初三化学中考专题探究氢氧化钠的变质练习及答案

【拔高】探究氢氧化钠变质后的成分（练习）（1）（2）（3）（4）1.（1）（2）（3）【解析】某同学发现，上个月做实验用的苛性钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，该同学提出了假设，并设计实验方案进形实验，搜集证据，最后讨论交流得出结论。

提出假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三： 。

设计实验方案：搜集证据：根据实验现象推测，上述方案中的无色气体是 ，说明溶液中有 。

蓝色絮状沉淀是 ，说明溶液中有 。

交流讨论：为了检验证明假设一，有同学在溶液中加入酚酞溶液，发现溶液变成红色。

据此在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。

得出结论：由实验中收集的证据和同学交流讨论可知，假设 是正确的。

【答案】（1）（2）（3）（4）该溶液完全变质;;;除出去溶液中的碳酸钠 ; 二溶液可能没有变质，可能部分变质，也可能全部变质，所以第三种假设是该溶液完全变质。

该溶液和稀硫酸反应产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，能与硫酸反应生成二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；根据题意蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，说明溶液中氢氧化钠。

（4）【标注】氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，需要除去碳酸钠，因此滴加过量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠；反应的方程式为：。

向滤液中滴加氯化铜溶液产生蓝色氢氧化铜沉淀，说明含有氢氧根离子的存在，向溶液中滴加稀硫酸有二氧化碳生成，说明有碳酸根离子，因此该氢氧化钠是部分变质，猜想二成立。

【知识点】几种常见的酸碱盐；离子、物质的共存问题；猜想与假设【特色题型】药品是否变质的探究（1）2.某同学发现，上个月做实验用的 溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：【猜想假设】猜想（）：没有变质，溶质是 。

猜想（）：部分变质，溶质是 。

猜想（）：全部变质，溶质是和。

【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第 组若溶液变红，再猜想（）不成立第 组同学认为：此方案结论不正确，理由是 。

有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。

反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。

【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。

初中化学压轴题之氢氧化钠变质问题氢氧化钠在空气中会吸收空气中的水分而发生潮解，同时与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水。

在初中化学中，氢氧化钠变质指的是氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。

反应原理（即化学方程式为）：____________________________一、如何判断氢氧化钠已变质？从反应化学方程式可以知道，判断氢氧化钠是否变质，其实就是判断是否有碳酸钠存在。

所以，检测氧化钠是否变质可用以下方法：方法一：利用碳酸钠可以与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液或氯化钙、氯化钡等盐溶液生成沉淀来判断。

操作过程如下：取少量样品于试管中，加入适量的Ba(OH)2或氯化钙，若生成白色沉淀，则说明氢氧化钠已变质。

生成沉淀的化学方程式为_____________________________；_____________________________方法二：利用碳酸钠可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体来判断。

操作过程如下：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，有气体生成，则说明氢氧化钠已变质。

生成气体的化学方程式为_____________________________；_____________________________争议一：能否且指示剂或pH试纸来判断氢氧化钠变质？不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红或紫色石蕊变成成蓝色，所以不能用酚酞试液或紫色石蕊或测pH的方法来检验氢氧化钠是否变质。

争议二：能否用少量的稀盐酸或稀硫酸溶液来判断氢氧化钠是否变质？不能，因为取少量样品于试管中，加入少量的稀盐酸或稀硫酸，发现没有有气体生成，并不能说明氢氧化钠未变质。

因为假如氢氧化钠是部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀盐酸或稀硫酸后，酸优先与氢氧化钠反应（该反应没有气体生成），只有氢氧化钠被反应完了，稀稀盐酸或稀硫酸才会继续与碳酸钠发生反应生成气体。

专题六研究氢氧化钠变质1. 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘掉了盖瓶盖。

关于该溶液的研究，同学们的实验设计合理的是A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完整变质B. 取样，在溶液中加入过度的稀盐酸，假如有气泡产生，则可证明该溶液已完整变质C.取样，在溶液中加入过度滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色积淀，且上层清液呈红色，则溶液未完整变质D.取样，在溶液中加入过度稀盐酸，则可除掉氢氧化钠溶液中产生的杂质2.（不定项）以下是剖析搁置在空气中的NaOH固体的有关实验，此中合理的是A. 除掉杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰巧完整反响，过滤，蒸发结晶B. 证明变质：取少许固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，察看能否有气泡产生C. 测定纯度：取少许固体，加入足量稀盐酸，用排水法采集VmL气体（常温）D. 确立成分：取少许固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液3.小明和他的同学在实验室发现前一次实验后忘掉塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口四周有一些白色固体。

