九年级化学燃烧与灭火1(1)

第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火第1课时燃烧的条件灭火的原理教学目标一、知识与技能1.认识燃烧的条件、灭火的原理和方法。

2.会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相关问题。

二、过程与方法通过活动与探究，初步学习利用控制变量的思想设计探究实验，并对获得的实验事实进行分析得出结论的科学方法。

教学重点认识燃烧条件和灭火原理。

教学难点引导学生利用控制变量的思想设计对照实验,进行物质燃烧条件的探究。

新课引入［提问］同学们，说到燃烧你会想到什么？［回答］火。

［设问］根据大家的生活经验，我们在哪些方面用到了火?火为人类作出了哪些贡献呢?［学生回答，交流］［讲解］介绍火与人类的发展。

［展示］课本图7-1～7-4［教师］同学们，看了这些图片你有什么感想？请发表你的看法。

［学生回答］［教师］既然燃烧对我们的生活产生这么大的影响，同学们，我们这节课就来好好探究一下有关燃烧与灭火的问题，以便好好地利用燃烧产生的火为我们人类服务。

教学过程Ⅰ.燃烧的定义［教师］同学们，你们见过很多燃烧的场面，你发现通常的燃烧一般有什么特点？［学生］发光、放热等。

［教师］燃烧一般是可燃物跟什么物质的反应？［学生］氧气。

［教师］对，燃烧就像你们所说，是一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

Ⅱ.燃烧的条件［演示实验］教师演示实验7-1，同学们注意观察现象。

［设问］你观察到什么现象？［回答］Ⅰ中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。

Ⅱ中热水中的白磷燃烧。

［思考］①铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要什么条件？②铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明燃烧需要什么条件？③向水中的白磷通氧气，白磷居然在水中燃烧起来，这再次说明燃烧需要什么条件？［交流总结，得出结论］（1）结论：可燃物的燃烧必须达到燃烧所需要的最低温度。

（2）结论：可燃物的燃烧需要氧气。

［介绍］着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度，这个温度是可燃物的着火点。

不同物质的着火点不同。

人教版九年级化学《课题1 燃烧和灭火》
实验报告
实验目的
研究燃烧和灭火的原理，了解化学反应中的能量变化。

实验材料
1. 火碱棒
2. 硫磺
3. 火柴
4. 干净的烧杯
5. 实验台
6. 试管夹
实验步骤
1. 将一根火碱棒置于实验台上。

2. 用火柴点燃火碱棒的一端。

3. 观察火碱棒燃烧的现象，并记录下燃烧时间。

4. 用试管夹将一小块硫磺夹在试管中。

5. 用火柴点燃硫磺。

6. 将试管倾斜，将燃烧的硫磺接触到火碱棒的尽可能靠近燃烧
部分。

7. 观察火碱棒燃烧是否被灭，并记录下熄灭的时间。

实验结果
火碱棒自燃时火焰气体逸出，火焰颜色为黄色，燃烧时间约为30秒。

将燃烧的硫磺接触到火碱棒后，火焰被灭，熄灭时间约为5秒。

结论
从实验结果可以得出以下结论：
1. 火焰是燃烧物质的气体所产生的可见光；
2. 灭火是将燃烧物质绝热隔开，消耗燃烧物质或降低其温度。

实验注意事项
1. 进行实验时应保持实验台、烧杯等器材的干净；
2. 实验过程中要注意安全，避免烧伤；
3. 实验结束后要将实验台、烧杯等器材清洗干净。

课题1 燃烧和灭火答案：(1)氧气(2)发光、放热(3)可燃物(4)氧气(或空气) (5)着火点(6)隔绝氧气(或空气) (7)温度到着火点以下(8)有限(9)急剧燃烧(10)可燃性气体1．燃烧的条件(1)燃烧：通常说的燃烧指的是可燃物跟氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

