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《硫和氮的氧化物》课件ppt

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人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt

人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt

3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片

最新化学1必修4.3《硫和氮的氧化物》教学课件

最新化学1必修4.3《硫和氮的氧化物》教学课件

SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4
二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无味气体 不溶于水 比空气稍轻
2)、氮气的化学性质：
N2 + O2 =放=电=或==高=温 2NO
3)、氮气的用途：
保护气、填充灯泡、焊接金 属、低温制冷等
2、一氧化氮（NO）：
SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因
SO3的化学性质
3、三氧化硫——酸性氧化物）
无色固体，熔点（16.8℃）
SO3
沸点（44.8℃ ）都很低
SO3+ H2O 2SO2 + O2
H2SO4 （放出大量热）
催化剂
△ 2SO3
工业上常用上面两个反应制取硫酸
SO3的化学性质
三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
硫粉
SO2的化学性质 ② SO2具有漂白作用：但漂白后的新
物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)
SO2的化学性质
思考：草帽、纸张为什么会泛黄？
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭
物理吸附
H2O2 Na2O2 HClO … ...
氧化漂白 漂白原理是否相同？
SO2的化学性质
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法 是[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
硫的氧化物
随堂
【学与用】
练习
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用
两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色

第三节 硫和氮的氧化物化学课件PPT

第三节 硫和氮的氧化物化学课件PPT
第三节 硫和氮的氧化物
实验
一、二氧化硫 1. 物理性质 2. 无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空
气大，易液化(-10℃ )易，溶于水(1∶40) 。
*可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2O H2CO3
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
三、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
1、物理性质
酸性氧化物的通性
还原性
SO2
2、化学性质ຫໍສະໝຸດ 氧化性漂白性3、用途
练习
1_气．__体通__常，情它况溶下于，水后SO生2是成一_H_种2_S__O_无__3__。色在、刺相_激_同_性_条_味件、下_，_有_生_毒成的的 _H_2_S_O_3_又容易分解为_S_O__2_和__H_2_O__，这样的反应叫做 可__逆__反__应_ 。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_H_C_I_O_的__强__氧__化_性， SO2能使品红溶液褪色，这是由于 _SO__2与__品__红__化_合__生__成_无__色__不__稳_定__的_ 物__质________。 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 [ D ]
预习下一节NO、NO2 ，思考:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙，然而谷 内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
26.知难而上，奋发图强，是竞争的作用；知难而退消极颓唐，也是竞争的作用。 86.坚强的人把困难当成朋友，软弱的人把困难当成敌人。不要只看到别人的一举成名，更要看到别人的十年寒窗。没有十年寒窗的冷寂，就没有一举成名的荣光。易钉进去的钉子，也易拔出来 。困时多想更困事，难时多想更难人。

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件

H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?

《硫和氮的氧化物》课件19(14张PPT)(人教版必修1)

《硫和氮的氧化物》课件19(14张PPT)(人教版必修1)
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
• 请写出下列反应方程式： • 电解水的反应： • 氢气在氧气中点燃： • 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
• 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 C[ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
• 1.制造硫酸。 • 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制
品 等。 • 3.杀灭霉菌和细菌。 • 4.作食物和干果的防腐剂。
• 可2逆．反潮应湿的氯气有漂白作用，这是由于 ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是 由生于成_H_C__lO_____________________ __________。 SO2具有漂白性
• 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是A、[ D ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
• 三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
• 1．通常情况下，SO2是一种_无___色、刺__激__性_味、 ____毒有的____气_，体它溶于水后生成______ 。在 H相2S同O条3 件下，生成的物质又容易分解为_____ 和____S_O_，2 这样H的2反O 应叫做______ _ 。

