《选修四第二章第三节化学平衡常数》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价
【课标要求】
1、了解化学平衡常数的含义。
2、能利用化学平衡常数进行相关的计算。
【难点重点】
1、化学平衡常数的含义
2、化学平衡常数的相关计算
【新课导学】
三、化学平衡常数
阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律？
化学平衡常数是指：
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=
K值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大，即该反应进行的越完全，越大。
讨论：K受什么因素影响？
阅读教材例1、例2完成练习。
【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K 值。（均填增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO)<0.263因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正> v逆.
例9．某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H2的转化率。
【及时训练】写出下列反应的平衡常数的表达式
①PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
②2HI(g) H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) 【过关检测】
1、已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( )
A、50
B、0.02 C100 D无法确定
2、 x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（）
A.80％
B.20％
C.40％
D.60％
3、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（）
A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化
B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等
C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2
D. 混合气体的密度一定
4、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是（）
A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂
5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. A的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
6、对于反应2X + Y 2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（）
A.反应速率不变，Z的产量减少
B.反应速率增大，Z的产量减少
C.反应速率增大，Y的转化率升高
D.反应速率减小，Z的产量增大
7、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列有利于生成C的是（）
A. 低温、低压
B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低压
8、化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是（）
A、放热反应
B、没有显著热量变化
C、吸热反应
D、原平衡没有移动
9、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 10、反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列
叙述中正确的是( )
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 11、在一密闭容器中，反应 aA （g ）
bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的70%，则（ ）
A ．平衡向正反应方向移动了
B ．物质A 的转化率减少了
C ．物质B 的质量分数增加了
D ．a>b
12、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO (g )＋CO(g )＝
2
1
N 2(g )＋CO 2(g )；ΔH ＝－373.2 kJ / mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N 2
D. 降低温度同时增大压强
13、可逆反应：A+ B(s) C,达到平衡后，无论加压或降温，B 的转化率都增大，则下列结论正
确的是（ ）
A. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应
B. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应
C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应
D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 14、对于mA(气)+nB(气)
pC(气)+qD(气)的平衡体系，当L 高温度时体系的平均分子量从16.5
变成16.9，则下列说法正确的是（ ） A ．m+n>p+q ，正反应是放热反应 B ．m+n
D ．m+n 15、恒温条件下，把NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应:2NO 2(g) N 2O 4(g)，达到平衡后，慢 慢压缩，下列叙述正确的是（ ） A. 体积减半，则压强为原来的两倍 B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D. 平衡向左移动，混合气体密度增大 16、N 2 +3H 2 2NH 3平衡时，N 2 、H 2、NH 3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol ①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N 2，平衡向 移动 ②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N 2、3 mol 、2mol 平衡向 移动。 ③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。 ④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。 17、Fe 3+ 和I － 在水溶液中的反应如下：2I － +2Fe 3+ 2Fe 2+ +I 2（水溶液）当上述反应达到平衡后，加 入CCl 4萃取I 2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。 18、固定体积密闭容器内，加入2mol A 、1mol B ，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时， C 的质量分数为W 。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C 的质量分数仍为W 的是（ ） A.2mol C B.3mol C C.4mol A 、2mol B D.1mol A 、1mol C 19、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气)+B(气) 气)+D(气)，达平衡时，C 的浓度为W mol/l 若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为W mol/L 的是( ) A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molD D.3molC+2molD 20、在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋3Y(g) 2Q(g)＋n R(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减少1／3，则该反应方程式中的n 值是（ ） A.4 B.5 C.6 D.7 21、在一个固定容积的密闭中，加入mmolA 、nmolB ，发生如下反应：mA(气)+nB(气) pC(气)。 平衡时，C 的浓度为Wmol ／L 。若容器的容积和温度不变，起始时加入amolA 、bmolB 、cmolC ，使平衡后C 的浓度仍为Wmol ／L ，则a 、b 、c 必须满足的关系是( ) A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=p C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3 22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2(g) CO （g ）+H 2O （g ），其化学平 衡常数K 和温度t 的关系如下表： 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。 （2）该反应为__________反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ） （a ）容器中压强不变 （b ）混合气体中 c （CO ）不变 （c）v正（H2）= v逆（H2O）（d）c（CO2）= c（CO） 第三节 化学平衡(第二课时) 教学目标： 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点： 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 教 学 过 程 【引入】： 我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t 0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V(溶解) V(结晶) 溶解度减小，固体溶质析出，则V(溶解) V(结晶) 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么： 化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件(浓度、压强、温度等)改变时，平衡状态是否也会发生移动？ 【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72－ + H 2O 2CrO 42－ + 2H + K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。 实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 实验结论： 【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：Fe 3＋ ＋3SCN － Fe(SCN)3 (红色) 实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN 溶液，溶液显红色。 (1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。 第3课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时的浓度数据分析 (1)NO 2、N 2O 4的相互转化是一个可逆反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)。在25 ℃时，如果用不同起 始浓度的NO 2或N 2O 4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格： 起始浓度/mol·L － 1 平衡浓度/mol·L － 1 平衡浓度关系 c (NO 2) c (N 2O 4) c (NO 2) c (N 2O 4) c (N 2O 4) c (NO 2) c (N 2O 4) c 2(NO 2) 2.00×10－ 2 0 6.32×10－ 3 6.84×10－ 3 1.08 1.71×102 3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×102 0 2.00×10－ 2 9.46×10－ 3 1.52×10－2 1.61 1.70×102 0 0.100 2.28×10－ 2 8.86×10－2 3.89 1.70×102 (2)根据上表数据，判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①一定温度下，N 2O 4和NO 2的平衡浓度相等(×) ②一定温度下，N 2O 4与NO 2的平衡浓度之比相等(×) ③一定温度下，平衡时c (N 2O 4)c 2(NO 2)近似相等(√) 2．化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大，表示反应进行得越完全，当K >105时，该反应进行完全。 K 值越小，表示反应进行得越不完全，当K <10 －5 时，该反应很难发生。 第二节化学平衡第二课时练习 一、单项选择题（共5题） 1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A、40％ B、50％ C、60％ D、70％ 2、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定M的平均速率是0.1mol/L·min，下列叙述错误的是（） A、P的平均反应速率为0.15 mol/L·min B、Q转化率为25% C、Q的平衡浓度为1 mol/L D、x是2 3、在一定条件下，气体A可发生反应：2A(g) B(g)+3C(g)，若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则可推知A的相对分子质量为（） A、34 B、8.5 C、17 D、16 4、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（） A、3 B、4 C、5 D、6 5、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器发生X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n (Z)，则Y的转化率为（） A、[(a+b)/5]×100% B、[2(a+b)/5b]×100% C、[2(a+b)/5 ]×100% D、[(a+b)/5a]×100% 二、选择题(有1-2个正确答案,共5题) 6、在一定的条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol Ｌ气体和3mol Ｍ气体相混 合， 发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达到平衡时，生成 2.4molR，并测得Q的浓度为0.4 mol/L。下列有关叙述正确的是（） A、x值为2 B、混合气体的密度增大 C、平衡时M的浓度为0.3 mol/L D、L的转化率为80% 7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)＝＝NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当达到平衡时，C(H2)＝0.5 mol/L，C(HI)＝4 mol/L，则NH3的浓度为（） A、3.5 mol/L B、4 mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L 8、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反 第4课时化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝c p(C)·c q(D) 。 c m(A)·c n(B) 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大() (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、 K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12 倍，化学平衡常数__________________。 答案 c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2) 3132222NH (N )H ·c c c ()() c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3) 互为倒数(或K 1·K 3＝1) 变为原来的12次方(或K 2＝1 21K ) 2．某温度下：已知 ①CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)，K 1； ②CH 4(g)＋CO 2(g) 2CO(g)＋2H 2(g)，K 2； ③CH 4(g)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋4H 2(g)，K 3。 则K 3＝________(用含K 1、K 2的式子表示)。 答案 K 21K 2 《选修四第二章第三节化学平衡常数》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价 【课标要求】 1、了解化学平衡常数的含义。 2、能利用化学平衡常数进行相关的计算。 【难点重点】 1、化学平衡常数的含义 2、化学平衡常数的相关计算 【新课导学】 三、化学平衡常数 阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律？ 化学平衡常数是指： 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K= K值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大，即该反应进行的越完全，越大。 讨论：K受什么因素影响？ 阅读教材例1、例2完成练习。 【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K 值。（均填增大、减小或不变） （2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO)<0.263因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正> v逆. 例9．某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H2的转化率。 