高二化学键复习

高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用化学键是在化学反应中交流电子的一种特殊连接方式。

根据电子的交换情况，化学键可以分为共价键和离子键两种类型。

共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键，而离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。

本文将针对高二化学课程中的共价性和离子性作用进行深入解析。

1. 共价键的特性和作用共价键是指原子之间通过共享电子而形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享外层轨道上的电子以满足各自的稳定性。

共价键的特性和作用如下：1.1 共享电子共价键中的两个原子通过共享电子来达到电子的稳定配置。

原子通过共享电子对相互吸引，形成共享电子对，从而形成共价键。

1.2 强度和稳定性共价键的强度与共享电子对中电子的稳定性有关。

如果共享电子对中的电子足够稳定，那么共价键就会更加稳定和坚固。

1.3 共价键的长度和极性共价键的长度取决于原子之间共享电子对的数目和原子半径的大小。

共价键也可以具有极性，即一个原子对电子的吸引力更强，导致电子在共享键中的分布不平均。

2. 离子键的特性和作用离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。

在离子键中，一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子会接收这些电子，形成阴离子。

离子键的特性和作用如下：2.1 电子的转移离子键是通过电子的转移而形成的。

一个原子会失去一个或多个电子，而另一个原子会接收这些电子，从而形成阴离子和阳离子。

2.2 强电性和稳定性离子键中的阳离子和阴离子之间具有强电性相互作用，这使得离子键非常稳定。

由于电荷的吸引力，阳离子和阴离子会紧密地结合在一起。

2.3 结构和晶体离子键通常形成晶体结构，其结构由大量离子组成。

晶体的稳定性来自于离子之间的相互吸引力和排斥力的平衡。

3. 共价性与离子性作用的比较共价性和离子性是两种不同类型的化学键，它们在性质和作用上有一些区别和相似之处。

3.1 结构的差异共价键通常形成分子结构，其中原子通过共享电子来连接在一起。

高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一，它决定了物质的性质和反应特点。

化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。

本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结：共价键、离子键和金属键。

一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。

根据电子数目的差异，共价键可以分为单、双、三键。

1. 单键：两个原子共享一个电子对，通过共享电子对的形式形成单键。

例如，氢气（H2）中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。

2. 双键：两个原子共享两个电子对，通过共享电子对的形式形成双键。

例如，氧气（O2）中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。

3. 三键：两个原子共享三个电子对，通过共享电子对的形式形成三键。

例如，氮气（N2）中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。

共价键的特点是具有一定的极性。

如果两个原子的电负性差异较大，通常会形成极性共价键。

极性共价键使得分子中电子分布不均匀，形成偏向电荷，导致分子极性增强。

二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。

金属原子往往失去外层电子形成正离子，非金属原子往往获得外层电子形成负离子，由于电荷之间的相互吸引，形成离子键。

离子键的特点是离子之间的相互作用力强，通常具有高熔点和高沸点。

离子键的矿物质通常具有良好的导电性。

三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。

金属原子的外层电子形成电子云，被整个金属晶格中的原子共享。

金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性，由于金属键的存在，金属元素在熔融状态下不易断裂。

综上所述，化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。

共价键通过电子共享，离子键通过电荷吸引，金属键通过电子云共享，共同形成了各种不同类型的化学键。

理解并掌握这些键的特点和性质，有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。

高二化学知识点复习化学键的性质与结构化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是化学元素之间相互吸引形成的一种化学结合。

化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质至关重要。

本文将重点讨论高二化学知识点中化学键的性质与结构。

一、离子键离子键是由两种离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

通常，金属原子会失去一个或多个电子，形成正离子；而非金属原子会获得一个或多个电子，形成负离子。

正离子和负离子之间的强电荷吸引力就构成了离子键。

离子键的性质与结构如下：1. 离子键通常在金属和非金属之间形成，例如氯化钠（NaCl）。

2. 离子键很强，能量较高，使得离子晶体具有高熔点和高硬度。

3. 离子键是非极性的，因为正离子和负离子具有相等的电荷量。

4. 离子晶体往往呈现规则的晶格结构，如NaCl的面心立方格子。

二、共价键共价键是由原子间电子共享形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子构型。

共价键的性质与结构如下：1. 共价键通常在非金属原子之间形成，例如氢气（H2）和氧气（O2）。

2. 共价键相对于离子键来说比较弱，能量较低。

3. 共价键可以根据电子共享程度分为单、双和三键。

单键共享一个电子对，双键共享两个，三键共享三个。

4. 共价键可以根据电子分布分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键中，电子密度倾向于某一方向，导致极性分子的产生。

