2011届中考化学第一轮应用广泛的酸碱盐考点专题复习9

中考化学一轮复习(应用广泛的酸、碱、盐)一、酸思考：酸属于（选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有元素。

酸电离时都产生。

1.常见的酸：“三大强酸”是指、、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。

思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？2.酸的特性（1）打开浓盐酸的瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。

鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。

（2）硝酸具有性，与活泼金属反应。

打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有性。

盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。

（3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：①，可用于干燥一些气体②，能使木材、纸张等有机物发生③，与金属反应一般不生成氢气。

（4）在稀释浓硫酸时，要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。

思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是。

②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？④酸的化学性质相似，是因为⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？3.酸的化学性质（1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH 7，pH ，酸性越强。

（2）酸+金属→ + 。

写出Fe 、Al分别与HCl和 H2SO4反应的方程式、、酸和金属的反应属于（填基本反应类型），反应规律是。

（3）酸+金属氧化物→ + 。

铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。

做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用洗去，方程式为。

应用广泛的酸、碱、盐（盐的性质及应用）教学目标1．知道食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙在日常生活中的主要用途。

记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。

熟悉常见物质的复分解反应，能根据复分解反应的条件判断反应能否发生。

3．能运用金属活动性顺序判断金属与盐反应的发生。

4．常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。

重点正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关化学方程式。

难点正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关化学方程式。

教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动一、知识回顾1．把错当食盐会导致中毒。

食物中严禁混入重金属盐(如、等)。

2．在金属活动性顺序中，的金属能把的金属从其盐中置换出来，越的金属越容易把的金属从其盐中置换出来。

古代“湿法炼铜”的化学方程式。

3．两种相互，生成两种新的的反应称为复分解反应。

复分解反应 (填“有”或“没有”)元1．银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。

下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（）2．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸3．小雨的妈妈买了一条黄金素化合价的变化。

复分解反应的条件是生成物中有、或生成。

4．依据化学肥料中含有的植物营养元素,可以把化肥分为、、、等。

铵态氮肥不能与物质混合使用，原因是：。

5．同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。

①生成沉淀物。

如：；②生成气体。

如：；③生成H2O。

如：。

另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如等）；pH=1为强酸性溶液，说明其中含有大量的；pH=14为强碱性溶液，说明其中含有大量的。

二、思考与交流1．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用下图表示。

中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al 2O 3、ZnO 外） 4．酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H +和OH -离子结合生成水 5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体） CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．? 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

） 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 3．? 碱 + 酸 → 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

中考化学一轮复习第7 章应用广泛的酸、碱、盐一、酸思考：酸属于（选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有元素。

酸电离时都产生。

1.常见的酸：“三大强酸”是指、、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。

思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？2.酸的特性（1）打开浓盐酸的瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。

鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。

（2）硝酸具有性，与活泼金属反应。

打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有性。

盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。

（3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：①，可用于干燥一些气体②，能使木材、纸张等有机物发生③，与金属反应一般不生成氢气。

（4）在稀释浓硫酸时，要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。

思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是。

②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？④酸的化学性质相似，是因为⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？3.酸的化学性质（1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH 7，pH ，酸性越强。

（2）酸+金属→ + 。

写出Fe 、Al分别与HCl和H2SO4反应的方程式、、酸和金属的反应属于（填基本反应类型），反应规律是。

（3）酸+金属氧化物→ + 。

铁锈的主要成分是(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。

做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用洗去，方程式为。

中考化学酸碱盐专题
酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们在生活中有着广泛的应用。

中考化学中酸碱盐也是一个重要的考点，以下是关于酸碱盐的一些必备知识点。

一、酸碱的定义
酸：能产生H+离子的物质。

碱：能产生OH-离子的物质。

酸碱的反应：酸+碱→盐+水
二、酸碱指标
酸碱指标用来检测溶液的酸碱性，主要有以下几种：
1. pH值：pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。

2. 中性指示剂：如酚酞、甲基橙等指示剂可以在溶液中显示颜
色变化，以检测溶液的酸碱性。

三、酸、碱的强度
酸、碱的强度和它们在水溶液中的离子化程度有关，强酸、强碱在水中离子化程度高，弱酸、弱碱在水中离子化程度低。

常见的强酸包括盐酸、硫酸、硝酸等；常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

四、盐的种类
盐是由酸和碱中和后形成的物质，主要分为以下几种：
1. 普通盐：由强酸和强碱中和形成的，如氯化钠、硫酸钠等。

2. 酸性盐：由弱酸和强碱中和形成的，如碳酸氢钠等。

3. 酸盐和碱盐：由强酸和弱碱、弱酸和强碱中和形成的，如酒石酸钾、氢氧化铝、氢氧化铵等。

以上就是中考化学酸碱盐专题的内容，希望对大家有所帮助。

酸碱盐这一部分知识内容多，做题时需要具备综合分析问题的能力，许多考生对这部分知识感到困难是正常的。

建议考生在复习酸碱盐这部分知识时要抓规律、抓特性、抓颜色。

可采取如下做法：用对比法记酸碱的通性：酸有5点通性，碱有4点通性。

为了方便记忆，可以将酸的通性写在左手上，大拇指上写指示剂，食指上写前9种金属，中指上写碱性氧化物，无名指上写碱，小拇指上写某些盐；右手大拇指上写指示剂，中指上写酸性氧化物，无名指上写酸，小拇指上写某些盐溶液。

掌握盐的性质，记牢常用的盐的溶解性口诀：钾钠铵盐、硝酸盐都能溶于水中间，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中只有钾钠铵溶于水，其余均不溶于水中间。

掌握主要的反应类型。

在酸碱盐反应类型中最多的是两种：一是复分解反应，特征是AB+CD=AD+CB，反应的序号不能改变。

酸碱盐三类物质之间发生反应是有条件的，生成物中要有气体、沉淀或者水，至少具备其中之一，否则不能发生反应。

另一种是置换反应，特征是A+BC=B+AC，金属+酸→盐+氢气，反应规律是在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才可以和酸反应，生成盐和氢气，硝酸除外；金属+盐→新的金属+盐，规律是：排前面的金属可以把排它后面的金属从盐溶液中置换出来。

理解一些概念间的区别与联系。

如酸性溶液与酸、碱性溶液与碱、溶液的酸碱性与酸碱度、中和反应和复分解反应等。

记住一些物质的颜色。

如硫酸铜溶液与氢氧化铜是蓝色的、氧化铁是红色的、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的。

知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响及多种检测方法。

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验,：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚吹试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚吹试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚吹试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

(4)如紫色石蕊试液及无色酚酥等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液, 酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化俊的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4.补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-; H2SO4==2H++SO42-;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-;(3)盐：电离时生成金属离子(或俊根离子)和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-; NH4NO3==NH4++NO3-;二、溶液的酸碱性的强弱1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性「的强弱程度。

2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。