探究氢氧化钠的变质

氢氧化钠变质的现象一、引言氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱性物质，通常用于制作肥皂、纸浆和清洁剂等。

然而，在储存和使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质现象，影响其性质和用途。

本文将介绍氢氧化钠变质的现象及其原因。

二、氢氧化钠的基本性质1. 化学式：NaOH2. 分子量：40.00 g/mol3. 外观：白色固体或颗粒状物质4. 密度：2.13 g/cm³5. 熔点：318 ℃6. 沸点：1390 ℃三、氢氧化钠变质的现象1. 外观变化：正常情况下，氢氧化钠为白色固体或颗粒状物质。

如果发生了变质，它的外观可能会出现以下情况：（1）颜色变暗：由于受到空气中二氧化碳和水分的影响，NaOH可能会吸收这些物质并形成碳酸盐和水合物，使其颜色变暗。

（2）结块或成块：当NaOH吸收水分时，它会变得潮湿并结块或成块。

这也会影响其使用。

（3）形态变化：在一些情况下，NaOH可能会出现粉末状、颗粒状或块状等不同形态的变化。

2. 性质变化：氢氧化钠的性质也可能会因为变质而发生改变，主要表现在以下方面：（1）pH值下降：正常情况下，NaOH是一种强碱性物质，其pH值通常在12-14之间。

但是当它吸收了二氧化碳和水分后，其pH值会下降到8-10之间。

（2）溶解度降低：当NaOH吸收了水分后，它的溶解度会降低。

这意味着它不再容易溶解在水中，并且可能需要更长时间才能完全溶解。

（3）活性下降：由于吸收了空气中的杂质和水分，NaOH的活性可能会下降。

这意味着它不能像正常情况下那样有效地进行反应。

四、氢氧化钠变质的原因1. 空气中二氧化碳含量高：空气中二氧化碳含量高时，NaOH会吸收二氧化碳并形成碳酸钠。

这会导致它的pH值下降并失去强碱性。

2. 湿度高：当NaOH暴露在高湿度环境中时，它会吸收水分并形成水合物。

这会导致其溶解度下降和结块。

3. 存储不当：如果NaOH存储在不适宜的条件下，例如高温或阳光直射的地方，它可能会变质。

氢氧化钠变质的原因氢氧化钠（NaOH）在常温常压下是固体形式存在的，常见的是其无色结晶或是颗粒状。

然而，氢氧化钠是一种易吸湿的物质，容易吸收空气中的水分，导致其变质。

下面将详细探讨氢氧化钠变质的原因。

1.吸湿性：氢氧化钠是一种强碱，因此它与水分子的作用力很强，能够迅速吸湿并与水反应生成氢氧化钠的水合物。

这意味着氢氧化钠在空气中很容易吸收水分，从而失去干燥的性质。

2.空气中的二氧化碳：空气中含有少量的二氧化碳（CO2），它与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠。

碳酸钠是一种固体物质，容易造成氢氧化钠的结晶或颗粒状物质团聚在一起，从而使其变质。

3.杂质的存在：原始的氢氧化钠可能含有一些杂质，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等。

这些杂质在氢氧化钠中引入不纯度，会影响其稳定性，导致其变质。

4.存储条件不当：如果氢氧化钠的存储条件不当，如暴露在空气中，接触水分、湿气等，会加速其吸湿和变质的过程。

此外，高温、高湿度的环境也会加速其变质。

1.吸湿：氢氧化钠变质后，会迅速吸湿并形成水合物。

这将导致固体氢氧化钠逐渐变成粘稠的液体，使其失去原有的结晶或颗粒形态。

2.结晶团聚：当氢氧化钠吸湿并与空气中的二氧化碳反应时，会形成碳酸钠。

这些碳酸钠会团聚在一起，形成结晶团块，使氢氧化钠的外观发生变化。

3.变质过程的加速：一旦氢氧化钠开始吸湿或变质，其吸湿和变质的过程会进一步加速。

这是因为吸湿产生的水分会提供更多的溶剂，帮助反应的进行，并进一步吸湿。

为了避免氢氧化钠的变质，应采取以下预防措施：1.储存在密封容器中：将氢氧化钠存放在密封的容器中，避免其暴露在空气中，减少吸湿和变质的可能性。

2.存放在干燥通风的地方：选择一个干燥通风的地方存储氢氧化钠，避免受潮和暴露在高温、高湿度的环境中。

3.定期检查和更换：定期检查储存的氢氧化钠，如果发现有吸湿或结晶团聚的迹象，应及时更换。

不要使用已经变质的氢氧化钠。

总之，氢氧化钠易吸湿是导致其变质的主要原因之一、吸湿会使其形成水合物并与二氧化碳反应形成碳酸钠，导致固体变得湿润和结晶团聚。

氢氧化钠变质的探究一、引言氢氧化钠是一种常见的碱性物质，常用于实验室中。

然而，在储存或使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质，导致其性质发生变化。

本文将探究氢氧化钠变质的原因、表现以及应对方法。

二、什么是氢氧化钠？1. 氢氧化钠的基本概念氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，也称作苛性钠。