5. 共价键还可以形成共价键的位置和方向由分子的轨道结构决定。

三、金属键金属键是金属元素之间的一种特殊化学键形式。

在金属键中，金属原子通过在晶格中共享中的自由电子形成键。

金属键的性质与结构如下：1. 金属键主要存在于金属元素中，如铁、铜等。

2. 金属键的强度较高，使得金属具有良好的延展性和导电性。

3. 金属键没有特定的方向性，因为金属原子在晶格结构中没有固定的位置。

4. 金属的熔点较低，因为金属键没有明确的共价键或离子键能级限制。

综上所述，化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。

高中化学键知识点化学键是构成物质的基本结构的重要概念之一，也是高中化学的核心内容之一。

它揭示了不同元素之间相互结合的方式和原子之间的相互作用。

本文将介绍高中化学键的几个主要知识点，包括离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：离子键是一种通过正负离子之间的相互吸引力而形成的化学键。

当金属元素（通常是金属离子）与非金属元素（通常是非金属离子）结合时形成离子键。

在离子键中，金属元素会失去电子并形成正离子（阳离子），而非金属元素会获得电子并形成负离子（阴离子）。

通过吸引力，正负离子会相互吸引并形成化合物。

例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na⁺）与氯离子（Cl⁻）通过离子键结合在一起。

2. 共价键：共价键是一种通过原子之间的共享电子而形成的化学键。

当非金属元素与非金属元素结合时形成共价键。

在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。

共价键的强度通常比离子键要强，因为它涉及到电子的共享而不是电荷的转移。

共价键有单键、双键和三键之分，取决于原子之间共享的电子对数目。

例如，氧气（O₂）中的两个氧原子通过共享两对电子形成了双键。

3. 金属键：金属键是金属元素之间相互结合的一种特殊化学键。

金属元素具有特殊的电子结构，其外层电子能级很宽，只有少数电子被束缚在原子上。

这些自由活动的电子可以在金属结构中移动，并形成电子云。

金属离子通过与电子云的相互作用形成金属键。

金属键的强度通常较弱，并且在金属中存在着自由移动的电子，导致金属的良好导电性和热导性。

例如，铁（Fe）中的铁原子通过金属键形成了铁晶体。

综上所述，离子键、共价键和金属键是高中化学中重要的化学键类型。

它们揭示了不同元素之间的相互作用方式，从而决定了物质的性质和性质。

通过理解和学习这些化学键的知识，我们能够更好地理解和解释化学反应和物质的变化。

此外，对于进一步研究和应用化学科学都有着重要的意义。

因此，在高中化学学习中，理解和掌握这些化学键的概念是非常重要的。

希望通过本文的介绍，读者能够对高中化学键的知识点有所了解并能够应用于实际学习中。

高二化学选修——共价键复习知识要点：一．化学键：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。

包括共价键（极性共价键、非极性共价键、配位键）、离子键、金属键三种类型。

二．共价键1. 共价键的形成及本质（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

（2）共价键形成和本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。

（3）最大重叠原理：成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠。

重叠越多，体系能量降低越多，所形成的共价键越稳定。

（4）共价键的形成条件①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子相遇时，或同种或不同种非金属元素的原子相遇，且原子的最外电子层有自旋方向相反的未成对电子。

②形成共价键的微粒：共价键成键的粒子是原子。

原子既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。

③同种元素原子间形成非极性键，如O2，H2，N2等。

不同元素原子间形成极性键，如HCl、CO2、H2SO4等。

2. 原子轨道的图像和电子云轮廓3. σ键与π键●分子中σ键的形成时电子云示意图：特征——轴对称●“肩并肩”方式形成的π键特征——镜面对称（1）σ键和π键的特征比较键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼（2）注意：在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个σ键，而π键可以是一个或多个。

例如，氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键。

由于σ键重叠的程度大，所以形成的形成的共价键较π键强。

（3）σ键与π键个数的一般判断方法原子间形成单键时只有一个σ键；形成双键时有一个σ键与一个π键；形成叁键有一个σ键与两个π键。

[例1]下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥4. 共价键的特征（1）饱合性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，就不能再与其他原子的未成对电子配对成键，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