【及时训练】写出下列反应的平衡常数的表达式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) 【过关检测】 1、已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( ) A、50 B、0.02 C100 D无法确定 2、 x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（） A.80％ B.20％ C.40％ D.60％ 3、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（） A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化 B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定 4、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是（） A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂 5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 6、对于反应2X + Y 2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（） A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产量减少 C.反应速率增大，Y的转化率升高 D.反应速率减小，Z的产量增大 7、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列有利于生成C的是（） A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 8、化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是（） A、放热反应 B、没有显著热量变化 C、吸热反应 D、原平衡没有移动 9、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 --课时-化学平衡常数 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期: 2-3 课时3 化学平衡常数 知能定位 1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。 ２.了解平衡转化率的含义。 ３.能够利用化学平衡常数进行简单计算。 情景切入. 可逆反应在一定条件下不能进行完全,怎样才能定量地描述化学反应的限度呢? 自主研习 一、化学平衡常数 1．定义 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,用符号K 表示。 ２.表达式 以化学反应ａA(ｇ)＋ ｂB(g ） c C （ｇ)＋ d D(g ）为例: K= ) ()() ()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。 3.意义 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大,说明 反应可以进行得越彻底。 4.影响因素 (1)内因：反应物的本身性质。 (2)外因:反应体系的温度。 二、平衡转化率 1.定义 物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。 ２．表达式 对于反应a A+ｂB c C ＋ｄD,反应物Ａ的平衡转化率为：α（A)= ) () ()(00A C A C A C ×1００%,式中c 0(A ）和c (Ａ)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。 3.影响因素 （1)初始浓度和平衡浓度 （2)多种反应物参加反应时,提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率,而此物质 本身转化率会降低。 ４.意义 反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 课堂师生互动 知识点1 化学平衡常数使用注意事项及应用 1.使用化学平衡常数应注意的问题： (１）化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。 （2）反应物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“１”而不代入公式。（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变,则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N 2+3Ｈ２2NH ３ Ｋ′=a 则有 2ＮH 3N ２+3H 2 K =1/ａ 21Ｎ2+2 3 H 2NH 3K ″=ａ21 ２.化学平衡常数的应用 (1）判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。 对于可逆反应m Ａ(ｇ)＋ n Ｂ(ｇ) ｐＣ(g)+ q D(g) 在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q c = ) (·)() (·)(B c A c D c C c n m q p 表示, Q c 叫该反应的浓度商，则： 当Q c =K 时，反应处于平衡状态； 当Q c <Ｋ时，反应向正反应方向进行; 当Q c >K 时,反应向逆反应方向进行。 （2)利用K 可判断反应的热效应 若升高温度， Ｋ值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度, K 值减小,则正反应为放热反应。 （３)计算转化率 依据起始浓度（或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度）,从而计算反应物的转化率。 特别提醒 (1)化学平衡常数（K)与浓度商(Ｑc )的表达式一样,但各物质的浓度不一样， K 值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,而Q c 值中是任一时刻的浓度。 (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快， Ｋ值不一定大。 （3)化学平衡常数只与温度有关,加入催化剂不会改变化学平衡常数。 考例1 写出下表中各反应的平衡常数的表达式。 反应 K ｃ 高温 ①Ｃ(s)+C Ｏ２(ｇ)2CO(g) ②H 2（g)+I 2（g) ２HI(g ） ③FeO(s)+C Ｏ(g) Fe(s)+C Ｏ２(g) 第4课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、 教学设计： 化学平衡（第一课时） 一、教学目标： 知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力 情感态度与价值观 通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点 二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志 三、教学难点 化学平衡状态的建立和判断标志 四、教学方法 类比、归纳、精讲点拨 五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确 （1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应 （2）SO2溶于水的反应是可逆反应 （3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡 [引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。 【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动 第三节化学平衡（第3课时）学案 教学目标：1.化学平衡移动的意义。 2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 3.理解勒沙特列原理的涵义 教学重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 3.理解勒沙特列原理的涵义 教学难点：3.理解勒沙特列原理的涵义 教学过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动 一.浓度对化学平衡的影响 观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下， 增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 举例：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL 的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。练习 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移 动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D)溶液由浅绿色变为深绿色 思想：由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？（答案：C）二、压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g） +N 2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N 2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的 223 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。 对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。 