人教版高中化学必修一课本全部插图

一、二氧化硅
3.应用
SiO2的网状结构决定它具有优良的物理化学性能，加上SiO2 在自然界的广泛存在，因此从古到今都被人类广泛地应用着
饰 品
水晶制品
玛瑙制品
二氧化硅的用途
光 学 纤 维 胃 镜
一、二氧化硅
思考与交流
根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题： SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？
高温 SiO2+CaO == CaSiO3 SiO2+H2O ≠不能与水反应
一、二氧化硅
5.化学性质： ② 弱氧化性
SiO2+2C
高温
=
Si+2CO↑（制取粗硅）
玻璃成分要是 Na2SiO3 、 CaSiO3 、SiO2 无固定熔点
氧化剂和还原剂的物质的量之比？
③与碳酸盐反应制玻璃 SiO2+Na2CO3===CO2 +Na2SiO3 SiO2+CaCO3===CO2 +CaSiO3
不能反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 SiO2＋ CaO =CaSiO3
与碱反应
与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3
与 酸
用 途
——
人工降雨，灭火,饮料等
只与氢氟酸反应
光纤等
二、硅酸 1.硅酸的制备
发散思维：硅和碳同一主族，都为+4价，碳酸 制取与硅酸制取应有一定相似之处 方案1：利用SiO2与水反应制取
Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式： Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO ； 3↓
二、硅酸

验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。

有推动作用;它还污染了全世界几乎100%的河流和大海。 2.它有很强的腐蚀性，也是各类腐蚀的成因。几乎所有的电子产品遇到 它都会损坏。
3.人的皮肤接触到一氧化二氢的固态物会导致严重的组织损伤，接触到 它的气态物可能引起严重的灼伤。
4.一氧化二氢是一种近代化的毒品。人一旦对它上瘾便无法戒掉。现在
世界上还没有任何办法帮助上瘾的人戒掉这种物质，而且对一氧化二氢 上瘾的人一旦离开它72小时便会死亡，过度的应用一氧化二氢会造成各 种身体不适。
化学
化学无处不在 有物质的地方就有化学
塑料制品（有机聚合物） 黑板（有机涂料和铁板）
桌椅（木制品、铁、漆）
房屋主体结构（水泥和钢） 涂料（碳酸钙和漆）
墙板（木制品）
注：所标出的成分均为主要成分
酱油（氨基酸、糖、食盐）
料酒（酒精和水） 食用油（不饱和脂肪酸）
大理石（碳酸钙）
洗洁精（直链烷基苯磺酸钠） 食醋（醋酸和水） 食盐（氯化钠）
5.每年由于食用过量一氧化二氢而死亡的人已经占人类死亡率的万分之 一，在人类非正常死亡中位列前十。
本产品不含任何化学成分
wifi辐射杀精，无线路由器周围的植物不发芽。wifi对人体影响和伤害巨大。 无籽水果都是用避孕药种植出来的，吃完会不孕不育。
铁把压岁钱存起来（手动微笑）
注：所标出的成分均为主要成分
宇宙飞船外壳（钛合金）
燃料和氧化剂（据情况而定） 烟雾（水蒸气和氮碳氧化物） 注：所标出的成分均为主要成分
我们学习化学有什么用呢？
一氧化二氢是一震种惊无色！无味不的要化学再物喝质，这它个对于了人类！的！发展！有这重大的 危1.一害氧。化二氢是看酸雨到的记重要得组转成部给分，自它己会促的进家泥土人流！失，对温室效应

桃江一中
金属及其化合物
强调 （1）焰色反应是元素的性质； （2）焰色反应是物理变化过程； （3）记住钠、钾的焰色反应的颜色； （4）应用：检验钠、钾等金属元素的存在。
桃江一中
金属及其化合物 桃江一中
金属及其化合物
练习巩固
3.下列说法中不正确的是( D ) A.溶解度:Na2CO3大于NaHCO3
B.稳定性:Na2CO3大于NaHCO3 C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3 D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
桃江一中
金属及其化合物
练习巩固
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C )
A.NaOH C.Na2CO3
B.Na2CO3.10H2O D.NaHCO3
名称
氧化钠
过氧化钠
颜色及状态
白色固体
淡黄色粉末
化合价 稳定性
+1 -2
Na2O 不稳定
+1 O反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
溶液变红(较深)
溶液变红(较浅)
加水变成含结晶水 的晶体,溶液呈碱性
加水部分溶解,溶 液碱性比碳酸钠弱
桃江一中
金属及其化合物
科学探究(2) Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
桃江一中
金属及其化合物 科学探究(3) a、二者与盐酸反应
桃江一中
金属及其化合物 科学探究(3) a、二者与盐酸反应 b、二者与CaCl2溶液反应