在室温下为白色固体，易溶于水，在水中呈现出强烈的碱性。

2. 氢氧化钠的用途（1）用于制取纤维素、合成洗涤剂等。

（2）在实验室中可以作为酸碱滴定试剂。

（3）用于清洗管道和污水处理等环境保护工作。

三、什么是变质？1. 变质的定义变质指物品在储存或使用过程中，由于外界因素或内部原因导致其品质发生改变。

2. 变质的原因（1）微生物污染：如霉菌、细菌等微生物会分解物品中的营养成分，导致其变质。

（2）氧化：受到氧气的影响，物品中的某些成分会发生氧化反应，导致其变质。

（3）光照：某些物品在阳光下暴晒会导致其品质发生改变。

四、氢氧化钠的变质表现1. 氢氧化钠的变质原因（1）水分：由于吸收了空气中的水分，使得固体NaOH逐渐形成液态或半液态状态。

（2）吸收二氧化碳：由于吸收了空气中的二氧化碳，使得NaOH逐渐转变为碳酸钠。

（3）吸收杂质：由于储存环境不佳或包装不严密等原因，NaOH可能会吸收到杂质。

2. 氢氧化钠变质后的表现（1）外观发生改变：从白色固体转变为半液态或液态状态。

（2）PH值发生改变：从强碱性逐渐转向中性或弱酸性。

（3）溶解度降低：由于杂质的存在，使得NaOH在水中的溶解度降低。

五、氢氧化钠变质的应对方法1. 储存环境：将NaOH存放在干燥、通风、避光的环境中，避免受到外界因素的影响。

2. 包装密封：使用密封性好的包装材料，避免空气和水分进入。

3. 定期检查：定期检查NaOH的状态，如发现变质现象及时处理或更换。

六、结论通过本文的探究，我们了解了氢氧化钠的基本概念、用途以及变质原因和表现。

同时，我们也了解到了应对氢氧化钠变质的应对方法。

氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠是一种广泛应用的化学品，但当受到某些条件或因素的影响后，它也会发生变质现象。