高中化学键知识点在高中化学的学习中，化学键是一个非常重要的概念。

它描述了原子间相互作用的方式，对于理解化学反应、物质性质和化学变化等方面具有重要意义。

本文将介绍高中化学中的主要键类型：离子键、共价键和金属键。

1.离子键离子键是由正负电荷相互吸引产生的化学键。

离子键常见于金属与非金属元素之间的化合物。

在离子键中，金属元素会失去外层电子，形成正离子，而非金属元素会获得外层电子，形成负离子。

这种电子的转移导致了电荷不平衡，使得正负离子被吸引在一起。

离子键的强度通常较大，导致离子化合物具有高熔点和高沸点。

2.共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。

在共价键中，两个非金属原子通过共享外层电子形成分子。

这种共享电子的方式使得原子能够达到稳定的电子构型。

共价键的强度通常较小，导致共价化合物具有较低的熔点和沸点。

根据共享的电子对数量，共价键可以分为单键、双键和三键。

- 单键是由两个原子共享一个电子对形成的。

例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成一个分子。

- 双键是由两个原子共享两个电子对形成的。

例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个分子。

- 三键是由两个原子共享三个电子对形成的。

例如，氮气（N2）中的两个氮原子通过共享三个电子对形成一个分子。

共价键的极性取决于原子对电子的亲和力差异。

如果两个原子对电子的亲和力相近，则共享的电子对是均匀分布的，形成非极性共价键。

如果两个原子对电子的亲和力有明显差异，则共享的电子对会偏向亲和力更大的原子，形成极性共价键。

3.金属键金属键是金属元素中的原子间形成的化学键。

金属元素的外层电子只有少数几个，而且它们活动自由，可以在整个金属结构中移动。

这种电子在金属结构中形成一种电子云，被称为金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。

此外，金属键的强度较大，因此金属具有高熔点和高沸点。

除了上述介绍的主要键类型，还有其他特殊类型的化学键，如氢键和范德华力。

化学键知识点归纳总结一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它将原子或离子结合成分子或晶体。

化学键的存在是物质稳定性的基础。

1.2 化学键的分类化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。

共价键：由原子间共享电子对形成。

金属键：金属原子之间的自由电子形成的键。

分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。

二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常形成于金属和非金属之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电吸引力结合在一起。

2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键的强度较大，离子化合物通常具有高熔点和沸点。

导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此离子化合物具有导电性。

易溶于水：许多离子化合物易溶于水，因为水分子可以有效地分离和稳定离子。

2.3 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。

CaCO₃（碳酸钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，碳酸根离子（CO₃²⁻）通过离子键与钙离子结合。