如蜡烛燃烧、木柴燃烧。

(2)着火点：可燃物着火燃烧所需要的最低温度叫着火点。

如白磷的着火点是40 ℃，红磷的着火点是240 ℃。

(3)燃烧的条件①实验探究实验操作现象分析空气中的白磷燃烧温度达到着火点且接触氧气空气中的红磷不燃烧温度未达到着火点水中的白磷不燃烧达到着火点，没接触氧气白磷燃烧达到着火点，接触氧气②实验结论燃烧需要同时满足三个条件：a．可燃物；b．氧气(或空气)；c．温度达到着火点。

【例1】用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是( )A．水能分解B．纸不是可燃物C．没有和氧气接触D．温度未达到纸的着火点解析：回答燃烧的问题，一定要紧扣燃烧条件。

纸船是可燃物，在空气中加热，也接触了氧气，故只能从温度找原因。

纸船中装了水，加热时，水的温度最高为100 ℃，达不到纸的着火点，故纸船不燃烧。

答案：D2．灭火的原理和方法(1)灭火原理①隔绝氧气(或空气)；②清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；③温度降到可燃物的着火点以下。

辨误区灭火原理①降低温度不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般情况下是不变的；②灭火可采取隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下或清除可燃物三种措施中的任何一种，不需要同时具备。

(2)几种常见的灭火方法①移走可燃物，与火源隔离。

例如，森林失火时，要迅速在距离火场不远处伐木，形成隔离带。

②隔绝氧气(或空气)。

如油锅失火可盖上锅盖，酒精灯火焰用灯帽盖灭等，它们都是将可燃物与空气隔绝。

③降低温度，使温度降低到可燃物的着火点以下。

如堆放杂物的纸箱着火时，用水扑灭；房屋着火时，用高压水枪灭火。

课题1燃烧与灭火（第1课时）
一、教学目标
1．知识与技能
1初步认识燃烧的现象，知道物质燃烧的条件，了解灭火原理，学会常见的灭火方法。

2能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的燃烧与灭火的现象。

2．过程与方法
1引导学生根据所提出的问题，结合已有生活经验与所学知识，设计方案，并验证。

2通过对实验现象的观察、分析、归纳，让学生亲身体会知识的获取过程与方法。

3进一步学习科学探究的一般过程与方法，学会科学探究的思考方法。

3．情感态度与价值观
（1）了解燃烧的“功”与“过”，从而辨证的认识燃烧，激发学生只有深入了解燃烧，才能更好地为人类造福的意识；
（2）通过探究“燃烧的条件”与“灭火的原理与方法”形成勤于思考、勇于探索的精神。

（3）通过对实验装置的改进，培养学生创新精神、树立环保意识。

二、教学重点
燃烧的条件及灭火的原理
三、教学难点
对着火点的理解和燃烧条件的探究
四、教学方法引导探究法
五、教学准备红磷、白磷酒精灯、烧杯、试管、蜡烛、金属圈、热水、玻璃棒煤块、镊子、坩埚钳等
板书设计
课题1燃烧与灭火一、燃烧的条件二、灭火的原理与方法1．可燃物；1．清除可燃物；
2．有氧气；2．隔绝空气
3．温度达到着火点。

3．降低温度至着火点以下
（三个条件缺一不可）
七、教学反思。

《燃烧和灭火》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 掌握燃烧的条件和燃烧反应的基本概念；2. 了解灭火的方法和原理；3. 培养观察、分析和解决问题的能力。