化学课件《硫和氮的氧化物》优秀ppt21 人教课标版

化学课件《硫和氮的氧化物》优秀ppt21 人教课标版
2、处理汽车尾气的催化转化器
催化剂
4CO+ 2NO2 === 4CO2 + N2 3、HNO3型酸雨
思考: NO2和水反应的现象？反应生成物是什么？ 现象：NO2红棕色消失，液面上升， 但试管中仍然有无色气体 化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 用于工业制硝酸
[思考讨论]
1、造成酸雨的主要气体是什么？如何理解它的 化学性质？
2、如何检验某气体混合物既含二氧化碳又含二 氧化硫气体？请设计实验方案。
3、氯气和二氧化硫气体混合后漂白性更强吗？ 为什么？
4、二氧化硫气体实验室中可以怎样制备？
二氧化硫
物理性质 化学性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O
第三节
硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
肥西农兴中学 谢守爱
光 化 学 烟 雾
1992年，NO因其神奇的生物活性被美国《科学》 杂志评为该年度的“明星分子”。NO作用的广泛性和作 为信使因子的独特性，使之成为九十年代生物学领域研 究的热点之一。1998年诺贝尔生理学、医学奖授予美国 纽约州立大学的科学家罗伯特·弗奇戈特(Furchgott， R．F．)、德克萨斯大学医学院的弗里德·默拉德 (Murad，F．)和加尼福尼亚大学洛杉矶分校的路易 斯·伊格纳罗(Ignarro，L．J．)，以表彰他们发现NO 在心血管系统中的重要作用。三位科学家第一次发现了 气体的信号传递作用，它代表了生物学系统中信号传递 的一种新规律。一氧化氮(NO)是一种广泛存在于机体各 类细胞中独特的生物信使因子和效应因子，参与机体心 血管系统、神经系统、免疫系统等多方面的生理和病理 活动。过多的NO会对机体产生毒性并引起多种疾病。

《硫和氮的氧化物》课件ppt1

与碱性氧化物反应生成盐
探究：请同学们探究SO2与NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液的反应并1写出 反应方程式。
思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？ 请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还 能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？
性质预测
化合价
氧化剂
+6
SO3
+4
还原剂
0
S
-2 H2S
SO2
化 学
例如：KMnO4 ，K2Cr2O7 ，H2O2 ……
性 质
﹡5SO2+2KMnO4+2H2O
|
=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 请分析其中元素化合价变化
氧
化 性
SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色
还 原
（此反应可用来吸收SO2）
性 人 教 版 高 一 化学必 修一4. 3《硫和 氮的氧 化物- 二氧化 硫》讲 授课件
性
人 教 版 高 一 化学必 修一4. 3《硫和 氮的氧 化物- 二氧化 硫》讲 授课件
二 氧
2. SO2的氧化还原反应
化 硫
（1）SO2的还原性（较强）
的
化
学
性 质
b. 与卤素单质的反应:
|
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
氧
（溴水由橙色变为无色）
化 性
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
氢化物 单质 氧化物
H2SO4 H2SO3
酸
Na2SO4 Na2SO3 Na2S 盐
价态——类别二维图
二 氧

硫和氮的氧化物课件【人教版】高中化学必修一)


江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
• 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 歧化反应
2HNO3＋NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
雷雨发庄稼
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
第三节 硫和氮的氧化物 被酸雨腐蚀的森林
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
火山喷口处的硫 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S =△ Cu2S

高一化学必修1教材《4.3硫和氮的氧化物》教学ppt课件


思考·交流
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 2SO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O = CaSO4 + H2SO4+ 2HCl 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
§4.3 硫和氮的氧化物
（第2课时）
【学习目标】
1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验 探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。。。 2、了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染 的原因，自主探究雨水pH。 3、培养学生观察能力、信息处理能力。
【重点难点】
重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大 气的污染。 难点：二氧化氮与水的反应。
交流·研讨
这是检验SO2的方法之一
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
把试管内液体用酒精灯 溶液变
加热
回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
思考·交流
为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
小 1.SO2具有酸性氧化物的通性 结 2.SO2既有还原性又有氧化性
交流·研讨 二氧化硫的用途
⑴制造硫酸； ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等； ⑶杀灭霉菌和细菌； ⑷作食物和干果的防腐剂。
交流·研讨
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。

