【混合物】由两种或多种物质混合而成,如空气。纯净物】...

化学知识点归纳大全中考化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：基本概念和原理1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构。

2. 元素和化合物：元素是具有相同原子序数的原子的总称，化合物是由两种或两种以上元素的原子以化学键结合而成的物质。

3. 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水。

4. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。

物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成的物质，如氧气、水。

2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、海水。

化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。

2. 分解反应：一种物质分解为多种物质，如水的电解。

3. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

化学计量学1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中原子数相等。

2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

化学实验操作1. 实验器材：了解并正确使用各种化学实验器材。

2. 实验操作：掌握基本的实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。

3. 实验安全：了解化学实验中的安全知识，如防火、防爆、防毒等。

元素周期表1. 周期：元素周期表中水平排列的行。

2. 族：元素周期表中垂直排列的列。

3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

化学键1. 离子键：由正负离子之间的电磁力形成的化学键。

2. 共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子之间的化学键。

氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。

第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2、O2、CO2、52OP等。

2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B==AB，多变一。

4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB==A+B，一变多。

5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。

（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。

[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。

4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。

5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。

如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。

7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。

三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。

初二册科学知识点总结归纳科学课是初中阶段学生的一门重要学科，涉及到的知识点繁多而杂乱。

为了帮助同学们更好地理解和记忆这些科学知识点，本文将对初二册科学知识进行总结和归纳。

以下是初二册科学课的重要知识点：1. 物质的组成与变化1.1 元素：物质的基本构成单位，由原子组成，如氧、氢等1.2 化合物：由两种或多种元素化合而成，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）1.3 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、糖溶液等1.4 物质的分离与纯化方法：如过滤、蒸馏、结晶等2. 力与运动2.1 力的概念：力是改变物体状态的原因，有大小和方向2.2 力的三要素：力的大小、方向和作用点2.3 运动的基本概念：物体在空间位置的改变2.4 运动的描述：速度、加速度、位移等2.5 牛顿三定律：第一定律（惯性定律）、第二定律（力的大小与物体加速度的关系）、第三定律（作用与反作用）3. 电和磁3.1 电学基础知识：电荷、电流、电压、电阻等3.2 电路与电器：电源、导线、电灯、开关等3.3 磁学基础知识：磁力、磁场、磁铁等3.4 电磁感应：法拉第电磁感应定律、电磁感应的应用等4. 光学知识4.1 光的传播：直线传播、反射和折射等4.2 光的成像：凸透镜和凹透镜的成像规律4.3 光的色散：白光经过三棱镜分解成七种颜色4.4 光的反射与折射现象的应用：如镜子、眼镜、望远镜等5. 生物常识5.1 细胞：生物体的基本结构单位，包括植物细胞和动物细胞5.2 遗传与进化：基因的遗传、进化的概念和证据5.3 生物分类：动物和植物主要分类群，如哺乳动物、鸟类、昆虫等5.4 生态系统：生物与环境的相互作用，如食物链、能量流动等综上所述，初二册的科学知识点涵盖了物质的组成与变化、力与运动、电和磁、光学知识以及生物常识等方面。

