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人教版高二化学选修四第二章第三节-化学平衡(第3课时-平衡常数)(共16张ppt)精品课件PPT

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人教版高中化学选修四课件第二章第三节化学平衡.pptx

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⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部
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归纳、小结：
(1)可逆反应不可能反应完全，平衡体系中反应物与 生成物共存。
(2)可逆反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)>0，
特征标志主要有各反应组分的物质的量、浓度或百分量 (如物质的量百分含量、体积分数、转化率等)不再随时 间的改变而改变。
时间的改变而改变。
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[例2] (2012·宁波模拟)可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋
A O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
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(3)可逆反应中，用同种物质表示正、逆反应速率时， 若速率数值相同，则表示反应达到平衡状态；用不同种物质 表示正、逆反应速率时，若速率数值之比等于对应物质的化 学计量数之比，则表示反应达到平衡状态。 (4)可逆反应达到平衡状态时，反应组分的物质的量或浓度 保持不变，但不一定相等，也不一定与化学方程中对应物质 的化学计量数成比例。
时，K值变大，该反应为吸热反应，反之为放热反
应。
返回
(3)利用 K 与 Q 的相对大小判断反应方向： QQ><KK， ，反 反应 应逆 正向 向进 进行 行 Q＝K，反应达到平衡 (4)反应物的转化率变化，平衡常数不一定变化， 但平衡常数变化，反应物的转化率一定改变。
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三、勒夏特列原理 1．原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或 温度)，则平衡将向着能够这减种弱改变的方向移动。

人教版高二化学选修四 第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数课件

人教版高二化学选修四 第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数课件

答案
返回
重点难点探究
一、有关平衡常数的应用
例1 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表 所示： T /℃ K 回答下列问题： 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 20、逆反应速率的比较为v正________ v逆(填“＞”、
“＜”或“＝”)。
浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是
该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用“ K ”表示。
答案
2.表达式 对反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC· cqD K＝ m 。 n c A· c B
例如，一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达平衡时的化学
答案
议一议
1.若温度、压强改变后，引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率怎
样变化？
答案 反应物的转化率一定增大。
2.对于 aA(g) bB(g) ＋ cC(g) ，在恒温恒容条件下增加 A的量， A的转化
率怎样变化？
答案 ①若a＝b＋c，A的转化率不变；
②若a＞b＋c，A的转化率增大；
答案
5.K只受温度的影响，怎样根据K的变化判断焓变？
答案 (1)若升高温度，K值增大，则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0；K
值减小，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0。
(2)若降低温度，K值增大，则正反应ΔH＜0，逆反应ΔH＞0；K值减小，
则正反应ΔH＞0，逆反应ΔH＜0。
答案
二、平衡转化率 1.定义
答案 1 K1＝K 2 c2HI K1＝ cH2· cI2

选修4 第二章 第三节 化学平衡——化学平衡常数

选修4 第二章 第三节 化学平衡——化学平衡常数
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 1 0 0 起始 转化c -x 转化 平衡c 平衡 1-x c(CO) : c(H2O) = 1:4 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 4 0 0 起始 1 转化c +x +x 转化 -x -x 平衡c x x 平衡 1-x 4-x
叫该反应的浓度商 (1)QC<K ,反应向正方向进行 ) (2)QC=K ,反应处于平衡状态 ) (3)QC>K ,反应向逆方向进行 )
高炉炼铁中发生的基本反应如下: 例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ;△H>0 其平衡常数可表达为: 其平衡常数可表达为 K=c(CO2)/c(CO),已知 , 1100℃,K=0.263 ℃ 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L, ℃ 测得高炉中 , c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否 , 处于平衡状态_______(填"是"或"否"), 处于平衡状态 填 , 此时化学反应向 方向进行, 方向进行,其原因是 .
解: 起始n 起始 转化n 转化 平衡n 平衡
N2 + 3H2 2NH3 1 3 0 -a -3a +2a 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 4×90% a = 0.2 α1 = 20%
起始n 起始n 转化n 转化n 平衡n 平衡n
N2 + 3H2 2NH3 2 6 0 -b -3b +2b 2-b 6-3b 62b K=0.015 解得: b = 0.61 解得: α2 = 30.5%

选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数

选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数

例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否 处于平衡状态_______(填“是”或“否”)， 此时化学反应向
CO(g)+H2O(l) CO(g)+H2(g)
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变(保持457.60C)时， c2(HI) 为常数,用 K
表示,K = 48.74；
c(H2) ·c(I2)
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。
四、化学平衡常数
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K
= 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或
1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1
00
转化c -x -x +x +x