《硫和氮的氧化物》课件12(40张PPT)(人教版必修1)

A、常温下为气体，难液化 B、无色有刺激性气味、有毒 C、可使澄清的石灰水变浑浊 D、既可溶于水又可与水反应
点燃
在加热条件下， S + O2 == SO2 ，硫元素在此反
应中表现为[ B ]
A、氧化剂
B、还原剂
C、氧化性
D、既被氧化又被还原
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
1948年美国多诺拉烟雾事件
多诺拉是美国宾夕法尼亚州的一个小镇，是硫酸厂、钢铁厂、炼锌厂的集中 地，多年来，这些工厂的烟囱不断地向空中喷烟吐雾，以致多诺拉镇的居民们 对空气中的怪味都习以为常了。
1948年10月26－31日，持续的雾天使多诺拉镇看上去格外昏暗。气候潮湿 寒冷，天空阴云密布，一丝风都没有，空气失去了上下的垂直移动，出现逆温 现象。在这种死风状态下，工厂的烟囱却没有停止排放，就像要冲破凝住了的 大气层一样，不停地喷吐着烟雾。
[生活化学]：
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。 经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙，然而 谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
想一想
雷雨发庄稼 一场雷雨一场肥
黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳
硫粉
火山喷口处的硫
（硫黄）
黄铁矿 FeS2
石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
二、教材内容及课时安排
二氧化硫和三氧化硫
（硫元素的存在 硫的物理性质 二氧化硫的
教 材
物理性质、化学性质及用途
二氧化氮和一氧化氮
三氧化硫性质）
内 （NO的生成 物理性质 化学性质 容 NO2的物理性质及NO2与H2O的反应）
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------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收 通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次
循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减
少NO的排放，保护环境。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等 产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
S + O2 ===
SO2
• (一)物理性质 • 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).
二氧化硫的性质
【P77实验４－７：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么 变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察 颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ ----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
2：具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
见课本P91
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8 ℃ ， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 *可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行， 又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2
• 1、在放电或高温下： 放电 • N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） • 2、在常温下： • 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒
• 3、 NO2 易溶于水： • 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤
（ 1）
现 象
解释（反应 式）
（ 2）
（ 3）
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤 （1） 将充满NO2 的试管倒立 在水槽 （2） 往试管通入 O2 （3） 继续通入氧 气
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水由于溶解CO2原因其pH值约为5.6 。 在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存; 当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、 水草及浮游生物面临灭绝。
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 0 氧化性+4 加 还 原 剂
S
SO2
还原性 加 氧 化 剂
H2SO4
&# 3S +2H2O
如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
漂白性物质小结
氧化作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化（强 氧化性） 永久漂白
化合作用 吸附作用
活性炭 SO2 化学变化 物理变化 （化合） （吸附） 暂时漂白 永久漂白
二、二氧化氮和一氧化氮
• 科学视野：信使分子——NO
想一想： • （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究 成果 ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功 能 • （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程 中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
现 象
解释（反应 式）
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到2/3 2HNO3+NO 处 无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2 红棕色又消失 3NO2+H2O= 水逐渐充满试管 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
酸雨的危害实例:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各 样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊 不清,部分已成光板……
2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩 华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过 半.
讨论： 酸雨有哪些危害？
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸烟雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
第三节
硫和氮的氧化物
想一想:
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化 硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定, 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？ 2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污 染物的指数来报告？它们有什么危害？
第三节
硫和氮的氧化物
• 一、二氧化硫的性质 • 二氧化硫的产生: 点燃 •
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快， 在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过 酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加， 据2001年4月9日南京晨报报道：国家环保总局 局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超 标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水 系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
点燃
2H2O
是可逆反应吗？
3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
P78资料卡片：SO2的漂白作用 二氧化硫的漂白性与氯水的漂 白有何不同？ 二氧化硫使溴水、酸性高锰 酸钾溶液褪色表现了二氧化硫 的什么性质？
这是检验SO2的方法之一.
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：