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专题2第二单元化学反应的方向和限度第三课时化学平衡常数【学习目标】1．化学平衡常数的概念2．运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3．运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习重、难点】运用化学平衡常数进行计算【学习过程】一．化学平衡常数1．定义：2．表达式：对于一般的可逆反应，a A（g）+ b B（g）c C（g）+ d D（g）当在一定温度下达到平衡时，K＝阅读48页表2-7，你能得出什么结论？3．平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的；K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
(2)利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
阅读49页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二．使用平衡常数应注意的几个问题：1．化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2．在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写例如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=3．化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关：例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K 1和K 2的关系式： 。
写出K 2和K 3的关系式： 。
写出K 1和K 3的关系式： 。
三．某个指定反应物的转化率=或者=该反应物的起始浓度浓度反应该反应物反应中消耗)(×100%或者=量该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100%四．有关化学平衡常数的计算：阅读49页例1和例2。
完成50页问题解决。
第三节化学平衡第四课时化学平衡常数学习目标1、理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。
2、能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
重点、难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
自主学习问题一：根据下表中的数据，计算的值。
起始时各物质浓度（mol/l）平衡时各物质浓度（mol/l）C2(HI)C(H2)·C(I2)H2I2HI H2I2HI1.979×10-2 6.944×10-30 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-21.228×10-29.964×10-30 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-21.201×10-28.403×10-30 4.580×10-39.733×10-4 1.486×10-20 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-20 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-20 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2【思考交流】分析计算得出的数据，能得到什么结论？一、化学平衡常数：1、概念：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的与反应物的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号表示。
2、.表达式：可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数K= 。
问题二：250C时，反应一：H2+Cl2=2HCl K=5.3×1033反应二：H2+Br2=2HBr K=2.2×1018比较反应一和反应二，哪一个进行的程度大？哪一个进行的更完全？哪一个反应物的转化率大？如果温度不是250C，平衡常数的值是否发生变化？二、平衡常数表示的意义：1、.K越大，反应进行的程度，转化率。
化学平衡常数教案一、教学目标1.了解化学平衡的概念和特点；2.掌握化学平衡常数的计算方法；3.理解化学平衡常数与反应物浓度的关系；4.能够应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度。
二、教学内容1. 化学平衡的概念和特点化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：1.反应物和生成物的浓度保持不变；2.反应物和生成物的摩尔比例固定；3.反应物和生成物的速率相等。
2. 化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度比例的乘积的稳定值。
化学平衡常数的计算方法如下：K c=[C]c[D]d [A]a[B]b其中，a,b,c,d分别表示反应物和生成物的摩尔数，[A],[B],[C],[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
3. 化学平衡常数与反应物浓度的关系化学平衡常数与反应物浓度的关系可以用 Le Chatelier 原理来解释。
当反应物浓度增加时，平衡常数会减小；当反应物浓度减少时，平衡常数会增大。
4. 应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度应用化学平衡常数可以计算反应物浓度和平衡浓度。
具体方法如下：1.已知反应物和生成物的浓度，可以计算出平衡常数；2.已知平衡常数和反应物浓度，可以计算出生成物浓度；3.已知平衡常数和生成物浓度，可以计算出反应物浓度。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
具体教学步骤如下：1.讲授化学平衡的概念和特点；2.讲授化学平衡常数的计算方法；3.实验演示化学平衡常数的计算方法；4.讨论化学平衡常数与反应物浓度的关系；5.讨论应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度的方法。
四、教学评价本课程的教学评价主要包括学生的课堂表现和实验报告。
学生的课堂表现包括听课情况、提问情况和讨论情况；实验报告主要评价实验设计、实验操作和实验结果分析。
化学平衡常数学案一、课标解读：1、了解化学平衡常数和平衡转化率的涵义2、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率3、能够利用化学平衡常数判断化学反应的方向二、学习目标：1、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。
2、通过对“化学平衡常数”等问题的研讨，培养分析问题、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。
[探究]我们已经在必修Ⅱ学过了化学平衡的有关知识，可逆反应达到平衡状态时达到最大反应的限度。
那么我们如何来定量地描述化学反应的限度呢？我们这节课就来探究这个问题。
反应222.请分析计算所得数据，寻找其中的规律。
[结论]：。
