高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4 氨 硝酸 硫酸练习一 新人教版必修1

氨 硝酸 硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。

；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。

【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。

【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。

浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。

2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。

2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。

3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。

【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。

氨易，常用作制冷剂。

二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。

氨气溶于水后溶液呈性，是因为。

NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。

2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。

氨气与硝酸反应。

过量二氧化碳通入到氨水中 。

3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。

三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。

氨易液化，常用来做 。

四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。

2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。

常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。

五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。

【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。

[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

第四章非金属及其化合物４．４氨硝酸硫酸（第２课时）硫酸【教学目标】１．复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

２．通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识３．培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

【教学重点】浓H２SO４的特性【教学难点】浓H２SO４的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H２SO４=２H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。

学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究１．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞２．在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。

石蕊试纸先变红后变黑是浓H２SO４酸性和脱水性的体现。

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第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(第1课时）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是错误!（ A ）2．（双选)(2016·泰州高一检测)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是错误!（BD )选项a（干燥气体)b（液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH3 1 mol·L－1盐酸解析：A22，故最终有错误!的气体剩余，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉,C选项错误;B、D 两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶.3．下列关于氨的叙述中，错误的是错误!（ C )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4．（2016·青岛高一检测)对某酸性溶液（可能含有Br－、SO错误!、H2SO3、NH错误!）分别进行如下实验：错误!①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

【原创精品】高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.氨硫酸硝酸氨学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。

……。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

……。

”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应3．关于氨的下列叙述中，正确的是（）A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）A．A B．B C．C D．D5．实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A．O2B．HCl C．Cl2D．NH36．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉7．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质9．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置11．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液12．下列说法中错误的是( )A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离13．有关氨的性质的叙述中正确的是A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3+H+===中，氨失去电子被氧化14．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子15．(双选)关于铵盐的叙述中不．正确的是A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是−3价16．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

※ 精 品 ※ 试 卷 ※4.4 氨 硝酸 硫酸①课型设置：新授课；学习目标：认识氨的物理性质，掌握氨的化学性和氨的实验室制法；知道铵根离子检验方法，了解铵盐的性质 学习重点：氨的化学性质 学习难点：氨的实验室制法学习内容（包括学法指导）氨NH 3是__________色、_______________气味的气体，NH 3的沸点—33.5℃，是一种_________的气体(这样的气体还有_______、_______、__________)；低于—33.5℃时，氨气变为液氨，液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨可作为用作 。

NH 3______溶于水，通常1体积水约溶解______体积氨，所得溶液称为氨水。

(氨水中的溶质是一种不稳定的一元弱碱，氨溶于水，用方程式表示为____________________________________)，氨水越浓，密度越_______。

NH 3是_______性气体，通入紫色石蕊试液中，液体_________。

NH 3可与酸化合，氨与HCl(g)反应的化学方程式为_________________________________，发生该反应时，会产生大量______。

NH 3中，氮元素处于最_________价，具有_________性。

NH 3可以在纯氧中燃烧(产生氮气)，化学方程式为____________________________________；NH 3可以发生催化氧化(产生NO)，化学方程式为___________________________________________；NH 3与灼热的CuO 反应(产生氮气)，化学方程式为______________________________________________； NH 3与Cl 2反应的化学方程式为①(NH 3少量)_________________________________；②(NH 3足量)__________________________________。

【原创精品】【原创精品】高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.氨硫酸硝酸硫酸学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性2．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是( )A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体3．下列叙述或操作中正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶ 24．关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol二氧化硫5．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦6．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁触媒作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好7．(双选题)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第4节氨硝酸硫酸1、1640年,我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾"强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”.其中“矾油"是指（）A. 硝酸 B。

氨水 C。

硫酸 D。

盐酸2、下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是( ）操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸3、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH 试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的Δ H〈0D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体4、工业制硫酸的适宜条件不包括（）A。

矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B。

原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用98。

3％的浓硫酸吸收SO35、分子式为C5H11O2N的同异构体中，属于а—氨基酸的有A．2种 B。

第四章 非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。

2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

【例1】（上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________； (2)现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中+2Cu 和+2Ca 的物质的量比为_____________（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。

解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。

O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。

（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的+2Cu 与+2Ca 的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。

辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1 辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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教学目标 【知识与技能目标】1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸 的性质、用途；2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。

【过程与方法目标】掌握结构决定性质,性质决定用途的化学思想。

【情感、态度、价值观目标】教学过程设计 教材处理教师自备（3)NH 3与O 2的反应(还原性）3．NH 3的实验室制法：原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH 3。

仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥:收集：。

方程式: ［讨论]：1 能否浓硫酸干燥NH 3？2 能否使用NH 4HCO 3、NH 4NO 3？为什么?3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?4、工业制法：5、氨的用途——生产化肥、农药、炸药和致冷剂 二．铵盐铵盐是 和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体,能溶于水。

主要化学性质:1．铵盐受热易分解：NH 4ClNH 4HCO 3NH 4Cl 中有少量的NaCl ，如何提纯？2．铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气NH 4Cl 和NaOH 反应（NH 4）2SO 4和Ca(OH)2反应【思考】实验室可利用这个性质来检验NH 4＋的存在.实NH 4+？实验条件：浓溶液或固体，加热。