三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现电子的稳定配置。

3.2 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂（氢气）。

双键：共享两对电子，如O₂（氧气）。

三键：共享三对电子，如N₂（氮气）。

3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，决定了分子的几何结构。

饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。

极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。

3.4 共价键的实例H₂O（水）：氧原子与两个氢原子通过极性共价键结合。

CO₂（二氧化碳）：碳原子与两个氧原子通过双键结合，形成线性分子。

化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。

高中化学化学键知识点归纳总结化学键是化学反应中物质之间形成的键，用于连接原子或分子。

它在化学中起着至关重要的作用，是化学反应和分子结构的基础。

以下是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。

一、离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力而形成的。

在离子晶体中，阳离子和阴离子以离子键相连，具有高熔点和脆性。

1. 电离能与电子亲和能金属离子的电离能较低，容易失去电子形成正离子，而非金属元素具有较高的电子亲和能，更容易获取电子形成负离子。

2. 离子半径离子半径是离子在晶体中静止状态下的半径。

通常，阳离子的半径较小，阴离子的半径较大。

离子半径之间的差异会影响离子键的稳定性。

二、共价键共价键是由同或不同原子间的电子对之间的共享而形成的。

共价键通常形成于非金属之间，常见的共价键有单键、双键和三键。

1. 共价键的原子轨道重叠共价键的形成需要原子轨道之间的重叠。

sigma（σ）键是轴向重叠，pi（π）键则是平行重叠。

2. 价电子的数目和结构共价键的强度和键长取决于参与共享的价电子对数量。

较多的价电子对会导致较强的键和较短的键长。

三、金属键金属键是由金属原子中的自由电子形成的。

金属键通常在金属元素间形成，具有高熔点和良好的导电性、热导性。

1. 金属晶格金属结构由正离子构成的离子晶格和自由电子组成的电子海构成。

正离子在离子晶格中排列有序。

2. 电子的流动性金属中的自由电子能够自由地在金属结构中移动，形成电流和热传导。

四、氢键氢键是由含有氢原子的化合物与带有较电负性的原子之间的氧化还原反应而形成的键。

氢键在生物分子的结构和相互作用中起着重要作用。

1. 氢键的形成条件氢键的形成需要一个氢原子，一个带电负的原子（通常是氧、氮或氟）和一个可供氢作电子给体的基团。

2. 氢键的稳定性氢键比较强，但相对于共价和离子键而言，仍较弱。

所以氢键在许多化合物中都可以形成和断裂。

以上是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。

化学高二第2章知识点归纳总结高二化学第2章知识点归纳总结第一节：化学键的形成与性质在化学中，化学键是指原子通过电子的共享或转移而形成的连接。

化学键的形成与性质对于理解化学反应和分子结构至关重要。

下面将对化学键的形成和一些常见化学键的性质进行总结。

1. 电子的共享和转移化学键的形成主要涉及到电子的共享和转移。

在共价键中，原子通过共享电子来建立连接。

在离子键中，原子通过电子的转移来形成稳定的正负离子之间的吸引力。

共价键和离子键是最常见的两种化学键类型，也是描述分子和化学反应的重要工具。

2. 共价键的特点共价键在非金属元素之间形成，其中的电子是共享的。

共价键的一些重要特点包括：- 强度：共价键通常比离子键弱，但强于金属键。

- 构型：通过共价键形成的分子具有特定的几何构型，如线性、三角形平面、四面体等。

- 极性：共价键可以是极性的或非极性的，取决于原子之间的电负性差异。

3. 离子键的特点离子键是金属和非金属元素之间形成的。

离子键的一些重要特点包括：- 强度：离子键通常是较强的化学键。

- 结构：离子键会形成晶体结构，其中阳离子和阴离子按照特定的比例排列。

- 极性：离子键通常是极性的，因为阳离子和阴离子之间存在电荷差异。

第二节：化学键的类型和命名在上一节中我们已经了解到了化学键的形成与性质，现在进一步总结化学键的类型和相应的命名规则。

1. 单一键、双键和三键原子间的共价键可以根据共享的电子数量来分类。

单一键是指一个共享电子对，双键是指两个共享电子对，而三键是指三个共享电子对。

在化学式中，一条线表示单一键，两条线表示双键，三条线则表示三键。

2. 极性共价键极性共价键是指在共享电子对中，由于原子的电负性差异而导致电子云不对称分布的情况。

在极性共价键中，电子云更加靠近电负性较大的原子。

在命名中，极性共价键可以用箭头表示。

3. 金属键金属键是金属元素之间形成的一种特殊的连接方式。

金属键的形成涉及到金属的电子云在整个金属中的扩展和流动。

化学必修Ⅱ第二章要点透析一、化学键——要点透析化学键：巩固练习：1、下列叙述正确的是：A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在气态单质分子中一定存在共价键C、在共价化合物中一定存在共价键D、只有含有离子键的化合物才是离子化合物E、仅由非金属元素形成的化合物不可能含离子键F、共价化合物中不可能存在离子键G、离子化合物在熔融状态下能够导电 H、原子失去一个电子后形成阳离子2、下列物质中既存在离子键又存在共价键的是：A、Cl2 B、NH3C、CaCl2D、NaOH3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A、6和8B、11和13C、 11和16D、12和174、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是：①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH5、下列变化中：a.碘升华 b.纯碱熔化 c.NaCl溶于水 d.HCl溶于水e.蔗糖溶于水f.Na2O2溶于水①仅发生离子键破坏的是___________②仅发生共价键破坏的是_____________ ③既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__④未发生化学键破坏的是___ 二、化学反应中的能量变化——要点透析1、反应物的能量（E1）＞生成物的能量（E2）反应释放能量，为放热的反应反应物（E1）旧键断裂（吸吸能量E3）新键形成（释放能量E4）生成物（E2）2、反应物的能量（E 1）＜生成物的能量（E 2）反应吸收能量 为吸热的反应3、旧键断裂吸收的能量（E 3）＞ 新键形成释放的能量E 4 反应吸收能量 为吸热反应4、旧键断裂吸收的能量（E 3）＜ 新键形成释放的能量E 4反应释放能量 为放量反应 巩固练习：6、已知断开1molH 2中的化学键需吸收436KJ 的热量，断开1molCl 2中 的化学键需吸收243KJ 的热量，而形成1molHCl 分子中的化学键释放431KJ 的热量， 试求1molH 2和1molCl 2反应的能量变化为：________7、下列说法不正确的是：A 、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 、放热反应不需要加热就可以发生 C 、反应条件是加热的反应都是吸热反应 D 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是：A 、碳酸钙受热分解B 、乙醇燃烧C 、铝粉与氧化铁粉末反应D 、氧化钙溶于水 三、化学反应速率的计算及比较——要点透析化学反应速率：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。