反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在730.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表2。
对比分析上述两个表，又可以得出什么结论？[结论]：。
化学平衡常数[知识点1]化学平衡常数1、定义：。
[思考1]如果我们将其推广到任意的一个可逆反应：aA+bB cC+dD，当温度一定时，其平衡常数K的表达式怎样写？可以相互讨论讨论。
2、表达式：FeO(s)+CO(g)[思考2]你通过书写，发现了什么问题？你分析问题能得到什么结论？讨论讨论。
[结论]（1）；（2）。
（①化学平衡常数的表达式及其单位与化学方程式的书写有关系②正、逆反应的平衡常数互为倒数。
）同学们观察一下第4个与第6个不是一个化学反应，而分别是电离平衡和溶解平衡，因此我们可以发现化学平衡常数K并不仅仅适用于化学反应，可以应用于任何的化学动态平衡。
[思考3]老师要在这里说明一下：纯固体或溶剂的浓度不列入化学平衡常数的表达式。
第5题的K值表达式中书写了FeO和Fe的平衡浓度是错误的。
依据我们已有的数学知识对化学平衡常数表达式进行分析，如果K越大，你能从中发现什么问题？（说明分子越大，分母越小，说明生成物浓度高，反应物浓度越低，反应进行得越完全，越彻底。
平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度））[思考4]由前面的知识我们已经知道，K越大，反应越完全，那么什么程度我们可以认为反应比较彻底了呢？(g) [知识点2]化学平衡常数的特点由上述讨论总结归纳化学平衡常数的特点（1） ； （2）； （3） ； （4）。
第4课时化学平衡常数[学习目标定位] 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
1．在一定条件下，x A＋y B z C的可逆反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x，y，z的关系是____________。
(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向________方向移动。
(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A 是______态。
(4)加热后C的质量分数减小，则正反应是______热反应。
答案(1)x＋y>z(2)逆反应(3)固或液(4)放2．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2发生了反应，则：(1)生成了________mol SO3，SO2的转化率为________。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。
(3)平衡时SO2的浓度是__________，O2的浓度是____________________________，SO3的浓度是__________。
答案(1)360%(2)6.5 mol(3)0.2 mol·L－10．15 mol·L－10.3 mol·L－1探究点一化学平衡常数1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO 2(g)N2O4(g)，在25 ℃，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。
2．化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
化学平衡常数教案【篇一：高中化学选修4第二章化学平衡常数教案】化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k==cpqmn阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
k值越大，表示反应进行得k值越小，表示反应进行得（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：qc＜k ，反应向正反应方向进行qc＝k ，反应处于平衡状态qc＞k ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写c(s)+h2o(g)fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；写出k1和k22写出k2和k3写出k1和k3转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
第三节 化学平衡第4课时 化学平衡常数●课标要求1.知道化学平衡常数的涵义。
2.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。
2.了解影响化学平衡常数的因子。
3.掌握有关化学平衡常数的计算。
课前自主导学1．化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K 表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B。
(3)意义及影响因素①K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
2．平衡转化率某指定反应物的转化率＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。
其Δn 表示已转化的物质的量。
n 始表示该物质起始时的物质的量 Δc 表示消耗的该物质的浓度 c 始表示起始时该物质的浓度。
思考交流1．对反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N 2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？2．升高温度、平衡常数就增大吗？ 【提示】 1.不对，K 只受温度影响。
2．不一定，若正反应为吸热反应，则K 增大，反之减小。
课堂互动探究探究1化学平衡常数及其应用【问题导思】 对反应Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH >0。
①写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？ 【提示】 K ＝c 3CO 2c 3CO②若增大CO 的量，平衡常数变吗？若升温呢？ 【提示】 增大CO 的量K 不变；升温，K 变大。
1．化学平衡常数化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K 表示。
高二化学选修4第二章第三节化学平衡常数学案【教学目标】1、知道化学平衡常数的含义2、能用平衡常数进行相关计算【预习案】阅读选修4课本第28页至31页相关内容，完成《百年学典》第28至29页知识点的学习。
【探究案】1、化学平衡常数的定义是什么？2、一个具体可逆反应的化学平衡常数是如何表达？3、使用一个化学平衡常数应注意什么？4、化学平衡常数的意义和应用？【教学过程】请仔细研读课本29页表格，分析数据后你发现什么规律？（1）分析反应过程可以发现，前三个反应的反应物为 ，生成物为后三个反应的反应物为 ，生成物为 （2）温度相同时，达到化学平衡状态 的比值为一 这个常数与反应的起始浓度 ；（填“有关”或“无关”，下同）（3）这个常数与平衡建立的方向 。
一、化学平衡常数完成《全优课堂》28页知识点1学案填空1、定义：2、化学平衡常数的表达式3、意义4、应用资料补充------------使用化学平衡常数应注意的问题1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
2、若反应物或生成物中有固体或纯液体存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。