下面，我们来探究一下氢氧化钠的变质原因及如何避免。

一、氢氧化钠变质的原因：
1. 吸湿性：氢氧化钠易吸收空气中的水分，导致其水化，形成一般称为“腐蚀碱”的白色固体。

在储存、运输和使用过程中需要注意防潮。

2. 氧化性：氢氧化钠易与空气中的氧气发生反应，从而变质。

应储存于密闭容器中，并避免暴露在空气中。

3. 与其他化学物品混合：氢氧化钠与某些物质如酸类、金属粉末等混合，易发生剧烈反应，导致变质甚至爆炸。

需要注意储存和使用时与其他物质的隔离。

二、氢氧化钠变质的危害：
1. 氢氧化钠变质后，其含量和纯度将降低，影响生产工艺和产品质量。

2. 变质的氢氧化钠可能会产生有害气体，对人体和环境造成损害。

3. 变质的氢氧化钠可能会导致火灾或爆炸等安全事故。

三、如何避免氢氧化钠的变质：
1. 储存环境：氢氧化钠需要储存于干燥、通风、防潮的位置。

在运输和使用前，需要查验包装是否完好，是否有破损或渗漏现象，如发现问题需立即处理。

2. 禁止混合：禁止将不同化学物品混合在一起储存或使用，避
免引起意外反应。

3. 使用规范：在使用氢氧化钠时，应按照正确的操作规程进行，严格遵守安全措施。

综上，氢氧化钠虽然是一种广泛应用的化学品，但在储存和使
用过程中需要注意防止其发生变质现象，避免对人体和环境造成
损害。

同时，对于发现变质的氢氧化钠，应及时处理，以保障生
产和生活的安全。

检验氢氧化钠是否变质的原理
氢氧化钠（NaOH）是一种常见的化学物质，也被广泛应用于工业和实验室中。

然而，由于其易吸湿、易溶于水的性质，氢氧化钠很容易受到空气中的湿度和其他环境因素的影响，从而导致其变质。

要检验氢氧化钠是否变质，我们可以通过以下原理进行判断：
我们可以观察氢氧化钠的外观。

新鲜的氢氧化钠是无色或白色固体，呈颗粒状或块状。

如果氢氧化钠变质，其外观可能会发生变化，出现颜色变深、变黄或变成块状粉末等异常情况。

我们可以尝试溶解氢氧化钠。

正常的氢氧化钠在溶解时会产生热量，这是一个放热反应。

我们可以将一小部分氢氧化钠加入一定量的水中，观察是否有明显的温度变化。

如果溶解过程中没有明显的放热现象，那么可能是氢氧化钠已经变质。

我们还可以使用酸碱指示剂来检验氢氧化钠的酸碱性。

正常的氢氧化钠是一种碱性物质，溶解时会使溶液呈碱性。

我们可以将一小部分氢氧化钠溶解在水中，然后加入几滴酸碱指示剂。

如果溶液变红或变黄，说明氢氧化钠已经变质或受到了污染。

我们可以进行氢氧化钠的化学反应测试。

正常的氢氧化钠可以与酸类物质反应，产生盐和水。

我们可以将一小部分氢氧化钠溶解在水中，然后加入少量的醋酸或其他酸类物质。

如果没有明显的反应发生，那么可能是氢氧化钠已经变质。

通过观察氢氧化钠的外观、溶解特性、酸碱性以及化学反应等方面，我们可以初步判断氢氧化钠是否变质。

当然，为了更准确地判断氢氧化钠是否变质，我们还可以使用更精确的实验方法和仪器进行进一步的分析和检测。

一、氢氧化钠变质问题：1、氢氧化钠变质的原因：①易吸收空气中的水分而潮解；②与空气中的CO2反应而变质。

化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质（检验是否存在Na2CO3 ）的方法：①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质，反之，没变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。

Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠2、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加足量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]并振荡，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤后取上层清夜，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后过滤取上层清夜，滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。

氢氧化钠的变质问题存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。

（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。

完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。

②取①所得的上层清液滴加盐酸。

实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。

②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。

化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。

有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。

实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。

NaOH变质的化学方程式为需要确定。

有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。

通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。

实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。

为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。

实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。

氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠(NaOH)是否变质可以通过以下几种方法进行检验：
1.外观检查：观察氢氧化钠固体或溶液的外观是否发生变化。

新鲜的
氢氧化钠固体为白色晶体，而溶液呈现无色透明。

如果固体变色、结块或
出现异物，或溶液呈现混浊不透明，这可能是氢氧化钠发生变质的迹象。

2.pH检测：使用pH试纸或pH计测量氢氧化钠溶液的酸碱性。

新鲜
的氢氧化钠溶液应具有高pH值，通常在12-14之间。

如果pH值明显下降，接近中性（7），则可能是氢氧化钠发生变质的迹象。

3.化学反应检验：使用已知反应的化学试剂进行反应。

例如，可以将
一小部分氢氧化钠溶液加入到稀盐酸溶液中，应该产生剧烈的气体释放和
温度升高。

如果反应结果不符合预期，可能是氢氧化钠发生变质。

4.纯度检验：检验氢氧化钠的纯度是否达到规定的标准。

这可以通过
对比供应商提供的氢氧化钠规格书，分析氢氧化钠中其他杂质的含量来判断。

如果氢氧化钠纯度降低或含有较高的杂质，可能是因为变质。

5.使用效果观察：进行一些常规实验，如酸碱中和实验等，观察氢氧
化钠是否起作用。

如果氢氧化钠的效果明显低于预期，可能是因为氢氧化
钠发生变质。

总之，以上都是一些常见的氢氧化钠变质检验方法。

使用一种或多种
方法进行检验，能够更准确地判断氢氧化钠是否变质，确保其质量和使用
效果。

1、氢氧化钠变质的原因： 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加过量稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑;
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH ；
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3+ Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加过量的Ca Cl2溶液后，再向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠，完全变质了。

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。

②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂。

氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+CO2= ==Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。

氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。

（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2 CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2 CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。

一、有关氢氧化钠变质问题的探究变质原因：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（一）、探究是否变质？方法：（1）加酸：稀HCl，稀H2SO4 现象：有气泡产生结论：变质（2）加碱：Ca(OH)2溶液，B a(OH)2溶液现象：有白色沉淀结论：变质（3）加盐：CaCl2溶液，BaCl2溶液现象：有白色深沉结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）过滤，（2）向滤液里滴加酚酞试剂。

（1）产生白色沉淀（1）产生白色沉淀（1）无明显变化（2）变红部分变质（2）无变化完全变质（2）变红没变质练习题：1、张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与___________ 发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为：_____________________________（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有___________ 产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____________________________ ．（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___________ 等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（2007自贡市)（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是__________________________ ；（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________ 保存．3.在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．(2007年贵阳市)[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C两支试管，进行探究．1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；3向C试管中加入CaCl2[实验分析]（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管___________________ B试管___________________C试管_____________________（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应__________________________________________________________可能发生的反应__________________________________________________________（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A、B、C)______的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______________________________________________________.。

氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。

2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。

（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。

Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。

由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。

【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。

【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。

步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。

【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。