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共17张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共17张PPT)

浓度商:
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商
（1）QC＜K ， （2）QC＝K ， （3）QC＞K ，
反应向 正反方应向进行 反应向 不移动 方向进行 反应向 逆反方应向进行
例：写出下列反应：N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g)
的平衡常数表达式，利用反应物和生成物的浓度
⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
反应物转化率 =
反应物变化量 反应物起始量
×100%
小结：
(1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K与起始浓度和反应途径无关。 (3) K只是温度的函数（即只与温 度有关）
(4) K与方程式写法有关。 (5) K值大小标志反应能达到的最
大限度,K值大，反应完全。
（6）平衡常数只表现反应进行的 程度，即可能性问题，而不表现到 达平衡所需的时间，即现实性问题。
（7）、 K与a的关系；反应进行的
程度越大， K值 越大 ，反应物转
化率也 越大
。一般当K＞105时，该反应进行得基本完全
（8） K与v的关系； K值大,速率
不一定 大。
5应用之一、判断化学反应进行的方向
如：反应C(s) + CO2(g)
c2 (CO) K
c(CO2 )
2 CO(g)
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
K

c2 (CrO42 ) c2 (H ) c(Cr2O72 )
②同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示， 每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相 应的平衡常数。
K1

人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件(33张)(共33张PPT)

人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件(33张)(共33张PPT)

归纳总结
(1)勒夏特列原理的适用范围 化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。 (2)对“减弱这种改变”的正确理解 ①定性角度：用于判断平衡移动的方向。 ②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
例5 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
12345
解析 答案
2.对于2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方 向移动，其原因是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.逆反应速率增大，正反应速率减小
√C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率
增大的程度 D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
√A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
解析 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平衡
时转化率低于恒温平衡时转化率，即a>b。
12345
解析 答案
5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温 2CO(g) ΔH＞0，达到 平衡后，若改变下列条件，指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_不__移__动__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”， 下同)，c(CO2)_不__变__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 解析 C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动 ；达新平衡时的温度与改 变时相比较，其变化是降低 。但平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动 ；达新平衡时的压强与改 变时相比较，其变化是减小 。但平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 减弱 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。

选修四 化学平衡第3课时 化学平衡常数

选修四 化学平衡第3课时 化学平衡常数

注意： 注意：
1、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 、固体和纯液体不计入平衡常数表达式， 不计入平衡常数表达式 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 气态物质和溶液中各 表达式中只包括气态物质和溶液中各溶 或离子）的浓度。 质（或离子）的浓度。 2、K只受温度的影响（温度变，K变，温 、 只受温度的影响 温度变， 变 只受温度的影响（ 度不变， 不变。），与反应物与生成 不变。）， 度不变，K不变。），与反应物与生成 物的浓度无关。 物的浓度无关。 练习； 页 练习；35页 1 3
3、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 、若反应方向改变，则平衡常数表达式改变。 正逆反应的平衡常数互为倒数。 正逆反应的平衡常数互为倒数。
4、同一化学反应，可以用不同的化学反 、同一化学反应， 应式来表示，系数不同，则表达式不同。 应式来表示，系数不同，则表达式不同。
平衡常数的意义
1、K值越大，转化率越大，正反应进行的程度 、 值越大 转化率越大， 值越大， 平衡体系中生成物所占比例越大。 越大 ，平衡体系中生成物所占比例越大。
一、平衡常数的概念： 平衡常数的概念： 在一定温度下， 在一定温度下，当一个可逆反应达到化 学平衡时， 生成物浓度的幂 以其系数为幂） 的幂（ 学平衡时， 生成物浓度的幂（以其系数为幂） 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 之积与反应物浓度的幂之积的比值。 反应物浓度的幂 平衡常数的数学表达式及单位： 数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA+nB 对于一般的可逆反应 pC+qD
K=
{c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n
浓度的单位为mol·L-1 浓度的单位为
的单位为(mol·L-1)∆n； ∴K的单位为 的单位为

