最新高中高三化学专题训练(15)(答案解析)

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。

下列关于该物质的叙述不正确的是（ ）A ．属于α­氨基酸B ．能发生加聚反应生成多肽C ．该物质共有五种不同环境的氢原子D ．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验2.已知(CH 3)2C=CH 2，可表示为，脱落酸(如图)可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（ ）A ．其分子式为C 15H 22O 4B ．其属于芳香族化合物C ．1 mol 该物质最多可与3 mol H 2发生反应D ．该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质3.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是含有相同的“三室一厅”()的核心构架。

这两种化合物的结构简式如下：下列关于雌二醇和睾丸素的叙述中，不正确的是（ ）A ．均能与卤化氢发生取代反应B ．均能发生消去反应C ．均可使溴水褪色D ．两种物质的分子组成相差一个CH 2，属于同系物4.化合物丙由如下反应制得：C 4H 10O(甲)C 4H 8(乙)C 4H 8Br 2(丙)。

丙的结构简式不可能是（ ）A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br5.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠6.2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有邻苯二甲酸酯(，R 和R′为不同的烷基)类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（ ）A ．若R 为甲基、R′为乙基、其分子式为C 11H 13O 4B ．1 mol 邻苯二甲酸酯可以和2 mol NaOH 反应C ．1 mol 邻苯二甲酸酯可以和5 mol H 2加成D ．苯环上的一氯代物有2种7.L-多巴()是治疗帕金森氏症的药物，下列说法中不正确的是（ ）A ．核磁共振氢谱上共有8个峰B ．其分子式为C 9H 11O 4NC ．能与酸、碱反应生成盐D ．能与浓溴水发生取代反应8.分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：符合上述条件的酯的结构可有（ ）A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种9.增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

2020年03月09日高三有机化学专项训练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号一二三四五总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。

将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。

若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-乙基丙烷3.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH=CH2)。

下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol乙稀基乙块能与3mol Br2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于水FeCl溶液发生显色反应D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳香烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同7.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所示。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.已知某芳香族化合物A 的水溶液显酸性，遇FeCl 3不显色，可发生下列转化（如图所示）。

其中I 为五元环状化合物；J 可使溴水褪色；I 和J 互为同分异构体；K 和L 都是医用高分子材料。

请回答下列问题。

（1）A 的结构简式为______________。

（2）写出下列反应的反应类型：反应③属于________反应，反应④属于________反应。

（3）写出反应②和⑤的化学方程式。

②_______________________________________________________________， ⑤______________________________________________________________。

（4）写出符合下列要求的G 的同分异构体______________________________。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH 溶液中，1 mol 该同分异构体能与2 mol NaOH 反应；④只能生成两种一氯代物。

2.聚－3－羟基丁酸酯（PHB ）常用于制造可降解塑料等。

PHB 是由3－羟基丁酸[CH 3CH （OH ）CH 2COOH]分子聚合而成。

合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：已知：请回答下列问题。

（1）写出C 中含有的官能团的名称：____________。

（2）上述转化过程中属于加成反应的是________（填序号）。

（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A 的结构简式为__________________。

（4）写出反应④的化学方程式：_____________________________________ _______________________________________________________________。

[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。

2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．溴和汞的气化2.下列说法正确的是( )A ．原子核外电子层数越多，原子半径越大B ．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C ．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D ．C 2H 2分子中的碳采取sp 2杂化3.PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但PH 键键能比NH 键键能低。

下列判断错误的是( ) A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为PH 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为NH 键键能高4.化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH 3通过如下反应制得：3CH 4＋2HB=NH)3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。

对合成A 反应方程式的讨论中不正确的是( ) A ．反应前后碳原子的杂化类型不变 B ．键角的大小关系：CO 2>CH 4>H 2O C ．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H D ．生成物H 3BNH 3中存在配位键5.下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化C ．乙醇与丙酮混溶D ．溶于水二、填空题1.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3YY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1(1)W 位于元素周期表第________周期第________族；W 的原子半径比X 的________(填“大”或“小”)。

专题15 四大平衡常数的应用——证据推理与模型认知广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等四大化学平衡，勒·夏特列原理（化学平衡移动原理）适用于四大平衡体系。

四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，各种平衡常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积）均为温度的函数。

平衡常数，使化学由定性描述走向定量研究，使化学问题数学化．近年来高考考查形式主要有：化学平衡常数Kc及其变式Kp、Kx，弱酸弱碱的电离常数Ka或K b，水解常数Kh，溶度积常数Ksp，以及各种综合计算。

这部分要培养学生的化学科学素养之一是微粒观．在溶液中，离子的浓度大小关系和等式关系关键是要知道它们是从哪里来，又到哪里去了．并巧用这三个守恒和四大平衡关系以及四个平衡常数来解决相关的题目。

