高二化学上学期共价键
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高二化学共价键的形成
3. 共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
2. 共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子 轨道发生 重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 两原子核间的电子密度 增 加 ， 体系的能量 降低 。
教科书 P40
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的
2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物 (NH3.H2O.HF)中H原子数不等？
共价键的形成
无论是自然界存在的，还是人
工合成的物质，大多数是含有共 价键的物质。共价键是一种重要 的化学键。
人教版高二化学第二章知识点：共价键
共價鍵簡介：共價鍵(covalent bond)，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間作用力。
共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值大於1.7時，成離子鍵;小於1.7時，成共價鍵。
共價鍵主要特點：飽和性在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律(law of definite proportion)的內在原因之一。
方向性除s軌道是球形的以外，其他原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向共價鍵化學性質：化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。
均裂與自由基反應共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子(團)，均裂產生的帶單電子的原子(團)稱為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。
異裂與離子型反應共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。
有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。
由共價鍵異裂引發的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種·親電反應(electrophilic reaction)·親核反應(nucleophilic reaction)離子型反應一般在酸堿或極性物質的催化下進行。
高二化学上册《共价键》教学反思周记
高二化学上册《共价键》教学反思周记
随着时间的流逝，新学期时间也将迎来，大家是否对已经学过的的东西进行反思和总结呢?下文由为大家带来了共价键教学反思周记，希望能帮助大家。
一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：
1、教学目标的科学定位：
通过分析学生学习的基础和学习能力，结合教学内容在整个高中化学中的地位。
化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。
同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，首先使学生充分理解的共价键的概念，以此为基础从而逐步学会用电子式表示共价物质的形成过程，初步学会常见共价物质的电子式和结构式，初步认识共价键的极性和共价物质中元素化合价的判断，部部为营，不断深化。
在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。
通过对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
在情感、态度、价值观的设计上主要通过对共价键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。
进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索。
高二化学补课第2章第1节共价键
⑥π键数目：π 键数目=共价键数目减去 σ 键数目 共价键数目：构成分子中所有原子最外层电子数之和减去不成键电子，然后除以 2
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
2.1.1共价键讲义高二化学人教版选择性必修2
2共价键【核心素养发展目标】1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道共价键具有饱和性和方向性2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数3．知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质【主干知识梳理】一、共价键1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子(3)成键的实质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键①同种或不同种非金属元素的原子的结合，如：H2、O2、CO2、H2O②部分金属元素的原子和非金属原子结合，如：AlCl3、BeCl2(5)存在范围①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2(6)共价键表示方法①用电子式表示：用小黑点(或×)表示最外层电子，如：②用结构式表示：用一根短线来表示一对共用电子对，如：H－H(7)共价键的形成过程①用电子式表示H2②用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核2(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性，如：H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子，水的分子式是H2O而不能是OH或H3O或HO2等①用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：②氢、卤原子只有一个未成对电子，只形成1个价键：－H、－X③氧、硫原子有2个未成对电子，总是形成两个价键：＝O或－O－④氮原子有3个未成对电子，与C、H等电负性比氮小的元素的原子成键时总是形成三个价键⑤共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
2.1 共价键(第1课时 共价键)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
氮氮三键中有一个σ键，两个π键。
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
2.1高二化学选修3共价键
14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C处于同周期，A 原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子的最外 层有2个未成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等； B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2中，D 与B的质量比为7∶8，在EB2中，E与B的质量比为1∶1。试回答下 列问题： (1)写出D元素基态原子的核外电子排布式：_________________。 (2)B、C两种元素第一电离能较大的是________(填元素符号)。 (3)B2、C2分子中含有π键的数目分别为________、__________。 (4)A元素可以形成单键、双键和三键，这三种共价键的键能大小 关系为________＞________＞________(填共价键结构)。 (5)B元素与其他四种元素形成σ键的键长由大到小的顺序为 ______________________(用具体共价键表示)。 (6)B、E两元素形成气态氢化物的稳定性关系为________＞ ________(填化学式)。
