高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷

2022年湖南省郴州市宜章县城南第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：D2. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略3. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．Cl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H++Cl-+ClO-B. FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2C. Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OD. Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略4. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备MgD、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略5. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．b>a>c B．c>a>b C．c>b>a D． a>b>c参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（）A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B．欲配置1.0L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液参考答案：D略7. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用参考答案：A【详解】A. 根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A 正确；B. 生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B错误；C. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；D. 地沟油属于油脂，而汽油是烃类，无法通过蒸馏获取，故D错误。

2022年湖南省郴州市宜章一六联合实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列水解离子方程式正确的是( )A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．HCO3—＋H2O H3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A略2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．3. 下列说法正确的是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1参考答案：AD略4. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A。

2021-2022学年湖南省郴州市宜章县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－参考答案：B略2.某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向该溶液中加入稀盐酸，产生了白色浑浊和无色无味气体。

下列说法正确的是（）A.无法判断该溶液中是否含有K+B.该溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCOC.该溶液中无SO，一定含有COD.该溶液中只含有K+和CO参考答案：答案：B3. 下列实验装置图正确的是（）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。

高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。

备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。

4. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④参考答案：D略5. 设N A表示阿伏加德罗常数。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Zn:657．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O ===2Fe(OH)3+3CO 2↑+3Ca 2+D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应11．充分燃烧一定量丁烷生成CO 2和液态水放热Q kJ ，经测定生成的CO 2恰好被100 mL5 mol/L 的KOH 溶液完全吸收生成K 2CO 3，则热化学方程式： C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为（ ）A.＋8Q kJ·mol －1 B ．－8Q kJ·mol －1 C ．－16Q kJ·mol －1 D ．＋16Q kJ·mol －112．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Zn:657．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O ===2Fe(OH)3+3CO 2↑+3Ca 2+D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应11．充分燃烧一定量丁烷生成CO 2和液态水放热Q kJ ，经测定生成的CO 2恰好被100 mL5 mol/L 的KOH 溶液完全吸收生成K 2CO 3，则热化学方程式： C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为（ ）A.＋8Q kJ·mol －1 B ．－8Q kJ·mol －1 C ．－16Q kJ·mol －1 D ．＋16Q kJ·mol －112．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷 docx 高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷docx高中化学教材（灿若寒星**整理制作）2022年湖南省宜章市第一中学高中分析化学第六卷第i卷（共42分）相对原子质量：H:1C:12n:14o:16na:23S:32cl:35.5ca:40fe:56cu:647以下电化学描述正确（）a．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极b．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀c．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极d、碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4E---=4OH---8．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a．1molna2o2与水完全反应时转移电子的数为2nab．常温下，100ml1mol?l?1na2co3溶液中co32?离子数为0.1nac、当1mol FeCl 3与足够的水反应，转化为氢氧化铁胶体后，胶体颗粒的数量为NAD。

在一定条件下，80gso3被催化分解，混合气体中的氧原子数为3Na9．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）a．b。

d．c。

10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是（）a．k3c60中只含离子键，不含有共价键b．1molk3c60中含有的离子数目为63×6.02×1023个c．该化合物在熔融状态下能导电d．该物质的化学式可定为kc2011.有一瓶乙二醇和甘油的混合物。

下表列出了它们的特性。

据此，分离乙二醇和甘油的最佳方法是（）物质乙二醇甘油分子式c2h6o2c3h8o3熔点℃-11.517.9沸点℃；密度（g/cm3）1982901.111.26溶解度。

易溶于水和酒精，可与水和酒精以任何比例互溶。

绝密★启用前湖南省2019届高三六校联考试题理科综合能力测试由常德市一中师大附中长沙市一中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。

湖南省宜章一中2014届高三理综第十次限时模拟化学试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:647．下列说法中正确的是（）A．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B．电解食盐水，不能用铁等做电极，否则得不到氯气C．稻草不可能转化成葡萄糖D．通过丁达尔现象可以区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体8．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1 B．Li＋和H＋的离子半径相等C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3-D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I -＋2H+==NO↑+I2＋H2O10．下列指定实验的装置图完全正确的是（）11．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为（）CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法比较A B离子交换膜12．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni(s)＋4COg()Ni(CO)4(g) △H<0 下列说法正确的是 （ ）A ．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni 的生成B ．180~ 200℃时，气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC ．提纯过程中，CO （g ）的量不断减少D ．温度越高，Ni(CO)4（g ）的转化率越低13．已知某溶液中只存在OH -、H +、Na +、CH 3COO -四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）①c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +) ②c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -) ③c(Na +)=c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +) ④c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +) A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④第Ⅱ卷（共58分）26．（15分）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置 如右图所示，其中Z 位于ⅦA 族。

2014届湖南省宜章一中第六次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16Na -23 Mg-24 Al-27 S—32 Cu-64 7．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭8．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:19．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