他们思疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行以下实验研究。

【提出问题】氢氧化钠溶液能否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液所有变质。

【实验考证】【议论】小明同学认为，依据上述实验（1）（ 2）可推测，猜想②正确。

而小张则认为猜想③也可能正确，原由是于是小王又设计了以下增补分验：（ 1）取原溶液少许于试管中，逐滴加入 BaCl2溶液至。

静置，分层。

（ 2）取上层清液，向此中加入 FeCl3溶液，如有红褐色积淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反响的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经所有变质。

4. 兴趣小组同学为了研究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一同达成以下研究活动：【对固体的猜想】猜想①：所有是NaOH猜想②：所有是3 Na2CO猜想③：是NaOH和 Na2CO3混淆物【实验和推测】（1）若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反响的化学方程式是（2）若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色积淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色积淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不可以” ）说明样品中有NaOH（3）若 A 是CaCl2溶液，当实验现象 a 为，现象 b 为，则猜想②建立【反省】久置的氢氧化钠变质的原由是（用化学方程式表示）5. 研究性学习小组中的小张在学习中发现：往常检验CO2用饱和石灰水，汲取CO2用浓NaOH溶液【实验研究】在体积同样盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓溶液。

四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。

一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。

解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。

答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。

A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。

向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。

氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。

氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。

故答案为B。

三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：。

【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。

请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。

【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。

中考化学专题---氢氧化钠变质29．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

【提出问题】他们要探究的问题是。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含。

继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是。

（用化学方程式表示）②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

【解释与结论】根据以上探究：①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是，可能含有的物质是。

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是。

【迁移应用】下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是（填字母序号）。

A. ①②③B. ④⑤⑥C. ④⑤D. ⑤⑥32．（6分）（2014•衢州）小丽利用底部有一个小孔的大试管，如图甲所示配制成一个制取CO2气体的装置．（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到_________，则说明装置气密性良好；（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH 是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH 溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是_________；（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入_________溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_________【实验结论】通过实验，说明上述猜想中_________是正确的．【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为_________（假定试剂中无其它杂质）．（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_________【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．16．(2012，张掖)通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

初中化学解题模型之氢氧化钠变质的探究一．实验探究题（共16小题）1．（2022•宁夏模拟）近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。

一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对固体酒精的成分进行了研究。

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。

（2）氯化钙溶液呈中性。

【提出疑问】（1）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH﹣”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证：（填序号）。

A.硫酸铜B.氯化钠C.酚酞溶液D.盐酸（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产生，反应的化学方程式为，分析实验得出氢氧化钠已变质的结论。

【拓展延伸】同学们为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小明与同学们继续探究。

【实验探究二】请完成以下实验报告。

【反思交流】实验探究二中加入过量氯化钙溶液的目的是。

【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的（填序号）。

A.CO2B.CaCl2溶液C.Ca（OH）2溶液D.H2SO4溶液2．（2021秋•宁夏月考）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存。

【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】该步骤中发生反应的化学方程式为。

【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想一：NaOH溶液部分变质猜想二：NaOH溶液完全变质【实验探究2】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为（用化学方程式表示）。

（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有（填字母）。

NaOH变质的探究一、简答题1．（2019·河南模拟）小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。

（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。

写出生成白色沉淀的化学方程式______。

（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证______。

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

（合理即可）【解析】（1）生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，所以先用中性的氯化钙溶液将碳酸钠完全除去，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。

实验方案：继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

2．（2019·新乡模拟）康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。

(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案__________________________________________________________________________。

