中学常见混合物和纯净物

混合物与纯净物的区别混合物和纯净物是化学中常见的概念，它们分别指代了不同的物质性质和组成。

在本文中，我们将探讨混合物与纯净物之间的区别以及它们在日常生活中的应用。

一、混合物的定义和特点混合物是由两种或更多种不同物质组成的混合物质。

这些物质在混合物中保持各自的性质和化学组成。

混合物可以分为均匀混合物和非均质混合物两种。

1. 均匀混合物:均匀混合物也被称为溶液。

其中溶质（物质在溶液中被溶解的部分）均匀地分散在溶剂（物质用于溶解其他物质的部分）中，并且看起来只有一个相。

例如，盐水是均匀混合物的一个例子。

盐溶解在水中，形成了一个透明的液体。

2. 非均匀混合物:非均匀混合物包含两个或更多个相。

各种组成部分的比例可以不均匀地分布。

例如，沙与水混合的物质，看起来像是两个不同的层，即上方是沙，下方是水。

二、纯净物的定义和特点纯净物是由同一种物质组成的纯净物质。

纯净物具有特定的化学组成和明确的物理性质。

1. 元素:元素是由具有相同原子数量和类型的原子组成的纯净物。

例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯净物。

2. 化合物:化合物是由两个或更多个不同元素的原子以一定比例结合而成的纯净物。

化合物具有固定的化学组成，可以通过化学反应分解为原子。

例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。

三、混合物与纯净物的比较混合物和纯净物在下面几个方面有所不同：1. 组成:混合物由两种或更多种不同组分组成，每个组分在混合物中保持其自身的性质。

而纯净物是由同一种物质组成，并且具有唯一的化学组成。

2. 分离:混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸发等。

而纯净物的分离通常需要化学反应或其他复杂的方法。

3. 性质:混合物的性质取决于组分之间的相互作用和比例。

每个组分的性质保持不变。

纯净物具有特定的物理和化学性质，这些性质可以用于其鉴定和分类。

四、混合物与纯净物的应用混合物和纯净物在日常生活中有广泛的应用。

1. 混合物的应用:- 食品和饮料中的混合物提供了多种口味和营养。

●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物：由一种物质组成的;例如：水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物;一有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32－的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱：由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7．有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“Ｈ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl,H2S名称为：氢某酸鉴定酸鉴定H＋的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH－方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”K NO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,Ｈ夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐化学式的中间有“OH”：Ｃｕ2ＯＨ2ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ＰＨ值等于７;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。

●混合物和纯净物混合物纯净物定义由两种或两种以上的物质混合而成的。

由一种物质组成的举例如空气如空气,,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）碘酒、矿泉水）,,合金（生铁、钢）合金（生铁、钢）,,铁锈,加碘盐加碘盐,,自来水自来水,,矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等都属纯净物。

能用化学式表示的所有物质的所有物质,,如冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物。

特点组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。

纯净物可以用化学符号来表示纯净物可以用化学符号来表示,,如氮气可以N 2用来表示用来表示,,氧气用来O 2表示表示,,二氧化碳用来CO 2来表示。

区别(判断标准) 混合物和纯净物是根据物质的种类来划分的。

含有几种物质的就属于混合物含有几种物质的就属于混合物,,只含一种物质的就属于纯净物。

但是但是,,〝纯净〞是相对的〝纯净〞是相对的,,绝对纯净的物质是没有的。

只要杂质含量低绝对纯净的物质是没有的。

只要杂质含量低,,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

【特别强调】混合物和纯净物的划分与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物物质可能是纯净物也可能是混合物,,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

如水、水银、蓝矾如水、水银、蓝矾((CuSO 4·5H 2O )都是纯净物。

二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。

纯净物和混合物
∙混合物：
（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。

（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。

（4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。

纯净物：
（1）概念：只由一种物质组成的物质。

（3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。

∙纯净物和氧化物的区别：
由分子构成的
由不同种物质组成（对于由分子构成的物质
①具有固定的组成
③没有专门的化学符
种单质，则必须通过化学方法才能实现
纯净的物质是不存在的，
的具有高纯度的物质。

两者间的关系为
∙对纯净物和混合物概念的理解：
（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。

由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。

（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。

常考的纯净物与混合物：
(1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等
都是混合物。

(2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、
生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:
物质的分类示意图：。

混合物和纯净物的区别举例
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。

混合物和纯净物区别混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物。

纯净物与混合物的定义1、纯净物：有一种物质组成的物质；特点：纯净物有固定的物理和化学性质纯净物可以用一个化学式表示，可以用化学式表示的一定是纯净物举例：1、氧气：由氧气一种物质组成的纯净物，化学式：O2有固定的物理性质：无色无味的气体，熔点-183.℃有固定的化学性质：助燃性、氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳、与金属反应生成金属氧化物等。

2、混合物：有两种或两种以上的物质组成的物质特点：混合物没有固定的物理和化学性质；混合物没有固定的化学式，不能用化学式表示；举例：1、空气：由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，不能用化学式表示，
没有固定的物理和化学性质。