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人教版高中化学必修一课后习题与答案（第1章）尤凤臭皮匠唐1月23日高中化学必修一课后习题答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法-- 小优1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油分析：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误;B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C.2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是[]解析：汽车加油站中的危险化学品是汽油，属于易燃液体。
答案：B3、下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁答案：D4、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时, 常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取漠、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等5、如果不慎将油汤洒在衣服上，可用什么方法除去？说明依据的原理.方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相溶原理，两者会相溶可以洗去；方法二：通过合成洗涤剂洗涤，这种物质具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；另外：油脂在碱性条件下水解，可用热的纯碱溶液洗涤，故答案为：方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油；方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用.6、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验，检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验他们中是否含有碳酸根离子.考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：碳酸根离子可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，据此回答.解答：解：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T： Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.故答案为：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T； Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.7、某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
化学〔必修〕 1 课本全部课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法P101.以下各组混杂物中，能用分液漏斗进行分别的是〔〕A酒精和水B碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕A B3. 以下操作中不正确的选项是〔〕C DA过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混杂物分别和提纯的例子。
5.若是不慎将油汤洒到衣服上，能够用什么方法除去？说明你依照的原理。
6. 碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳，利用这些性质能够检验2-。
设计实验检验家中的纯碱CO3〔或碎大理石〕中可否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是2-否含有 CO3。
7.某混杂物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中可否含有硫酸盐，某同学取少量混杂物溶于水后，向其中参加氯化钡溶液，发现有白色积淀生成，并由此得出该混杂物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？〔提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
〕第二节化学计量在实验中的应用 P171.在图 1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是〔〕A质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量 D 物质的量浓度2.在 0.5mol Na 2SO4中含有 Na+的数目是〔〕A 3.01 × 1023× 1023 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1： 4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为〔〕A1：4 B1：2 C1 ：1 D2 ：14.将NaOH 溶液加水稀释到 500ml ，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为〔〕A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖〔简称血糖，相对分子质量为180〕的含量，参照指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L 〞和“ mg/dL〞 (1L=10dL). 以“ mmol/L 〞表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ） （3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁 粉 过 滤Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
44高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3m ol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40（M=40g/mo l，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉过滤Fe、CuFeSO溶液过滤FeSO溶液蒸发9．1.42g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例(3) 强 酸 +CaCO 9 ． (1) SO 4 2-+Ba 2 + =BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+ =3Hg+2Al 2(2) 强 酸 + 强 碱 = 可 溶 盐= 可 溶 钙 盐 +H 2 O+CO 2(4) 强 酸 + 可 溶 盐 = 可 溶 >100 nm <1 nm浊液 不稳定，不均一 泥浆水溶液 稳定，均一 饱 和 NaCl 溶 液 胶体 1 ～ 100 nm 较稳定，均一 豆浆 6 ． BD7 ．胶 体 区 别 于 其 他 分 散 系 得 本 质 特 征 是 胶 体 粒 子 的 大 小 在 1~100n m范 围。
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4 ．B5． 65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n(Ca) ：n(Mg)： n(Cu) ： n(Fe)=224 ： 140：35： 29． 1） 0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4 ．BC 5．C6． (1)不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤4溶液蒸发FeSO结晶9． 1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8． (1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9． (1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节p331．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2(4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节p381．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题p421．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B11．稀硫酸H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO 12Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓第三章第一节p531．实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应。
而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4(2) 2Al+6H+=2Al3++3H(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氢气多。
第三章第二节p621．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-12．Na2CO30.2 mol第三章第三节p6810．55% 21×103 t第三章复习题p701．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C7．2Cu+O2=加热=2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加热=CuO+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2O 2-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-9．CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO10．取样于两支小试管中。
用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。
11．53% 1：1Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑x-----------------------------x2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑y---------------------------2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。
其实能与HF 、NaOH 溶液反应。
陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。
跟玻璃一样，与HF 、NaOH 溶液反应。
3．Na 2SiO 3 + H 2SO 4 + H 2O = H 4SiO 4↓+Na 2SO 4 H 4SiO 4 = H 2SiO 3 + H 2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4SiO 4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B （注：SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ；NaOH 与SiO 2的反应太慢，故并不选D 。
）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO 2，熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 、Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑（注：其实水玻璃是指Na 2SiO 3的水溶液，并非Na 2SiO 3本身，Na 2SiO 3叫“泡花碱”。
）8．半导体。
用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产。
9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂（3）SiO 2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。
二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。
但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO 2、SiO 2由于结构关系，物理性质差异非常大。
CO 2常温下为气体，而SiO 2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。
11．（1）n （Na 2O ）：n （CaO ）：n （SiO 2）=：：=1：1：662%1356%7.1160%3.75化学式为：Na 2O·CaO·6SiO 2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t12．略第四章 第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成的HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-液+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白试纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3．略4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。
它们是固体，比较便于保存和运输。
而氯水是液体，不便于保存运输。