人教版高中化学选修4第二章第三节《化学平衡》课件

人教版高中化学选修4第二章第三节《化学平衡》课件
化学平衡状态的定义：
— — 一等，定——反条—应件-—混下合，物可—中逆—各反—组应——分里—的，—浓正——度反——应(或——速%——率)保—和—持—逆—不—反变—应—的—速—状率态—相。
条件、前提、本质、现象
平衡特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，反应混合物中各组分的浓度、百分含量保持不变 变 ——条件改变，平衡发生改变
化学中： 溶解平衡 a) 溶解平衡过程溶解和结晶两过程是否停止？ b) 在饱和溶液中，升温或加入溶剂对原状态有何影响？
其它条件变，原平衡破坏，建立新平衡 ——动态平衡
平衡研究的对象是双方面或双方面以上 “平衡”在于 “等”
一、化学平衡的研究对象
——可逆反应
可逆反应的是概否念所：有的化学反应中都存在平衡？
气体）
④密度 …………………………
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已 平
达到平衡状态的是 ： 5 6 8 10
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
状 态 的 判
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
2、下列说法中，可以表示反应N２ (g) +3H２ (g)
已达到平衡的是 AD
Ａ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键生成 Ｂ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键断裂 Ｃ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键生成 Ｄ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键断裂
2NH３ (g)
平衡状态判断有关问题

人教版选修4第2章第3节化学平衡——化学平衡常数课件(17张)

人教版选修4第2章第3节化学平衡——化学平衡常数课件(17张)

知识梳理
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
(×) (×) (× ) (√ )
递进题组
题组一
1
2
递进题组
题组一
1
2
题组二
3
2．已知反应①：CO(g)＋
2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)
＋
＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别
为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2
CO2(g)＋H2(g)
的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 K1＝ccCCOO2·c·cCCuOu B．反应③的平衡常数 K＝KK12
题组一
1
2
题组二
3
解析 (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明 化学平衡向正反应方向移动；
(2)A 项，达到平衡时 c(CO2)不一定等于 c(CO)，反之相等时也不 一定处于平衡状态； B 项，温度不变 K 不变，不正确；
C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确； D 项，v 正(CO2)与 v 正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否 达到平衡； E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。
递进题组
题组一
1
题组二
2
解析 (1)
M(g) ＋
P(g)＋ Q(g)
始态 mol·L－1
1
2.4
0
0
变化量 mol·L－1 1×60%
1×60%

人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)

人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)

下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算

选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第3课时)

选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第3课时)

纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入 公式，表达式中不需表达 如：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
一定温度下 一定温度下
2 c 2 (CrO4 ) c2 (H ) K 2 c(Cr2O7 )
但：Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化。 化学平衡 常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定 量体现。
化学平衡常数
三、使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢， 即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，反应物或生成物中有固体和
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡 状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
化学平衡常数
请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得 什么信息？ 在一定温度下,可逆反应无论从正反应 开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始 浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质 的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成 物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度 的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。
K3
c( NH3 ) c1 / 2 ( N 2 ) c 3 / 2 ( H 2 )
K1 = 1/K2 = K32
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等 倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。

人教版选修4第2章第3节化学平衡课件(39张)(共39张PPT)

人教版选修4第2章第3节化学平衡课件(39张)(共39张PPT)

