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《化学键》人教版高中化学必修一教材课件PPT(4篇)

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化学人教版(2019)必修第一册第四章第三节 化学键(共58张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册第四章第三节 化学键(共58张ppt)

用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示离子化合物的形成过程 1、Na2O 2、 CaCl2
Na∙ + ∙‥‥O ∙ + ∙Na ∶‥‥Cl ∙+ ∙Ca ∙+ ∙C‥‥l ∶
Na+[∶‥ ‥O∶] 2-Na+
[∶‥ ‥Cl∶]C- a2+[∶C‥‥l ∶] -
1、下列说法正确的是（ C ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相
1.2离子化合物
定义：由离子键构成的化合物
分类： （1）二元素化合物：
活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。除 AlCl3 （2）多元素化合物： ①强碱:NaOH、KOH
②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
1.2离子化合物
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
静电吸引作用
[思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 静电排斥作用
1.1离子键
定义： 把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 成键粒子： 阴离子、阳离子 成键的性质： 静电作用（吸引和排斥） 成键的原因： 电子的得失、静电平衡、体系总能量降低 存在物质： 离子化合物

人教版高中化学必修一 《化学键》PPT

人教版高中化学必修一 《化学键》PPT

离子键
阴、阳离子 间的相互作 用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子
同种原子 不同种原子
第四十二页，共一百一十页。
键型
离子键
成键 活泼金属和 条件 活泼非金属
共价键
非极性键
第三十五页，共一百一十页。
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比
分子间作用力___稍__强的相互作用,叫氢键,氢键不是
_化__学__键__,可看作一种____较__强__的__分___子__间__作__用。力由于氢键 的存在,当水结冰时,会造成___体__积__膨__胀、____密__度__减_。小
等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
第二十六页，共一百一十页。
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
第二十七页，共一百一十页。
【情境·思考】 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留
清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了作者不避千 难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品格的可贵精神。
第三十四页，共一百一十页。
2.分子间作用力
(1)定义:把___分__子__聚__集__在__一__的起作用力叫分子间作用
力,又叫范德华力。
(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对
分子质量__越__大_,分子间作用力___越__大,物质的熔、沸点
越高
<<<
也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。
人教版高中化学必修一 《化学键》PPT
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】

《化学键》-完美课件PPT人教版ppt

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2.（填一填）将H2、H2O2、CO2、NaCl、NaOH等 物质按以下要求填空：
（1）只存在离子键的是
。
（2）只存在非极性共价键的是
。
（3）既存在离子键，又存在共价键的是
。
（4）既存在极性共价键，又存在非共价键的
是
。
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（）
（2）共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键
பைடு நூலகம்（）
（3）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 （）
（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。
（ 《化学键》-优质PPT人教版【精品课 件】
）
《化学键》-优质PPT人教版【精品课 件】
2、下列说法正确的是（ ） A、 CO2和NaOH都含有共价键所以都是共价化合物。 B、 NH3和NH4Cl都由非金属组成所以都是共价化合物。 C、 HCl 是由极性共价键组成的共价化合物，H2O是由 非极性共价键组成的共价化合物。 D、 Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物。
··
﹕﹕ ﹕﹕
氨
3 H ·＋
·N· → ·
H H ﹕N﹕
H
注意事项
1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 巩固练习] ⑴ 用电子式表示氧化钠的形成过程
(2)用电子式表示硫化氢的形成过程
结构式：在共价分子结构中用横线 表示共用电子对
请写出下列物质的结构式
单质：H2
N2
O2

人教版化学《化学键》优秀课件

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思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定 更稳定
电子转移 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
成键的粒子： 阴、阳离子
成键实质：静电作用
静电引力 斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
电子式书写注意：
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“·”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
成键条件
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2－
[：C·l·：] － ··
离子化合物的电子式： Na+[：C·l·：] － ··
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )
人 教 版 高 中 化学 必 修2 第 一章 第 3 节 《 化 学键》 ( 共4 3张PPT )

化学键课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

化学键课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

氯化铵
氟化钾
教师点拨
3.用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)反应物是原子的电子式, 生成物是离子化合物的电子式
(2)用“
”表示电子转移
(3)反应物和生成物之间用“ → ”连接。
原子电子式→化合物电子式
当堂检测 1、用电子式表示Na2O的形成过程
2、用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程
2－
当堂训练 判断下列哪些物质是离子化合物
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2 KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3 H2O Na2O CO2 CaO MgO
一般地，活泼金属氧化物、强碱、盐是离子化合物。
教师点拨
三、离子化合物电子式的书写 1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子
当堂检测
3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( A)
√A、K O K K [ O ]2 K
×B、Cl Ba ×C、F Mg ×D、H Cl
Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
F
Mg 2 [ F ]2
[ Cl ] Ba2 [ Cl ]
H [ Cl ]
[ F ] Mg 2 [ F ]
[：O····：]2-
[ ：C····l：]-
要画出最外层电子数，还要用“[ 出所带电荷“n-”。
]”括起来，并在右上角标
当堂检测
写出下列微粒的电子式： 硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al） 硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
···S···
归纳总结
离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ； ②含有 离子键的物质一定是离子化合物； ③ 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

