下载文档原格式
九年级化学全册酸碱盐专题复习鲁教版五四制课题酸碱盐的综合复习教学目标1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水（3）酸 + 碱 = 盐 + 水（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
中考专题复习：——NaOH变质成分的探密1.通过巩固练习，能用化学方程式表示氢氧化钠变质的原理，能列举出检验其变质的方法并准确书写相关化学方程式；2.通过真题分析，能归纳出检验氢氧化钠是否完全变质的的方法；3.能归纳出反应后成分探究的一般思路和方法；通过小组合作，提升阅读获取信息、分析思考、准确表达等水平，体验并走进中考。
重点：氢氧化钠变质原理以及探究其变质的方法；难点：探究氢氧化钠的变质水准（是否完全变质）可能用到的相对原子质量： H：1O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 S：32 【一、夯实基础、激活旧知】：（自主完成）1.变质原理分析：程式，所以应保存。
2.变质水准分析：全部变质后成分有，部分变质后成分有和。
【二、方法点拨、模型构建】1.检验NaOH变质的方法：只需证明固体或溶液中有存有就OK了；（提示：请选择不同物质类别来检验）方法（1）可滴加观察是否产生；方法（2）可滴加观察是否产生；方法（3）可滴加观察是否产生。
2.检验烧碱是否全部变质（变质水准）的方法：（1）通常先加入试剂，目的是什么？(2)然后再检验溶液中是否有NaOH，通常滴加，若变红色则含有，即（填全部或部分）变质，否则为变质。
【三、小结提升、归纳思路】变质（或反应后）成分探究不但要考虑物还要考虑物有没有剩余的。
【四、同类练习、巩固强化】1.（11年.河南）右边是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因，并写出化学方程式。
2.（17.郑州二测）明明做氢氧化钠和盐酸的中和反应实验时发现有气泡产生，于是他判断氢氧化钠变质了。
请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因。
3.（10 年.河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液实行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出相关的化学方程式。
（二）NaOH变质水准探究的考查4.（09年.河南）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们实行了如下实验。
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点酸碱盐，作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们在学习化学时必不可少的内容之一。
在这篇文章中，我将为大家深入介绍酸碱盐的概念、性质以及应用等方面的知识。
首先，让我们来了解酸碱盐的定义。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
而当酸和碱发生反应时，将会产生水和盐。
这种盐就是我们常说的酸碱盐。
接下来，让我们来探讨一下酸碱盐的性质。
酸的性质主要有酸味、酸腐蚀性和酸与金属反应。
当我们尝试品尝酸性物质时，会感受到一种酸味。
同时，酸还具有强烈的腐蚀性，它能够与许多物质产生反应，导致物质的腐蚀和破坏。
此外，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一。
当酸与金属反应时，会产生对应金属的盐和氢气。
相反，碱的性质则表现为苦味、碱的腐蚀性和碱与酸反应。
碱味道苦涩，有一种独特的味道。
碱也具有一定的腐蚀性，能与一些物质发生反应，甚至导致皮肤发炎。
碱与酸的反应则是碱的典型性质之一，在碱和酸反应时会产生盐和水。
酸碱盐的应用非常广泛，我们可以从生活中找到很多例子。
首先是食品的酸碱性。
我们在做菜时，常常会加入柠檬汁或醋来调味。
这是因为柠檬汁和醋属于酸性物质，能够使菜肴口感更加鲜美。
而在烘焙过程中，碱性物质如小苏打也被使用，用于中和酸性物质，使烘焙食品更加松软。
另外，酸碱盐在化妆品、洗涤剂等方面也有应用。
例如，许多口腔清洁产品使用了酸性物质，能够去除牙菌斑并预防龋齿。
此外，洗涤剂中的碱性成分能够中和酸性的油渍和污垢，使衣物更容易清洗。
在环境保护方面，酸碱盐也发挥着重要的作用。
例如，酸雨是由于大气中含有过多的酸性物质，通过与大气中的水蒸气反应形成的。
酸雨具有很强的腐蚀性，对植物和建筑物造成损害，所以我们需要通过减少大气污染来预防酸雨的形成。
总结起来，酸碱盐作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们学习化学的基础。
我们通过学习酸碱盐的概念、性质和应用，能够更好理解化学在日常生活中的应用和意义。
酸碱盐专题（二）一、知识结构二、重点知识点拨1.明确复分解反应的实质，准确判断复分解反应中发生反应的微粒及不变的微粒。
并熟练掌握常用的沉淀及一定能溶于水的物质。
2.粗盐提纯中加入的各物质的作用，产生的沉淀。
总结除杂的方法物理方法和化学方法。
3.碳酸钠与氢氧化钠同时存在时，鉴别碳酸钠存在的方法，鉴别氢氧化钠存在的方法，提纯氢氧化钠的方法。
4.在推断反应后溶液中存在的物质时，充分利用所给现象，如酚酞试液呈红色或无色等，从现象出发，推断一定存在的微粒，利用好不能共存的微粒，分析结论。
三、分层训练（一）基础训练1.用括号内的物质不能区分的一组是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）2．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④3. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能．．达到实验目的是（）实验目的实验设计A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D 除去CO2中的把HCl气体先通过碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸下列说法错误的是（）A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三种基本反应类型D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）26.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素C．两种化合物反应生成两种化合物的化学反应属于复分解反应D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7. 实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。
据此可判断甲是（）A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸（二）能力训练8. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是 _；Y溶液中溶质的化学式为：_ ___。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）。
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__，反应类型是。
9. 化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。