活页作业P10
13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对 电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A_________，B_________， C________，D________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性 最强的是__________，碱性最强的是__________。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ________，电负性最大的元素是________。 (4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第 ________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s 区、p区等，则E元素在____区。 (5)写出D元素原子构成单质的电子式________，该分子中有 ______个σ键，______个π键。
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键高二化学人教版(2019)选择性必修二
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
新课讲解 氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾 一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属， 3.分类： 极性键和非极性键。 4.表示方式： 电子式和结构式。
复习回顾 一、共价键
5.具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 例：氢原子如何形成氢分子的呢？
新课讲解 探究
【绘制图示】 模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨 道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。 2.共价键的分类： （1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：σ键 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
新课讲解 氯化氢分子（HCl)的形成过程
（1）σ键 ——“s-p σ键” HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道 和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
复习回顾 一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属， 3.分类： 极性键和非极性键。 4.表示方式： 电子式和结构式。
复习回顾 一、共价键
5.具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3 。
思考：我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 例：氢原子如何形成氢分子的呢？
新课讲解 探究
【绘制图示】 模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨 道形成2个π键。）
课堂小结
1.共价键的特点：饱和性、方向性。 2.共价键的分类： （1）σ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：σ键 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF s-p B. NH3 s-p C. F2 p-p D. H2 s-s
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D ) A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
共价键高二所有知识点
共价键高二所有知识点共价键是化学中常见的键型之一，广泛存在于有机化学和无机化学中。
在高二化学学习中，我们需要掌握共价键的相关知识点，包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类，以及一些实际应用等。
接下来，我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知识点。
一、共价键的基本概念共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
在共价键中，电子是通过原子间的相互作用而共享的，形成稳定的化合物。
二、形成共价键的条件1.非金属原子间形成共价键的条件：(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子；(2)非金属原子的电负性相近，使得共享电子对分布均匀。
2.共价键的形成过程：(1)原子间的电子云相互重叠；(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对；(3)形成共享电子对的过程释放出能量。
三、共价键的性质和分类1.性质：(1)共价键稳定，形成的化合物多为气体、液体或固体；(2)共价键的键能一般较强，键长较短；(3)共价键中的电子对易于受到外界影响，例如共价键易于极化。
2.分类：(1)单共价键：共享一个电子对，符号为“-”；(2)双共价键：共享两个电子对，符号为“=”；(3)三共价键：共享三个电子对，符号为“≡”。
四、共价键的应用1.有机化学：有机化合物几乎全部由共价键连接，共价键种类丰富，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.无机化学：共价键存在于很多无机化合物中，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
3.材料科学：共价键的特性可以用于材料的设计和合成，例如聚合物材料、高分子材料等。
结语：通过学习本文中的共价键知识点，我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。
共价键在化学中起着至关重要的作用，深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。
以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容，希望对你的学习有所帮助。
如果还有其他疑问，欢迎进一步交流讨论！。
共价键(1)高二化学(人教版2019选择性必修2)
共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
键
特征
π键的电子云具有___镜__面__对__称___性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成 平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_镜__像__；π键__不__能__旋转；不 如σ键____牢__固______，较易____断__裂______。
随堂演练
6.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2， ⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是_①__②__③__⑥__⑦__⑧__(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_④__⑤__⑨__。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___⑦___。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__①__③__⑤__⑥__⑧__⑨__。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_②__④__⑤__⑥__⑧__⑨__。
A.CH4与NH3 C.H2与Cl2
B.C2H6与C2H4 D.Cl2与N2
A)