【答案】都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

【解析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。

根据碱和盐的性质进行分析。

第十章酸和碱专题一有关氢氧化钠变质的问题1、某同学设计了如图两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到实验1和实验2中澄清石灰水出现的现象相同：（1）两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是_________ ；（2）解释澄清石灰水产生上述现象的原因：实验1：_________ ；实验2：_________ ．2、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：（1）猜想：①没有变质,碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠（2）判断：①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②_____ （填成立或不成立,下同）．②操作④发生的反应方程式为_________ ；由操作⑤、⑥的现象判断:滤液中含有_________ ；由此判断猜想①_________ ．③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为_________ ．3、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是只含一种溶质的无色溶液，也是初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表:猜想设计的实验步骤可能的现象与结论猜想一:可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品溶液,向其中滴入两滴酚酞溶液．若酚酞溶液变为红色，则猜想成立．若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立．猜想二：可能是硫酸钠溶液用试管取少量样品溶液，向其中先加入适量稀_________ 酸,然后滴入氯化钡溶液．若溶液先没有明显变化,后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．_________ ．（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀_________ 酸．如果小明的猜想二成立，则产生白色沉淀的化学反应方程式为_________(3）你认为该样品溶液中的溶质还可能是（填化学式）_________ ．4、生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂（其主要成分为生石灰)，可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块,对此他产生疑问:此干燥剂是否依然还能起到干燥作用?并对此做出猜想如下：猜想一:此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用．猜想二:此干燥剂变质已经失效;猜想三:此干燥剂可能部分变质;设计实验如下表所示：实验操作实验现象实验结论取少量此干燥剂加入_________ ，观察现象_________ 说明此干燥剂中存在有生石灰取少量干燥剂，加入适量的稀盐酸观察现象_________ 说明此干燥剂中含有_________ ；由此小明可以做出如下结论：食品包装袋内的干燥剂部分变质；在此过程中生石灰与水和_________ 同时作用，反应方程式为：_________ ．5、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后的所有废液．小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题．［提出问题]废液中的溶质是什么物质？［作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是_________ （填化学式）．［查阅资料]CaCl2溶液呈中性，石灰石中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水．[实验与结论］（1）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_________，实验中可以看到的现象是_________ ．（其它合理答案均可）（2）若实验证明你的猜想是正确的,要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_________ (下列物质的选项)，反应完成后过滤．A．硝酸银 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钙（3)实验前,实验老师共配制1000g14。

探究氢氧化钠变质1. 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）。

A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。

（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓②部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH 等于7 大于7 等于7[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。

白色沉淀样品中一定含有________(填化学式)步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液________结合两步实验得出猜想一成立。

（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。

（5）[反思] NaOH固体应________保存。

2. 某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________．【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是．（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能现察到的现象结论①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液产生白色沉淀含有________②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液________ 猜想三正确（4）【拓展迁移】该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式．（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．3. 一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞口放置一段时间。

完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。

②取①所得的上层清液滴加盐酸。

实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。

②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。

化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。

有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。

实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。

NaOH变质的化学方程式为需要确定。

有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。

通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。

实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。

为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。

实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。

氢氧化钠变质试题汇总久置的NaOH溶液可能会发生变化，影响其浓度和质量。

为了探究这个问题，某化学实验小组进行了以下实验探究：提出问题】久置的NaOH溶液是否会发生变化，影响其浓度和质量？猜想与假设】猜想Ⅰ：NaOH溶液不会发生变化；猜想Ⅱ：NaOH溶液中可能会有杂质导致变化。

实验与探究】1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量NaOH溶液于试管中，加入蒸馏水完全溶解，无明显变化。

则证明猜想Ⅰ成立。

步骤二：取另一份NaOH溶液于试管中，加入酚酞试液，变红色。

说明该溶液中有酸性物质，可能是杂质导致了变化，支持猜想Ⅱ。

2）为了进一步验证猜想Ⅱ，XXX同学提出了如下实验方案：取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞试液，若变红色，则说明该溶液中有酸性物质。

XXX同学指出，该方案中的试剂选择有误，因为NaOH溶液本身是碱性的，不能使酚酞试液变红。

应该使用酸性溶液来验证猜想Ⅱ。

3）实验小组进一步提出了定量实验方案，通过测定溶液中杂质的质量来验证猜想Ⅱ。

实验如下：准确称取m克NaOH溶液于试管中，加入足量酚酞试液，记录下所需的HCl 溶液体积V1.然后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为n克，记录下所需的HCl溶液体积V2.根据反应方程式，可以推导出NaOH溶液中杂质的质量与HCl溶液的用量之间的关系式，进而计算出杂质的质量。