制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。
将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。
料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、；（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为；（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：10．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。
（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
（简要写出实验步骤和现象）11．对比实验是化学研究中经常采用的方法。
化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。
请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验I 实验II【探究与结论】（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是。
【拓展延伸】现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：。
看到的现象是。
12. 假期，王霞，小群两位化学兴趣小组的同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她们很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？【查阅资料】（1）通过对市场上相关产品进行调查，两位兴趣小组的同学发现了如下图所示的三种商品，（2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成．化学老师告诉兴趣小组的同学们家里做面包所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．【提出猜想】猜想1：该粉末是碳酸钠；猜想2：该粉末是碳酸氢钠；猜想3：该粉末是碳酸氢钠和有机酸．【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】（1）由步骤①的现象说明的实验结论是___ 。
（2）步骤②加入的某酸可以是：______ （写化学式），气体B 是______．由此小群认为白色粉末是纯碱，而王霞同学认为小群同学根据步骤①②的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为王霞说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因 _．（3）由以上实验现象推断，猜想______是正确的．【实验与反思】兴趣小组的同学为进一步验证她们的猜想是正确的结论，继续查找资料，得到下表．根据上表数据，该白色固体的检验方法是__ .【拓展与应用】（1）在查找资料过程中，小群同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH 试纸来测其pH 值的操作过程：______．（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO 3，可采用______（填序号）的方法除去．A 加盐酸B 、通入CO 2C 、加热（3）保存快速发酵粉应注意 。
（三）拓展训练13.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）A ．A →B 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B ．B →C 段对应溶液pH 逐渐变大C ．C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D ．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠14．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：此时观察到U 型管左右两侧产生的现象分别是 ；实验后，小组同学充分振荡U 型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl 猜想二：溶质为NaCl 和BaCl 2温度溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na 2CO 3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO 3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HC1【评价与交流】：你认为以上猜想不合理，理由是；则你的猜想为；【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。
由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为。
为验证你的猜想请填写如表时，除了考虑生成物外，还要考虑。
15.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
【答案】1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.B8.（1）水；K2CO3；（2）HCl、H2O；（3）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；复分解反应9. （1）漏斗；（2）碳酸钙；（3）氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾；10.解：（1）d。
（2）①硫酸。
②硫酸钠和硫酸。
（3）①漏斗。
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。
取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（答案合理即可）11.【探究与结论】（1）有气泡冒出；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3；【拓展延伸】把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；有白色沉淀生成；12.（1）此粉末不是快速发酵粉，（2）HCl；CO2NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（3） 2 【实验与反思】20℃时，在100g水中加入12g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠，【拓展与应用】（1）剪取小段pH试纸放在洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少许滤液滴在pH 试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值，（2）C，（3）防潮（或防晒或低温保存）13.C14.左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；【评价与交流】三，当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，NaCl、Na2CO3；15.(1)9.9g。