1．【2019新课标Ⅱ】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H 2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度【答案】（1）89.3（2）40％ 3.56×104BD【解析】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；（2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；（g）+I2（g）= （g）+2HI（g）增加的物质的量1mol 1mol 1mol 2mol 1molxmol 2n×20%得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；（g）+ I2（g）= （g）+ 2HI（g）P（初）0.5×105 0.5×105 0 0ΔP 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1×105×40%P（平）0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105K p=52555 0.4100.210 0.3100.310⨯⨯⨯⨯⨯⨯（）=3.56×104；A．T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故C错误；D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；【素养解读】本题以环戊烯和环戊二烯的转化等热化学方程式为情境，要求我们利用盖斯定律解题，利用差量法计算转化率、三行式法计算平衡常数，根据平衡移动原理解释财务的措施，关键是要深入理解平衡分压代替平衡浓度计算分压型化学平衡常数的解题模型。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其主要成分为甲烷，下列说法正确的是()①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④2.某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体()A．2种B．3种C．4种D．5种3.含有2～5个碳原子的直链烷烃的沸点和燃烧热的数据见下表：根据表中数据，下列判断错误的是()A．正庚烷在常温、常压下肯定不是气体B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数基本呈线性关系C．随碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃的沸点和燃烧热都成比例增加4.某有机物的结构简式为：下列说法不正确的是 ()A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C．该烃与2,5-二甲基-3-乙基乙烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示的装置。

则装置A中盛有的物质是()A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液6.苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使酸性KMnO溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环4己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应 A ．②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②④⑤ D ．①②③④7.下列变化中发生取代反应的是( ) A ．苯与溴水混合，水层褪色 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．甲苯制三硝基甲苯D ．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷8.有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。

下列说法错误的是（）A．a为稀硫酸B．b为四氯化碳C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性。

D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性2.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ3.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的（）4.某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于l30。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A．1 Ｂ．2 C．3 D．4二、判断题1.现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。

（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是（填对应的元素符号，下同）。

（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为。

（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为。

（4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L -1由E 、I 、G 组成的化合物W 溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1E 、F 、I 组成相对分子质量为60的一元酸Z 溶液过程中溶液pH 的变化曲线。

高中学生学科素质训练新课程高三化学单元十五综合可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④2．下列物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐是（）A．小苏打、苏打、大苏打B．绿矾、胆矾、明矾C．大理石、光卤石、萤石D．黄铁矿、菱铁矿、黄铜矿3．常温下用某电极电解CuSO4溶液，电解后溶液的PH（体积变化不计）（）A．一定减小B．一定不变C．一定增大D．可能不变4．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A．0.2mol/l的K2S B．0.1mol/l的Ba（OH）2C．0.2mol/I的NaCl D．0.3mol/I的(NH4)2SO45．下列各组物质性质排列规律正确的是（）A．还原性：Cl—>S2—>Fe>Fe2+B．熔点：Rb<K<Na〈MgC．硬度：石墨<金刚石<晶体硅D．键能：C—H<Si—H<H—F6．玻璃的种类很多，除普通玻璃外，还有钢化玻璃、有色玻璃等，下列能制造烧瓶、烧杯、试管等化学仪器的玻璃是（）A．铅玻璃B．钴玻璃C．硼酸盐玻璃D．钢化玻璃7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HSO—3 、Cl—B．Na+、Ba2+、AlO—2、NO—3C．NH+ 4 、K+、Cl—、NO—3D．K+、Na+、ClO—、S2—8．将KCl和KBr混合物13.4溶于水配成500ml溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g则配制的溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：3：2 D．2：3：1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1-2个选项符合题意）9．若某氖原子质量是ag，12C原子质量为bg，用N A表示阿佛加得罗常数的值，下列说法正确的是：（）A．氖元素的相对原子量一定是12a/bB．Wg该氖原子的物质的量一定是W/aN A molC．该氖原子的摩尔质量是aN A gD．Wg该氖原子的质子数是10W/a10．单质与浓硝酸反应，出现的情况依次是：①生成硝酸盐②生成最高价氧化物的水化物③生成呈钝态的单质④不发生反应。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是( )①该元素一定被氧化 ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化,也可能被还原 ④元素化合价降为0 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物 ⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物 ⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现 ⑨该反应不一定是放热反应 ⑩该反应一定不是复分解反应 A ．③⑦⑧⑨⑩ B ．①⑤⑩ C ．②④⑥⑩ D ．①②④⑤⑥2.爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。