则下列说法错误．．的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象10．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深11．关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别12．下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

2015届湖南省宜章一中高三第六次理综测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．下列说法中，不正确．．．的是（）A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂8．下列说法不正确．．．的是（）A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物9．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C． N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B. H+、Fe2+、ClO-、Cl－C. Mg2+、K+、SO42-、NO3-D. NH4+Ag+、OH-、Br-11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是（）A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2Mg + Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O 12. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：．．．A ．10 min 内，T 1时υ(CH 4)比T 2时小B ．平衡常数：K (T 1)＜K (T 2)C ．ΔH ：a ＜0D ．温度：T 1＜T 2第Ⅱ卷（共58分）26．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。

2020年湖南省郴州市宜章一六联合实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（）A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2B．氯代甲烷在常温下均为液体C．乙烯可用于制取1，2﹣二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）参考答案：D解：A．甲烷分子结构为正四面体，CH2Cl2是2个氯原子取代甲烷中的2个氢原子，分子构型为四面体，故A错误；B．一氯甲烷在常温下呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常温下呈液态，故B错误；C．乙烯与氯气反应生成1，2﹣二氯乙烷，乙烯与水反应生成乙醇，两者都是加成反应，故C错误；D．CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有3种，故D正确；故选D．2. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )A.阳极反应为Fe－3e－Fe3＋B.电解过程中溶液pH会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原参考答案：A3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是A. 正反应一定是放热反应B. 达到平衡时A2的转化率大小为a>b>cC. 正反应一定是吸热反应，且T2>T1D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3参考答案：D4.关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C5. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

2023年湖南省郴州市宜章县第一中学高三化学测试题专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质属于电解质？2.下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？3.下列哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应4.下列哪种化合物在水溶液中呈碱性？C. 氢氧化钠5.下列哪个物质是一种强酸？D. 氢氧化钠二、判断题（每题1分，共5分）1.在化学反应中，催化剂参与反应并改变反应速率，但在反应结束时会被消耗掉。

2.原子序数越大，元素的原子半径越大。

3.在一个化学反应中，反应物的摩尔比与它们的化学计量数相同。

4.氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

5.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

三、填空题（每题1分，共5分）1.在化学方程式中，反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边，用“+”连接。

2.摩尔质量是指一个物质的摩尔质量（以克/摩尔为单位）。

3.酸碱中和反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

4.氧化还原反应中，氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高。

5.原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。

四、简答题（每题2分，共10分）1.请简要解释什么是化学平衡。

2.请简要描述如何进行滴定实验。

3.请简要解释什么是同位素。

4.请简要描述如何进行原子吸收光谱分析。

5.请简要解释什么是光合作用。

五、计算题（每题2分，共10分）1.计算0.5摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成的水的摩尔数。

2.计算50克氯化钠的摩尔质量。

3.计算0.1摩尔的硫酸溶液的体积（假设硫酸的摩尔质量为98克/摩尔）。

4.计算25摄氏度时，0.1摩尔/升的醋酸溶液的pH值。

5.计算1摩尔的铁与1摩尔的硫酸反应生成的氢气的摩尔数。

六、作图题（每题5分，共10分）1.根据以下数据，画出温度与压力的关系图：–P1 = 200 kPa，T1 = 300 K–P2 = 400 kPa，T2 = 600 K2.根据以下数据，画出浓度与时间的关系图：–C0 = 0 mol/L，t = 0 s–C1 = 1 mol/L，t = 10 s–C2 = 2 mol/L，t = 20 s七、案例分析题（每题5分，共10分）1.某化学实验室需要配制0.1摩尔/升的硫酸溶液。

湖南省宜章一中2014届高三第六次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇8．下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A. 不变B. 增大C. 减少D. 无法判断11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

2020高三下学期6月理科综合化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3N AB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A3. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。

湖南省2018届高三六校联考理科综合能力测试化学试题1. 化学与生产、生活、技术密切关。

下列说法错误的是A. 某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C. 可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料【答案】C2. 下列说法正确的是A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C. 丙烯分了中最多行8个原了共平面D. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应【答案】B.........3. 下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=－(E a－E b)kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇【答案】D【解析】A、FeCl3与铜的反应不属于置换反应，选项A错误；B、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上16OH-和18OH-同时放电，故生成的氧气有16O2、18O2和16O18O，即生成三种相对分子质量不同的氧分子，选项B错误；C、反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=(E a－E b)kJ/mol，选项C错误；D、当某溶液的<1g/mL时，等体积混合物后溶液的质量分数小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，则当A物质为乙醇时，将3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，选项D正确。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试卷三第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:407、下列说法不正确的是（）A．使用催化剂不能改变化学反应的反应热B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm~100nmC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠8．下列反应属于吸热反应的是（）酶A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶110、下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极11. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。

下列说法错误．．的是（）A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2D ．12、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。