【苏教版】高考化学复习教案22《金属钠的性质及应用》

从可呼吸的钠电池说起——钠的性质和应用（苏教版化学1·必修）1教学指导思想课程标准要求通过实验理解钠的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

本节课的设计从可呼吸的钠电池出发，围绕可呼吸钠电池，通过创设多层面、多维度的一系列问题，采用“引导—探究”的教学方法，不断激起学生的认知冲突，诱发学生主动自发进行探究性学习从而解决问题，问题解决的同时，学生也掌握了钠的存在、性质、应用、冶炼和保存方法。

整个设计中注重引导学生关注科学方法和科学精神，从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

2教材及学情分析（1）教材分析《钠的性质和用途》是苏教版《化学1·必修》专题二《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容的一部分。

本节课的学习不仅是对金属化学性质的延伸和发展，既为前面所学的氧化还原反应补充感性认识材料，也体现氧化还原反应对元素化合物学习的指导作用，又可以为学习《化学2·必修》与选修部分相关的理论知识打下重要的基础。

（2）学情分析学生在学习本课之前，已经学习了氧化还原反应、物质的分类等相关理论，同时也学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，另外他们对化学实验具有浓厚的兴趣，乐于并有能力完成实验，但是实验操作的严谨性、规范性方面缺乏足够的重视，对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。

因此，学生对实验的探究能力及分析能力还需教师进一步培养和提高。

3教学目标（1）知识与能力：了解钠的存在、冶炼、用途和物理性质；掌握钠的化学性质。

培养学生操作技能、观察能力和分析问题的能力。

（2）过程与方法：从自然、生活、科技和历史等视角来认识物质，通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，探索钠的性质。

（3）情感态度与价值观：通过最新科技的展现，理解科学研究的思路和过程；通过亲历科学探究的过程，感受化学科学的奇妙，在体会、反思中提升核心素养。

《金属钠的性质与应用》的教学设计汪纪苗宁波市鄞州中学一、设计思想、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。

而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。

我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。

却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。

因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。

重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。

在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。

金属钠的性质与应用【学习目标】班级姓名.知道钠的物理性质和用途。

.掌握钠的化学性质。

.成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。

【学习过程】原子构造表示图，原子易（“获得”或“失掉” ）个电子成为稳固构造，表现出性，作剂，在自然界中以态形式存在。

工业上制钠的反响为：。

一、金属钠的性质.物理性质（）密度比煤油大，比水小（）硬度小（质地柔嫩）（）银白色，有金属光彩，能导电、导热.化学性质（）与非金属的反响：钠露置在空气（方程式）：（白色固体）点燃钠在空气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，淡黄色固体）点燃钠在氯气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，大批白烟）（）与水的反响：实验现象结论或解说实验（）钠浮在水面上（）与水反响发出“嘶嘶”响声（）钠融化成闪亮的小球（）小球在水面上快速游动，小，最后消逝（）反响中溶液的颜色渐渐变红渐渐变（）钠的密度比水小（）钠与水反响生成气体（）钠熔点低，反响放热（）反响产生的气体推进小球运动（）有碱性物质生成实验现象：浮，熔，游，响（嘶），红化学方程式：↑（ 3）与酸的反响：化学方程式：↑（ 4）与盐溶液的反响：以溶液为例：()↑()()↓总式:()↑本质：金属钠与盐溶液反响时应先考虑钠与水的反响，而后才考虑与盐的反响，而不是发生置换反响。

3.钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反响堆的热互换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。

钠与四氯化钛的反响：。

4.钠的保留：往常保留在煤油中。

二、氧化钠与过氧化钠.物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。

.化学性质：（碱性氧化物）：；（过氧化物）：↑；↑3.用途：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