3、一定温度下，一个具体的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度大小如何，达到平衡时K 相同，为一个具体的常数值。
][][][222I H HI •【课堂练习1】请.写出下列反应的化学平衡常数表达式(1.) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)(2.) N2(g) + 3 H2 (g) 2 NH3(g)(3.) 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2 (g)(4.) 1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) NH3(g)(5.) Al3+(aq)+3H2O (l) Al(OH )3(S) + 3H+ (aq)【思考题1】1、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？2、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间有何关系？3.如果浓度的单位是mol/L，将浓度单位代入平衡常数表达式，可得到K的单位。
第4课时 化学平衡常数【目标要求】1.知道化学平衡常数的含义。
2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。
3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【重、难点】化学平衡常数与化学平衡计算 基础落实：1．含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K ”表示。
2．表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B 。
3．意义(1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．反应物的转化率某指定反应物的转化率α＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。
【对点训练】：知识点一 化学平衡常数的概念 1．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2O c 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( )A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响C ．只与反应的温度有关D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 知识点二 平衡常数的应用 3．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g )CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 20.7mol·L－1、CH 40.2mol·L－1时，上述反应高温( )A ．正向移动B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不一定 4．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0mol·L －1，其平衡常数为K 1。
第二章 第三节 化学平衡（第4课时）—学案班次 姓名课标要求：1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。
阅读教材：P30-33知识要点：一．化学平衡常数化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的幂之积除以各反应物浓度的幂之积所得的比值。
它是个常数，用K 表示，例如：m A(g )+n B(g ) p C(g)+q D(g )K=——————————1.使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若 方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
2.（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应________的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
(2)可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc ____ K ，反应向正反应方向进行Qc _____ K ，反应处于平衡状态Qc _____ K ，反应向逆方向进行3.利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为________反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为________反应。
第4课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。
2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。
注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。
K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。
4．化学平衡常数的影响因素在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。
(1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( )(4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( )1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。
N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________；12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________；2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________；由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12倍，化学平衡常数__________________。
2．某温度下：已知①CH 4(g)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋3H 2(g)，K 1； ②CH 4(g)＋CO 2(g) ⇌2CO(g)＋2H 2(g)，K 2； ③CH 4(g)＋2H 2O(g) ⇌CO 2(g)＋4H 2(g)，K 3。
则K 3＝________(用含K 1、K 2的式子表示)。
3．改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
①N 2(g)＋3H 2(g) ⇌2NH 3(g)化学平衡常数K 1＝_______，升温化学平衡向逆向移动，K 1______(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH ____0(填“>”或“<”，下同)。
②CO 2(g)＋H 2(g) ⇌CO(g)＋H 2O(g)化学平衡常数K 2＝________，升温化学平衡向正向移动，K 2________，ΔH ________0。
