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人教版高中化学必修2《1.1.3核素》巩固练习及答案1.下列叙述正确的是( )。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。
【答案】C2.下列各组物质中,互为同位素的是( )。
A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.H2O、D2O【解析】B、C两项物质均为同素异形体。
【答案】A3.现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。
A.2B.3C.4D.5【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。
【答案】B4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是( )。
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O互为同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。
【答案】C5.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。
AR BR CR DR【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为R。
【答案】C6.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。
A.3种B.6种C.9种D.12种【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、O、O、O、O、O、O 9种。
【答案】C7.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
课时提升作业三核素(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2018·淄博高一检测)某原子含有6个电子、7个中子,它的化学符号为( )A.13CB.13AlC.13CD.13Al【解析】选A。
根据质子数=电子数=6,质量数=6+7=13,因此该核素的符号为13C。
2.(2018·盘锦高一检测)下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是( )A.T、DB.金刚石、石墨C.Mg、Mg2+D.H2O、D2O2【解析】选A。
T和D是H的两个同位素,核外电子排布相同,即化学性质相同,故A正确;金刚石和石墨互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故B错误;Mg最外层电子数为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2+最外层为8个电子,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C错误;D2O2相当于双氧水,具有强氧化性,H2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质几乎不同,故D错误。
3.(2017·海南高考)下列分子中,其中子总数为24的是( )A.18O3B.2O2C.14N16O2D.14C16O2【解析】选D。
氧原子的质子数为8,18O3中的中子总数为3×(18-8)=30;氢原子的质子数为1,氧原子的质子数为8,2O2中的中子总数为2×(2-1)+2×(17-8)=20;氮原子的质子数为7,氧原子的质子数为8,14N16O2中的中子总数为1×(14-7)+2×(16-8)=23;碳原子的质子数为6,氧原子的质子数为8,14C16O2中的中子总数为1×(14-6)+2×(16-8)=24。
4.(2018·厦门高一检测)下列各组中属于同位素关系的是 ( )A K与CaB K与KC.T2O与H2OD.O2与O3【解析】选B。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,A项,K和Ca不属于同一元素,故A错误;B项,符合同位素的定义,故B正确;C项,同位素属于原子,T2O和H2O属于化合物,故C 错误;D项,O2和O3属于单质,故D错误。
【成才之路】2014-2015高中化学 1.1.3 核素同步练习新人教版必修2一、选择题1．(2014·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子答案：C2．(2014·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示11H、21H、31H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。
3．(2014·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083 Bi的说法正确的是( )A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.209 83Bi 和21083Bi 的核外电子数不同 D.20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子 答案：B点拨：20983Bi 和21083Bi 的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，20983Bi 的中子数为209－83＝126，21083Bi 的中子数为210－83＝127。
4．(2014·上高中学高一月考)下列说法正确的是( ) A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．一个氕原子核实际上就是一个质子C ．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D ．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 答案：B点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。
姓名，年级：时间：课时作业3 核素一、选择题1．下列说法错误的是( )A。
错误!H、错误!H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.错误!Ca和错误!Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C。
错误!H和错误!H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【解析】元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，错误!H和错误!H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素;12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，错误!Ca和错误!Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
【答案】B2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子,“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。
【答案】B3．下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【解析】A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B 中T2O与H2O是化合物；D中16O2－是离子,16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。
C正确.【答案】C4．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )A.错误!RB.错误!RC。
错误!R D.错误!R【解析】R2＋有a个电子，则其原子序数（质子数)为a＋2，据其中子数为b个，可得知其质量数为a＋b＋2。
【答案】C5.错误!H、错误!H、错误!H、H＋、H2是（）【答案】A9．金属钛有“生物金属"之称。
课时自测·基础达标1.(2018·成都高一检测)某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构,这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是( )A.属于不同元素形成的单质B.同素异形体C.属于同种原子D.同位素【解析】选B。
同一元素的不同单质互称同素异形体,T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体。
2.下列关于X与X+两种粒子的叙述正确的是 ( )A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选A。
原子失去电子后形成离子,故原子和其对应的离子的电子数一定不等,A项正确,D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同,B项错误,H+既无电子也无中子,C项错误。
