4.1.3 核素(精编课件)-2020-2021学年高一化学学讲练(人教版2019必修第一册)

第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和AZ X 的含义。

2．了解核素、同位素的概念。

3．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。

电子抗衡带负电，中子无电为中立。

2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。

原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。

1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。

如146C 和147N 。

2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n )mol 。

1．粒子符号(A Z X ±b n±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表第3课时 核素1．最近，美伊关系风云变化，2020 年 1 月 6 日，伊朗宣布中止履行伊核协议。

重水（D 2O ） 是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 ( ) A ．H 2O 与 D 2O 互称同素异形体 B ．氘（D ）原子核外有 1 个电子 C ．1H 与 D 互称同位素 D ．1H 218O 与 D 2O 的相对分子质量相同【答案】A 【解析】A ．H 2O 与 D 2O 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，A 错误；B ．氘(D)原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，B 正确；C ．1H 与D 具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，C 正确； D ．1H 218O 的相对分子质量为：1×2+18=20， D 2O 的相对分子质为2×2+16=20， D 正确； 故选A 。

2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N +5、H 3、O 4、12C 60等已被发现。

下列有关说法正确的是（ ） A ．N +5中含有36个电子 B ．O 2和O 4互为同位素 C ．12C 60中含720个中子D ．H 2和H 3互为同素异形体【答案】D 【解析】A.+5N 中含有的电子数为57134⨯-=，A 错误；B.2O 和4O 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B 错误；C.每个12C 原子含有6个中子，则1260C 中含有的中子数为660360⨯=，C 错误；D.2H 和3H 是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D 正确； 答案选D 。

3．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。

后来科学家利用2N ，又制出3N 、4N 、5N 、60N 及5N +含的化合物等。

下列说法正确的是( )A ．3N 、4N 、5N 、60N 都是氮的同位素B ．255N =2N 是化学变化C ．高聚氮与2N 、3N 、4N 、5N +、60N 互为同素异形体D ．NO 和2NO 互为同素异形体 【答案】B 【解析】A.3N 、4N 、5N 、60N 都是氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 错误；B.2N 转化为5N 的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；C.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，5N +是阳离子，不是单质，与2N 、3N 、4N 、60N 互为同素异形体，故C 错误；D.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，NO 和2NO 是化合物，不互为同素异形体，故D 错误； 故选B 。

第3课时核素一、原子的构成质量数1．构成原子的粒子及其性质：2.质量数：(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

(2)构成原子的微粒间的两个关系；①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

3．原子的表示方法：二、核素同位素1．核素：(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)实例——氢的三种核素：2.同位素：探究点一构成原子或离子的微粒间的数量关系1．粒子组成符号及其含义例如，16 8O2－表示的是O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8、带2个负电荷的阴离子。

2．构成原子或离子的微粒间的数值关系3．求质子数的公式：①质子数＝质量数－中子数；②质子数＝阴离子电子数－阴离子电荷数；③质子数＝阳离子电子数＋阳离子电荷数。

有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子，这句话对吗？提示：对。

如11H 只有一个质子和一个电子，不含中子，H ＋只有一个质子，既没有中子，也没有电子。

[例1] 某元素的一种同位素X 的原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子构成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是( ) A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m (A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol[思路分析] 分清质子数、核电荷数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，并看清要求哪种微粒的量。

[解析] 根据题意，X 原子的质子数为(A －N )，1个H m X 分子中所含质子数为[m ＋(A －N )]，则a g H m X 中所含质子的物质的量为：a g (A ＋m ) g·mol －1×[m ＋(A －N )]＝a A ＋m(A －N ＋m ) mol 。

[★答案★] A已知m R n －阴离子的原子核内有x 个中子，W g m R n －阴离子含有的电子的物质的量为( C )A ．(m －x )n molB ．W (m －x －n )n mol C.W m (m －x ＋n ) molD.m －x ＋n mW mol 探究点二 元素、核素、同位素、同素异形体等概念的辨析1．元素、核素、同位素、同素异形体这四个概念相近，容易混淆，可采用如下示意图区分：2．元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。