化学平衡常数的关系和应用(1)同一可逆反应，正向反应、逆向反应的平衡常数互为倒数，方程式系数变为原来的n 倍，平衡常数变为原来的n 次方。
方程式相加，平衡常数相乘，方程式相减，平衡常数相除。
(2)判断反应的热效应①升高温度：K 值增大→正反应为吸热反应；K 值减小→正反应为放热反应。
②降低温度：K 值增大→正反应为放热反应；K 值减小→正反应为吸热反应。
二、化学平衡的有关计算“三段式”法进行化学平衡的有关计算可按下列步骤建立模式，确定关系式进行计算。
如可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在体积为V 的恒容密闭容器中，反应物A 、B 的初始加入量分别为a mol 、b mol ，达到化学平衡时，设A 物质转化的物质的量为mx mol 。
(1)模式m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a －mx b －nx px qx对于反应物：n (平)＝n (始)－n (转) 对于生成物：n (平)＝n (始)＋n (转)则有①平衡常数K ＝ 。
②平衡时A 的物质的量浓度：c (A)＝ mol·L －1。
③平衡时A 的转化率：α＝ ，A 、B 的转化率之比为α(A)∶α(B)＝ 。
④平衡时A 的体积分数：φ(A)＝ 。
⑤平衡时和开始时的压强比：p (平)p (始)＝ 。
⑥混合气体的密度：ρ(混)＝ g·L －1。
⑦平衡时混合气体的平均摩尔质量：M ＝ g·mol －1。
(2)基本步骤①确定反应物和生成物的初始加入量； ②确定反应过程的转化量； ③确定平衡量。
1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g) K ＝0.1反应前CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol 。
(1)反应前H 2S 的物质的量是多少？ (2)CO 的平衡转化率是多少？2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示：t /℃ 700 800 830 1 000 1 200 K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c (CO 2)·c (H 2)＝5c (CO)·c (H 2O)，试判断此时的温度为______。
(3)在1 200 ℃时，某时刻平衡体系中CO 2、H 2、CO 、H 2O 的浓度分别为2 mol·L －1、2 mol·L －1、4 mol·L －1、4 mol·L －1，则此时上述反应的平衡____________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q (浓度商)＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )表示，则：当Q ＝K 时：反应处于平衡状态； 当Q ＜K 时：反应向正反应方向进行； 当Q ＞K 时：反应向逆反应方向进行。
1．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A ．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C ．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D ．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数2．在某温度下，可逆反应：m A(g)＋n B(g) ⇌p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是( )A ．K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随温度和压强的改变而改变3．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。
恒容时，升高温度，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( ) A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)催化剂高温CO 2(g)＋H 2(g)4．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO 和1 mol H 2O 发生反应：CO(g)＋H 2O(g) ⇌CO 2(g)＋H 2(g)，达到平衡时测得n (H 2)＝0.5 mol ，下列说法不正确的是( ) A ．在该温度下，反应的平衡常数K ＝1 B ．平衡常数与反应温度无关 C ．CO 的平衡转化率为50% D ．平衡时n (H 2O)＝0.5 mol5．H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g) ⇌COS(g)＋H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H 2S 的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K ＝________。
(2)在620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率α2______α1，该反应的ΔH ______0。
(填“>”“<”或“＝”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________(填字母)。
A. H 2S B. CO 2 C ．COS D ．N 2题组一 化学平衡常数及其影响因素1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③2．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g) ⇌Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A ．K ＝c 4(H 2)·c (Fe 3O 4)c 3(Fe )·c 4(H 2O )B ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数增大D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化3．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s) ⇌H 2S(g) K 1；S(s)＋O 2(g) ⇌SO 2(g) K 2。
则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1·K 2D ．K 1/K 24．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B ．反应：2NO 2(g) ⇌N 2O 4(g) ΔH <0，升高温度该反应的平衡常数增大C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K ＝c (CO 2)·c (NO )c (CO )·c (NO 2)的反应，化学方程式为CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g)题组二 化学平衡常数的简单计算与大小比较6．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 2⇌2SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol·L －1。