3.下列四组物质中只含有共价键的是( A )
A.H2、O3、C60、N60、 B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3 C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4 D.NH4HCO3、N2H4、NH3、
、KNO3
典例精讲
【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。
(1)乙烷中有_7__个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_5_∶__1_、_3_∶__2_。 (2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程
π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
键
特征
π键的电子云具有___镜__面__对__称___性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成 平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_镜__像__；π键__不__能__旋转；不 如σ键____牢__固______，较易____断__裂______。
随堂演练
6.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2， ⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是_①__②__③__⑥__⑦__⑧__(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_④__⑤__⑨__。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是___⑦___。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__①__③__⑤__⑥__⑧__⑨__。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_②__④__⑤__⑥__⑧__⑨__。
A.CH4与NH3 C.H2与Cl2
B.C2H6与C2H4 D.Cl2与N2
A)
3.下列四组物质中只含有共价键的是( A )
A.H2、O3、C60、N60、 B.Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3 C.P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4 D.NH4HCO3、N2H4、NH3、
、KNO3
典例精讲
【例1】观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。
(1)乙烷中有_7__个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为_5_∶__1_、_3_∶__2_。 (2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程
高二化学共价键和离子键知识点
高二化学共价键和离子键知识点共价键和离子键是化学中常见的化学键类型，它们在化学反应和化学结构中起着重要作用。
下面将从定义、特点、形成条件、性质和应用等方面对共价键和离子键进行详细介绍。
一、共价键的定义、特点和形成条件共价键是指通过原子间的电子共享而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子结构。
共价键的特点：1. 电子共享：共价键形成时，两个或多个原子共享外层电子，使得原子的电子云变得重叠。
2. 弱极性：共价键中原子对电子云的吸引相对均匀，不会形成明显的正负极性。
3. 能量较低：共价键是较为稳定的化学键，具有较低的能量。
共价键的形成条件：1. 原子间能量差异较小：原子间电子云重叠形成共价键需要相近的能量水平，才能实现电子共享。
2. 具有剩余的可共享电子：原子的外层电子层需要有空余的轨道可供电子共享。
3. 共价键的稳定性：共价键的稳定性受原子半径、电负性差异和轨道叠加等因素的影响。
二、离子键的定义、特点和形成条件离子键是指由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
在离子键中，正负离子通过静电力吸引在一起。
离子键的特点：1. 电荷吸引：离子键形成时，正离子和负离子之间的电荷相互吸引，形成离子化合物。
2. 强极性：离子键中的正离子和负离子具有明显的正负电荷，呈现较强的极性。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强电荷吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
离子键的形成条件：1. 能量差异较大：形成离子键的两个原子之间，一个原子的电离能要明显高于另一个原子的电子亲和能。
2. 在反应中电子的转移：形成离子键时，其中一个原子会失去电子形成正离子，另一个原子则会获得电子形成负离子。
3. 电离能和电子亲和能之间的差异：差异越大，离子键的极性越强。
三、共价键和离子键的性质和应用1. 性质比较：（1）共价键的电荷相对分布均匀，形成的分子多为非金属物质，如氧气、水等；（2）离子键的电荷分布明显不均，形成的化合物多为离子晶体，如氯化钠、氧化钙等。
2.1共价键(第1课时)教学设计-2023-2024学年高二化学上学期人教版(2019)选择性必修2
其次，在实践操作环节，我安排了分子模型观察和电子对排布演示，让学生直观地感受共价键的形成过程。从学生的反馈来看，这种直观的教学方式有助于他们理解抽象的共价键概念。但在实验操作过程中，部分学生操作不够熟练，导致实验效果受到影响。针对这个问题，我计划在今后的教学中增加实验操作的训练，提高学生的动手能力。
4. 学生能够运用共价键知识，解释现实生活中一些化合物的性质，如氢气、氨气、甲烷等。
5. 学生能够在课后独立完成教材中的相关练习，巩固共价键知识，提高解题能力。
七、重点题型整理
1. 解释共价键的概念，并举例说明共价键的形成。
答案：共价键是指两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享电子形成共价键。
2. 教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子结构、化学键的基本概念以及离子键的特点。在此基础上，本节课将进一步引导学生理解共价键作为一种新的化学键类型，如何影响化合物的性质和结构。通过对比离子键，加深学生对共价键的理解，培养其分析问题和解决问题的能力。
二、核心素养目标
1. 让学生通过探究共价键的概念和形成过程，培养科学探究能力和创新意识。
5. 分析以下分子的结构特点，并指出其中的σ键和π键：
（1）苯（C6H6）
（2）乙炔（C2H2）
答案：
（1）苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，每个碳原子之间形成一个σ键，同时六个碳原子形成了一个大π键，呈现出六边形的结构。
（2）乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，两个碳原子之间形成一个σ键和一个π键，整体呈直线形。
学生通过观察，发现共价化合物的分子形状与原子之间的键长、键角有关。
（2）电子对排布演示
我操作电子对排布演示教具，让学生直观地了解共价键的形成过程。
4. 学生能够运用共价键知识，解释现实生活中一些化合物的性质，如氢气、氨气、甲烷等。
5. 学生能够在课后独立完成教材中的相关练习，巩固共价键知识，提高解题能力。
七、重点题型整理
1. 解释共价键的概念，并举例说明共价键的形成。
答案：共价键是指两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享电子形成共价键。
2. 教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子结构、化学键的基本概念以及离子键的特点。在此基础上，本节课将进一步引导学生理解共价键作为一种新的化学键类型，如何影响化合物的性质和结构。通过对比离子键，加深学生对共价键的理解，培养其分析问题和解决问题的能力。
二、核心素养目标
1. 让学生通过探究共价键的概念和形成过程，培养科学探究能力和创新意识。