固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。 练习在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的 是（）（A）恒温恒压充入氨气 （B）恒温恒压充入氮气 （C）恒温恒容充入氦气 （D）恒温恒压充入氦气注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发 生变化，使平衡发生移动。复习：对平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 ——移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ （4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。三.温度对化学平 衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验2-7，得出结论： 如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。 练习： 可逆反应2A+B 2C， 在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回答 (1)该反应的正反应是————热反应，逆反应是气体体积————的反应。(2)若c是气态，则A为——态，B为——态。(3)若B为固态，则A为——态，c为——态。 答案：（1）吸，扩大，（2）气，气（3）气，固态或液态浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。练习 1、能引起化学平衡移动的是（） A、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 600℃ 400℃ 200℃ 压强 第1课时化学反应的方向 一、化学反应的方向 1．化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。 2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 二、判断化学反应方向的依据 1．能量判据 自然界中的自发过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向；绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。 反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 2．熵判据 (1)熵 用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。单位：J·mol－1·K－1。 (2)熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。 (3)熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔS。 若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS>0，反之，ΔS<0。 (4)熵变与化学反应自发性关系 ΔS>0，反应自发进行；ΔS<0，反应不能进行。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 3．复合判据 体系能量降低(ΔH<0)和混乱度增大(ΔS>0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时： (1)当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行。 (2)当ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行。 (3)当ΔH<0，ΔS<0时，反应在较低温度下自发进行。 (4)当ΔH>0，ΔS>0时，反应在较高温度下自发进行。 知识点一能量判据 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是() A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据 答案 C 解析多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素”。 2．下列自发反应可用焓判据来解释的是() A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1 B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1 答案 C 解析从焓变的角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。 第三课时化学平衡常数 【学习目标】： 1、化学平稳常数的概念 2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定 3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算 【学习过程】： ［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量 关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？ 一、化学平稳常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幕 的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕 2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕__- pC〔g〕+ qD〔g〕 当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C) c q(D)/c m(A) c n(B) 阅读45页表2-7,你能得出什么结论？ 3、平稳常数的意义： 〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率—。 〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行： 关于可逆反应：mA(g)+ nB(g) — pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应 物的浓度和生成物的浓度有如下关系: Q c=C p(C) C q(D)/C m(A) C n(B)，叫该反应的浓度商。 Q c v K ，反应向 正反应方向 进行 Q c = K ，反应处于平稳状态 Q c > K ，反应向 逆反应方向 进行 〔3〕利用K 可判定反应的热效应 假设升高温度，K 值增大，那么正反应为 吸热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。 假设升高温度，K 值减小，那么正反应为 放热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。 阅读45页表2-8、2-9,你能得出哪些结论？ 二、使用平稳常数应注意的几个咨询题： 1、 化学平稳常数只与 _________ 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、 在平稳常数表达式中：水 （液态）的浓度、固体物质的浓度不写 C （s ）+H 20（g ） ― C0（g ）+H 2（g ）, K=c （CO ） c （H 2）/c （H 2O ） Fe(s)+C0(g) —= Fe(s)+C02(g), K=c(C0 2)/c(C0) 3、化学平稳常数表达式与化学方程式的书写有关 该反应物的起始浓度 例如： N 2(g)+3H 2(g) 一 一 2NH 3(g)的平稳常数为 K 1, 1/2N 2(g)+3/2H 2(g) 稳常数为 K 2, NH 3(g)—- 1/2N 2（g ）+3/2H 2（g ）的平稳常数为 K 3； 写出 K 1和K 2的关系式 : K 1=K 22 。 写出 K 2和K 3的关系式 : K 2 K 3=1 。 写出 K 1和K 3的关系式 : K 1 K 32=1 。 该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度 X100% 该反应物的起始浓度 或者=该反应物反应中消耗（反应）浓度x100% NH 3（g ）的平 ：2019-2020学年第二学期人教版化学选修4——《化学平衡常数》同步测试 一、选择题K＝数衡常衡应达到化学平，平体1．某温度下气反2cc）A）·（B（的浓度增加。下列说，恒容时，若温度适当降低，F2cc）（E）·F （法中正确的是Kcc．降低温度，正反应速率B增大(A)、 (B)，A．增大 增大．该反应的化学方程式为D C．该反应的焓变为负值 2B(g) ＋F(g)A(g)2E(g)＋K只随温度变化，不随浓度变化，故不正项，平衡常数解析 A项，降温，项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C确；B则焓变为正值，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，F浓度增大，F、B是生成物，E不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。D 答案 K值与温度的平衡常数C(g)＋D(g)＋2．已知反应A(g)B(g)的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达到平衡。下列说法不正确的是 200 1 830 700 温度． /℃K0.4 1.7 1.0 值 50% B的转化率为A.