高三化学二轮复习教案及解析：金属及其化合物

【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。

通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。

碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。

铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

镁及其化合物主要掌握镁的性质。

铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。

同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。

例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。

工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。

电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。

氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。

研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。

2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。

2021年高考化学二轮复习专题06金属及其化合物教案鲁科版教学目标1、了解常见金属的活动性顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

教学重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

教学难点：合金的概念及其重要应用。

教学过程：考点一钠及其重要化合物【知识精讲】1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意网络构建3．必记重要性质(1)钠(Na)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸反应的实质都是与H ＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。

钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

③4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化) ④2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ⑤2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2 提醒 a ．无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。

b ．注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

c.Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。

(2)过氧化钠(Na 2O 2)①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4提醒 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量为1 mol ，(但与SO 2或H 2SO 3等的反应转移2 mol 电子)该结论常用在考查N A 的题目中。

2017届高考化学二轮复习专题十金属及其化合物导学案新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题十金属及其化合物导学案新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题十金属及其化合物【考纲解读】1、钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠:结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱.2、铝：还原性、与强碱反应、合金;氧化铝、氢氧化铝:两性;Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。

3、铁:腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验;Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验;Fe2＋、Fe3＋的相互转化。

4、铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。

【考点回顾】1．典型元素及其化合物的特征性质（1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：____________________________；②能与NaOH溶液反应的是________,反应的离子方程式:____________________________，其中作氧化剂的是_______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_______________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________。

金属的化学性质2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-2．下列说法正确的是（）A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D4．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，正极质量增加B．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C．充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6D．放电时，Li+移向石墨电极5．利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。

能达到实验目的的是（）A．浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D．稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱6．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题十三金属元素的单质及其化合物【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解合金的概念及其重要应用。

【知识梳理】二.碱金属1.Na2CO3、NaHCO3性质比较：2.碱金属元素的原子结构及性质比较3.钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na 2O ；Na 2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH ； NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO 2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na 2CO 3。

其 变化过程是这里发生的反应有：①4Na+O 2＝2Na 2O ②Na 2O+H 2O ＝2NaOH ③2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑④2NaOH+CO 2+9H 2O ＝Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O ＝Na 2CO 3+10H 2O4.钠的氧化物⑴Na 2O ：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na 2O 2⑵Na 2O 2：淡黄色固体，常用作供氧剂、漂白剂。

①跟水反应放出O 2 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑②跟CO 2反应放出O 2 2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2↑5.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。

⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等⑶制法：①电解食盐水法：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑②石灰纯碱法：Ca(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH⑸保存：①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。

因为玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO 2），二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O 生成有粘性的Na 2SiO 3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。

高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

第三章金属及其化合物
——“金属及其化合物”复习课
【教学目标】
知识与技能
1.能归纳、整理出金属单质的化学性质。

2.能初步建构出钠、铝、铁及它们化合物之间的转化关系。

3.能综合利用金属及其化合物知识解决相关问题。

过程与方法
1.通过图表方式形成规律性的知识，培养分类观与比较观。

2.通过交流“回忆知识心得”，培养有效提取信息的能力；通过感悟物质转化关系图构建的基本程序，培养整合知识的能力。

3.在弄清“是什么”、“为什么”、“做什么”、“怎么做”的基础上，将知识技能、问题类型、方法策略整合起来，构建出解决问题的经验结构。

情感态度与价值观
1.让学生从回忆知识的路径和构建知识网络的基本程序中感悟出有效提取知识和整合知识的重要性，主动修正自己的学习方法。

2.通过知识的整合与应用，让学生体验不断成功的乐趣，以培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。

【重点】金属及其化合物的化学性质的知识整合
【难点】构建钠、铝、铁及其它们化合物之间的转化关系。

【课型】复习课
【教学模式】程序探究、问题探究
【教学手段】多媒体
【课时】1课时
【教学过程】
【板书设计】
一、金属的化学性质
二、钠及其化合物之间的转化关系
三、铝及其化合物之间的转化关系
四、铁钠及其化合物之间的转化关系。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：重要金属化合物的性质教学目标知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。

能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。

科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。

科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。

重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。

难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。

教学方法：启发、讨论、对比、归纳。

教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。

（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。

元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应并写出相应反应的化学方程式。

专题05 金属及其化合物1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。

3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。

(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。

因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。

(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。

反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。

第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。

芯衣州星海市涌泉学校铝铁教学目的知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的互相转化关系，并能正确写出有关的氧化复原反响的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反响时铁的量不同，反响产物不同。

才能培养：培养学生总结概况形成规律性认识的才能；培养学生的实验才能、观察才能及综合分析问题和解决问题的才能。

科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进展量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。

科学品质：通过学习，使学生擅长总结，并在总结中发现问题。

科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，理解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题详细化。