5. 分析以下分子的结构特点，并指出其中的σ键和π键：
（1）苯（C6H6）
（2）乙炔（C2H2）
答案：
（1）苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，每个碳原子之间形成一个σ键，同时六个碳原子形成了一个大π键，呈现出六边形的结构。
（2）乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，两个碳原子之间形成一个σ键和一个π键，整体呈直线形。
学生通过观察，发现共价化合物的分子形状与原子之间的键长、键角有关。
（2）电子对排布演示
我操作电子对排布演示教具，让学生直观地了解共价键的形成过程。
高二化学共价键人教实验版知识精讲
高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。
2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，明白共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数推断简单分子的构型和稳定性。
3、理解等电子原理的概念及应用。
三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所构成的互相作用。
2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、共价键的成键条件：①电负性一样或相差非常小的非金属元素原子之间构成共价键。
②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
5、共价键的类型：依照原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而构成两品种型的共价键——σ键和π键。
（1）σ键：以“头碰头”方式进展重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式构成的共价键。
如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：关于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了到达原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线构成的共价键，这种共价键为σ键。
σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠构成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。
σ键是轴对称的，能够围绕成键的两原子核的连线旋转。
（2）π键：p电子和p电子除能构成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进展重叠构成π键。
每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键结实。
π键较易断开，化学爽朗性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。
共价键参数高二化学
知识精讲
三、键角
1、概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
60°
109°28′
107°18′
CH4
苯
105°
H2O
180°
CO2
键长和键角决定分子的空间结构。
NH3
知识精讲
三、键角
2、意义： 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
3、获取方式：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。
知识精讲
例4、下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：
O-O
O22-
O2-
O2
O2+
键长/(10－12 m)
149
128
121
112
键能/(kJ∙mol－1)
x
y
a＝494
b＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该
规律性是（ B ）
A、成键时，电子数越多，键能越大
(5)σ键一定比π键牢固(
×
)
×)
知识精讲
例3、KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 KH2PO4>
m
晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。已知有关氮、磷的单键和三键的
键能 <
> ⋅ − <
m
>如表：
/m
—
≡
—
≡
193
946
∙
∙CH2 → ∙CH ＋H∙
∙
∙
∙
∙CH → ∙C∙ ＋H∙
∙
∙
键能（kJ/mol）
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数据，则可得分子的几何构型。
三、等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理
2等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (第二课时)
复习回顾
科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πzБайду номын сангаас
x
x
Pz－Pzπ 键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
最低能量，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1， 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。
2.键长（Lb） 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡
距离——键长（Lb），可用光谱测定。
三、键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角，
它可用分子光谱或X射线衍射法测得。 如知道某分子内全部化学键的键长和键角
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 共价 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
二、键参数
凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。
1.键能（Eθ） 键能——气态基态原子形成1mol化学键释放的
三、等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理
2等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (第二课时)
复习回顾
科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πzБайду номын сангаас
x
x
Pz－Pzπ 键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
最低能量，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1， 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。
2.键长（Lb） 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡
距离——键长（Lb），可用光谱测定。
三、键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角，
它可用分子光谱或X射线衍射法测得。 如知道某分子内全部化学键的键长和键角
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离子 键；而 共价 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
二、键参数
凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。
1.键能（Eθ） 键能——气态基态原子形成1mol化学键释放的