如果杂质的质量较大，则说明NaOH溶液中有较多的杂质，支持猜想Ⅱ。

反思与交流】经过实验探究，我们发现久置的NaOH溶液可能会受到杂质的影响而发生变化。

这些杂质可能来自于空气中的CO2等酸性物质，导致溶液中的碱性物质发生中和反应，从而影响了其浓度和质量。

为了保证实验结果的准确性，我们在实验中应该注意控制空气中的酸性物质的影响，同时定期检查和更换实验室中的化学试剂。

使用化学式填空。

其次，将每段话重新表达一下。

1) 用玻璃棒蘸取少量反应物①，滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH=11.这说明在久置固体中，仍然含有反应物①的上层清液。

氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。

反应原理_________________。

探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。

②取①所得的上层清液滴加___________。

提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。

有关的化学方程式为：。

1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立．（2）进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________；②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．[查阅资料]（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀[实验探究]实验步骤实验现象实验结论（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2）取（1）中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确[实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流]（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。

一、选择题1. 氢氧化钠在空气中长期放置会发生什么变化？- A. 变色- B. 吸湿和变质- C. 产生气体- D. 变得更硬2. 检测氢氧化钠是否变质的常用方法是：- A. 观察颜色变化- B. 使用酸性指示剂- C. 使用碱性指示剂- D. 加热观察气泡3. 氢氧化钠溶液与盐酸反应时，指示剂phenolphthalein 的颜色变化是：- A. 无色变红- B. 红色变无色- C. 无色变粉红- D. 粉红变蓝4. 下列哪种物质可以用来检验氢氧化钠的纯度？- A. 硫酸- B. 氯化钠- C. 乙醇- D. 氢氧化钙5. 如果氢氧化钠溶液呈现黄色，说明它可能已经：- A. 变质- B. 过量- C. 纯净- D. 变稀6. 进行氢氧化钠变质检验时，加入以下哪种试剂可以形成沉淀？- A. 硝酸银- B. 氢氧化钙- C. 硫酸铜- D. 硫酸铅7. 在检验氢氧化钠变质的过程中，如果溶液发泡，说明：- A. 溶液已被稀释- B. 溶液中有杂质- C. 溶液未变质- D. 溶液变质8. 当氢氧化钠溶液吸湿后，会导致：- A. 溶液浓度增加- B. 溶液呈现浑浊- C. 溶液浓度降低- D. 溶液颜色加深9. 检测氢氧化钠变质时，加入酸后，如果产生气泡，说明：- A. 有无机气体释放- B. 溶液是纯净的- C. 溶液已被稀释- D. 氧化还原反应发生10. 如果氢氧化钠变质，最可能导致的影响是：- A. 碱性增强- B. 变得更加稳定- C. 碱性降低- D. 颜色变暗。

NaOH和Ca(OH)2变质探究作业一、知识点识记[注意事项]（1）★CaCl2（或BaCl2）溶液：这里只能选用显中性的Ba盐或Ca盐，不能选用显碱性的Ba(OH)2或者Ca(OH)2溶液，因为过量的Ba(OH)2或者Ca(OH)2溶液也会使上层清液中的酚酞溶液显红色。

（2）★上层清液滴加酚酞溶液：在这一步骤中，也可以选择向上层清液滴加MgCl2（MgSO4）或者CuCl2（CuSO4）溶液，若上层清液有白色沉淀（Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓）或者蓝色絮状沉淀（Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓）（二）Ca(OH)二、作业1、小娟同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

[提出问题] 该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。

[猜想] ①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。

[进行实验] 小娟和同学们按如下方案进行了实验。

[问题讨论]（1）操作Ⅰ的名称是________。

（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式____________________________。

由此现象可得出：猜想____（填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想____（填序号）正确；若“现象X”是__________，则猜想③正确[拓展应用]（4）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是______________。

（5）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_______（填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）除去。

（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小娟实验所加试剂不同类别的试剂是_________（填一种试剂即可，用化学式填写）。