同学们可以通过学习和理解这些知识点，为进一步学习和探索科学打下坚实的基础。

希望本文对同学们的科学学习有所帮助。

混合物和纯净物★思路点睛1）混合物是由两种或多种物质混合而成的。

（1）没有固定的组成；（2）各成分都保持各自的性质；（3）相互之间没有发生化学反应。

如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。

2）纯净物是由一种物质组成的。

（1）可用专门的化学符号来表示；（2）具有固定的组成；（3）有确定的性质。

如：氧气O2、氮气N2、二氧化碳CO2、氯化钠NaCl等。

3）氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物。

（只有两种元素）如H2O、CO2等，KMnO4不是，因为含有三种元素★典型试题1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是A．蒸馏水 B．碘酒 C．可乐饮料 D．洁净的空气【答案】A【解析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．二者的本质区别是是否由一种物质组成；A、蒸馏水中只有一种物质水，属于纯净物；故A正确．B、碘酒是由碘和酒精组成的物质，属于混合物；故B错误．C、可乐饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物；故C错误．D、铝合金的主要成分是铝，还含有一些其它物质，属于混合物；故D也错误．故选A．2．下列属于纯净物的是A．液态氧 B．加碘食盐 C．酸牛奶 D．澄清石灰水【答案】A【解析】试题分析：纯净物是一种物质组成的，混合物是由多种物质组成，二者的本质区别时是否有一种物质组成，A．液态氧是由一种物质祖成的；B．加碘食盐是由多种物质组成的；C．酸牛奶是有多种物质组成的；D．澄清石灰水是由水和氢氧化钙组成的，故选择A.3．生活中的下列物质，属于纯净物的是A、矿泉水B、空气C、冰D、米醋【答案】C【解析】试题分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物二者的本质区别是是否由一种物质组成；A选项矿泉水是水中溶解很多种矿物质，股属于混合物；B选项空气是有多种物质组成的属于混合物；C选项冰是一种物质组成的，属于纯净物；D选项米醋是有多种物质组成的属于混合物；故选择C.4．下列物质中属于纯净物的是A．稀有气体 B．氮气 C．人呼出的气体 D．净化后的空气【答案】B【解析】试题分析：纯净物由一种物质组成，混合物是由多种物质组成， A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物，B、氮气属于纯净物，正确，C、人呼出的气体中含有氮气、二氧化碳，以及少量的氧气等，属于混合物，D、净化后的空气中仍然含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物。

中考化学纯洁物和混合物纯洁物是由一种物质组成的;混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有产生化学反应，各物质都保持本来的性质。

下面是作者给大家带来的中考化学纯洁物和混合物，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：纯洁物和混合物混合物：(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。

(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。

(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。

纯洁物：(1)概念：只由一种物质组成的物质。

(3)纯洁物的分类：纯洁物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。

纯洁物和氧化物的区分：纯洁物混合物概念宏观：由一种物质组成的物质微观：由同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)宏观:由两种或多种物质组成的物质微观:由不同种分子构成(对于由分子构成的物质而言)区分由同种物质组成(对于由分子构成的物质，是由同种分子构成的)，组成是固定的由不同种物质组成（对于由分子构成的物质. 是由不同种分子构成的)，组成是不固定的特点①具有固定的组成②具有一定的性质③有专门的化学符号①没有固定的组成和性质②各成分保持各自的性质③没有专门的化学符号分离方法组成固定，不需分离；若需将化合物分成几种单质，则必须通过化学方法才能实现物理方法：挑选过滤蒸馏实例氧气，二氧化碳，高锰酸钾空气，粗盐，蔗糖水联系纯洁物是相对而言的，自然界中绝对纯洁的物质是不存在的，通常的纯洁物是指含杂质很少的具有高纯度的物质。

两者间的关系为#FormatImgID_0#纯洁物和混合物的知识点拨对纯洁物和混合物概念的知道：(1)混合物概念：混合物可以看作是由几种纯洁物混合而成的，混合物的形成进程中产生的是物理变化。

由于混合物的组成一样不固定，所以常常不能用化学式表示。

(2)纯洁物概念：纯洁物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。

常考的纯洁物与混合物：(1)混合物：石油、煤、天然气、干净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。

2024夏季会考化学知识点一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水是氯化钠和水的混合物）。

- 纯净物：由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、氧化镁（MgO）等。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素，Ca表示钙元素等。

书写时要遵循一大二小原则。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

- 单质化学式书写：- 由原子直接构成的单质，用元素符号表示，如金属单质（Fe、Cu等）、固态非金属单质（C、S等）、稀有气体（He、Ne等）。

- 由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的数目，如O₂、N ₂等。

- 化合物化学式书写：根据元素化合价来书写。

一般正价元素在前，负价元素在后，求出原子个数最简比，如氧化铝（Al₂O₃），铝元素+3价，氧元素 - 2价，根据化合价代数和为零求出原子个数比。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写原则是要以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。

例如氢气燃烧的化学方程式：2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³mol⁻¹。

- 物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）之间的关系：n = N/N ₐ。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。

