：2019-2020学年第二学期人教版化学选修4——《化学平衡常数》同步测试
一、选择题K＝数衡常衡应达到化学平，平体1．某温度下气反2cc）A）·（B（的浓度增加。下列说，恒容时，若温度适当降低，F2cc）（E）·F （法中正确的是Kcc．降低温度，正反应速率B增大(A)、 (B)，A．增大
增大．该反应的化学方程式为D C．该反应的焓变为负值
2B(g)
＋F(g)A(g)2E(g)＋K只随温度变化，不随浓度变化，故不正项，平衡常数解析 A项，降温，项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C确；B则焓变为正值，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，F浓度增大，F、B是生成物，E不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。D
答案
K值与温度的平衡常数C(g)＋D(g)＋2．已知反应A(g)B(g)的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol
A和0.20 mol B，10 s时达到平衡。下列说法不正确的是
200
1 830 700 温度．
/℃K0.4
1.7 1.0 值
50% B的转化率为A.达到平衡后， B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动1－v s0.005 mol·LD．反应初始至平衡，A的平均反应速率·(A)＝1－
1－x，则： mol·L解析设平衡时 B减少的物质的量浓度为
D(g)
＋ B(g)
C(g) A(g) ＋
xxxx)
－1) 0.1 0.1 0 起始/(mol0 ·L－1
/(mol变化·L
xxK的转化率B，－1xxxx 0.1－平衡/(mol·L) 0.1－2
解得，则平衡时＝0.05故＝＝1.02x）－（0.10.05项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，A＝50%，＝×100%0.1项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平B项错误；反应初始至衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C1－L0.05 mol·1－－1v L＝0.005 mol·，s·D项正确。＝平衡，(A)10 sC
答案K 3．下列关于平衡常数的说法中，正确的是K①平衡常数只与反应本身及温度有关K②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数．
K③加入催化剂不改变平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及
④平衡常数浓度、压强无关
A．①② B．②③ C．③④
D．①③
K是一个温度常数，只受温度的影响。平衡常数解析答案D 4．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡K值分别是常数
47K＝＋F2HF 10①H22
17K＝2HCl H＋Cl10②22
9K2HBr 10H＋Br＝③22
K＝H④＋I1
2HI 22K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序比较是
A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定
解析平衡常数越大，表示该反应正反应进行的程度越大。
答案A
5．容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO、O各1 22g，乙中装有SO、O各2 g，在同一温度下反应2SO(g)＋222
(g)2SO(g)达平衡时，下列比较中不正确的是 O32A．反应速率：甲＜乙 B．O 浓度：甲＜乙2．
D．SO的百分含量：甲＜乙C．O的转化率：甲＜乙22正确；
若SO、O的浓度大，故反应速率乙＞甲，A解析乙中22的百分含量甲与乙相同，将乙压缩SO2 L，甲容积为1 L，乙容积为2正确，C的转化率增大，SO百分含量减小，故至1 L，平衡右移，O22c正确。大，D不正确；压缩时各气体浓度均增大，故乙中B(O)2D
答案三种气体的初始浓度和平、Z6．在25 ℃时，密闭容器中X、Y 衡浓度如下表：X Y 物质Z
初始浓度0
0.1 0.2
1－/mol·L0.0平衡浓度0.00.1
1－5
·/mol L 5
下列说法错误的是50% A的转化率为．反应达到平衡时，X
1 600 3Y＋2Z，其平衡常数为B．反应可表示为XC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应
－1，其L的转化浓度为0.05 mol·解析平衡建立的过程中，X0.05
×100%＝50%，A对；平衡建立过程中，X、Y、转化率为Z转化的0.1－1－1－1，三者的L0.15 mol·L·、0.1 mol·浓度分别为0.05 mol L、
，平衡常数2Z3Y＋X，反应可表示为2∶3∶1化学计量数之比为K1 B对；平衡常数只与温度有关，C错；对于＝＝600，30.050.05 20.1
×K值增大，吸热反应，升温D正确。C
答案
3 mol Y2 L和的密闭容器中，1 mol X7．一定条件下，体积为
2Z(g)，经过12 s达到平衡，生成进行反应：X(g)＋3Y(g)0.6 mol 。下列说法正确的是Z1s)
X浓度变化表示的反应速率为·mol/(L．以A81 10 L，Z的平衡浓度变为原来的B．12 s后将容器体积扩大为5 的浓度，则物质Y的转化率减小C．若增大X KH D．若该反应的Δ减小＜0，升高温度，平衡常数
2Z(g)
X(g) 解析＋3Y(g)
起始量(mol) 1 3 0
转化量(mol) 0.3 0.9 0.6
平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6
0.3 mol2 L1－1v，所以A错误；(L·s)12 s后将容·(X)＝＝ mol12 s801器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B5错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C H ＜0错误；若Δ，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡K正确。D减小，常数．
答案 D