高二第三章化学知识点归纳总结在高二化学学习的过程中，我们学习了第三章的化学知识点。

这一章涉及了许多重要的内容，包括化学键、分子结构、分子间力以及化学反应速率等。

下面是对这些知识点进行归纳和总结。

一、化学键1.离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引形成的。

通常在金属和非金属之间形成离子键。

离子键的特点是电子转移、电荷中心不重合和离子晶体的特殊性质等。

2.共价键共价键是由原子间的电子共享形成的。

通常在非金属原子之间形成。

共价键有单、双、三键之分，共享的电子数目不同。

共价键的特点是电子云重叠、电子云密度高和共价分子的特殊性质等。

3.金属键金属键是由金属原子间的电子云扩散形成的。

金属键的特点是电子云离域、自由电子和金属的导电性、延展性等。

4.氢键氢键是带有部分正电荷的氢原子与其他带有部分负电荷的原子之间的相互作用。

氢键的特点是电荷分布不均、键能较弱和氢键作用的稳定性等。

二、分子结构1.分子式分子式用来表示分子中各种元素的种类和数量。

分子式可以是简写式，如H2O表示水分子，也可以是结构式，如CH4表示甲烷分子。

2.立体结构立体结构描述了分子中原子的空间排列方式。

在立体结构中，我们学习了平面构型（如三角形平面构型）、空间构型（如四面体构型）以及手性分子等。

三、分子间力1.范德华力范德华力是分子间的吸引力，是由于分子中的电子运动而产生的。

范德华力的强弱会影响物质的状态和性质。

通常，分子间键能越强，物质的沸点和熔点越高。

2.氢键氢键是由带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的原子之间的吸引力。

氢键是分子间力中比较强的一种，对物质的性质起到重要影响。

3.离子-离子相互作用离子-离子相互作用是正负电荷相互吸引。

这种相互作用是离子晶体中的基本力量。

四、化学反应速率1.化学反应速率的定义化学反应速率指的是反应物与时间的关系。

可以通过反应物浓度的变化率来描述化学反应速率。

2.影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、反应物的物理状态以及表面积等。

1、下列物质含有离子键的是：A 、NH 3B 、CH 4C 、NaClD 、HCl2、下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A ．3NHB ．Cl NH 4C ．S H 2D ．KCl3、MgCl 2的电子式正确的是：A 、 Cl Mg ClB 、Mg 2＋[ Cl ] C 、[ Cl ]－Mg 2＋[ Cl ]－ D 、 Cl －Mg 2＋ Cl －4、下列电子式书写错误的是5、下列化合物中属于共价化合物的是：A 、HClB 、BaCl 2C 、I 2D 、H 3PO 4E 、NaOH6、两种元素可以组成AB 2型离子化合物，它们的原子序数是：A 、6和8B 、20和17C 、1和8D 、12和97、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是：A 、MgBr 2B 、Na 2SC 、KID 、KCl8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：A 、可溶于水B 、具有较高的熔点C 、水溶液能导电D 、熔融状态能导电9、下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是：A ．HCl 易溶于水；B ．液态的HCl 不导电；C ．HCl 不易分解；D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性。

10、下列说法中正确的是A ．共价化合物中不存在离子键B ．离子化合物中一定无共价键C ．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D ．两原子间形成的键越长，键能越大11、关于化学键的下列说法中，正确的是A ．离子化合物中可能含有共价键B ．共价化合物中，可能含有离子键C ．离子化合物中，只能含有离子键D ．共价化合物中不含有离子键12、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A ．2COB ．3PClC ．4CClD ．O H 213、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水14、下列说法中正确的是A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。