重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反响的计算。

教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al〔OH〕3、和“铁三角〞的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。

所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。

结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。

我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。

【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。

学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。

第1讲金属及其化合物[考试说明]常见金属元素的存在与制备原理[学生用书P25]1．金属单质活动性及冶炼方法2．常见的金属元素的存在形式及单质的制备 有关化学反应2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO =====△Al O ＋3H O1．下列关于金属冶炼的说法中正确的是( ) A ．金属银、汞可用热分解法冶炼 B ．可用热分解法冶炼金、铂C ．金属Mg 、Al 都可以用电解熔融氯化物的方法制得D ．电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法解析：选A 。

银、汞为不活泼金属，工业上可用热分解其氧化物的形式制得，A 项正确；金、铂极不活泼，应用富集法(物理方法)冶炼，B 项错误；AlCl 3为共价化合物，工业上制备金属Al 是用电解熔融Al 2O 3的方法，C 项错误；工业上冶炼钾可以用钠还原法：Na ＋KCl =====850 ℃NaCl ＋K↑，反应制得的钾蒸气遇冷即得到金属钾，D 项错误。

2．(2019·慈溪高一期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是 ( ) A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：选B 。

将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A 错误；工业炼铁是CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制钠是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，而电解纯净的NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，得不到钠，故C 错误；黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜，故D 错误。

2．命题趋向：①稳中求变；②衔接新课程；③知识难度稳定，能力考查增加；④命题角度融合，命题形式多样。

二、说学情1．学生基本知识技能有所提高2．⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩易杂畏难情绪多乱散3．“四多四少”死记多，理解少；孤立多，联系少；积累多，比较少；分块多，综合少。

三、说课程设计1．设计思想（1）突破“块块”讲线索（2）突破“基础”讲题型（3）突破“识记”讲能力2．课时设计时间：一个半月（3月初至四月上旬）3．教学内容设计4．训练设计8+4形式稳定，与计算，实验融合性加强形式多样（图表、流程等）与生产、生活联系更紧密死记性质、规律多，理解性质原因少；孤立看待性质多，与基本概念、理论联系少；积累的各物质性质多，比较其相似性与特殊性少例如：Na2CO3与NaHCO3、CO2与SiO2、SO2与H2O2漂白性比较分块总结多，综合应用少例如：中学化学中常见工业制备原理的综合少例如：NH3→N2→NO→NO2(N2O4)→HNO3(NO3-)例如：元素及化合物与计算，实验题型，框图推断题型，离子共存推断题型例如：x xA B C−−→−−→（形式的递变总结）例如：无机推断之框图推断课程设计（附录课件）限时50分钟，8+4形式（附录试卷）四、说学法指导1．基础知识注重有序，网络化元素→单质→氧化物(氢化物)→酸或碱→盐结构→性质→用途→制法→存在2．对规律注重理解.联系运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性、异性及规律，尽可能加强理解，并能熟练地加以应用。

3．对解题方法注重总结，规律化4．对训练注重限时，规范化例：C →CO2 →Na2CO3→NaHCO3↓↑↓Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3例：①Na、Mg、Al、熔沸点、硬度②H2O、H2S、H2Se、熔沸点③HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、酸性例如：解离子共存类推断题:由题干→确定离子→排除离子→注意三原则: 电荷守恒,前后干扰,水解显性例如：按要求答题,规范作答(单位,有效数字，化学语言正确书写)。

第三章金属及其化合物复习教案2 （人教版）第2课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。

（2）掌握铁的化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。

情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学牛的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教具准备多媒体投影、AICI3、Ab （SCU）3、FeCd Fe2（SOJ 3、浑浊水课时安排1课时教学过程导入新课上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。

推进新课［板书］三、铁及铁的化合物1•铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。

练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。

2.铁的化合物Fe?+和F尹的性质练习：填写下列表格（浅色处留空白由学生填写）学生讨论填写：3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。

Fe?+有一定的氧化性，在某些还原剂作卅下，可以被还原成Fe2j Fe?+冇一定的还原性，在某些氧化剂作川下，可以被氧化成Fe”。

FeCh 被还原： 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+l2+2HCl2FeC13+H 2S==2FeCl 2+S|+2HCl2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2FeCb 被氧化:2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cr 4Fe 2++O 2+4H +====4Fe 2 3 4V2H 2O4•铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶 液反应而制得。

反应的离子方程式：Fe 2++2OH"===Fe(OH)2；, Fe 3++3OH~==Fe(OH)3|氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，山开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的 Fe(OH)3,化学方程式：4Fe(OH )2+2H2O+O2====4Fe(OH )3Fe"的检验师：利用无色的SCN —跟FJ+反应，牛成血红色的络离子。