下载文档原格式
1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。
【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。
【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。
1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练2物质的量1.下列叙述中,正确的是()A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析:选项A应为12 g 12C;选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C错,D 对。
答案:D2.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的质量为35.5 g解析:选项内容分析结论A 32 g O2的物质的量为1 mol,O2为双原子分子,含2N A个原子错误续表选项内容分析结论B H2O为三原子分子,0.5 mol H2O含原子数为0.5×3N A=1.5N A正确C 1 mol H2O含分子数为N A 正确D 0.5N A个氯气分子物质的量为0.5 mol,其质量为0.5mol×71 g·mol-1=35.5 g正确答案:A3.水作为生命之源,越来越受到关注。
一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:水的摩尔质量是18 g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为=2.8×10-3 mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。
参考答案参 考 答 案第一讲 物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲 物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲 离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为4.66 g233 g·mol－1＝0.02 mol BaCO 3的物质的量为12.54 g －4.66 g 197 g·mol－1＝0.04 mol ， 则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol(4) A第四讲 氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲 钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol－1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O (3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol×100 mL 25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g×100%＝93.67% 第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化1. (1) HNO 3 (2) (3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO (2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO (4)5. (1) HNO 3 (2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋ 生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋ ～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。
故C项正确。
答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。
其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
必修1 综合复习【知识建构】一、物质的分类及其转化化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物溶液 胶体浊液离子反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应二、化学实验方法三、原子结构原子原子核核素 同位素核外电子排布元素性质与核外电子排布的关系( X )AZ【专题应用】专题1 正确理解物质的量摩尔是物质的量的单位，符号是mol ，“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
摩尔只是“物质的量”的单位，不能说“摩尔比”，可以说“物质的量比”例1 下列说法中不正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) A ．1 mol H 2中含有的质子数为2N AB ．1 mol Fe 在足量稀盐酸中反应，反应完毕时Fe 失去的电子数为3N AC ．在常温下，把10 gCaCO 3加到18 g 水中，所得溶液里的Ca 2+数等于0.1N AD ．相同质量的KHCO 3和CaCO 3中含氧原子数相等 [解题思路]A ：1个H 2分子中含2个质子，1 mol H 2分子中所含质子数为2N AB ：Fe 在与盐酸反应时,1molFe 在足量的盐酸中完全反应,Fe 失去的电子数为2N AC ：10 gCaCO 3的物质的量为0.1 mol ，它含有Ca 2+的数为0.1N A ，但CaCO 3难溶于水，溶液里Ca 2+数小于0.1N AD ：CaCO 3与KClO 3的摩尔质量相等，相同质量下的物质的量也相等。
[参考答案] BC专题2 气体摩尔体积的涵义单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm，，其单位为L·mol-1或m3·mol-1气体摩尔体积的研究对象是气体而不是固体或液体。
为什么在相同状况下，1摩尔固体、液体物质的体积各不相同，而1摩尔气体物质的体积基本相同；我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数日、粒子、大小和粒子之间的距离、在微粒数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的微粒的本身的大小和微粒之间的距离，对于固体、液体而言，它们结合紧密，微粒间的距离很小，体积的大小主要决定于微粒的直径，由于固体、液体物质的微粒大小是不相同的，因此在微粒数相同的情况下，固体物质或液体物质的体积是不相同的，对气体物质而言，一般来说在通常情况下，微粒的直径约为0.4nm，而分子之间的距离约为4nm，即分子之间的距离约为分子微粒直径的10倍，在相同状况下，分子间的平均距离又甚本相同，所以等物质的量的气体在相同状况下所占的体积基本相等；研究气体体积时离开温度和压强就没有意义．在0℃，101 kPa情况下，1 mol气体体积约是22.4 L。
苏教版化学必修一课后答案【篇一：苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析】p class=txt>一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )a．爆鸣气、硫酸铜、硫酸b．水、空气、纯碱c．氧化铁、胆矾、熟石灰d．硝酸、石灰石、烧碱【解析】 a项都不符合题意，b项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，c项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 d2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )a．①②③④b．①②⑤⑥c．③⑤⑥⑦d．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的co和h2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态co2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为na2co3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为d项。
【答案】 d3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①ba(no3)2；②kcl；③naoh；④cuso4；⑤na2so4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )a．④③①⑤②b．①④③⑤②c．①⑤③④②d．③④①⑤②【答案】 a4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )a．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】 a项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；d项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。
9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1．下列有关叙述不正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【解析】铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。
【答案】C2．下列物质中，属于合金的是( )A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。
【答案】A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( ) A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【解析】建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。
但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。
【答案】B4.将仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是( )A.熔化的铝滴落B.熔化的铝开始剧烈燃烧C.熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D.熔化的铝火星四溅解析将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，Al2O3的熔点高于铝，包在了液态铝的外面，所以加热铝箔时，铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C。
答案 C5.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氨水D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。
《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1． C2．C3． CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2． B 3． B4． B5． 65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 29． 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10． 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1． C 2． B 3．A 4．BC5． C6． (1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为 1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1） 5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤FeSO4 溶液蒸发9． 1.42 g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3． C 4． C 5． C 6． B 7． D8． (1) NaOH=Na + +OH - (2) CuCl 2=Cu2+ +2Cl -(3)2 43 3++3SO42- 3 2 2++2NO3-Fe (SO ) =2Fe (4) Ba(NO ) =Ba9． (1) SO 42- +Ba 2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+(3) CO 32-+2H +22(4) 不反应。
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