达到平衡后， B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动1－v s0.005 mol·LD．反应初始至平衡，A的平均反应速率·(A)＝1－ 1－x，则： mol·L解析设平衡时 B减少的物质的量浓度为 D(g) ＋ B(g) C(g) A(g) ＋ xxxx) －1) 0.1 0.1 0 起始/(mol0 ·L－1 /(mol变化·L xxK的转化率B，－1xxxx 0.1－平衡/(mol·L) 0.1－2 解得，则平衡时＝0.05故＝＝1.02x）－（0.10.05项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，A＝50%，＝×100%0.1项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平B项错误；反应初始至衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C1－L0.05 mol·1－－1v L＝0.005 mol·，s·D项正确。＝平衡，(A)10 sC 答案K 3．下列关于平衡常数的说法中，正确的是K①平衡常数只与反应本身及温度有关K②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数． K③加入催化剂不改变平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及 第三讲化学平衡 第二课时——化学平衡有关计算及等效平衡原理 知识回顾 本课内容 化学平衡有关计算 表达式：对于一般可逆反应mA+nB pC+qD K ＝n m q p B A D C ] [][][][?? mA(g)+n B(g)等效平衡原理 考点剖析 1.平衡常数表达式的书写 例一：写出下列反应的平衡常数的表达式 ①PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) ②2HI(g) H 2(g)+I 2(g) ③CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g) ④Fe 3O 4(s)+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 2O(g) ⑤N 2O 4(g) 2NO 2(g) 2 1N 2O 4(g) NO 2(g) 教师用答案： ①K=)()()(523PCl c Cl c PCl c ?②K=)()()(2222H c I c H c ?③K=c(CO 2)④K=)() (2424H c O H c ⑤ K 1＝) ()(422 2O N c NO c K 2＝2 /1422)()(O N c NO c 2.化学平衡常数的求算 例二：在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H 2)=0.008 0 mol/L 。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ，试求达到化学平 衡状态时各物质的浓度。 教师用答案： （1）依题意可知，平衡时c(H 2)=0.008 0 mol/L ，消耗c(H 2)=0.002 0 mol/L ，生成c(HI)=0.004 0 mol/L H 2 + I 2 2HI 起始时各物质浓度/mol·L —1 0.010 0.010 0 平衡时各物质浓度/ mol·L —1 0.008 0 0.008 0 0.004 0 25.0)0080.0()0040.0()()()(2 2 222==?=I c H c HI c K 答：平衡常数为0.25。 （2）依题意可知，c(H 2)=0.020 mol/L ， c(I 2)=0.020 mol/L 第三课时 化学平衡常数 1．一定温度下的可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)达平衡后，K ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。 化学平衡常数 [自学教材·填要点] 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。 2．表达式 对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)：K ＝c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 3．特点 K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。 [师生互动·解疑难] (1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有： 2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1/a 。 12N 2＋3 2 H 2NH 3，K ″＝a 1 2 。 1．(2011·江苏高考)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K＝________。 解析：依据化学反应方程式可书写平衡常数K的表达式。 答案：K＝c2(SO3) c2(SO2)·c(O2) 化学平衡常数的应用 [自学教材·填要点] 1．判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 2．计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 3．判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。 对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的 浓度之间的关系用Q c(浓度商)＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) 表示，则： 当Q c＝K时，反应处于平衡状态； 当Q c 化学平衡常数 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数的表达式。 2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 知识点一化学平衡常数 阅读教材P28～P29，思考并填空。 1．含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，简称平衡常数，用符号K表示。 2．表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p（C）·c q（D） c（A）·c（B）。 3．意义与影响因素 (1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之就转化的越不完全，转化率就越小。 (2)K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 1．判断正误 (1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。( ) (2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。( ) (3)升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。( ) (4)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ 2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( ) A ．K ＝ c （Fe 3O 4）·c （H 2）c （Fe ）·c （H 2O ） B ．K ＝ c （Fe 3O 4）·c 4（H 2）c （Fe ）·c 4（H 2O ） C ．K ＝ c 4（H 2O ）c 4（H 2） D ．K ＝ c 4（H 2） c 4（H 2O ） 解析：选D 。平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度，而固体或纯液体不表示出来。 化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度 K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进 行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 2．判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 3．判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。 对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物《2-3 化学平衡第二课时》 教案1
专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数
高二化学第二节 化学平衡 第二课时练习
第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数
化学平衡常数第3课时
课时化学平衡常数
第2章 第3节 第4课时 化学平衡常数(学案)
高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节 化学平衡(第3课时)学案
第1课时化学反应的方向
第三课时化学平衡常数
2019 2020第二学期人教版化学选修4同步测试23 第3课时 化学平衡常数答案解
第三讲化学平衡教案第二课时
选修4 化学平衡常数
高中化学 第二章 第三节 化学平衡常数(第3课时)学案 新人教版选修4
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