二、作业内容1. 课堂笔记：请同学们认真记录燃烧和灭火的相关知识点，包括燃烧的条件、燃烧反应的类型、灭火的方法和原理等，以便课后复习。

2. 小组讨论：以小组形式，讨论日常生活中常见的燃烧现象和灭火方法，并进行总结和归纳。

3. 实验操作：根据实验室提供的器材，进行简单的燃烧实验，观察燃烧现象，了解燃烧的条件。

同时，通过不同的灭火实验，了解灭火的原理和方法。

请同学们注意实验安全，严格按照实验步骤进行操作。

4. 知识问答：针对课堂笔记和实验操作，设计一系列知识问答题目，检验同学们对燃烧和灭火知识的掌握情况。

5. 案例分析：请同学们分析一些火灾案例，了解火灾发生的原因和灭火的方法，培养实际应用能力。

三、作业要求1. 独立完成：作业内容需独立完成，不得抄袭。

2. 小组合作：小组讨论和案例分析需要小组合作完成，要求同学们积极参与，共同探讨。

3. 实验报告：实验操作完成后，需提交实验报告，包括实验目的、实验器材、实验步骤、实验结果和结论等。

4. 按时提交：请同学们按照要求在规定时间内完成作业，逾期将无法提交。

四、作业评价1. 作业完成情况：根据同学们提交的作业，对其完成情况进行评分；2. 小组合作情况：根据小组讨论和案例分析的参与程度、合作情况给予评价；3. 实验报告质量：根据实验报告的规范性、准确性和完整性进行评价；4. 知识掌握情况：根据同学们对燃烧和灭火知识的掌握程度进行评价。

五、作业反馈1. 鼓励反馈：对于同学们在作业中遇到的困难和问题，我们将积极给予指导和帮助；2. 及时反馈：对于作业中存在的问题和不足，我们将及时给予反馈和建议，以便同学们改进和提高；3. 优秀作业展示：对于优秀的作业，我们将予以展示和表扬，以激励同学们继续努力。

通过本次作业，希望同学们能够深入理解燃烧和灭火的基本原理和方法，提高实际应用能力，为今后的学习和生活打下坚实的基础。

第七单元课题1《燃烧和灭火》（第1课时）教学设计【教学背景分析】：〖本课时教学内容的功能和地位〗：1、本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“化学与社会发展”中的二级主题“化学与能源和资源的利用”的知识范畴。

2、承前：是对氧气的化学性质和氧化反应知识学习的延续和具体应用；启后：为环境的保护和燃料的充分利用提供理论支持。

〖学生情况分析〗：1、知识基础：学过的氧气的主要性质和重要用途、氧化反应和缓慢氧化；2、生活经验分析：燃烧是生活中最常见的现象，学生积累了较多的感性经验；3、学科能力基础：学习交流合作，能进行一些简单的实验操作。

【教学目标】：〖知识与技能〗：1、认识燃烧条件和灭火原理2、能运用燃烧和灭火的原理解决日常生活中简单的防火问题3、通过探究实验，培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力〖过程与方法〗：1、认识探究活动的意义和基本过程，进行初步探究活动2、通过探究活动，学习对获得事实进行分析得出结论的科学方法〖情感态度与价值观〗：1、认识燃烧的实质及其对生活生产的重大影响2、了解火灾危害与防护方法，增强自我保护意识3、培养善于合作，勤于思考，实事求是，勇于创新和实践的科学精神【教学重点】：燃烧的条件和灭火的原理【教学难点】：1、利用燃烧条件和灭火的原理解释一些日常现象2、科学探究中提出合理问题，及对获得现象进行分析，得出结论【教学方法】：实验探究法【教学准备】：〖学生探究〗：烧杯、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸等〖演示实验〗：实验：烧杯、试管、热水、白磷、红磷等【教学过程】：附：【板书设计】：第七单元 课题1 燃烧和灭火可燃物−−→−清除氧气（或空气）−−隔绝（温度达到）着火点−−条件同时具备。

鲁教版（2024）九年级化学上册《燃烧与灭火》教案及反思一、教材分析：《燃烧与灭火》是鲁教版（2024）九年级化学上册中关于化学反应与能量变化的重要章节之一。

本课不仅介绍了燃烧的基本概念、条件及过程，还深入探讨了灭火原理与实际应用，旨在通过理论学习与实践操作，培养学生的科学探究能力、安全意识和解决问题的能力。

本课内容承上启下，既是对前面所学物质性质与变化的深化，又为后续化学反应速率、化学平衡等知识的学习奠定基础。

二、教学目标：1. 知识与技能：理解燃烧的定义、条件及燃烧过程中的能量变化；掌握灭火的基本原理和方法；能够运用所学知识解释日常生活中的燃烧与灭火现象。

2. 过程与方法：通过实验探究、小组讨论等活动，培养学生观察、分析、归纳的能力；学会运用科学探究的方法解决实际问题。

3. 情感态度与价值观：激发学生对化学现象的好奇心和探究欲；培养学生的安全意识和社会责任感，理解燃烧与灭火知识在日常生活和工业生产中的重要性。

三、教学重难点：- 重点：燃烧的条件、灭火的原理及其实际应用。

- 难点：理解燃烧是化学反应的一种形式，掌握燃烧条件与灭火原理之间的内在联系。

四、学情分析：九年级学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、性质与变化等，对化学现象有一定的好奇心和探究欲。