3.(RJ·P11改编题)下列有关Li Li Na Mg C N的叙述中正确的是( )A.Li和Li是同一种原子B Na和Mg的质子数、中子数都不相等C C和N的质量数相等,但不互为同位素D.上述微粒共有6种元素【解析】选C Li和Li是锂元素的两种核素,不是同一种原子,A、D错误Na和Mg的质子数不同、中子数都为12,B错误C和N的质量数相等,但质子数不同,不是同一种元素,C正确。
4.(2018·宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体,下列说法中,正确的是( )A.的中子数为7B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D.和属于同位素【解析】选B。
的中子数无法确定,但是不可能是7,A错误。
N5+的质子数为7×5=35,B正确。
C项,含有的电子数为5×7+1=36,C 错误。
和属于离子,不可能互为同位素,D错误。
5.(2018·合肥高一检测)下列分子中所含中子数为18的是( )A.18O2B.1O2C.1O2D.14N18O【解析】选B。
18O2所含的中子数为2×(18-8)=20,故A错误;1O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18,故B正确;1O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20,故C错误;14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17,故D错误。
第一章第一节第3课时一、选择题1．(2018·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子答案：C2．(2018·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示11H、21H、31H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。
3．(2018·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子答案：B点拨：20983Bi和21083Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，20983Bi的中子数为209－83＝126，21083Bi的中子数为210－83＝127。
4．(2018·上高中学高一月考)下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等答案：B点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。
第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是( )A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol 的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
核素一、选择题(共10小题，每小题5分，共50分)1.11H、21H、31H、H＋、H2是A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢的五种同位素解析自然界中只有一种氢元素，11H、21H、31H、H＋、H2是氢元素的五种不同的粒子。
1H、21H、31H是氢元素的三种核素，它们互称为同位素，而H2表示氢气分子或氢气这种宏观1物质。
答案 A2．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④解析同位素的化学性质基本相同，①对；3He、4He质子数相同，中子数不同，②错；3He核聚变不属于化学变化，液化属于物质变化，③错，④对。
答案 B3．氯的核电荷数为17,35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1B．18 g 1H35Cl分子中含有的中子数约为0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)C．3.5 g 35Cl2气体的体积约为1.12 LD．35Cl原子所含质子数为18答案 A4．下列说法正确的是A．同种元素的质子数必定相同B．不同元素原子的质量数必定不同C．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素D．质子数相同的粒子一定是同种元素解析不同元素原子的质量数可能相同，如4019K、4020Ca，B项错；同种元素的质子数相同(而不是电子数)，C 项错；H 2O 、10Ne 都是10个质子的粒子，不是同种元素，应该说“质子数相同的简单粒子(或单核粒子)是同种元素”，D 项错。
答案 A5．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m(A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol 解析 X 的质子数为(A －N ),1H 的质子数为1，则H m X 的质子数为(m ＋A －N )，所以a gH m X 中所含质子的物质的量是a A ＋m(A ＋m －N ) mol 。
课时提升作业三核素(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2018·淄博高一检测)某原子含有6个电子、7个中子,它的化学符号为( )A.13CB.13AlC.13CD.13Al【解析】选A。
根据质子数=电子数=6,质量数=6+7=13,因此该核素的符号为13C。
2.(2018·盘锦高一检测)下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是( )A.T、DB.金刚石、石墨C.Mg、Mg2+D.H2O、D2O2【解析】选A。
T和D是H的两个同位素,核外电子排布相同,即化学性质相同,故A正确;金刚石和石墨互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故B错误;Mg最外层电子数为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2+最外层为8个电子,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C错误;D2O2相当于双氧水,具有强氧化性,H2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质几乎不同,故D错误。
3.(2017·海南高考)下列分子中,其中子总数为24的是( )A.18O3B.2O2C.14N16O2D.14C16O2【解析】选D。
氧原子的质子数为8,18O3中的中子总数为3×(18-8)=30;氢原子的质子数为1,氧原子的质子数为8,2O2中的中子总数为2×(2-1)+2×(17-8)=20;氮原子的质子数为7,氧原子的质子数为8,14N16O2中的中子总数为1×(14-7)+2×(16-8)=23;碳原子的质子数为6,氧原子的质子数为8,14C16O2中的中子总数为1×(14-6)+2×(16-8)=24。
4.(2018·厦门高一检测)下列各组中属于同位素关系的是 ( )A K与CaB K与KC.T2O与H2OD.O2与O3【解析】选B。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,A项,K和Ca不属于同一元素,故A错误;B项,符合同位素的定义,故B正确;C项,同位素属于原子,T2O和H2O属于化合物,故C 错误;D项,O2和O3属于单质,故D错误。
第3课时核素课时训练3核素一、非标准1.某微粒用R n+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是()A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质子数=Z+A解析:该微粒的质子数为Z,中子数为A-Z,电子数为Z-n,正确选项是B。
答案:B2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。
在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。
下列有关说法正确的是()A He原子核内含有4个质子B He和He互为同位素C He原子核内含有3个中子D He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性解析He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。
答案:B3.下列说法错误的是()A.、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B Ca和Ca、石墨和金刚石均互为同位素C H和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H是质子数均为1,中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同但化学性质却几乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们不是同位素的关系。