风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯

新人教版高中化学必修一电子课
本
引言
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
归纳与整理
附录1
附录2
附录3
后记。

a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。

解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个

6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）

唉呀！王太太今天做的 馒头还剩下几个，留着 会不会坏呢？没关系， 王太太自有妙招，她用 小苏打和白醋制二氧化 碳，并将二氧化碳和馒 头一起装进一个瓶子里。 这样经过二氧化碳处理 的馒头放上1~3天，仍然 保持清香不变质。
王太太将吃剩的各种菜肴放进 贴着无氟标志的冰箱里保存。 为什么要使用无氟冰箱呢？
一、化学也“生活”
王太太正在厨房煮饭。只 见王太太拧开液化气开关，不 到10分钟，一盘可口的炒白菜 就做好了，这盘鲜美的菜中加 入含碘的食盐，不仅味美，而 且有保健防病的功能呢！
又炒了一盘回锅肉之后，王 太太做起了馒头，这时酵母 可派上了用场，你瞧，一个 个馒头经过发酵之后，吃起 来特别松软。
王太太知道小强喜欢喝汽水，便在凉开 水中加入小苏打（碳酸氢钠）、醋、冰 块，以及果汁等调味品，利用碳酸氢钠 与醋酸反应产生二氧化碳和水的化学原 理自制了一道美味的夏日冷饮。
初中阶段记忆的知识较少，很多同学 靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高 中要求学生有较强的理解力，理解后再记 忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举 一反三，深刻理解化学原理。如果还是采 用死记硬背的方法学高中化学，则会导致 学到的知识“消化不良”而事倍功半。
化学学科特点
• 两大特点： • （一）化学的形成和发展，起源于实验又
合成氨工业的生产 原理，基本生产过 程，合成氨工业的 发展
将化学反应根据 反应物、生成物 的种类分成四个 基本反应类型
从反应实质分析 氧化还原反应和 离子反应
化学反应中的能量 变化、化学反应速 率及化学反应平衡
初中阶段的化学学习内容，记忆型的 知识占一定比重。如：化学符号、化学式 、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪 器的名称、地壳中各种元素的含量、大气 中各种气体的含量等，初中化学注重定性 分析，要求记住现象或结论；在学习方式 上，对教师具有明显的依赖性，而高中化 学除了定性分析外，还有定量分析，记住 “是什么”外，还要求弄清“为什么”， 需要有一定的自学能力。

新人教版高中化学必修一课件•引言•物质的分类与性质•化学反应的基本原理•常见无机物的性质与应用目录•有机化学基础知识•实验化学基础知识01引言化学的定义与重要性化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学的重要性化学在工农业生产、科学技术研究和日常生活中都有广泛的应用，对人类社会的发展和进步起着重要的作用。

高中化学的学习目标与要求学习目标掌握基本的化学知识和技能，了解化学与社会、技术、环境等的相互关系，培养科学素养和创新能力。

学习要求认真听讲、积极思考、勤于实践，注重理解与应用，形成良好的学习习惯和思维方法。

高中化学的学习方法课前做好预习，了解新课内容；课后及时复习，巩固所学知识。

认真观察实验现象，理解实验原理，提高实验技能。

勤于思考，善于总结，形成自己的知识体系。

积极参与课堂讨论，与同学交流学习心得，共同提高。

预习与复习观察与实验思考与总结交流与讨论02物质的分类与性质物质的分类方法交叉分类法从不同角度对物质进行分类，如根据物质的组成、性质、用途等。

树状分类法按照层级关系对物质进行分类，如将物质分为纯净物和混合物，再将纯净物分为单质和化合物等。

纯净物与混合物的性质纯净物的性质具有固定的组成和性质，如固定的熔点、沸点等。

混合物的性质由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、溶液等。

物质的物理性质与化学性质物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

需要通过化学变化才能表现出来。

03化学反应的基本原理化学反应定义化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，也称为化学反应的变化或化学变化。

化学反应分类根据反应物和生成物的种类以及反应条件的不同，化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等类型。

化学反应速率化学反应速率表示反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫
21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根
2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制 备，你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ 强热 H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸 制易挥发性酸
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
可使Fe、A1钝化
C + 2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O 有吸水性、脱水性
△
C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑ 无
△
1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的 氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但 溶于王水。
23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基
24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东
25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03