2、宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

氢氧化钠变质的探究【学习目标】1．通过对氢氧化钠变质的探究，进一步掌握相关物质的性质和离子检验等知识。

2．通过对氢氧化钠变质的探究，逐步学会通过设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

3．通过对氢氧化钠变质的探究，体验科学探究是人们获得科学知识的重要途径。

【活动方案】活动一、探究氢氧化钠是否变质。

提出问题：氢氧化钠是否已经变质？猜想与假设：氢氧化钠已经变质。

（猜想依据：）实验方案设计与评价：方案一：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入无色酚酞。

若发现酚酞变红，则氢氧化钠没有变质。

该方案是否合理？说明理由。

方案二：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入少量稀盐酸。

若无明显现象。

则氢氧化钠没有变质。

该方案是否合理？说明理由。

若不合理，如何改进？思考：你还有其他合理的方案吗？请简要写出你的实验方案。

（实验方案包括：取样----加试剂---描述现象---得出结论）活动二、探究氢氧化钠的变质程度提出问题：氢氧化钠溶液已经变质，那么氢氧化钠是完全变质还是部分变质？猜想与假设：氢氧化钠完全变质。

固体成分：氢氧化钠部分变质。

固体成分：实验方案设计与评价：（1）要证明氢氧化钠是完全变质还是部分变质，需要证明固体中除了碳酸钠外，还有没有存在。

（2）以下某同学设计的两种方案是否合理？说说理由。

方案一：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入无色酚酞。

若发现酚酞变红，则氢氧化钠没有完全变质。

方案二：取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入硫酸铜溶液。

若出现蓝色沉淀。

则氢氧化钠没有完全变质。

（3）完善以下实验方案。

取少量固体样品溶解在水中，向溶液中加入过量的溶液，至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴入酚酞，观察到。

则氢氧化钠部分变质。

活动三、从定量角度探究氢氧化钠变质的程度。

为测定该固体样品中有多少氢氧化钠变质了，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验方案一、小民设计了如右图所示的实验装置。

其操作步骤是：（1）检查装置气密性（2）取10g固体样品与锥形瓶中，加入足量稀硫酸至不再产生气泡（3）称量碱石灰增加的质量。

氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。

2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。

（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。

Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。

由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。

【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。

【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。

步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。

【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

选择题：氢氧化钠固体长期暴露在空气中，容易部分变质。

其变质的主要原因是：A. 与空气中的氧气反应B. 与空气中的二氧化碳反应（正确答案）C. 与空气中的氮气反应D. 与空气中的水蒸气反应检验氢氧化钠是否部分变质，可选用的试剂是：A. 酚酞试液B. 氯化钙溶液（正确答案）C. 氢氧化钠溶液D. 盐酸氢氧化钠部分变质后，其产物是：A. 碳酸钠和碳酸氢钠B. 碳酸钠和水（正确答案）C. 碳酸氢钠和水D. 碳酸钠、碳酸氢钠和水下列关于氢氧化钠部分变质的说法，正确的是：A. 变质后固体质量不变B. 变质后固体中一定含有碳酸钠（正确答案）C. 变质后固体中一定不含氢氧化钠D. 变质是物理变化过程要除去部分变质的氢氧化钠中的杂质，可选用的试剂是：A. 氯化钙溶液B. 氢氧化钙溶液（正确答案）C. 碳酸钠溶液D. 碳酸氢钠溶液氢氧化钠部分变质后，滴加稀盐酸，可能观察到的现象是：A. 无明显现象B. 立即产生大量气泡C. 先无现象，后产生气泡（正确答案）D. 先产生气泡，后无现象下列试剂中，不能用来检验氢氧化钠是否部分变质的是：A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钙溶液C. 酚酞试液（正确答案）D. 氯化钙溶液和酚酞试液氢氧化钠部分变质后，其溶液的pH值会：A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定，但通常认为会变小一些，但仍大于7（正确答案，因为碳酸钠也是碱性的）关于氢氧化钠部分变质的实验探究，下列说法错误的是：A. 需要用到玻璃棒进行搅拌B. 可以用pH试纸测定溶液的酸碱度C. 可以用蒸发的方法除去杂质（正确答案，蒸发会同时除去水和碳酸钠，不是最佳选择）D. 实验过程中需要注意安全，避免皮肤接触强碱。