应有以下特征： ①正反应和逆反应同时进行。

②反应物和生成物同时存在。

③反应没有完全进行到底。

（3）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。

2．化学反应的限度根据可逆反应的特征，可知可逆反应有一定的限度。

（1）说明Cl 2和H 2O 的反应是可逆反应的证据是：氯水既含有Cl 2、H 2O 、HClO 分子，也含有H +、Cl -、ClO -等离子。

化学方程式为Cl 2+H 2OHCl+HClO 。

目标导航知识精讲（2）化学反应限度的实验探究少量FeCl3溶液和过量KI溶液反应，从反应后的溶液中分离出I2的实验操作是向反应后的溶液中加入苯，振荡、静置，实验现象是溶液分为两层，上层为紫红色。

检验反应后的溶液中仍然存在Fe3+的操作和现象是取下层液体，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。

【即学即练1】下列关于可逆反应的说法正确的是（）A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度答案：A解析：正逆反应是在相同条件下同时进行的，A正确；氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误；可逆反应达到一定限度后，反应没有停止，正反应速率和逆反应速率相等，C错误；同一可逆反应中，正反应进行的程度与逆反应进行的程度与反应物的性质有关，有的可逆反应正反应进行的程度大，有的可逆反应逆反应进行的程度大，D错误。