2020届高三化学二轮复习教案17：化学键与分子间作用力

第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。

2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。

学习重点：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。

学习难点：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。

２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。

第1课时【基本知识梳理】一、共价键：(一)定义：原子通过用电子对而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：NaCl、HCl的形成过程1、共价键的本质是；2、规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。

3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。

(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。

(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。

例：H2的形成a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。

化学复习知识点深度剖析教案：专题十一第二章化学键与分子间作用力(人教版）考纲解读基础巩固一、共价键1．共价键(1)本质在原子之间形成。

(2)基本特征①性。

②性。

2．共价键的类型(1)σ键①分类②形成：原子轨道以“头碰头”方式重叠而成。

a．s­s σ键：由两个重叠形成，如H—H。

b．s­p σ键：由一个和一个重叠形成，如H—Cl。

c．p­p σ键：由重叠形成，如Cl—Cl。

③特征σ键的电子云具有性。

(2)π键①形成：两个原子的p电子“”重叠形成。

②特征：π键的电子云具有性。

3.键参数(1)键能原子形成化学键释放的最低能量。

键能越，化学键越稳定。

(2)键长形成共价键的两个原子之间的。

键长越，共价键越稳定。

(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

如O===C===O键角为；H —O—H键角为。

二、分子的立体结构1．常见分子的立体结构2.价层电子对互斥模型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键(2)中心原子上有孤对电子的分子中心原子上的，并参与。

分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈形，NH3分子呈形。

3.杂化轨道理论简介(1)sp杂化sp杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈形，如BeCl2。

(2)sp2杂化sp2杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈，如。

(3)sp3杂化sp3杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为，呈形，如。

三、分子的性质1．键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键①极性键：电子对的共价键。

②非极性键：的共价键。

(2)极性分子和非极性分子①极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

②非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念与之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。

(2)特点范德华力，约比化学键能小1～2数量级。

(3)影响因素① 越大，则范德华力越大。

② 越大，则范德华力越大。

2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念2．把握极性键和非极性键判定方法3．了解键参数，共价键的要紧类型δ键和π键4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5．等电子原理一、化学键的概念及类型1、概念：，叫做化学键，依照成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。

旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。

摸索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2二、共价键的类型非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称δ键：δ键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为。

常见的δ键有〝s-sδ键〞、、。

π键：π键呈对称，常见的有〝π键〞摸索：如何判定δ键和π键？δ键和π键的稳固性如何？三、键参数键参数包括、、；其中、是衡量共价稳固性的参数，通常键长越，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。

四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特点，它们的许多【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。

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备课日期课型新课教ﻫ学ﻫ目标知识与技能1．认识键能、键长、键角等键参数的概念２.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。

过程与方法1.体会数学、物理在学习化学中的重要性,注意理科之间的相互渗透和影响.情感态度与价值观1．体会思考带给人的愉快情感体验。

教学重点键参数的概念ＡB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A——B键的键能，(2)表示方式为ＥＡ-Ｂ,单位是 kJ／moｌ(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固１.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1ｍol共价键释放的最低能量。

键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。

2。

分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大,共价键越稳定【过渡】【提出问题】怎样知道多原子分子的形状?【讨论与启示】:要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角,即键角。

【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作ＣO２、Ｈ２0和CＨ4的分子模型,体会键角在决定分子空间形状中的作用.【归纳板书】３.键角（１）定义：概念:多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫键角。

第1课时共价键课程学习目标1.了解共价键的形成原因、本质、特征。

2.掌握共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。

3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。

知识记忆与理解知识体系梳理一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过形成的化学键叫作共价键。

2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个之间的电性作用是共价键的本质。

3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生 ,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率 ,体系的能量。

二、σ键和π键1.氮原子的价电子排布式为，轨道有个未成对电子,两个氮原子的2p z轨道以⑧的方式发生重叠,而2p x和2p y只能分别采用相互平行的方式发生重叠。

2.原子轨道以“头碰头” 的方式发生重叠形成的共价键叫作键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作键。

