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纯净物和混合物混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
（4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯净物：（1）概念：只由一种物质组成的物质。
（3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物分类1、液体混合物。
其中细分：浊液，溶液，胶体。
2、固体混合物。
例如：钢铁，铝合金。
3、气体混合物。
例如：空气。
物质。
两者间的关系为对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。
由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。
（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
常考的纯净物与混合物：(1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。
(2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:物质的分类示意图：。
【化学知识点】混合物和纯净物的定义
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
接下来分享混合物和纯净物的定义及区别。
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的;又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。
因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
没有经化学合成而组成。
混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。
混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
例如，空气、溶液属于均匀混合物，泥浆属于非均匀混合物。
1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念一、混合物的魅力1.1 混合物是个什么东东呢？简单说，它就是由两种或多种物质混合而成的。
想象一下，做个沙拉。
里面有生菜、番茄、黄瓜，还有点儿橄榄油和盐。
看起来五彩缤纷，味道也不错，但每种材料都保持着自己的特点。
这就是混合物的精髓。
它们可以是固体、液体，甚至气体。
没错，空气就是一种混合物，里面有氧气、氮气，还有二氧化碳，真是个复杂的小家伙。
1.2 混合物的种类多种多样。
有些混合物很容易分开，比如沙子和水，你只需用过滤器就可以把沙子捞出来。
还有一些混合物比较复杂，比如空气。
要想从空气中分离出氧气，就得用专业设备来处理。
混合物的存在让我们的生活丰富多彩，当然也带来了不少挑战。
二、纯净物的魅力2.1 那么，纯净物又是个啥？纯净物就像白开水，没什么杂质，成分非常简单。
只要你能找到一种单一的物质，它就能被称为纯净物。
比如，冰块就是纯水的固态形式，而蒸汽则是纯水的气态形式。
没有杂质的东西，给人一种纯粹的感觉，仿佛一股清流，洗净心灵。
2.2 纯净物的重要性不言而喻。
很多科学实验需要纯净物，因为它们的特性稳定。
想想那些高精尖的科研工作，研究药物、化学反应，都是建立在对纯净物深入理解的基础上。
这就像打基础，只有基础扎实，才能盖出高楼大厦。
2.3 纯净物与混合物的区别，也让人容易混淆。
有时候我们以为某种物质是纯净的，结果一看，里面藏着不少“秘密”。
比如矿泉水，虽然看上去清澈，但其实里面还有矿物质。
纯净物和混合物的界限并不是那么明显，这也让科学的世界更加迷人。
三、单质的神秘3.1 单质是一种特别的物质，只有一种元素组成。
比如金、银、铁，它们都是单质。
就像是一支乐队，每个乐器都有自己独特的声音，单质就是这支乐队的独奏。
单质的性质也相当有趣。
有些单质是金属，像铁，坚硬耐磨；有些则是非金属，像氧气，气体状态，清新而轻盈。
3.2 让我们来聊聊单质的应用。
金属单质在我们的生活中无处不在，汽车、建筑、电子设备，都是它们的“主场”。
中考化学纯洁物和混合物纯洁物是由一种物质组成的;混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有产生化学反应，各物质都保持本来的性质。
下面是作者给大家带来的中考化学纯洁物和混合物，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：纯洁物和混合物混合物：(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯洁物：(1)概念：只由一种物质组成的物质。
(3)纯洁物的分类：纯洁物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
纯洁物和氧化物的区分：纯洁物混合物概念宏观：由一种物质组成的物质微观：由同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)宏观:由两种或多种物质组成的物质微观:由不同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)区分由同种物质组成(对于由分子构成的物质，是由同种分子构成的)，组成是固定的由不同种物质组成（对于由分子构成的物质. 是由不同种分子构成的)，组成是不固定的特点①具有固定的组成②具有一定的性质③有专门的化学符号①没有固定的组成和性质②各成分保持各自的性质③没有专门的化学符号分离方法组成固定，不需分离；若需将化合物分成几种单质，则必须通过化学方法才能实现物理方法：挑选过滤蒸馏实例氧气，二氧化碳，高锰酸钾空气，粗盐，蔗糖水联系纯洁物是相对而言的，自然界中绝对纯洁的物质是不存在的，通常的纯洁物是指含杂质很少的具有高纯度的物质。