【课后作业】一、选择题.对于钠的性质，哪一种说法是错误的（）.钠的密度比水的大.钠是强复原剂.钠的熔、沸点比较低.钠呈银白色.金属钠应保留在（）.空气中.水中 .煤油中.密闭容器中.钠在自然界中的存在形式是（）.游离态.化合态.氧化物.氢氧化钠.以下表达正确的选项是（）.与都是碱性氧化物.是氧化物，不是氧化物.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，二者原理同样.在空气中焚烧生成淡黄色固体.取一小块钠放在焚烧匙里加热, 以下实验现象正确的选项是（）①钠先融化②在空气中焚烧火焰呈黄色③焚烧时火星四射④焚烧后生成淡黄色固体⑤焚烧后生成白色固体. ①②③ . ①②④ . ①②⑤. ①③⑤.少许的金属钠长久搁置在空气中，最后的产物是（）.....将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误的选项是（）.钠浮在液面上.有气体产生.水溶液变为红色.钠熔成小球并在水面四周游动.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现积淀的是（）. 稀 .氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液..必定量的、、分别与足量的盐酸反响，放出氢气的质量之比为：：，则、、三种金属的物质的量之比为（）.：：. ：：C.：：.：：.钠用在电光源上作高压灯是由于（）.钠的复原性强.钠焚烧时发出黄色火焰.钠光射程远，透雾性强.金属钠导电性优秀二、填空题.依据钠与水反响的实验过程，回答以下问题：() () () ()用小刀切割钠，说明。

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。

2.了解钠的贮存方法和用途。

3.掌握钠的化学性质。

重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。

【学海导航】一、钠的物理性质是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。

二、钠的化学性质用方程式举例，氧化还原反应的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。

1.与非金属单质反应举例：____________________________2.与水反应举例：____________________________3.与熔融盐反应举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来？说明原因__________________________________________________（用方程式和适当文字说明）。

【思维点拨】【例1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。

随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。

【答案】C【例2】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。

假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。

设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。

2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑2×23 2×80 24.6g x yx8.0g2×23 y ＝ ＝0.2g溶液质量为：4.6g + 95.6g －0.2g ＝100g【答案】C【例3】用1.15g 金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g 。

《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标1、知识技能:了解钠的存在、保存、用途和制法;掌握金属钠的性质;2、过程方法:在实验探究中培养观察能力和思维能力,增强合作意识;3、情感态度:通过化学实验发展学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。

教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。

化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。

因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。

用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。

所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。

本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。

具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。

这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。

从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。

2、基于因材施教的思考。

由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。

教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。

所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。

这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。

本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。

金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2．了解钠的存在和用途。

3．了解钠的生产原理。

4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。

3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。

四、课时安排一课时学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题表演化学小魔术：滴水点灯。

（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。

）引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。

为什么能滴水点灯？在魔术中观察，惊叹，思考。

发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。

金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？钠的结构要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。

画出Na的原子结构示意图。

推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。

形成结构决定性质的观点。

钠的性质实验操作1．指导鼓励学生完成实验。

2．指出学生实验时的错误操作。

3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。

4、用镊子取钠，不能用手取。

5、放钠处注意防火。

7、实验过程能否带水？8、钠着火能否用水灭？实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。

第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释.3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式.4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。

5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点：钠化学的性质。

教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析,Na2O2的氧元素的化合价。

教学用具:学生实验用品（四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品:除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉.教学过程：情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。

•2002年7月7日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶.突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗,紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。

"一位妇女惊讶地说.还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火.问题：1。

金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？板书］: 金属钠的性质与应用活动与探究］:学生:分组实验，认真记录实验现象,填入下表.教师:提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释,填写P48页表2－5教师:组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。

实验实验现象实验1:钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声,滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O=＝2NaOH + H2↑观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察:火焰的颜色、烟的颜色思考:烟是什么物质？实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟)。

苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。

2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。

3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。

教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。

说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。

实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。

化学方程式为：。

[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。

实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。

（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。

[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。

2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。

实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。

苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学・必修1》专题二――《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。

通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。

本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。

二、教学目标 1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。

（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。

利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。

（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。

3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。

（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。

三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。

钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。

通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。

所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。

四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。

专题二：第二单元钠镁及其化合物金属钠的性质与应用（精彩教案）课时安排：1课时教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。

难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。

教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。

多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。

下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。

【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。

金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。

【板书】金属钠的性质和应用(课题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【结论】钠质软，银白色。

放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）【学生活动】学生思考、交流与讨论。

【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。

（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。