数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

如氧气的摩尔质量为32g/mol。

纯净物和混合物的例子纯净物和混合物是化学中常见的两种物质类型，它们在物理和化学性质上有着明显的区别。

纯净物指的是由同一种物质组成，具有固定的化学组成和一致的性质。

而混合物则是由两种或多种不同的物质按一定比例混合而成的物质，其化学组成和性质不固定，可以通过物理手段进行分离。

下面将分别列举10个纯净物和混合物的例子。

纯净物的例子：1. 纯水：由氢和氧元素按2:1的比例组成的物质，没有杂质。

2. 纯金：由纯度较高的金元素组成的物质，没有其他金属杂质。

3. 纯氧气：由纯度较高的氧元素组成的气体，没有其他气体杂质。

4. 纯铁：由纯度较高的铁元素组成的物质，没有其他金属杂质。

5. 纯石英：由纯度较高的二氧化硅组成的物质，没有其他矿物杂质。

6. 纯盐酸：由纯度较高的盐酸分子组成的液体，没有其他酸性杂质。

7. 纯乙醇：由纯度较高的乙醇分子组成的液体，没有其他溶剂杂质。

8. 纯铝：由纯度较高的铝元素组成的物质，没有其他金属杂质。

9. 纯二氧化碳：由纯度较高的二氧化碳分子组成的气体，没有其他气体杂质。

10. 纯碘：由纯度较高的碘元素组成的物质，没有其他非金属杂质。

混合物的例子：1. 空气：由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物，各成分比例可变。

2. 咖啡：由咖啡豆研磨后与水混合而成的混合物，含有咖啡因等成分。

3. 牛奶：由乳腺分泌的乳液与水混合而成的混合物，含有蛋白质、脂肪等成分。

4. 酒精：由乙醇与水混合而成的混合物，含有酒精度数等特征性质。

5. 石油：由各种烃类混合而成的混合物，含有不同碳链的烃类化合物。

6. 柠檬汁：由柠檬汁液与水混合而成的混合物，含有柠檬酸、维生素C等成分。

7. 铅笔芯：由木材、粘合剂和颜料混合而成的混合物，含有不同颜色的颜料。

8. 沙子：由不同颗粒大小的石英砂混合而成的混合物，含有矿物颗粒和杂质。

9. 酸奶：由乳酸菌发酵后的牛奶与果汁等混合而成的混合物，含有菌群和果汁成分。

10. 糖水：由糖分子与水混合而成的混合物，含有糖分子和水分子。

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类（全国通用）知识点一、纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O2)、水(H2O)等。

2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。

知识点二、单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。

2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。

3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。

化合物主要分为有机化合物和无机化合物。

（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。

（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。

但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。

【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。

相同的元素可组成不同的物质，如H2O 和H2O2等。

（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。

知识点三、氧化物、酸、碱、盐1．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、H2O等。

2．酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。

3．碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

4．盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。

【易错辨析】（1）含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。

（2）酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。

考点一．从组成上识别氧化物1．（2023•永州）分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．KMnO4C．CaO D．H2SO4【解答】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；故选：C。

化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离固体和液体混合物。

操作要点为“一贴二低三靠”，一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（2）蒸发：用于从溶液中获得固体溶质。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

（3）蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。

蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法；分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离的方法。

2、离子的检验（1）SO₄²⁻：先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

（2）Cl⁻：先加稀硝酸，无明显现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

3、化学计量在实验中的应用（1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏加德罗常数（Nₐ）：1mol 任何粒子的粒子数，约为602×10²³。

（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。

（4）气体摩尔体积（Vₘ）：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa）约为 224L/mol。

（5）物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是 mol/L。

二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质和化合物。

单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。

2、离子反应（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

初三化学第二单元知识点总结物质的分类：纯净物：只由一种物质组成，如N2、O2、CO2等。

混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、蔗糖水等。

单质：由同种元素组成的纯净物，如N2、O2、S、P等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物，如CO2、KClO3、SO2等。

氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、SO2等。

物质的性质：物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

化学反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如碳的燃烧、磷的燃烧、硫的燃烧等。

分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，如水的电解。

氧化反应：物质与氧的反应，如铁生锈、物质燃烧等。

空气的成分和用途：氮气（N2）：约占空气体积的78%，常用作保护气。

氧气（O2）：约占空气体积的21%，用途广泛，如供给呼吸、支持燃烧等。

稀有气体：约占空气体积的0.94%，可用作保护气、霓虹灯填充气等。

二氧化碳（CO2）：约占空气体积的0.03%，可用于灭火、制汽水等。

其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。

空气的污染与防治：空气污染物：可吸入颗粒物（如PM10、PM2.5）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。

