中考化学酸碱盐总复习

中考化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的定义及性质1.酸：指具有酸性质的物质，能产生氢离子（H+）的化合物，例如硫酸、盐酸。

2.碱：指具有碱性质的物质，能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，例如氢氧化钙、氨水。

3.酸碱中和反应：当酸与碱按化学计量比例混合时，产生的溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，称为酸碱中和反应，产生的盐和水称为中和盐。

4.pH值：描述溶液酸碱性强弱的指标，数值越小，表示酸性越强；数值越大，表示碱性越强。

中性溶液的pH值为75.盐：化合物离子中的阳离子是金属离子（通常为氢离子取代）。

6.盐的组成：盐中含有阳离子和阴离子。

7.盐的离解度：盐在水中的溶解度，称为盐的离解度。

溶解度较大的盐称为易溶盐，溶解度较小的盐称为难溶盐。

8.盐的性质：盐既可以呈酸性，也可以呈碱性，还可以是中性。

9.氯离子测试：用银离子溶液进行氯离子测试，产生白色沉淀，即氯盐。

10.硫酸根离子测试：用钡离子溶液进行硫酸根离子测试，产生白色沉淀，即硫酸盐。

11.硝酸根离子测试：用银离子溶液进行硝酸根离子测试，产生黄色沉淀，即硝酸盐。

二、酸碱中和反应1.酸碱中和的性质：产生的溶液呈中性；氢离子和氢氧根离子的浓度相等，符合化学计量比例。

2.酸碱滴定法：一种通过滴定溶液的酸碱性反应来确定溶液浓度的分析方法。

酸和碱以滴定管滴加的方式加入容器中，采用指示剂变色点来判断酸碱中和点和滴定终点，并计算出溶液浓度。

三、酸碱性实验1.酸碱性试纸：用于检测溶液的酸碱性，可通过变色来判断溶液是酸性、中性还是碱性。

2.酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、常见酸碱盐的物质及应用1.醋（乙酸）：呈酸性，可用于烹饪调味、制药等领域。

2.青矾（铜(II)硫酸）：呈酸性，可用于水处理、制革等领域。

3.碳酸氢钠：呈碱性，常用于烹饪、制药、制胶等领域。

4.氢氧化钠：呈碱性，可用于清洁剂、肥皂制造等领域。

5.氢氧化铝：呈碱性，可用于防腐剂、酸洗等领域。

初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。

c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。

此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。

2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。

2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。

因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。

腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。

如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。

腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。

此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。

三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。

酸碱盐总结提纲1、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl ↓2、常见的酸硫酸盐酸硝酸碳酸H2SO4 HCl HNO3 H2CO33、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4↓CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡K2CO3 Na2CO3 CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓4、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2↓Cu(OH)2 ↓KOH氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝Fe(OH)3 ↓Fe(OH)2 ↓Al(OH)3 ↓沉淀:红褐色沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3 ,AgCl BaSO4 MgCO3 Mg(OH)2(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3和HCl 的白色沉淀)一、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 +Na2SO4 == BaSO4↓+2NaOH(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O3、盐的性质(1)盐和酸----(2)盐和碱-----(3)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钡和硫酸钠:BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO34、肥料(1)氮肥:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸铵NH4NO3尿素CO(NH2)2(2)磷肥:磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(3)钾肥:氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰K2CO?(4)复合肥:硝酸钾KNO3 磷酸铵(NH4)3PO4 K3PO4 等。

九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。

如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应：生成新盐和新酸。

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应：生成新盐和新碱。

如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应：生成两种新盐。

如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。

五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。

六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。

pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。

酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。

七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。

1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。

3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。

酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。

4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。

pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。

5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。

酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。

6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。

普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。

b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。

c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。

8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。

常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。

9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。

10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。

中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。

11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。

例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。

12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。

酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

酸碱盐的化学性质一、酸的化学性质1、酸与指示剂反应。

“酸石红，酸酚无”，即酸遇石蕊变色，酸遇酚酞色。

2、酸与活泼金属发生反应，生成和盐。

写出镁铝锌铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

注意：铁发生置换反应时，生成的是亚铁盐。

3、酸与金属氧化物发生反应，生成盐和。

用盐酸除铁锈的化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应：4、酸与碱发生反应，生成和。

氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钙与硫酸反应：5、酸与碳酸盐、碳酸氢盐发生反应，生成盐、和气体。

大理石和稀盐酸反应：碳酸钠和稀盐酸反应：a: 检验CO3-、HCO3-的方法：取少量溶液，滴加，观察是否有，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则该溶液时碳酸盐或碳酸氢盐。

二、碱的化学性质1、碱与指示剂反应。

“碱石蓝，碱酚红”。

即碱遇石蕊变色，碱遇酚酞变色。

2、碱与酸发生反应，生成盐和水。

3、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和。

（主要是CO2、 SO2、SO3等）澄清的石灰水与二氧化碳反应：。

氢氧化钠与三氧化硫反应：。

A：氢氧化钠的变质问题：原因：吸收了空气的而变质，生成了。

该反应的化学方程式：B：怎样检验氢氧化钠是否变质？方法一：取少量溶液，滴加HCl，有气泡产生。

方法二：取少量溶液，滴加C a(O H)2溶液，有白色沉淀。

C：怎样除去氢氧化钠中碳酸钠杂质？向溶液中滴加适量的C a(O H)2溶液，待不再产生沉淀时，再过滤。

反应原理：Na2CO3 + C a(O H)2--------。

4、碱与某些盐反应，有沉淀或气体（氨气）生成。

氢氧化钙与碳酸钠反应：。

硫酸铵与氢氧化钙反应：(NH4)2SO4+ C a(O H)2------ 。

三、盐的性质1、盐与金属发生反应，生成和盐。

铁和硫酸铜反应：。

2、盐与碱反应。

有沉淀或氨气生成。

3、盐与盐发生反应，有沉淀生成。

4、碳酸盐与酸反应。

有生成。

四、附录金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au常见沉淀：CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 M g(O H)2白色沉淀C u(O H)2蓝色沉淀、F e(O H)3红褐色沉淀常见离子颜色：Cu2+蓝色、 Fe2+浅绿色、 Fe3+黄棕色五、达标练习1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水4.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)35.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO36.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水7.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液8.下列各组物质在水中能大量共存，且得到无色透明的溶液的是（）A. FeSO4、BaCl2、 KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、KClC. CuSO4、Ba(OH)2、NaCl D. Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl9.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体10.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉11.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A．硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁12.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl213.下列关于酸的性质的叙述，正确的是A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应14.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳15.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水16．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。

浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。

酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。

用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。

浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。

用途：重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。

怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。

常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。

①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。

2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。

初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。

二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。

2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。

三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。

2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。

2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。

3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。

五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。

七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。

2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。