答案:B4.16O和18O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.16O和18O互为同位素D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子解析:同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,同种元素的不同核素互称为同位素,A 错误、C正确。
核素1．最近医学界通过用放射性14C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。
则有关14C 的下列说法中正确的是( )A ．14C 原子与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．14C 原子与14N 原子中所含中子数相同C ．14C 是C 60的同素异形体D ．14C 与12C 、13C 互为同位素解析：构成C 60的碳原子为12C ，它与14C 互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A 项错误；14C 原子的中子数为14－6＝8，14N 原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B 项错误；14C 是碳元素的一种核素，是原子，C 60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C 项错误；12C 、13C 、14C 质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 项正确。
答案：D2．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m (A －N ) mol D.a A(A －N ＋m ) mol 解析：X 原子的质子数为(A －N )，则H m X 的质子数为m ＋A －N ，所以a g H m X 中质子的物质的量为a A ＋m(A －N ＋m ) mol ，A 正确。
答案：A3．已知R 2＋有a 个电子，b 个中子。
正确表示R 原子符号的是( )A.b a RB.a ＋b －2 a ＋2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b a －2R 解析：R 2＋核外有a 个电子，则R 原子核外有(a ＋2)个电子，即核内有(a ＋2)个质子，R的质量数为a ＋2＋b 。
答案：C4．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷Ts，D 数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为293117错误。
答案：D5．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。
下列说法中正确的是() A．铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素解析：6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；6026Fe与5826Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；6026Fe与5826Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。
答案：D6．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个14 7N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。
答案：C7．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()A．2种B．5种C．6种D．10 000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。
答案：B8．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B.208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素解析：铂为金属元素，A项错误，208 78Pt和198 78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。
答案：B9．下列说法正确的是()A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O组成，构成的水分子共有6×3＝18种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的水分子的相对分子质量个数小于18，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，C正确；氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学反应，D错误。
答案：C10.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体答案：C11．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和______。
(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
解析：(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。
(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。
(3)146C和147N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。
(4)2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。
答案：(1)6(2)63Li73Li(3)146C147N(4)2311Na2412Mg12．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe 原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：(1)4526Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于4526Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A.4526Fe与5626Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C.4526Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4326Fe(3)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_____________________________________________________。
解析：(1)4526Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。
(2)4526Fe与5626Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，4526Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。
答案：(1)1926(2)AC(3)4526Fe与5626Fe的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同13．用A Z X表示原子，N表示中子数。
(1)中性原子的中子数：N＝______________。
(2)阳离子的中子数：A Z X n＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：A Z X n－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____________________________________________。
解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm(m－x＋2) mol14．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、22086Rn、219 86Rn____________(填序号)。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，____________________决定核素种类。
解析：(1)22286Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。
(2)22286Rn、22086Rn、21986Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。
(3)质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。
答案：(1)22286136(2)AB(3)质子数质子数和中子数。