防治措施：减少化石燃料的使用、植树造林等。

以上是初三化学第二单元的主要知识点总结，希望对你有所帮助。

在学习过程中，要注意理解各个概念的定义和性质，掌握化学反应的类型和条件，了解空气的成分和用途，以及空气污染的危害和防治措施。

同时，要注重实验操作和观察能力的培养，通过实验来加深对知识点的理解和记忆。

化学必背知识点一、化学基本概念1. 物质的组成与分类物质由元素组成。

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（溶质和溶剂组成）等。

纯净物：由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（）、铁（）等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（）、水（）等。

化合物可进一步分为氧化物、酸、碱、盐等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（）、氧化镁（）等。

酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物，如盐酸（）、硫酸（）等。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物，如氢氧化钠（）、氢氧化钙（）等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（）、碳酸钠（）等。

2. 化学用语元素符号：表示元素的符号，如表示氢元素，表示氧元素等。

化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如，水的化学式为，表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如，氢气燃烧的化学方程式为，它表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，并且体现了反应物、生成物之间的分子个数比和质量比等关系。

二、化学基本实验1. 常见仪器的使用试管：可用于少量试剂的反应容器，可直接加热，但加热时要先预热，防止试管炸裂。

烧杯：用于较多量试剂的反应容器，加热时需要垫石棉网，使受热均匀。

酒精灯：用于加热，使用时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

量筒：用于量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

托盘天平：用于称量物质的质量，左盘放被称量物，右盘放砝码，使用前要调节天平平衡。

2. 基本实验操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子取用，粉末状固体用药匙或纸槽取用。

九年级化学知识点归纳一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界的基本实体，分为纯净物和混合物。

纯净物是由一种物质组成的，如氮气（N2）、氧气（O2）等；混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、蔗糖水等。

2. 元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

元素符号通常用拉丁字母表示，如氮（N）、氧（O）等。

3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类。

4. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由两个或多个原子通过化学键连接而成。

分子符号通常用元素符号表示，如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。

5. 离子：离子是带电的原子或分子。

离子的形成是由于原子或分子失去或获得电子。

离子符号通常在元素符号右上角标出所带的电荷数，如钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）等。

6. 单质：由同种元素组成的纯净物，如氮气（N2）、氧气（O2）等。

7. 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H2O）、氯化钠（NaCl）等。

8. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）等。

9. 化学反应：化学反应是物质之间发生化学变化的过程，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

10. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示反应物和生成物之间的比例关系，如2H2 + O2 →2H2O。

二、物质的性质和变化1. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

3. 物质的组成和结构：物质的组成是指物质由哪些元素组成，如水（H2O）由氢元素和氧元素组成。

物质的结构是指物质内部粒子如何排列和连接，如分子、离子、原子等。

4. 溶液：溶液是均一稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。

高一必修化学知识点总结：一、物质的分类1.混合物和纯净物-混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

-纯净物：由一种物质组成，包括单质和化合物。

2.单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

3.酸、碱、盐-酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H₂）的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₂）等。

-碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH₂）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。

-盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₂）等。

二、化学实验基本方法1.药品的取用-固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

-液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。

2.物质的加热-给液体加热：可使用试管、烧杯、烧瓶等容器，用酒精灯加热时，要注意液体体积不超过容器容积的1/3，且试管口不能对着人。

-给固体加热：可使用试管、坩埚等容器，用酒精灯加热时，要注意试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

3.物质的分离和提纯-过滤：用于分离不溶性固体和液体。

-蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

-蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

-萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

三、化学计量在实验中的应用1.物质的量（n）-定义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。

-阿伏伽德罗常数（Nₐ）：1mol 任何粒子的粒子数，约为6.02×10²³mol₂¹。

-物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）的关系：n = N/Nₐ。

2.摩尔质量（M）-定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

-物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系：n = m/M。

初中化学知识点总结题库一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、铁（Fe）。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。

2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。

3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 元素与化合物- 元素：由相同类型的原子组成，如氢、氧。

- 化合物：由两种或以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。

5. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

7. 酸碱反应- 酸：能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够接受氢离子或提供氢氧根离子（OH-）的物质。