化学键ppt课件完美版

化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。

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实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用

人教版高中化学必修一 《化学键》PPT课件


知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
第四页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子键和离子化合物
第五页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物
1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
H
第九页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
第二页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为

化学键课件-高一化学人教版(2019)必修第一册


C、CCl4 F、CO2、
C、D、F
3．下列化合物中只有共价键的是( D )
A．NaCl
B．NaOH
C．(NH4)2SO4
D．H2SO4
总结与提升
一、化学键
1、定义： 相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
离子键
化学键
极性键
共价键 非极性键
讨论
用化学键的观点分析化学反应过程：
1、用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： （1）H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl
态、固态非金属 单质 分子之间。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作
用力 越大 ，物质的熔、沸点也 越高 。
例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
氢键
(1)定义 分子间存在的一种比 范德华力稍强的相互作用。 (2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常有 O、F、N 。 (3)氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的 熔点和沸点 升高 。
3、共价化合物： 不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 只含有共价键的化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。
(2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有 O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离 子化合物。

《化学键》课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册


CN-~ 5eCl2~ 2e-
得失电子守恒
n(CN-) n(Cl2)
=2：5
粒子间 认识 相互作用
化学键
离子键 共价键
粒子间 认识 相互作用
化学键
离子键 共价键
任务1 请填写下列表格
物质 成键元素 成键粒子 粒子间相互作用 化学键的类型
NaCl Na Cl Na+ Cl静电作用 离子键
HCl H Cl H Cl 共用电子对 共价键
任务2 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
∶∶ ∶∶
Hⅹ + ·Cl∶
H·ⅹCl∶
原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。
∶∶ ∶∶ ∶∶
∶∶ ∶∶ ∶∶
HCl Hⅹ + ·Cl∶ Cl2 ∶Cl· + ·Cl∶
H·ⅹCl∶ H—Cl ∶Cl∶Cl∶ Cl—Cl
结构式
请用电子式表示H2O的形成过程。
粒子间的相互作用既存在于分子内相邻的原子之间， 也存在于分子之间，且前者远大于后者。
相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。
实例2
我们知道“随核电荷数递增，卤族元素气 态氢化物稳定性依次降低”，结合表中数 据，请从化学键的角度谈谈对这一现象的 看法。
化学键
H—F H—Cl H—Br H—I
断裂1 mol化 学键吸收的能 568 431.8 366 298.7 量/kJ·mol-1
LiCl NaCl KCl RbCl
熔点/℃
610 802 771 724
共价化 合物
HF HCl HBr HI
熔点/℃
-83.36 -114.17 -86.80 -50.76
元素及 原子结构
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知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。 (3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。 (4)离子化合物一定含有离子键。
自主测试
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构 式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间 构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
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知识铺垫
新知预习
自主测试
四、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)形成类别 ①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键 的断裂和新化学键的形成的过程。 【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化? 提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从 浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理 变化,非化学变化。
H
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
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知识铺垫
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3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作 用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。
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自主测试
课前篇自主预习
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
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2.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德 华力。 (2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和 沸点升高。 点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而 分子间作用力只影响物质的物理性质。
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自主测试
3.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.N2 的电子式:N︙︙N
·····
B.Na2O2 的电子式·:·N··a···O····O··Na C.CO2 的电子式:··O····C····O···· D.NH4Cl 的电子式:[H ··N·H·····H]+[··C····l··]-
知识铺垫
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2.共价化合物
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自主测试
三、电子式
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)
的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子
Na Na·、Cl ··C····l·、S·S·····
(2)离子
··
··
Na+ Na+、Cl- [··C··l··]-、S2- [··S····]2-
现有物质:①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些
物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化
第三节 化学键
-1-
1.通过 NaCl、Cl2、HCl 的形成过程,理解离子键、共价键(极性 键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和 能力。
2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结 构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对 微观粒子结构的感受和理解。
知识铺垫
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2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物
A.NaOH
②只含共价键的化合物 ③不含化学键的物质
B.Na2O2 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 ⑤含有非极性键的离子化合物
D.NH3 E.氩气
答案①C ②D ③E ④A ⑤B
解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子 化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共 价键;⑤稀有气体中不存在化学键。
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自主测试
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(3)化合物
··
··
··
··
NaCl
··
Na+[··C··ll··]-Mg2+[··C··l··]-、Na2S Na+[··S····]2-Na+、
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
H
答案D 解析 N2 的电子式为 ··N︙︙N··,Na2O2 属于离子化合物,电子式为 Na+[··O······O······]2-Na+,CO2 的电子式为 ··O······C····O····。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
问题探究
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一、离子键与离子化合物 1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
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自主测试
2.离子键和离子化合物
课前篇自主预习
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 成键微粒:原子。 成键本质:共用电子对。 成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类