两者间的关系为#FormatImgID_0#纯洁物和混合物的知识点拨对纯洁物和混合物概念的知道：(1)混合物概念：混合物可以看作是由几种纯洁物混合而成的，混合物的形成进程中产生的是物理变化。
由于混合物的组成一样不固定，所以常常不能用化学式表示。
(2)纯洁物概念：纯洁物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
常考的纯洁物与混合物：(1)混合物：石油、煤、天然气、干净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。
●混合物与纯净物1、概念单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须就是纯净物,即划分单质、化合物的标准就是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合就是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都就是纯净物,就是化合物。
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素就是氧元素纯净物:由一种物质组成混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3、混合物:就是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气与臭氧混合而成的物质就是混合物,红磷与白磷混合也就是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能就是纯净物也可能就是混合物,多种元素组成的物质可能就是纯净或混合物。
4、纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都就是纯净物十三、物质的化学式A 单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
1、金属单质(按金属活动性顺序由强至弱排列)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气(F2 ) 溴(Br2 ) 碘(I2 )碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧(O3 )3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物:由不同种元素组成的纯净物。
初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分在初中化学中，我们经常会接触到纯净物与混合物这两个概念。
这两个概念是化学学习中的基础，对于理解化学原理和实验操作都起着重要的作用。
本文将对纯净物与混合物进行归纳和区分。
一、纯净物的定义和特点纯净物是指由同一种纯净物质组成的物质，它具有以下几个特点：1. 纯度高：纯净物是由同一种物质组成的，不存在杂质。
因此，纯净物的纯度非常高，可以达到百分之百的纯度。
2. 性质稳定：纯净物的性质在一定条件下是稳定的，不会发生明显的变化。
例如，水是一种纯净物，其性质在常温下是稳定的，不会发生明显的变化。
3. 固定的熔点和沸点：纯净物具有固定的熔点和沸点，即在特定的温度下熔化或沸腾。
二、混合物的定义和特点混合物是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，它具有以下几个特点：1. 不固定的成分比例：混合物的组成比例可以根据需求进行调整，不固定且可变。
例如，我们可以根据需要将盐和糖按不同比例混合制作食品。
2. 性质不均一：混合物的性质不是单一的，而是由各组分的性质综合而成。
不同组分会对混合物的性质产生影响。
3. 可分离性：混合物的各组分能够通过物理手段进行分离，例如蒸馏、过滤、萃取等。
这是与纯净物最大的区别之一。
三、纯净物与混合物的区分1. 纯净物和混合物的组成方式不同：纯净物是由同种物质组成，而混合物是由不同种物质按一定比例混合而成。
2. 纯净物和混合物的分离方法不同：纯净物通常可以通过物理或化学方法直接分离，而混合物则需要借助物理方法，如过滤、蒸馏等分离。
3. 纯净物和混合物的性质不同：纯净物具有较高的纯度，性质相对稳定；混合物则由不同组分的特性综合构成，性质相对复杂且可变化。
4. 纯净物和混合物的应用不同：由于纯净物的纯度较高，因此在实验、制药等领域有着重要的应用价值。
而混合物则广泛应用于日常生活和工业生产中。
由上述分析可知，纯净物和混合物是化学中常见的基本概念。
它们的区别在于组成方式、分离方法、性质以及应用方面存在明显的差异。
纯净物、混合物辨析
纯净物、混合物辨析
纯净物：定义：只由一种物质组成的物质。
①宏观组成：由同种物质组成
②微观构成：由构成同种物质的微粒构成
③性质：有固定组成，有固定性质
混合物：定义：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
①宏观组成：由两种或两种以上物质组成
②微观构成：由构成不同物质的微粒构成
③性质：无固定组成，无固定物理性质。
各物质保持其原有的化学性质。
技巧：判断某一物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质是由几种物质组成的，不能与物质的名称混淆。