如氮气分子中含有个σ键和个π键。

3.碳原子之间形成的共价键:碳碳双键中含有个σ键和个π键;碳碳三键中含有个σ键和个π键。

碳原子之间形成的键的重叠程度小于键的重叠程度,所以键比键牢固,反应中键更易断裂。

三、共价键的特征1.饱和性共价键形成过程中,一个原子中的一个电子与另一个原子中的一个电子配对成键后,就不能再与其他原子的电子配对成键了。

即每个碳原子所能形成或是一定的。

2.方向性在形成共价键时,原子轨道重叠的 ,电子在核间出现的 ,所形成的共价键越 ,因此共价键尽可能沿着方向形成,但轨道与轨道重叠形成的共价键无方向性。

四、极性键和非极性键1.定义:当两个原子形成共价键时,若两个成键原子吸引电子能力 ,共用电子对偏移,这样的共价键叫作非极性键。

若两个成键原子吸引电子的能力 ,共用电子对偏移,这样的共价键叫作极性共价键,简称。

2.键的极性:在极性共价键中,成键原子所属元素的差值不同,形成共价键的强弱也不同。

电负性差值越大,共价键的极性。

基础学习交流1.Cl2、HCl、CO2、H2O2中只含有极性键、只含非极性键、既含极性键又含非极性键的分子分别有哪些?2.比较H—Cl键和H—Br键的极性大小。

第1节共价键模型[课标要求]1．知道共价键的主要类型σ键和π键。

2．能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。

1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

2．共价键分为：σ键和π键；极性键和非极性键；单键、双键和叁键。

3．共价键的特征：方向性和饱和性。

4．共价键的键参数：键能、键长、键角。

5．键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。

共价键1．共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子表示方法用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2．共价键的分类(1)σ键和π键①分类标准：按电子云的重叠方式。

②σ键和π键：共价键σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。

π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。

(2)极性键和非极性键①分类标准：根据共用电子对是否偏移。

②极性键和非极性键：共价键极性键非极性键形成元素不同种元素同种元素共用电子的偏移共用电子偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同，共用电子不偏移原子电性电负性较大的原子显负电性，另一原子显正电性两原子均不显电性3．共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

1．σ键和π键的区别是什么？提示：σ键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。

2．σ键是否一定比π键强度大？提示：否。

3．极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。

第4节分子间作用力与物质性质[课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

1.分子间作用力包括范德华力和氢键。

2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。

3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。

范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。

4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。

5．氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。

6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。

范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。

(2)分类：包括范德华力和氢键。

2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)特点：比化学键的键能小得多。

(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。

3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。

(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。

②分子的极性越大，范德华力越强。

1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。

2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。

1．化学键与范德华力的比较2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。

(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。

化学键分子间作用力之离子键和共价键1．化学键(1)化学键的定义及分类。

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键__断裂__与生成物的新化学键__形成__。

2．离子键(1)定义：带__相反电荷离子之间__的相互作用。

(2)成键微粒：__阴、阳离子__。

(3)成键元素：通常为__活泼金属__元素与__活泼的非金属__元素。

(4)表示方法：①用电子式表示：如NaCl ： Na＋[··Cl ······]－ 。

②用电子式表示形成过程：如MgCl 2： →[··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ······]－。

3．共价键(1)定义：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。

(2)成键微粒：__原子__。

(3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或__非金属__元素与__非金属__元素。

(4)表示方法：①用电子式表示：如N 2：__··N ⋮⋮N ··__。

②用电子式表示形成过程：如HCl ：H ×＋·Cl ······→H ×·Cl ······。

③用结构式表示：如H 2O ：__H —O —H__，CO 2 O==C==O 。

(5)分类：①非极性键：共用电子对不偏向任何原子； ②极性键：共用电子对有偏向。

4．电子式 (1)定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__最外层电子__(价电子)的式子。

(2)电子式的书写(3)用电子式表示化合物的形成过程：①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时教案鲁科版【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。

【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。

【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。

我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。

微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。

【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型【板书】第一节共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：（1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【板书】2.共价键的形成条件：①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

【小结】（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3等共价化合物中含有金属元素。