8. 溶液与溶解度- 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

- 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气（O2）：支持燃烧。

- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。

- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。

2. 常见金属的性质- 铁（Fe）：可与氧气反应生成铁锈。

- 铜（Cu）：良好的导电性，可形成铜绿。

- 铝（Al）：轻质，易与氧气形成氧化铝保护膜。

3. 常见非金属的性质- 碳（C）：可形成多种同素异形体，如石墨、金刚石。

- 硫（S）：可形成硫磺，与氧气反应生成二氧化硫。

- 磷（P）：可形成红磷和白磷，与氧气反应生成磷酸盐。

4. 常见酸碱的性质- 硫酸（H2SO4）：强酸，具有腐蚀性。

- 氢氧化钠（NaOH）：强碱，具有腐蚀性。

《我们周围的空气》知识点梳理一．空气1. 空气是由什么组成的① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：2. 混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质 纯净物可以用专门的化学符号表示。

（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······ ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液···· 3. 空气是一种宝贵的资源（1） 空气中的有害物质① 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ② 烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。

（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

（注意：二氧化碳没有在该项目内）5.测定空气中氧气的含量（1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5（4）实验注意事项：①装置不能漏气；②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。

高一化学每节知识点详解第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1. 交叉分类法：对同一物质按照不同的标准进行分类。

例如：碳酸钠（Na₂CO₃）既是钠盐，又是碳酸盐。

2. 树状分类法：按照一定的标准对同类事物进行再分类。

（1）混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

（2）纯净物：只由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：如铁（Fe）、铜（Cu）等。

非金属单质：如氢气（H₂）、氧气（O₂）等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

金属氧化物：如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）等。

非金属氧化物：如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。

二、物质的转化1. 单质到化合物的转化例如：氧气（O₂）和氢气（H₂）反应水（H₂O）。

2. 化合物之间的转化（1）金属氧化物与酸反应盐和水例如：氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）反应氯化铜（CuCl₂）和水。

（2）非金属氧化物与碱反应盐和水例如：二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）反应碳酸钠（Na₂CO₃）和水。

第二节离子反应一、电解质和非电解质1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

例如：酸、碱、盐都是电解质。

2. 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

例如：蔗糖、酒精等。

二、电离1. 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2. 表示方法——电离方程式例如：氯化氢（HCl）：HCl = H⁺ + Cl⁻氢氧化钠（NaOH）：NaOH = Na⁺ + OH⁻三、离子反应1. 定义：有离子参加或有离子的反应。

2. 离子方程式的书写（1）写：写出化学方程式。

（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。

（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

酸①H2SO4②碱③NaOH④Fe(OH)3盐⑤Na2SO4⑥氧化物⑦CO2⑧SO3······无机化合物考点整理1.混合物和纯净物：①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、各种合金、溶液、常见矿石；只由一种物质组成的物质是纯净物，如各种单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等。

②纯净物可以用专门化学式表示，如N2、KMnO4；混合物不能用化学式表示，如空气、稀盐酸。

③由分子构成的物质中，由多种分子构成的是混合物，由一种分子构成的是纯净物，如冰水混合物只含一种分子（H2O），故冰水混合物是纯净物。

2.单质和化合物、氧化物：①含有不同种元素的纯净物是化合物，如KMnO4中含有K、Mn、O三种元素，是化合物；含一种元素的纯净物是单质，如O2中只有一种元素，是单质。

②由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物；如NaCl由两种元素组成，但不含氧元素，不是氧化物；KClO3含有氧元素，但由三种元素组成，也不是氧化物。

③大多数非金属元素与氧元素组成的氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，它们也被叫做酸性氧化物；大多数金属元素与氧元素组成的氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，被叫做碱性氧化物。

3.酸、碱和盐①酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子，常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3等；碱在水溶液中能解离出OH－和金属离子，常见的碱有NaOH、Ca(OH)2等；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，常见的盐有NaCl、Na2CO3、CuSO4等。

②酸溶液显酸性；碱的溶液显碱性，难溶性碱由于在水中不能离解出OH－，所以不能使指示剂变色；盐溶液通常显中性，但Na2CO3溶液显碱性。

③酸和碱的组成中都有H元素，盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。

4.有机物和无机物：①含碳元素的化合物叫有机物，如CH4、C6H12O6、CO(NH2)2等；不含碳元素的化合物叫无机物，如H2SO4、NaOH、NaCl、Fe2O3等。