人教版高一化学化学键

人教版高一化学第三节 化学键一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四. 教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五. 教学过程：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：::...Cl......O .Na ..Mg ..Ca1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。

例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F（二）离子键用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。

注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。

3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 4. 离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5. 存在物质：离子化合物。

如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是（2）极性共价键（极性键）S H O H Cl H ---4. 形成条件：非金属元素与非金属元素之间 5. 存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。

例如：HCl H 2224O Na ClNH NaOH练习：1. 请用电子式表示出下列物质并指出其中的化学键的类型：Cl 2、 CS 2、 K 2S 、 Na 2O 2 、 CH 4、 HClO 、 Ca(OH)2、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：（1）分清键型（是离子键还是共价键）（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷 （3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构 2. 判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有非极性共价键 （四）化学键概念：相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

实验表明：水加热分解需C ︒1000以上，破坏H O -需mol KJ /463。

加热使氢分子分成氢原子，即使C ︒2000以上，分解率也不到1%，破坏H H -需mol KJ /436。

说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。

1. 类型：化学键⎪⎩⎪⎨⎧金属键共价键离子键2. 化学反应的实质：设问：2H 、2Cl 在形成HCl 之前有没有化学键，由此得出什么结论？ 分析：HCl 的形成过程分为两步： （1）2H 、2Cl 分子中原有化学键断裂； （2）HCl 中新的化学键的形成。

结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【典型例题】[例1] 以下叙述中错误的是（ ）A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A 、D 项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B 项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如Cl NH 4等铵盐的形成。

答案：C 错解分析：（1）误答B ，是因为对静电作用认识片面。

（2）误答A 项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。

[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ，；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。

精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：+--Na O F 、、2、++32AlMg 、……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。

由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。

由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为O H 2，4核的为3NH ……等共价化合物。

抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的-OH ；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如+4NH 。

依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写+4Si 、-4C则错了。

还有的物质不是电解质（如4）不能电离出氢离子，最好还是别写。

答案：H O H HF OFMgNaNe ⨯⨯--++......22 -OH[例3] M 元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。

下列各说法中，正确的是（ ）A. Z 的熔点较低B. Z 可以表示为Y M 2C. Z 一定溶于水中D. M 形成2+价阳离子精析：依题意，形成Z 的过程可表示为：-⨯+-⨯⨯⨯→++:].[].[::..:....2............Y M Y Y M Y故Z 的化学式为2MY ；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的2MY 型化合物（如2CaF ）难溶于水。

答案：D小结：解答本题的难点就在于找到2MY 型离子化合物中有没有不溶于水的事例。

许多学生熟知的222BaCl MgBr CaCl 、、等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。

[例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，M 两个电子层上电子数之和。

（1）A 为 元素，B 为 元素，C 为 元素。

D 的质子数和中子数相同，D 的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。

（2）用电子式表示A 、B 两元素形成2AB 的过程 ，用电子式表示C 、D 两元素形成化学键的过程 。

（3）写出E 和A 的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

精析：B 、C 离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B 为氧，C 为钠。

A 原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A 为碳。

D 为硫。

答案：（1）碳 氧 钠S 32166+（2）::::................O C O O C O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯→++（3）[例5] 氮化钠（N Na 3）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生3NH 。

请回答下列问题：（1）N Na 3的电子式 ，该化合物是由 键形成的。

（2）N Na 3与盐酸作用生成 种盐，其反应的化学方程式为 。

（3）N Na 3中两种粒子的半径大小关系是 。

（4）N Na 3与水反应属于 反应。

精析：（1）Na 位于ⅠA 族，易失去一个电子成为1+价的+Na ，N 位于ⅤA 族，易得到三个电子成为3-价的-3N，所以N Na 3应属于离子化合物。

（2）N Na 3与HCl 反应时，-3N与盐酸电离出+H 结成3NH ，3NH 再进一步与HCl 反应生成Cl NH 4，+Na 与-Cl 形成NaCl ，故可生成两种盐。

（3）N Na 3是离子化合物，其中粒子为+Na 和-3N，属于具有相同电子层结构的离子，)()(3-+<N r Na r 。

（4）N Na 3与水反应时，生成3NH 是-3N与水中+H 结合形成的，则-OH 便与+Na 形成NaOH 溶液，为复分解反应。

答案：（1）；离子 ；（2） 两 Na 3N+4HCl==3NaCl+NH 4Cl; （3）＜ （4）复分解 （5）。