下载文档原格式
2023年高考化学新课标卷+答案详解（真题部分）1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H…O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅ 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是6. “肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼(22NH NH )，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是A. 2NH OH 、3NH 和2H O 均为极性分子B. 反应涉及N-H 、N-O 键断裂和N-N 键生成C. 催化中心的2+Fe 被氧化为3+Fe ，后又被还原为2+FeD. 将2NH OH 替换为2ND OD ，反应可得22ND ND7. 向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应()++33Ag +NH Ag NH ⎡⎤⎣⎦和()()++3332Ag NH +NH Ag NH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，()-1lg c(M)/mol L ⎡⎤⋅⎣⎦与()()-13lg c NH /mol L ⎡⎤⋅⎣⎦的关系如下图所示(其中M 代表+Ag 、-Cl 、()+3Ag NH ⎡⎤⎣⎦或()+32Ag NH ⎡⎤⎣⎦)。
新教材高考化学微专题小练习：专练7 离子方程式书写与正误判断一、单项选择题1．[2022·浙江1月]下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO －3 ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O B ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2＋2OH －===NO －3 ＋NO －2 ＋H 2O C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2＋H 2O ＋2ClO －===SO 2－3 ＋2HClO D ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)＋2 ＋2H 2O2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．硫化钠溶液和硝酸混合： S 2－＋2H ＋===H 2S ↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3＋＋4NH 3＋2H 2O===AlO －2 ＋4NH ＋4 C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2－3 ＋CO 2＋H 2O===HSiO －3＋HCO －3D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2O3．[2021·湖北卷，4]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H ＋＋OH －===H 2OB ．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag ＋＋I －===AgI ↓C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －34．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3 ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓5．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3 ＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4 B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H ＋＋NO －3 === Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O C ．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋ 2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓ 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2： Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －===AlO －2 ＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3 ＋2H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋7．[2022·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )A ．0.01 mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4 ＋Al 3＋＋2SO 2－4 ＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O B ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质： 2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电 H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )二、不定项选择题9．[2022·湖南卷]下列离子方程式正确的是( ) A ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液： Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO －3 ：IO －3 ＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O C ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生沉淀： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋4H 2O===2Fe(OH)3↓＋4H ＋D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO －3 ＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O10．利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO 2)化学性质(AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体)。
第 1 页 （共 4 页）2012高三化学专题训练（7）（铁铜）主备人：黄军 参备人：林晓红 吴桂丽 许凤梅 备课时间：2012-2-28班级____________ 姓名_____________ 学号 _____________ 评分 __________一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意） 1．下列制取硫酸铜的实验设计能体现―经济、高效、环保‖精神的是 A ．铜与浓硫酸共热B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 2．右图中，M 、N 为含X 元素的常见化合物。
则X 元素为A ．FeB ．CuC ．ND ．C3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2 ②Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可写成PbO·Pb 2O 3③铝和硫直接化合可以得到Al 2S 3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe 2S 3④不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁 A ．① B ．②③ C ．④ D ．①②③④4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是 A ．滤液中一定含有硫酸亚铁 B ．滤液中一定含有硫酸铜 C ．不溶物中可能含有氧化铜 D ．不溶物中可能含有铁 5．某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是 A ．A 中一定有Fe 3+ B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液6．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
高考化学选择性必修一—大题（7）1、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下CH4H2O CO H23.0 mol·L-18.5 mol·L-1 2.0 mol·L-1 2.0 mol·L-1②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或实验序号温度/℃压强/kPa CH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/ mol·L-11 360 P 2.00 6.802 t 101 2.00 6.803 360 101 2.00 6.80实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）容器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2O amolCH4、amolH2O、b molCO、c molH2达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。
2、化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．溴和汞的气化2.下列说法正确的是( )A ．原子核外电子层数越多，原子半径越大B ．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C ．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D ．C 2H 2分子中的碳采取sp 2杂化3.PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但PH 键键能比NH 键键能低。
下列判断错误的是( ) A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为PH 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为NH 键键能高4.化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH 3通过如下反应制得：3CH 4＋2HB=NH)3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。
对合成A 反应方程式的讨论中不正确的是( ) A ．反应前后碳原子的杂化类型不变 B ．键角的大小关系：CO 2>CH 4>H 2O C ．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H D ．生成物H 3BNH 3中存在配位键5.下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．溶于水二、填空题1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3YY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1(1)W 位于元素周期表第________周期第________族；W 的原子半径比X 的________(填“大”或“小”)。
2024年高考新课标卷理科化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是 A ．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B ．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C ．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D ．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A ．双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B ．催化聚合也可生成WC ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D ．在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +−+++=+↑+ B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +−+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H −−+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O −−++++=+↑+ 5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是 A ．W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高 B ．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C ．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液 D ．[]362Y Z(WX)中WX −提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷07化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cu -64 Bi -209一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。