如冰水混合物，名称中含有“混合物”，但实际上只含有水一种物质，属于纯净物。
1/ 1。
混合物和纯净物的区别举例
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。
混合物和纯净物区别混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物。
纯净物与混合物的定义1、纯净物：有一种物质组成的物质；特点：纯净物有固定的物理和化学性质纯净物可以用一个化学式表示，可以用化学式表示的一定是纯净物举例：1、氧气：由氧气一种物质组成的纯净物，化学式：O2有固定的物理性质：无色无味的气体，熔点-183.℃有固定的化学性质：助燃性、氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳、与金属反应生成金属氧化物等。
2、混合物：有两种或两种以上的物质组成的物质特点：混合物没有固定的物理和化学性质；混合物没有固定的化学式，不能用化学式表示；举例：1、空气：由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，不能用化学式表示，
没有固定的物理和化学性质。
混合物和纯净物————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：课题：混合物和纯净物一、混合物和纯净物二. 学习目标：1、了解纯净物和混合物的特征2、能从物质组成的角度用分子的观点区别常见的典型纯净物和混合物3、通过物质纯与不纯的相对性，培养辩证思考问题的方法，进行辩证唯物主义教育。
4、掌握混合物的分离的基本分法。
5、巩固所学的知识和实验技能，培养根据的物质的性质设计混合物分离分法的能力。
三. 重难点讲解：【知识点1】物质的类型物质纯净物单质金属、非金属、稀有气体化合物无机化合物氧化物、酸、碱、盐有机化合物混合物【知识点2】纯净物与混合物的比较内容混合物纯净物概念宏观由多种物质组成由一种物质组成微观分子构成的物质中，由不同分子构成分子构成的物质中，由一种分子构成特性1、没有固定组成2、没有固定的性质，如：没有固定的熔点、沸点，各种成分仍保持原物质的性质1、具有固定组成2、有固定的性质，如：有固定的熔点、沸点，溶解度等联系提纯、分离混合物纯净物不同纯净物简单混和【知识点3】常见混合物类型举例混合物类型混合物名称混合物类型混合物名称液体与液体混合物白酒气体与固体混合物烟气体与气体混合物空气气体与液体混合物汽水固体与固体混合物不锈钢、铝合金气体、液体、固体混合物潮湿的泥土液体与固体混合物糖水、食盐水【知识点4】混合物的分离从混合物中提取某一种物质或除去一部分物质的过程混合物分离的方法：①沉降法：把水静置使水中的杂质沉淀到水底的方法。
适用于颗粒较大或加凝聚剂能形成较大颗粒的悬浊液②结晶法：结晶是指饱和溶液改变条件后,过剩的溶质形成一定几何形状的固体析出的过程.在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫体。
结晶的方法:一、蒸发溶剂法：适用于溶解试用受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。
二、冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
③过滤法：将液体和不溶的固体通过滤纸进行分离的操作方法叫过滤法。
过滤分为常压过滤、减压过滤(又叫抽滤)、热过滤(防止滤液降温时析出杂质晶体，而混入已析出的晶体中)。
初中涉及的是常压过滤。
操作中应注意以下几点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡二低：滤纸上缘低于漏斗上缘、倾倒液体时液面低于滤纸上缘三靠：盛混合液的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁④萃取法：是利用溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同来把甲溶液中的溶质转溶入乙溶剂而使溶质、溶剂分离的方法。
如用四氯化碳从碘水中萃取碘。
⑤蒸馏法：是把不挥发的可溶性物质和加热易挥发的液体分离或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。
常用来提纯液体如制蒸馏水。
蒸馏操作是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同(通常沸点需相差30℃以上)进行分离提纯的操作。
其过程是：加热样品使其中某组分气化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
蒸馏分为常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏等。
蒸馏操作的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管和接受器(尾接管)，其他的仪器为温度计、锥形瓶、铁架台、烧瓶夹、冷凝管夹、铁圈、酒精灯、石棉网等。
蒸馏烧瓶产生的蒸气经冷凝管冷却、液化由接受器收集。
冷凝管与蒸馏烧瓶的侧管连接。
连接时，蒸馏烧瓶的侧管的管端至少必须穿过木塞，使蒸馏液流出的时候，不跟软木塞接触，这样可以避免木塞上杂质混入蒸馏液里。
⑥分馏法：是把能够互相混溶，而沸点不同的几种液体混合液用分馏柱分离的方法。
如石油的分馏。
分馏与蒸馏的基本原理相同，相当于多次蒸馏，它不必多次重复普通蒸馏操作，能一次将多种组分分别分离出来。
⑦纸层析：利用混合物中各种成分在同一液体中溶解的程度不同，在滤纸上扩散速度不同的现象，使混合物分离的方法。
利用纸层析可以从植物的花中提取色素，鉴别不同的可溶物。
【典型例题】例1.下列物质中，属于纯净物的是（）。
