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高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl2 光照CH3Cl + HCl2. CH3 Cl + Cl2 光照CH2Cl2 + HCl3. CH2 Cl + Cl2 光照CHCl3 + HCl4. CHCl3 + Cl2 光照CCl4 + HCl5. CH4 高温 C +2H26. C16H34催化剂C8H18 + C8H16 加热、加压7. CH3 COONa + NaOH CaO CH4↑+ Na2CO3△8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH2 2+ HBr 催化剂CH3—CH2Br10. CH = CH △11. CH2 = CH2 + H2 催化剂CH3—CH3△2 2 催化剂[ CH 2—CH2]n12. nCH = CH13. nCH2=CH-CH=CH 2 催化剂[CH2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH2 = CH2 + O2 催化剂2CH3CHO15. CH≡ CH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr2－CHBr217. CH≡ CH + HCl 催化剂△H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl 19. CH≡CH + H2O 催化剂 CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)221.催化剂Br + HBr + Br222. + HO－NO2 浓硫酸NO2 +H2O△23. + HO－SO3H △SO3H+H2O24. 催化剂+3H 2△CH 3 CH 325. 催化剂 O 2NNO 2 +3H 2O+3HO －NO 2 26. → NO 23CH ≡CH27. CH 3 CH 2 Br + H 2 O NaOHCH 3 CH 2OH + HBr28. CH 3 CH 2 Br + NaOH H 2OCH 3 CH 2OH + NaBr29. CH 3 CH 2 Br+ NaOH 醇 CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O△30. 2CH 3CH 2 OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑催化剂31. 2CH 3CH 2 OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O△ 32 OH 浓硫酸 CH 2 2 ↑+ H 2O32. CH CH 170℃ = CH浓硫酸33.C 2H 5OH+C 2 H 5OH 140℃ C 2 H 5 OC 2H 5 +H 2 O34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 3OH OHBr Br↓+3HBr37．+3Br 2 Br催化剂CH 3CH 2OH38. CH 3 CHO + H 2 △ 催化剂2CH 3COOH39. 2CH 3CHO + O 2 △40. CH 3 CHO+2Ag(NH 3)2 OH △CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2 O 41 △ CH 3 COOH+Cu 2O ↓+2H 2OCH 3 CHO+2Cu(OH) 2 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2 ↑43.2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+Na 2CO 3 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2 O+CO 2↑45. CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2 O浓硫酸47.CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OHCH 3COOCH 2CH 3 +H 2O △ 48. CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH CH 3COONa+CH 3 CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH +2CH 2C ] n H 2O50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6 H 12O 6 催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O催化剂 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖催化剂 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2 O n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2 O 催化剂 纤维素△ 56.C 17H 33 COO-CH 2 催化剂 C 17H 33 COO-CH +3H 2 加热、加压 C 17H 33 COO-CH 2 n C 6H 12O 6 葡萄糖C 17H 35COO-CH 2C 17 H 35COO-CHC 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35 COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2OO CH 2-OH C — C 58. CH 2OH COOH CH 2OH + COOH OO 浓硫酸CH 2－ CH 2 + 2H 2O △1．CH4 Cl 2 光 CH 3 Cl HCl CH 3 Cl Cl 2光 CH 2 Cl 2 HCl 2．3．4．5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br 29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO 2 Ag ( NH 3 ) 2 OHHOCH 2 (CHOH ) 4 COONH4 2 Ag 3 NH 3H 2 O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1 ．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（ 6 ）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高三有机化学（靠右）写出下列反应的化学方程式并写出反应类型
1、甲烷与氯气反应
2、C4H10的催化裂化
3、乙烯通人溴水中
4、工业上由乙烯制酒精
5、由丙烯制聚丙烯
6、苯和液溴反应
7、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应
8、苯和氢气的反应
9、酒精是很好的液体燃料
10、由乙醇制乙醛
11、由乙醇制溴乙烷
12、乙醛变成乙醇
13、乙醛与新制氢氧化铜反应
14、苯酚与浓溴水反应
15、苯酚与甲醛反应
16、甲醇与乙酸反应
17、甲酸乙酯在碱性条件下反应
18、咀嚼米饭有甜味
19、氯乙烷生成乙醇
20、氯乙烷生成乙烯
21、实验室制甲烷
22、实验室制乙烯
23、CH2CH2CH2COOH生成五元环酯、聚酯的反应
OH
24、以焦炭、生石灰、氯化钠、水为原料制聚氯乙烯。
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高三有机方程式汇总
、烷烃反应类型反应方程式
取代反应
匕%+% " 9凡⑦+十方同时生成CH2c^、CHC^、CCl4
二、烯烃
反应类型反应方程式
加成反应
①能与H2、
HX、X2、
H2O加成 2 ②与X2加
成不需要
催化剂CH2=也+凡:、％巩
CHEHbErL CH2- CH2 Br B L
=强 + HX 催可剂》CHW% X
CH2 = CH2 + H20 催7剂1 CH3CH2OH
吗~CH= CH2 +期催?剂》风照萍或CH^CHCH^ X M
CHkCH —CH=CH2+E门-C1H2-CH-CH=CH3（1, 2 加成）
Er Br
CH L CH CH-CH2+Br2^ CH2 CH-CH /（L 4 加成）
Br Br
一吒CH，C也士聚乙烯
加聚反应
催化剂
“CH- - CH = CH^ -- 受上工——H CH—CH2七
3 2加蛰、加压 | "
匕*
的为=CH—CH= CH2催化剂、y H「UA=CH—C%上
三、芳香烃
四、炔烃
五、卤代烃
六、醇
七、苯酚
八、醛
九、酮
十、羧酸
十一、酯
十二、油脂
十三、糖类
十四、氨基酸
十五、蛋白质。
光照光照 光照光照高温CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△催化剂△催化剂高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4。
CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5。
CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9。
CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10。
CH 2 = CH 2 + HBr CH 3-CH 2Br11. CH 2 = CH CH 3 12。
nCH 2 2—CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2］ n14。
2CH 23CHO 15。
CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18。
nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca （OH)2 21－2 +H 2O23－SO 3H+H 2ONaOHH 2O醇 △催化剂△ 浓硫酸 170℃浓硫酸140℃△催化剂△24. + 3H 2 25－2O26。
3CH ≡27。
CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28。
CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30。
高中化学所有有机物的反应方程式包括烃、烃的衍生物、醇类、醛类、羧酸类、苯和苯的同系物的各种反应。
等等。
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