下列说法中不正确的是( )A ．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙B ．爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制C ．爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂D ．爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO 3+3C+S K 2S+N 2↑+3CO 2↑,每生成1 mol N 2转移10N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．在CH 3COONa 溶液中,滴加酚酞溶液变红:CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -B ．在H 2O 2溶液中,滴加FeCl 3溶液产生气泡:2H 2O 2+2Cl -2H 2O+O 2↑+Cl 2↑C ．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H +Cu 2++H 2↑D ．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na 2S 溶液,蓝色沉淀变黑色: Cu(OH)2(s)+S 2-CuS(s)+2OH -4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ．银氨溶液:Na +、K +、N 、NH 3·H 2O B ．空气:C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体:H +、K +、S 2-、Br -D ．高锰酸钾溶液:H +、Na +、S 、葡萄糖分子5.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )A ．能说明氧化性H 2O 2>Fe 3+:2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2OB ．能说明NH 3结合H +能力比H 2O 强:NH 3+H 3O +N +H 2O C ．能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO 3CaCl 2+CO 2↑+H 2OD ．能说明CH 3COOH 是弱电解质:CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -6.某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是( )HC+H 2O H 3O ++CHC+OH -CO 2↑+H 2OClO -+Cl -+H +Cl 2↑+OH -2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -7.解释下列现象的化学用语正确的是( )A ．铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e -Fe 3+B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2N Mg 2++2NH 3·H 2OC ．SO 2通入到滴加酚酞的NaOH 溶液中,红色变浅:SO 2+2OH -S +H 2OD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr 2+H 2O2Cr +2H+二、填空题1.某强酸性溶液X 含有Ba 2+、Al 3+、N、Fe 2+、Fe 3+、C、S、S、Cl -、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X 中除H +外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。

2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。

硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。

以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。

如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。

下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的说法正确的是（）A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖2.下列反应中,属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2的反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷3.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液4.下列说法正确的是（）A．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生加成反应C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D．纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解5.下列说法不正确的是（）A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖6.下列说法正确的是:①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色;②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应;③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加;④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂;⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应（）A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④7.有4种有机物:①②③④CH—CH CH—CN3其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④8.下列四种有机物:①甲烷;②乙烯;③丁烷;④苯,某同学在分类时将①、③、④划为一类,②为一类。

专题15 工艺流程题1．(2020年山东新高考)以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同2．(2020年新课标Ⅰ)钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。

(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。

写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。

滤渣③的主要成分是___________。

(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。

(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。

3．(2020年新课标Ⅲ)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO 4·7H 2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现在有苯、苯乙烯、乙醛、乙酸乙酯组成的混合物，测得碳元素的质量分数为72% ，则其氧元素的质量分数为A．19.6%B．22%C．36.4%D．条件不足无法求解2.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同3.下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间4.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反5.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应6.下列说法正确的是．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基7.下列叙述中错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程9.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下，下列叙述错误的是A ．生物柴油由可再生资源制得B ．生物柴油是不同酯组成的混合物C ．动植物油脂是高分子化合物D ．“地沟油”可用于制备生物柴油10.下列有关化学用语表示正确的是二、填空题某含氯化合物A 由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质B 的弱酸性溶液，B 溶液在放置过程中其酸性会增强。

2025届高三化学一轮专题复习讲义（15）专题三 基本理论3-8 沉淀溶解平衡（1课时）【复习目标】1．认识难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念、特征和影响因素。

2．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。

3．溶度积常数的概念、表达式及在计算中的应用。

【重点突破】难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。

【真题再现】 例1．（2023·全国甲卷）下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM －pH关系图（pM= -lg[c (M)/ ( mol·L -1)；c (M) ≤10-5 mol·L -1 可认为M 离子沉淀完全）。

下列叙述正确的是A ．由a 点可求得K sp(Fe(OH)3)=10-8.5B ．pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103mol·L -1C ．浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+可通过分步沉淀进行分离D ．Al 3+、Cu 2+混合溶液中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1时二者不会同时沉淀解析：A 项，a 点pH=2、pM=2.5，则Ksp[Fe(OH)3]=c (Fe 3+)·c 3 (OH -)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5， 错误；B 项，pH=4时Al 3+对应的pM=3，即c (Al 3+)=10-3mol·L -1，故Al(OH)3的溶解度为10-3mol·L -1，错误；C 项，由图可知，c (Fe 3+)=10-5mol·L -1时的pH 小于c (Al 3+)=0.01mol·L -1 时的pH ，则可通过调pH 分步沉淀浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+，正确；D 项，由题图可知，Al 3+沉淀完全时，c (Al 3+)≤10-5mol·L -1，pM≥5，此时pH ≈4.7，此时Cu 2+刚开始沉淀，浓度约为0.1mol·L -1，而题中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1＞0.1mol·L -1，则Al 3+、Cu 2+会同时沉淀，错误。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。