A，纯净的空气 B．矿泉水C．冰和水的混合物′ D．海水解析：一般从组成是否单一判断。
纯净物是由一种成分组成的，它只有一个化学名称，只有一个化学式。
而混合物由两种或两种以上成分组成，各成分仍保持各自的化学性质。
空气中含有氮气、氧气等物质，矿泉水中除水外还含有许多的矿物质，海水中除水外还含有氯化钠、氯化镁等多种物质，因此它们都是混合物。
冰水混合物是水这一种物质的两种不同状态的混合，从微观上看，它们都是由同种水分子组成。
混合物或纯净物与物质存在的状态无关。
答案： C例2.下列混合物可采用过滤方法分离的是（）。
A．KCl和NaNO3 B.水和酒精C.NaCO3和 CaCO3 D．MgSO4和ZnSO4解析：过滤适合于分离可溶性固体与不溶性固体组成的混合物，解答此类试题需要以物质的溶解性为基础。
题中B是液体，A、D两组中的固体物质都是易溶于水，过滤法不能达到分离的目的。
C组中NaCO3易溶于水，CaCO3难溶于水，具备过滤分离的条件。
答案：C例3.如图是某学生设计的粗盐提纯实验的过滤装置图，请回答下列问题：（1）指出图标序号的仪器名称：①；②；③ . （2）指出图中三处明显的错误之处：①；②；③；解析：用化学实验仪器来进行各项化学实验时，要知道每种实验仪器的具体使用方法、注意事项、主要用途及名称。
粗盐提纯的实验中，制作过滤器时，把滤纸对折两次后形成的锥形的小纸筒用水润湿紧贴在漏斗内，滤纸的边缘不得超过漏斗的上边缘，倾倒粗盐溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端与烧杯内壁紧靠，以防滤液溅出。
答案：（1）①铁架台②漏斗③烧杯（2）①倾倒液体时没用玻璃棒作引流②滤纸的边缘超过漏斗的上边缘③漏斗的下端没有紧靠盛滤液的烧杯内辟例4.浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。
（1）请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）方法一：；方法二：；（2）由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采用下列步骤除去。
请在括号内填上相应的操作步骤。
（）→（）→蒸发结晶解析：此题考查海水与蒸馏水的鉴别，可根据海水中有固体溶质，且NaCl是咸味的来鉴别，除去粗盐中的不溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发。
答案：（1）将两种待测液滴在洁净的玻璃片的两侧，并加热，待水蒸干后，留有固体残渣的为海水，无固体残渣的为蒸馏水；尝味道，有咸味的是海水，无味的是蒸馏水。
（2）溶解过滤例5. 要把NaCl、KNO3、CuO三种物质组成的混合物（CuO不溶于水）分离，加适量水搅拌后，正确的分离方法是（）A．先结晶再过滤B．先过滤再结晶C．只需两次过滤D．先过滤再结晶，进行第二次过滤后蒸发解析：加水溶解混合物后，根据物质的溶解性判断：CuO不溶于水，先选择过滤法将CuO 除去，得到NaCl与KNO3的混合液，再根据NaCl与KNO3的溶解度受温度变化的影响不同，可用降温结晶法使KNO结晶析出，进行第二次过滤后再采取蒸发结晶的方法即可得到NaCl晶体。
答案：D五、练习题库1．下列物质中，属于纯净物的是（）。
A．空气B．干冰C．白酒D．食盐水2．石油没有固定的沸点，加热石油可使不同沸点的成分分别汽化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品。
石油是（）。
A．纯净物B．混合物C．含有多种成分D．化合物3．下列物质中，由同种分子构成的是（）。
A．经过净化消毒的自来水B．稀盐酸C．烧碱D．糖水4．对由分子构成的物质而言，纯净物和混合物的本质区别是（）是否单一。
A．分子的种类数B．原子的种类数C．元素的种类数D．存在的状态5．下列关于混合物的叙述，正确的是（）A．混合物有固定的组成B．混合物中一定含有多种不同的分子C．混合物各成分之间在任何条件下，不能发生化学反应D．自然界中不存在绝对纯净的物质6．下列物质中存在氧分子的是（）。
A．二氧化碳B．过氧化氢C．空气D．氧化镁7．下列各项中，前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（）。
A．铁锈，墨水B．氯化钠，食醋C．液态氧气，二氧化碳D．洁净的空气，干冰8．臭氧（O3）主要分布在离地面20 km～30 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（）。
A．纯净物B．混合物C．氧气D．稀有气体9．使食盐从溶液中析出，适宜的方法是（A．蒸发溶剂 B．升高温度C．降低温度 D．增大压强10．下列实验操作必须使用玻璃棒的是（）。
①称量②过滤⑧蒸发④洗涤仪器A．①② B．②④C．②③ D．③④11．从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾，主要采用的操作是（）。
A．溶解过滤 B．过滤C．蒸发结晶 D．降温结晶12．列举4种存在于空气中的纯净物：、、、。
13．说明在粗盐的提纯过程中，下列操作中玻璃棒所起的作用。
（1）溶解：；（2）过滤：；（3）蒸发：；14．用纸层析法分离红蓝墨水后．如何从滤纸条上取得红色色素和蓝色色素？15．做红蓝墨水纸层析实验时，发现烧杯中的液体中出现了红色、蓝色的混合液体，请分析原因。
附答案:1．B 2．B 3 C 4．A 5．D B 6．C7．B 8．A 9． A 10． C 11 ．D12．二氧化碳、氧气、氮气、氩气13．（1）搅拌，加速溶解（2）引流，避免液体飞溅出来以及水流冲破滤纸。
（3）搅拌，避免局部过热，导致蒸发皿中的液体飞溅。
14．将滤纸上的红色色带和蓝色色带分别剪下，放到溶剂中溶解，然后蒸发溶剂则可分别得到。
15．实验时，把点样的部分也浸泡在液体中。
