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第三节硫和氮的氧化物（第1课时）【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【学习过程】一：二氧化硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O2—2：二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，溶于水。
3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理氯水与二氧化硫漂白性的比较4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用：SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液【课时作业】第三节硫和氮的氧化物检测题1一、选择题：SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的性质。
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
第三节硫和氮的氧化物第一课时学习重点：二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：___ ____。
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋ CaO ＝＝SO2与碱溶液反应：SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋ Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。
利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。
一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。
SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
【练习】1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.有还原性、无氧化性、无酸性D.有还原性、无氧化性、有酸性2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液未见血红色，由此得出的结论是( )A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物D.FeCl3被SO2还原为FeCl2【思考】把SO2﹑Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是SO2：，Cl2：。
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识点一：氮气1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。
在一定条件下，N 2和O 2反应的化学方程式为： 。
知识点二：二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO 是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO 易与O 2化合，所以不能与O 2共存。
与O 2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO 2是 色，有 气味的 毒气体。
密度比空气的 易 ， 溶于水。
（2）化学性质：NO 2易与 反应，书写化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
做实验想问题——NO 、NO 2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO 2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并NO 2 溶于水并与H 2O 发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为NO 不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO 2+O 2+2H 2O3练一练：1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 4. 填表：知识点三：氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 3 ④2NO+O 22例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。