例3 已知可逆反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一 定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，
8 达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K是_3__。
解析 答案
例4 可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在密闭容器中建立了 平衡。当温度为749 K时，K＝94，则： (1)当CO和H2O的起始浓度均为2 mol·L－1时，CO的转化率为_6_0_%__。
与反应物
5
0.
则反应逆向进行。 转化(mol·L－1)
x
x
5 0.
x
x
的比值是一个常数(简称
)，用K表示。
解析 答案
特别提醒
利用Q和K的相对大小判断反应进行的方向 (1)化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物 质的浓度必须是平衡浓度，而Q中是任一时刻的浓度。 (2) Q和K的相对大小与反应进行方向的关系 ①Q<K反应正向进行；②Q＝K反应处于平衡；③Q＞K反应逆向进行。
二、化学平衡常数的有关计算
1.计算模型——三段式法
aA(g) ＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)
c(初)(mol·L－1) c1
c2
0
0
Δc(mol·L－1)
x
b
c
d
ax
ax
ax
c(平)(mol·L－1) c1－x
c2－bax
acx
dax
2.计算思路 (1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化 量为x。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确 定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。 (3)解题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相 应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
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2.K的数学表达式：
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 :
3.平衡常数的单位
c p(C)·c q(D) K=
c m(A) ·cn (B)
当浓度的单位为mol·L-1，称标准平衡常数，
标准平衡常数不写单位。
练习：写出《学评》P55学生活动8中的平衡常数表
达式，小结书写原则。
4.书写平衡常数表达式的规则
四、化学平衡常数(K)
对其它平衡体系数据进行分析，都有类似的关系。
对于反应:
mA + nB
pC + qD
c p(C)·c q(D) K=
c m(A) ·cn (B)
1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达 到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反 应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这 个常数称为化学平衡常数。
(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度
一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正 反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的 正反应很难进行(逆反应较完全）。
(4)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可 用该时刻产物的浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比Qc(即浓度商)与K比较大小来判断。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 的平衡常数与温度的关系如下：
2HI(g)
温度
623K 698K 763K
平衡常数 66 .9
54.4
45.9
通过温度变化时平衡常数大小的变化趋势 分析，可判断上述反应的正方向是 放热 反应。
(2)从K值的大小，可推断反应进行的程度
K值越大，表示反应进行的程度越大，反应 物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的 程度越小，反应物的转化率越小。
反应物A的平衡转化率可表示为：
(A)%A的初 A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度 浓 10度 % 0
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变时，
c2(HI) c(H2)·c(I2)
的值为
常数
,用
K
表示，
457.6℃时，K=48.74 ；425.6℃时，K=54.2
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关 ；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡 无关 ，即与平衡 建立的过程 无关 。
(4)温度变化时，K值 发生改变 。
能预示反应达到平衡所需要的时间。
如： 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 298K(常温)时K很大，但速度太慢, 几乎不发
生反应，实际生产是在500℃左右进行。 ②平衡常数极小的反应，说明正反应在该条件
下不可能进行,如常温: N2+O22NO K=10-30 所以常温下用此反应固定氮气是不可能的，没有
CH3COOC2H5+H2O
Kc(CH 3COO 2H5C)c(H2O) c(C2H5OH )c(CH 3COO ) H
（2）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来 表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系 式及相应的平衡常数。
例，某温度时：
⑥ N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
=1.60 10 5 K1 K2 ，
pC(g)+qD(g)
QC
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
QC> k, 未达平衡，正 逆,逆向进行
QC= k, 达平衡，正 逆,平衡不移动
QC< k, 未达平衡，正 逆,正向移动
（5）另外还有两点必须指出： ①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一
个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不
必要在该条件下进行试验，以免浪费人力物力。
四、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA + bB
cC+dD
达到平衡后各物质的浓度变化关系：
（1）反应物：C平衡 = C初始－△C（消耗）； （2）生成物：C平衡 = C初始 + △C（生成） ；
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方 程式中计量数之比。
⑦
1 2
N2
(Hale Waihona Puke )+3 2
H2 (g)
NH3 (g)
=3.87 10 2 K22 = K1
⑧ 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g)
1 K1 = K3
5. 引入平衡常数K的意义
(1)平衡常数K只与温度有关，与浓度无关,由K随
温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
升温，若K增大，正反应为 吸 热反应； 降温，若K增大，正反应为 放 热反应。
稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓
度也不必写在平衡关系式中，如：
⑩ Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
Kc2(Ccr(C 4O 22r)O 272c2()H)2
又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参
加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示
在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应
C2H5OH+CH3COOH
如：△c(A): △c(B):△c(C): △c(D)= a:b:c:d
也可以：△n(A): △n(B):△n(C): △n(D)= a:b:c:d
概念理解：平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，
常用平衡转化率α 来表示反应限度。
某反应达到平衡时的转化率一定是该条件下最大的。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
第三节
化学平衡常数
复习：
1．何为“勒夏特列原理”，请举例说明。
条件的改变 平衡移动的方向 平衡移动的结果
增大反应物 浓度
减小生成物 浓度
升高温度
降低压强
正反应方向
减弱反应物浓度 增大的趋势
正反应方向
减弱生成物浓度 减小的趋势
吸热反应的方向
减弱温度升高的 趋势
气体分子数增 减弱压强降低的
大的方向
趋势
复习：
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除” 这种改变 ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体 系（如：溶解平衡、电离平衡等），未 平衡状态不能用此来分析
【阅读思考】 以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29
页表及《学评》56页表，
根据表中的数据计算出平衡时 c2(HI) 的值，并分
析其中规律。
c(H2)·c(I2)
（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓 度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固 定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和 溶液中各溶质的浓度。
对： ③ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
K= c (CO2)
对： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)
K c(CO ) c(CO 2)c(H2)