然而，他们对于燃烧这一复杂化学过程的深入理解可能还存在困难，尤其是燃烧条件与灭火原理之间的逻辑关系。

因此，在教学中需要注重引导学生通过实验观察和逻辑推理，逐步构建知识体系。

五、教学方法和学法：【教学方法】：采用实验演示、案例分析、小组讨论、问题引导等多种教学方法相结合，注重学生的主体性和参与性。

【学法指导】：引导学生通过观察实验现象、提出问题、分析问题、解决问题等过程，自主构建知识体系；鼓励学生合作交流，共同探究燃烧与灭火的奥秘。

六、教学过程：（一）、导入新课通过播放火灾视频或讲述火灾案例，引发学生对燃烧与灭火问题的关注，激发学生学习兴趣。

第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火知能演练提升能力提升1.下图四支蜡烛都将熄灭,其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是()2.某物质的着火点为t℃,如图中该物质燃烧得最旺的点是()A.Q点B.N点C.P点D.M点3.下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是()A.生产:面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标B.运输:为方便运输,将烟花厂建在市中心C.使用:家用天然气泄漏时,用打火机检测泄漏位置D.贮存:为节约空间,应将易燃物和易爆物紧密堆积4.在毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。

他先将布手帕放入白酒中浸透,后取出轻轻挤干,再用坩埚钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好。

下列说法正确的是()A.布手帕不是可燃物,不能燃烧B.空气不充足,布手帕不会燃烧C.布手帕被白酒浸湿,导致着火点降低D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点5.人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。

Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,它在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。

下列说法错误的是()A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃剂6.下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论的是()7.为提高学生的安全自救和使用灭火器的能力,学校开展消防安全演练。

如图是一种泡沫灭火器的局部示意图,打开阀门后灭火器内的物质喷射到可燃物上,这不但可以降低可燃物的温度,而且可在可燃物的表面形成一层泡沫,起到作用,从而达到灭火目的。

8.蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。

丙烯菊酯(C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。

(1)丙烯菊酯由元素组成,它属于(填物质类别)。

(2)点燃蚊香时,要加热使蚊香的温度达到,蚊香才能燃烧。

课题一燃烧和灭火【知识要点】1. 燃烧的条件可燃物与发生的一种、、的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：（1）；（2）；（3）。

2. 灭火的原理和方法灭火的根本是；灭火的原理是；；。

如果遭遇火灾时，可以采取的自救措施有。

3. 易燃物和易爆物的安全知识可燃物在内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积使气体的体积迅速膨胀而引起。

越大，燃烧就越剧烈。

【要点分析】燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的区别和联系：一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。

①本质特征：都是氧化反应，都放热。

②反应进行的剧烈程度不同。

燃烧——是剧烈的氧化反应。

爆炸——急速的燃烧发生在有限的空间内而引起的，是剧烈的氧化反应。

缓慢氧化——反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著，反应缓慢，是氧化反应的一种形式。

自燃——指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。

例1 燃烧是生活中的一种常见现象。

下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）A.钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C.锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D.用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点解析钠在氯气中燃烧，说明氯气可以支持燃烧，所以A是正确的；着火点是物质固有的一种属性，一般不会随外界条件的变化而变化，用水灭火，降低的是可燃物的温度，使温度低于着火点，而不是降低其着火点，所以D错误。

答案 D例2古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值 B．增大可燃物与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点 D．提高空气中氧气的含量解析使可燃物充分燃烧的条件一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增加氧气的浓度。

一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积。