该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。
以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数【答案】C【解析】A ．必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A 不正确；B ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C ．我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D ．75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确；故选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为N AB ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】A. 根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为()32g 1=832g/mol 8⨯mol ，共价键数目为N A，故A正确；B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol 此混合物中含质子为N A个，故B正确；C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2N A 个电子，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1N A，故D错误；故答案为D。
原子结构、化学键（7）李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC和C数目之和为0.1N AB.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.235 g U发生裂变反应U n Sr U+1n净产生的中子n)数为10N A【解析】HC在溶液中能电离出C且能水解为H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的HC、C、H2CO3数目之和为0.1N A,故A项错误;60 g丙醇的物质的量为1 mol,而丙醇中含11个共价键,故1 mol丙醇中含11N A个共价键,故B项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2N A个,故C项正确U发生裂变反应U n Sr U+1n,净产生的中子为10-1=9个,则235 g核素U发生裂变反应净产生的中子n)数为9N A,故D项错误。
【答案】C2.在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是( )。
A.N2NH3NH4Cl(aq)B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq)Mg【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3H2+N22NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应NH3+HCl NH4Cl,所示的物质间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,D项错误。
【答案】A3.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
广东省广州市天河区华南师范大学附属中学【精品】高三化学专题训练（7）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．对于放热反应H2 + Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能2．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1< Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A．溶液PH增大B．Zn2+浓度增大C．SO42- 浓度增大D．溶液的密度增大5．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+ O2= 2H2O，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- 。
下列叙述不正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2+ 4OH-—4e-= 4H2OD．正极发生氧化反应6．下列变化是因原电池反应而引起的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质7．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体8．下列措施对增大反应速率明显有效地是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1 10．可逆反应2SO 2+ O22SO3达到平衡的标志是①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①11．如图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达最大的限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度还在发生变化12．关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，第ⅠA族单质的熔点比第ⅡA族的高B．浓度都是0.01 mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解13．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠B．水C．将稀硫酸改为浓硫酸D．烧碱溶液参考答案1．B【解析】【分析】H2+Cl2点燃2HCl为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，从化学键的角度来说，断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，以此解答该题。
【详解】A.该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A错误；B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C.应为断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，故C错误；D.反应中化学能可转化为热能和光能，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，把握能量的变化。
2．B【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否为氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否为放热反应。
【详解】A．锌与稀硫酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，A不符合题意；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，B符合题意；C．甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，D不符合题意。
答案选B。
3．B【分析】石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，可知石墨的能量低，燃烧为放热反应，则金刚石燃烧放热多，以此来解答。
【详解】A．金刚石燃烧放热多，则Q1＜Q2，故A正确；B．石墨转化为金刚石并需要吸收能量，石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．石墨转化为金刚石并需要吸收能量，可知石墨的能量低，故C正确；D．由原子守恒可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多，故D正确；故选：B。
4．C【分析】锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。
【详解】A.原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，pH值增大，故A正确；B.原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致Zn2+浓度增大，故B正确；C.原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D.原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键。
5．D【分析】根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。
【详解】A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；B．在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；C．通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；D．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误。
故选：D。
6．C【详解】A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B．铁能和浓硫酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；C．在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；D．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误。
故选：C。
7．D【详解】A．在炭粉中加入KClO3，点燃炭粉时KClO3受热分解放出氧气，可以使炭粉燃烧得更为剧烈，故A不选；B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，锌和硫酸铜发生置换，置换出来的铜附着在锌上，形成了铜锌原电池，而使反应放出H2的速率加快，故B不选；C．固态FeCl3和固体NaOH混合，由于盐和碱的反应是离子反应，固态时离子浓度很小，反应很慢，若加入水，固体溶于水后电离出大量的离子，反应就能迅速发生，产生红褐色沉淀，故C不选；D．双氧水中加入少量MnO2，MnO2催化了双氧水的分解，即可迅速放出气体，故D选；故选D。
8．D【详解】A．水为纯液体，改变用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，不再产生氢气，故B错误；C．压强的改变只能适用于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可以加快，而对液体或溶液几乎没有影响，故C错误；D．将Al片改为Al粉，接触面积增大，反应速率加快，故D正确。
故选：D。
9．B【详解】3s内的v (H2)=0.3mol/(L∙s)，则消耗的氢气浓度是0.3mol/(L∙s)×3s＝0.9mol/L，所以根据化学方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨气的浓度是0.6mol/L，答案选B。
10．C【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。
【详解】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故③正确；故选：C。
11．B【分析】图像描述的是从正反应方向建立的化学平衡的过程，t2时达到平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，平衡时各组分的浓度保持不变。
【详解】A.t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；B.t2时，达平衡状态，反应到达限度，故B正确；C.化学平衡是动态平衡，v正═v逆＞0，故C错误；D.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
12．B【详解】A．钠、镁属于同一周期元素，但是金属钠的熔点低于金属镁，故A错误；B．氢氧化钡和氢氧化钾均属于强碱，但氢氧化钡属于二元强碱，所以同浓度的氢氧化钡溶液的碱性大于氢氧化钾，故B正确；C．MgO可作耐火材料，熔点高，而氧化钠熔点低，故C错误；D．碳酸镁受热时可发生分解反应产生MgO，Na2CO3受热很难发生分解，故D错误；故答案选B。