DBP 是增塑剂的一种,可由下列路线合成。

已知以下信息:①R 1CHO+R 2CH 2CHO+H 2O② (—R 1、—R 2表示氢原子或烃基)(1)A 的结构简式为 ,D→E 的反应类型为 。

(2)B 的名称是 ,D 中含有的官能团名称是 。

(3)由B 和E 合成DBP 的化学方程式为 。

(4)写出同时符合下列条件的B 的所有同分异构体结构简式 。

①能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 ②能发生银镜反应 ③能使FeCl 3溶液发生显色反应 ④苯环上含碳基团处于对位2.已知:Ⅰ.A 是石油裂解气的主要成分之一。

Ⅱ.H 为苯的同系物;在相同的条件下,其气体对H 2的相对密度为46;其核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1∶2∶2∶3。

Ⅲ.+CH 3Br +HBrⅣ.C 物质苯环上的一卤代物只有两种。

有机物A 存在下列转化关系:回答下列问题:(1)B 的名称是 。

(2)D 的结构简式是 。

(3)反应⑥的反应类型是 。

(4)写出反应⑤的化学方程式 。

(5)分子中具有苯环,苯环上有两个取代基,且能与NaHCO 3溶液反应的E 的同分异构体有 种(不包含E),写出其中一种同分异构体的结构简式 。

3.A 为药用有机物,从A 出发可发生如图所示的一系列反应。

已知A 在一定条件下能与醇发生酯化反应,A 分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一卤代物有两种,D 不能与NaHCO 3溶液反应,但能与NaOH 溶液反应。

请回答下列问题:(1)F 中的含氧官能团的名称为 。

(2)F 能发生的反应类型有 (填序号)。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应(3)C 的化学式为 ,G 的结构简式为 。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物X 、Y 、M(M 为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y 乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．Y 可发生加成反应C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全2.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别B ．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl 2，再气液分离C ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B ．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C ．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D ．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖4.有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素5.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤6.下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质及其水解产物均是两性化合物B ．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C ．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D ．淀粉和纤维素均可用(C 6H 10O 5)n 表示，二者互为同分异构体7.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH 2—和4个—CH 3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种8.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A ．戊烷有2种同分异构体B ．C 8H 10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D ．CH 3CH 2CH 2CH 3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃9.满足分子式为C 4H 8ClBr 的有机物共有（ ） A ．10种 B ．11种C ．12种D ．13种10.分子式为C 4H 8Cl 2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种11.分子式为C 5H 11Cl ，在NaOH 溶液中加热反应，生成的有机物在Cu 的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种12.分子式为C 5H 10O 2的酯共有(不考虑立体异构)（ ） A ．7种 B ．8种C ．9种D ．10种13.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有（ ） A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种14.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。

(填序号) a ．固体和液体 b ．固体和固体 c ．互不相溶的液体 d ．互溶的液体(4)混合②中加入Na 2SO 3的目的是____________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe 3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

二、填空题1.钴酸锂(LiCoO 2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________ (2)滤液A 中加入草酸铵溶液，使Co 元素以CoC 2O 4·2H 2O 沉淀形式析出。

草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。

在空气中CoC 2O 4·2H 2O 的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。

序号温度范围/℃热分解方程式固体失重率(3)过滤Li 2CO 3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________ (4)最终所得的FeCl 3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________2.为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )A ．乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应C ．葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热D ．乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷2.下列说法正确的是( )A ．除去混在甲烷中的乙烯,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B ．乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢得多,反应时都是钠浮在液面上、熔成光亮小球C ．可用灼烧闻气味的方法快速鉴别蚕丝和人造丝D ．乙烯来自石油,所以来自石油分馏的汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色,植物油则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.膜材料ETFE 为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。

下列说法错误的是( )A ．ETFE 分子中可能存在“—CH 2—CH 2—CF 2—CF 2—”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．聚全氟乙丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.已知丁基有四种同分异构体,戊基有八种同分异构体。

某组成为C 5H 12O 的醇可被氧化成为C 5H 10O 的醛,具有这种结构的醇的同分异构体共有( )A ．2种B ．4种C ．8种D ．14种5.某石油化工产品X 的转化关系如下图,下列判断错误的是( )A ．X 可以发生加聚反应B ．Z 与CH 3OCH 3互为同分异构体C ．Y 能与钠反应产生氢气D ．W 的结构简式为CH 3COOC 2H 56.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是( )7.下列实验或操作不能达到目的的是( )A ．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B ．用稀硫酸和银氨溶液可以检验淀粉已部分水解C ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D ．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸8.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl 2,气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液 ③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液 ④乙醇(乙酸)加足量生石灰,蒸馏A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④9.某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。