光照 光照 光照 光照高温CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 催化剂 △催化剂 △催化剂催化剂△高中有機化學方程式匯總令狐采学1. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl5. CH4 C +2H26. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br —CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3CH2 ] n13. nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2] n14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CH ≡CH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2CHBr2－CHBr2催化剂NaOHH 2O醇△催化剂△ 浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ 催化剂 △ 17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl19. CH≡CH + H2OCH3CHO 20. CaC2 + 2H2OBr + HBr+ HO NO2 +H2O+ HO － SO3H+H2O24.+ 3H2－ +3H2O26. 3CH≡CH→27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2OBr催化剂△催化剂△△△33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2OOH+H2O O－+H3O+OH+ NaHCO33738. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2OCH3COOCH2CH3 +H2O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHCH2-OH 58. CH2OHCH2OH1．HClClCHClCH+−→−+324光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中化学所有有机物的反应方程式包括烃、烃的衍生物、醇类、醛类、羧酸类、苯和苯的同系物的各种反应。
等等。
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
光照 光照 光照 光照高温CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂 △催化剂 △ 催化剂 △催化剂 高中有機化學方程式匯總之迟辟智美创作1. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl5. CH4 C +2H26. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br —CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3CH2 ] n13. nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2] n2CH3CHO15. C H≡CH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl19. CH≡CH + H2O CH3CHONaOHH 2O醇 △催化剂 △ 浓硫酸170℃浓硫酸 140℃催化剂 △ 20. CaC2 + 2H2OBr + HBr+ HO NO2 +H2O+ HO － SO3H+H2O24.+ 3H2 － +3H2O26. 3CH≡CH→27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O 33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2OONa+H2OOH+H2O O －+H3O+OH+ NaHCO3Br 催化剂 △ 催化剂△ △△ 催化剂 催化剂催化剂催化剂37． +3Br2 ↓+3HBr38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH 3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2OCH3COOCH2CH3+H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖催化剂△催化剂加热、加压+54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHCH2-OH58. CH2OHCH2OH1．HClClCHClCH+−→−+324光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变动平稳，不会年夜起年夜落，有利于反应的进行. 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计.（2）注意温度计水银球的位置.3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物.4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质.5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色.）7．密度比水年夜的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等.8、密度比水小的液体有机物有：烃、年夜大都酯、一氯烷烃.9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、卵白质（肽）、盐. 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或即是4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛.12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚.年夜大都有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化.14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物. 15．能使卵白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等.16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、卵白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）卵白质（水解）18、有明显颜色变动的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘单质变蓝色.5．卵白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应。
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)22 +H 2O H+H 2ONaOHH2O醇△催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡CH27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2= CH2+ NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2= CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2O2O O3O+2O+CO33738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+44. CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2Cu + 2H2O+CH3CH22O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ]n+H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖C17H35COO-CH2C 17H33COO-CH +3H2C17H35COO-CHC 17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH258. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
光光光光高CaO 催化剂加热、加催化剂催化剂高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 3CH 2OH 10. CH 2 3—CH 2Br 11. CH 2 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O 3H+H 2ONa OHH2O醇△催化剂浓硫酸浓硫酸催化剂24.+ 3H2－2O26. 3CH27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2= CH2+ NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2= CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2O35. OH+H2O O－+H3O+2338. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑浓硫酸催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂加热、加+浓硫酸+2H2OOO C— CO OCH2－CH245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。
下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。
通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。
对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。
真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。
此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。
真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。
传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。
控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。
净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。
排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。
自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。
